九年級(jí)化學(xué)人教版化學(xué)方程式第3課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

《課題2化學(xué)方程式》第3課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題化學(xué)方程式第3課時(shí)單元第五單元學(xué)科化學(xué)年級(jí)九年級(jí)教材分析《化學(xué)方程式》是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題2的內(nèi)容。在第四單元，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。在本單元中又學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，依據(jù)化學(xué)式及化學(xué)方程式的計(jì)算是化學(xué)中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應(yīng)用。在本節(jié)課教學(xué)中，把三個(gè)知識(shí)點(diǎn)融合起來(lái)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)計(jì)算為主線構(gòu)建新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，初步形成化學(xué)研究中定量研究的思想。核心素養(yǎng)目標(biāo)化學(xué)觀念：知道根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題思路和步驟，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，初步建立解題模型。科學(xué)思維：通過(guò)化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系?？茖W(xué)探究與實(shí)踐：通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)?？茖W(xué)態(tài)度與責(zé)任：通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，培養(yǎng)學(xué)生一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式。難點(diǎn)解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課a.表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水。b.表示每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。c.表示氫分子和氧分子、水分子的個(gè)數(shù)比為2∶1∶2。思考討論溫故知新，知識(shí)的銜接。講授新課化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。計(jì)算題一般步驟(1)設(shè)未知量;(不要帶單位)(2)正確寫(xiě)出化學(xué)方程式;(注意配平)(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量;(4)列出比例式，求解;(計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。計(jì)算辯錯(cuò)知道根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題思路和步驟，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，初步建立解題模型。三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算教師講解例題：1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例：加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？總結(jié)計(jì)算題的一般步驟：設(shè)、寫(xiě)、標(biāo)、列、答。【錯(cuò)誤點(diǎn)撥】：①不認(rèn)真審題，答非所問(wèn)；②元素符號(hào)或化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)；③化學(xué)方程式?jīng)]有配平；④相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；⑤單位使用錯(cuò)誤；⑥把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物進(jìn)行計(jì)算?！眷柟烫嵘浚罕嫖龈腻e(cuò)學(xué)生討論交流：給出一道習(xí)題解答讓學(xué)生分組討論，其中的錯(cuò)誤，最后讓小組匯報(bào)錯(cuò)誤。2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例：工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產(chǎn)生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產(chǎn)建筑材料和化肥，制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量?！痉椒▽?dǎo)引】化學(xué)反應(yīng)的定量認(rèn)識(shí)：在對(duì)化學(xué)反應(yīng)定性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，以化學(xué)方程式為工具，從定量的角度認(rèn)識(shí)和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。合理地利用化學(xué)反應(yīng)開(kāi)發(fā)各類(lèi)資源，創(chuàng)造更多的經(jīng)濟(jì)、社會(huì)和生態(tài)效益。計(jì)算，熟悉計(jì)算過(guò)程。通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。課堂練習(xí)已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3:4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_(kāi)___g。2.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____。3.在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0D．乙、丙變化的質(zhì)量比為11:28課堂小結(jié)1.化學(xué)方程式體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系與定量關(guān)系。2.書(shū)寫(xiě)