九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)（第3課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算）教學(xué)設(shè)計(jì)

第五單元《化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系》課題2化學(xué)方程式《根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)【教材分析】利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算是從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的過(guò)程，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用，本課題只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，即利用化學(xué)方程式，根據(jù)各物質(zhì)間的質(zhì)量比，用一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。這種計(jì)算，數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，但往往由于學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)掌握的不牢固而使得計(jì)算常常進(jìn)行得不順利。教材言簡(jiǎn)意賅，首先介紹了利用化學(xué)方程式計(jì)算的意義，然后給出兩個(gè)例題。例1是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量，意在通過(guò)示例分析解題思路，歸納解題步驟。例2是根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)給出一個(gè)比較簡(jiǎn)潔的解題格式。通過(guò)“練一練”和“練習(xí)與應(yīng)用”給出練習(xí)題，涉及兩個(gè)新的化學(xué)方程式，可以幫助學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目設(shè)計(jì)了兩個(gè)未知量，既可以鞏固根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，也可以復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。習(xí)題第1題的3個(gè)小題，意在鞏固各物質(zhì)只能按固定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，幫助學(xué)生理解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。并且例1指出了解題思路，課文最后設(shè)計(jì)了課中練習(xí)，適于學(xué)生探究性地學(xué)習(xí)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生掌握利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算實(shí)際是綜合性很強(qiáng)的化學(xué)問(wèn)題，是運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。因此在全國(guó)各地在化學(xué)中考，都將計(jì)算題作為最一題來(lái)考查，其難度值一般在0.6-0.65。完成本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)需要具備下列基礎(chǔ)：（1）掌握常見(jiàn)元素符號(hào)和原子團(tuán)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)；（2）掌握常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)；（3）掌握常見(jiàn)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)；（4）學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；（5）會(huì)求相對(duì)分子質(zhì)量；（6）會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式求各物質(zhì)的質(zhì)量比；（7）有基本的閱讀能力，能找出題目中涉及到的化學(xué)反應(yīng)；（8）根據(jù)題意，結(jié)合化學(xué)方程式，找到已知量、未知量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系；（9）具備基本的計(jì)算能力，會(huì)交叉相乘，解比例式。（10）能根據(jù)純度，對(duì)純凈物的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量進(jìn)行換算；（11）知道溶液的相關(guān)概念，會(huì)溶液濃度的相關(guān)計(jì)算。【學(xué)情分析】學(xué)生學(xué)習(xí)的主要障礙點(diǎn)（1）化學(xué)式不熟；（2）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有困難，尤其是配平；（3）不會(huì)求物質(zhì)的質(zhì)量比，尤其是化學(xué)計(jì)算數(shù)不為“1”時(shí)，很容易出錯(cuò)；（4）計(jì)算能力欠佳，質(zhì)量比的計(jì)算、解比例式耗時(shí)較長(zhǎng)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1．知識(shí)目標(biāo)：鞏固化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，初步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。2．方法目標(biāo)：學(xué)會(huì)閱讀，能從題目中找到相關(guān)化學(xué)反應(yīng)；找到已知量和未知量，運(yùn)用質(zhì)量比和數(shù)學(xué)中解比例式的方法，根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。與他人進(jìn)行交流與討論，從而明確解題格式，規(guī)范書(shū)寫(xiě)過(guò)程。3．思想目標(biāo)：通過(guò)計(jì)算，進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)只能按固定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，深化對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，形成守恒思想。通過(guò)計(jì)算意義的學(xué)習(xí)幫助學(xué)生理解化學(xué)的學(xué)科價(jià)值。通過(guò)小組合作，發(fā)展學(xué)生善于合作，勤于思考，的科學(xué)精神。【教學(xué)重難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：利用化學(xué)方程式根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn)：明確解題格式，規(guī)范書(shū)寫(xiě)過(guò)程?！窘虒W(xué)策略和方法】從復(fù)習(xí)入手，求化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，理解可以利用化學(xué)方程式根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)質(zhì)量。通過(guò)神州13號(hào)的介紹，幫助學(xué)生理解化學(xué)計(jì)算的作用，理解化學(xué)的學(xué)科價(jià)值，培養(yǎng)民族精神和愛(ài)國(guó)激情。