2024年高考化學(xué)模擬練習(xí)題05含解析

PAGE高考化學(xué)模擬練習(xí)題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分是有機(jī)物的是（）A．C919發(fā)動機(jī)的新型材料氮化硅陶瓷B．中國天眼用到傳輸信息用的光纖材料C．“人造太陽”核聚變試驗裝置的鎢合金D．高鐵軌道與地基之間填隙減震材料聚氨酯答案：D解析：A.氮化硅陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，A項錯誤；B.光纖材料的主要成分為SiO2，不是有機(jī)物，B項錯誤；C.鎢合金是合金，不是有機(jī)物，C項錯誤；D.聚氨酯是由C、H、O形成的有機(jī)物，D項正確；2化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會親密相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是()A．地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂B．用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C．大量運(yùn)用薪柴為燃料，踐行低碳生活D．含PM2.5(直徑小于或等于2.5微米的顆粒物)的空氣能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案A解析地溝油經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廢物合理利用，A正確；運(yùn)用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾會污染土壤和水資源，B錯誤；大量運(yùn)用薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，沒有體現(xiàn)低碳思想，C錯誤；膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1～100納米，含PM2.5的空氣不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤。3.下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)是（）A.雷雨肥莊稼——自然固氮B.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽答案：D解析：在反應(yīng)過程中有元素化合價變更的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。4.下列試驗操作不當(dāng)?shù)氖?)A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案B解析用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，B項錯誤；加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構(gòu)成Cu—Zn原電池，加快了放出H2的速率，A項正確；黃色是Na＋的焰色，C項正確；常壓蒸餾時，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，D項正確。5.某探討小組開展課外探討發(fā)覺，將適量Zn與肯定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，起先可以視察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的pH上升到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒有發(fā)生的是()A.FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C.3Zn＋2FeCl3=3ZnCl2＋2FeD.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3答案A解析溶液沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀，A項沒有發(fā)生；FeCl3水解生成HCl，顯酸性，Zn與酸反應(yīng)生成H2，B項發(fā)生；由金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，可知有鐵單質(zhì)生成，C項發(fā)生；由試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物可知，生成的Fe(OH)2部分被氧化為Fe(OH)3，顏色由白色變?yōu)榛揖G色，D項發(fā)生。6.下列離子方程式能用來說明相應(yīng)試驗現(xiàn)象的是()選項試驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O答案A解析氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化銨溶液，NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O，A項正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B項錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，C項錯誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D項錯誤。7.中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是()A．過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B．過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2C．運(yùn)用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD．圖示過程中的H2O均參加了反應(yīng)過程答案D解析A．依據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，故A錯誤；B.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故B錯誤；C.催化劑不能變更反應(yīng)的ΔH，故C錯誤；D.依據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅱ也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參加了反應(yīng)過程，故D正確；故選D。8.依據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推想，推想不合理的是()選項事實推想AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料答案D解析A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性漸漸增加單質(zhì)的還原性依次增加。依據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推想Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性漸漸減弱、非金屬性漸漸增加。依據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵，可以推想Si與Cl形成共價鍵，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱。依據(jù)HCl在1500℃時分解、HI在230℃時分解，可以推想HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D.硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線旁邊，這樣的元素既有肯定的非金屬性又有肯定的金屬性，可在這旁邊找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠(yuǎn)，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D不合理。本題選D。9、下列試驗事實不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是選項ABCD試驗現(xiàn)象NaBr溶液變?yōu)槌壬琋aI溶液變?yōu)樽攸S色Mg條表面有氣泡產(chǎn)生Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更猛烈結(jié)論氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Mg＞Al非金屬性：C＞Si金屬性：K＞Na答案B解析：A、氯水滴入溴化鈉溶液中，NaBr溶液變?yōu)槌壬?，說明氧化性Cl2＞Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液變?yōu)樽攸S色，說明氧化性Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故選A；B、Mg條表面有氣泡產(chǎn)生，說明鎂是正極，不能得出還原性Mg＞Al的結(jié)論，故選B；C、把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀硅酸生成，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性C＞Si，故不選C；D、金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)越易與水反應(yīng)，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更猛烈，證明金屬性K＞Na，故不選D。10.交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中表示鏈延長)()A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)答案D解析由圖示可知，X連接Y，P的結(jié)構(gòu)中存在酯基結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)能水解，A項正確；對比X、Y的結(jié)構(gòu)可知，制備P的兩種單體是、，由此可知合成P的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，B項正確；油脂水解生成甘油和高級脂肪酸(鹽)，C項正確；因乙二醇只有2個羥基，故鄰苯二甲酸與乙二醇只能形成鏈狀結(jié)構(gòu)的聚合物，不能形成交聯(lián)結(jié)構(gòu)的聚合物，D項錯誤。11..(2024·北京高三高考模擬)工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)。已知在25℃時：①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol－1下列說法不正確的是()A.25℃時，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2D.