廣西欽州市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題（含答案）

廣西欽州市第四中學(xué)2024年秋季學(xué)期高二期中考試化學(xué)試題[第I卷單選題][本部分共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的]1．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C．用溶液分別與的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積都相等，則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱相同D．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，需要使用的儀器有天平、量筒、量熱計(jì)、滴定管、溫度計(jì)、玻璃攪拌器2．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：①②③④由此判斷，正丁烷的燃燒熱是A．-2878kJ/mol B．-2658kJ/mol C．-1746kJ/mol D．-1526kJ/mol3．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關(guān)系正確的是A．△H1>△H2>△H3>△H4B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H34．近年來，科學(xué)工作者致力于二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷、甲醇等技術(shù)研究，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。以下關(guān)于二氧化碳甲烷化的技術(shù)(如圖所示)說法錯(cuò)誤的是A．過程Ⅰ中，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有斷裂B．過程Ⅰ中，La元素的化合價(jià)沒有改變C．過程Ⅱ中，H2→2H?為吸熱過程D．該技術(shù)的總反應(yīng)為4H2+CO2CH4+2H2O5．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-574kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）A．由反應(yīng)①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H>-574kJ?mol-1B．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4將NO2還原為N2，同時(shí)生成氣態(tài)水，放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4將NO2還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.6NA6．已知反應(yīng)X+Y=Z

△H<0分兩步進(jìn)行：①X+Y→Q

△H＞0；②Q→Z

△H＜0。下列表示反應(yīng)過程中能量變化的曲線正確的是（

）A．B．C． D．7．苯燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g)

△H=-3260kJ?mol-1。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．?dāng)嗔?NA個(gè)碳碳雙鍵時(shí)，放出3260kJ的熱量B．消耗體積為336L的O2時(shí)，放出6520kJ的熱量C．轉(zhuǎn)移30NA個(gè)電子時(shí)，放出3260kJ的熱量D．生成3NA個(gè)水蒸氣分子時(shí)，放出3260kJ的熱量8．已知：氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1、1366.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1，下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（

）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ?mol-1B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-19．反應(yīng)，其兩種反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖a、b所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)過程中反應(yīng)的活化能為B．通常情況下，a過程中反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和D．b過程的反應(yīng)速率是由第Ⅰ段決定10．下列說法正確的是A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B．已知反應(yīng)：，在密閉的反應(yīng)爐內(nèi)達(dá)到平衡后，若其他條件均不改變，將反應(yīng)爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)(g)的濃度將升高C．在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后。保持恒溫恒容，再通入一定量，平衡逆向移動，且達(dá)到新平衡時(shí)的百分含量減小D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是10～30MPa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大11．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸使用過量空氣以提高轉(zhuǎn)化率B．合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑C．對氯水進(jìn)行光照，溶液顏色變淺D．用飽和食鹽水除中的HCl雜質(zhì)12．研究催化劑對反應(yīng)速率的影響。恒溫、恒容時(shí)，容器體積為2L，隨時(shí)間的變化如下。下列說法正確的是時(shí)間/min催化劑020406080催化劑Ⅰ2.402.001.601.200.80催化劑Ⅱ2.401.600.800.400.40A．使用催化劑Ⅰ，0~20min的平均反應(yīng)速率B．使用催化劑Ⅱ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)的倍C．相同條件下，使用催化劑Ⅱ反應(yīng)更快，是因?yàn)槠涫乖摲磻?yīng)的活化能更高D．相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)更大13．硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，在生產(chǎn)、生活及科研中均有重要應(yīng)用，工業(yè)上H2S是制取H2的原料，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。向某密閉容器中通入一定量H2S，平衡時(shí)相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線甲、乙，丙分別代表H2S、S2、H2 B．溫度越高，H2S分解速率越慢C．a(chǎn)點(diǎn)H2S的轉(zhuǎn)化率為20% D．圖中b點(diǎn)的縱坐標(biāo)x=14．某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋bB(g)?cC(g)

ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶2D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ第II卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．勒夏特列通過深入研究高爐煉鐵后發(fā)現(xiàn)了該過程的主要反應(yīng)為可逆反應(yīng)。某科研小組進(jìn)行類似的研究，以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H1=Q1(Q1>0)反應(yīng)II：Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)△H2=Q2將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡，測得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：(1)判斷Q2的正、負(fù)值，并說明理由。(2)溫度升高，反應(yīng)器中CO體積分?jǐn)?shù)降低，分析可能的原因?yàn)椤?3)1040℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，體系內(nèi)2個(gè)反應(yīng)均達(dá)成平衡，試計(jì)算各自的平衡常數(shù)Kp。(4)爐溫不變，擴(kuò)大煉鐵反應(yīng)器的容積，通過分析說明等量的還原劑能否提升鐵礦石的平衡轉(zhuǎn)化率，能否提升平衡前鐵礦石的單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率。(5)將Fe2O3、鐵粉和NaOH溶液置于反應(yīng)器中，在溫度大于100℃下攪拌反應(yīng)半小時(shí)以上，反應(yīng)產(chǎn)物經(jīng)過一次過濾、水洗、二次過濾、干燥、研磨，可直接得到黑色的Fe3O4細(xì)末。試寫出該過程的總反應(yīng)方程式。16．實(shí)驗(yàn)小組對可逆反應(yīng)進(jìn)行探究。回答下列問題：(1)T℃時(shí)，起始向恒容密閉容器中充入X、Y，測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①起始充入X的物質(zhì)的量為。②。③Y的平衡轉(zhuǎn)化率為。④內(nèi)的反應(yīng)速率。⑤時(shí)的正反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)時(shí)的正反應(yīng)速率，理由為。⑥下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

B．混合氣體密度不再改變

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變(2)若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為①，②，③，其中反應(yīng)速率最快的是(填序號)。17．肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白結(jié)合氧的反應(yīng)為：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌紅蛋白的結(jié)合度(即轉(zhuǎn)化率α與氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)，37℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)37℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa－1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá))；(2)平衡時(shí)，肌紅蛋白的結(jié)合度α=[用含p(O2)和K的代數(shù)式表示]；37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時(shí)α的最大值為%結(jié)果保留2位小數(shù))；(3)一般情況下，高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會比其健康時(shí)(填“高”或“低”)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)(填“高”或“低”)；(4)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率v正=k正C(Mb)p(O2)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆C(MbO2)。k正和k逆分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37℃時(shí)，上圖中坐標(biāo)為(1.00，50.0)的點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向進(jìn)行(填“左”或“右”)，此時(shí)v正︰v逆=(填數(shù)值)。18．根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖，回答問題。(1)H—H鍵的鍵長為，①~⑤中，體系能量由高到低的順序是。(2)下列說法中正確的是。A．氫氣分子間不存在分子間作用力B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增加C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵(3)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。化學(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/460467498176X請回答下列問題：①較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小可知（填“>”“<”或“=”）：X。②H2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算：每千克H2燃燒（生成水蒸氣）放出的熱量約為。參考答案：題號12345678910答案AABAABCDCC題號11121314答案BBDC15．(1)Q2＜0；反應(yīng)一是吸熱反應(yīng)升溫正移，CO體積分?jǐn)?shù)減小，所以，反應(yīng)二應(yīng)該是升溫逆移使CO體積分?jǐn)?shù)變大，則反應(yīng)二為放熱反應(yīng)，Q2為負(fù)值(2)570度之后，溫度升高，CO體積分?jǐn)?shù)減小，可能是反應(yīng)一正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)二逆向進(jìn)行的程度(3)4；256(4)反應(yīng)