通過(guò)示例、歸納和分析，學(xué)習(xí)解題格式和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)過(guò)程。通過(guò)嘗試練習(xí)，進(jìn)一步熟悉解題格式和書(shū)寫(xiě)過(guò)程。通過(guò)提高練習(xí)，學(xué)習(xí)多個(gè)未知量的解題步驟和書(shū)寫(xiě)格式，學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。通過(guò)整理和歸納，鞏固計(jì)算格式。通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，促使學(xué)生學(xué)會(huì)交流與合作，發(fā)展學(xué)生勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神?！窘虒W(xué)過(guò)程】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖課前練習(xí)給出任務(wù)：求下列反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比（化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積之比）出示用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式計(jì)算用氯酸鉀制氧氣中各物質(zhì)的質(zhì)量比。并根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。化學(xué)方程式能表示各物質(zhì)的質(zhì)量比，是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。情景導(dǎo)入展示神州13號(hào)發(fā)射升空的情景圖。提出問(wèn)題，完全燃燒1kg的氫氣，至少需要多少氧氣？根據(jù)提問(wèn)進(jìn)行思考、討論，提出解決的方法。幫助學(xué)生理解化學(xué)計(jì)算的作用，理解化學(xué)的學(xué)科價(jià)值，培養(yǎng)民族精神和愛(ài)國(guó)激情。學(xué)習(xí)例題講例1.某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中加熱4.9g氯酸鉀，理論上可以放出多少氧氣？通過(guò)課本例2，給出簡(jiǎn)略而規(guī)范的解題格式。在老師的指導(dǎo)下，解決問(wèn)題，梳理解題格式，規(guī)范解題過(guò)程。學(xué)習(xí)解題格式和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)過(guò)程。嘗試練習(xí)練1：化學(xué)課上需要4.8g氧氣做實(shí)驗(yàn)。若用分解過(guò)氧化氫的方法制取，則需要多少過(guò)氧化氫？（只有一個(gè)未知量）嘗試練習(xí)熟習(xí)解題格式和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)過(guò)程。通過(guò)教學(xué)助手上傳學(xué)生存在問(wèn)題的作業(yè)。分析、指出所展示作業(yè)中存在的問(wèn)題。糾正解題過(guò)程中存在的問(wèn)題，進(jìn)一步熟習(xí)解題格式和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)過(guò)程。提高練習(xí)課本第108頁(yè)第8題，練一練。展示規(guī)范解題過(guò)程，一是設(shè)兩個(gè)未知量，二是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求第二個(gè)未知量。繼續(xù)練習(xí)更正解題過(guò)程中存在的不規(guī)范問(wèn)題。學(xué)習(xí)兩個(gè)未知量的解題方法，可以設(shè)未知量列比例式解答，也可以通過(guò)質(zhì)量守恒定律來(lái)解答。整理與歸納利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算解題分哪幾步進(jìn)行？關(guān)鍵要注意哪幾點(diǎn)？①設(shè)未知量②寫(xiě)化學(xué)方程式③寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案進(jìn)一步明確解題格式，規(guī)范書(shū)寫(xiě)解題過(guò)程鞏固練習(xí)課本第124頁(yè)習(xí)題第6-7題。完成作業(yè)進(jìn)一步理解化學(xué)方程式能表示各物質(zhì)質(zhì)量比的意義。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)能力、規(guī)范解題能力及比較復(fù)雜問(wèn)題的處理能力?！咀鳂I(yè)設(shè)計(jì)及反思】1.課前練習(xí)（1）求下列反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比（化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積之比）（相對(duì)原子質(zhì)量：O-16K-39Cl-35.5）2KClO32KCl+3O2↑意圖：給出化學(xué)方程式，目的是節(jié)約時(shí)間，集中精力讓學(xué)生進(jìn)行計(jì)算。（2）490g氯酸鉀完成反應(yīng)，能生成多少氧氣？同時(shí)能生成多少氯化鉀？意圖：幫助學(xué)生感悟到，各物質(zhì)只能按固定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)；利用化學(xué)方程式可以根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。對(duì)一個(gè)反應(yīng)中，最后一種物質(zhì)的質(zhì)量，可以利用化學(xué)方程式列比例式計(jì)算，也可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算。為后面兩個(gè)未知量的計(jì)算題做準(zhǔn)備。（3）根據(jù)下列化學(xué)方程式及其質(zhì)量比，在求出氧氣質(zhì)量的基礎(chǔ)上，求二氧化錳的質(zhì)量。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316？x意圖：在一個(gè)反應(yīng)中，只有最后一種物質(zhì)質(zhì)量未知時(shí)，才能根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)求。為后面兩個(gè)未知量的計(jì)算題做準(zhǔn)備。2.課中例題（4）例1.某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中加熱4.9g氯酸鉀，理論上可以放出多少氧氣？意圖：所用反應(yīng)與書(shū)上例題不同，采用課前練習(xí)中的反應(yīng)，主要是為了節(jié)約計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的時(shí)間，為后面的學(xué)習(xí)節(jié)約時(shí)間。（5）例2.教材第103頁(yè)例2。意圖：給學(xué)生一個(gè)比較規(guī)范的解題格式范例，讓學(xué)生今后做作業(yè)時(shí)有一個(gè)可供參加的例子。3.嘗試練習(xí)（6）練1：化學(xué)課上需要4.8g氧氣做實(shí)驗(yàn)。若用分解過(guò)氧化氫的方法制取，則需要多少過(guò)氧化氫？（化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑）意圖：作為新課學(xué)習(xí)后的第一個(gè)作業(yè)題，其主要目的是熟習(xí)解題步驟，學(xué)習(xí)解題格式。給出化學(xué)方程式，也是讓學(xué)生集中精力來(lái)熟習(xí)解題步驟。就是換一個(gè)反應(yīng)，讓學(xué)生套用例題來(lái)做題。沒(méi)有用書(shū)上的“練一練”，也沒(méi)有用書(shū)后的習(xí)