反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所汲取的能量比形成4molO—H鍵所放出的能量少484kJ答案B解析依據(jù)蓋斯定律③－②－①得CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1，故A項正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)K不變，故B項錯誤；反應(yīng)①，每生成1molCO的同時生成0.5molO2，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項正確；焓變＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，因此反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所汲取的能量比形成4molO—H鍵所放出的能量少484kJ，故D項正確。12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D．常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與100mL0.1mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)答案D解析在NaHCO3溶液中，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，故c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))，A項錯誤；依據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，B項錯誤；NHeq\o\al(＋,4)與SOeq\o\al(2－,4)均來自于NH4HSO4溶液，NHeq\o\al(＋,4)部分水解，所以c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))，C項錯誤；混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，溶液顯堿性，D項正確。13.某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：eq\x(Cu2OH2CO3)eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸),\s\do5(①))eq\x(CuCl2溶液)eq\o(→,\s\up7(SO2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5(洗滌),\s\do15(③))eq\x(CuCl)eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△),\s\do12(④))eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5(洗滌),\s\do12(⑤))eq\x(Cu2O)已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。下列說法不正確的是()A.步驟②中的SO2可用Na2SO3替換B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))Cu2O＋2Cl－＋H2OD.假如Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度答案D解析A項，步驟②中的SO2主要目的是將CuCl2還原為CuCl，Na2SO3同樣具有還原性，正確；B項，SO2水溶液具有還原性，可以防止CuCl被氧化；D項，假如Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)得到的固體中有CuCl和Cu，無法計算試樣純度。14、某試驗小組在常溫下進(jìn)行電解飽和Ca(OH)2溶液的試驗，試驗裝置與現(xiàn)象見下表。序號III裝置現(xiàn)象兩極均產(chǎn)生大量氣泡，b極比a極多；a極溶液漸漸產(chǎn)生白色渾濁，該白色渾濁加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生兩極均產(chǎn)生大量氣泡，d極比c極多；c極表面產(chǎn)生少量黑色固體；c極溶液未見白色渾濁下列關(guān)于試驗現(xiàn)象的說明與推論，正確的是（）A.a極溶液產(chǎn)生白色渾濁的主要緣由是電解過程消耗水，析出Ca(OH)2固體B.b極產(chǎn)生氣泡：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OC.c極表面變黑：Cu－2e－＋2OH－===CuO＋H2OD.d極電極反應(yīng)的發(fā)生，抑制了水的電離答案：C解析：A、a極為電解池的陽極，氫氫根離子放電生成氧氣與電極C反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，該白色渾濁為碳酸鈣，加入鹽酸有二氧化碳產(chǎn)生，而不是析出Ca(OH)2固體，故A錯誤；B、b極是陰極，水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，而不是氫氧根離子放電，生成氧氣，故B錯誤；C、c極為陽極，表面產(chǎn)生少量黑色固體，是銅放電生成的氧化銅，所以c極表面變黑：Cu-2e-+2OH-═CuO+H2O，故C正確；D、d極為陰極，是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，促進(jìn)了水的電離，故D錯誤；答案選C。其次部分本部分共5題，共58份15、（10分）下表為元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為，d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為；（2）熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（3）X、Y為同周期元素，它們簡潔離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡潔離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式，X在周期表中的位置為；（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kga的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案（1）（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－106.1kJ/mol（未注明條件扣1分）（3）Al(OH)3+OH—====AlO2—+2H2O第3周期，IA族（4）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO（未注明條件扣1分）解析：依據(jù)周期表的位置推斷，a、b、d、e分別為C、N、O和Si.所以（1）答案為（2）熱化學(xué)方程式，特別的溫度和壓強(qiáng)必需注明，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－106.1kJ/mol（未注明條件扣1分）（3）依據(jù)Y離子半徑在同周期元素簡潔離子半徑中最小，Y為Al,所以答案為Al(OH)3+OH—====AlO2—+2H2O第3周期，IA族（4）依據(jù)題意得出答案Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，化學(xué)反應(yīng)是有條件的，注明條件16、（10分）釩（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如下圖：已知：離子種類VO2+VO2+V3+V2+顏色黃色藍(lán)色綠色紫色（1）全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時總反應(yīng)式是_______（2）當(dāng)完成儲能時，正極溶液的顏色是__________（3）質(zhì)子交換膜的作用是_________（4）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水（除VO2+外，還含F(xiàn)e3+等）進(jìn)行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同：釩的化合價酸性堿性+4價VO2+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-①濾液中釩元素主要存在形式為_______②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過______________。③萃取、反萃取可實現(xiàn)釩的分別和富集，過程可簡潔表示為（HA為有機(jī)萃取劑）：萃取時必需加入適量堿，其緣由__________④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質(zhì)）作____極。答案(1).V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O(2).黃色(3).阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流(4).VO(OH)3-(5).Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(6).4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(7).加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率(8).陽極解析（1）B極是V2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，A極VO2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，依據(jù)電極反應(yīng)式書寫總反應(yīng)式；（2）儲能為充電過程，正極和外接電源正極相連，本身作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+；（3）質(zhì)子交換膜的作用是阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流；（4）①由流程可知濾液為堿性且加入鐵粉后VO2+被還原為VO(OH)3-；②Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。③分析平衡，，加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率；④電解法精煉釩，用粗釩作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。17、（14分）度魯特韋可以用于治療HIV-1感染，M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路途如下：（部分反應(yīng)條件或試劑略去）己知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）麥芽酚中含有官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵、___________和__________。（2）A是苯的同系物，A—B的反應(yīng)類型是_____________。（3）B-C的反應(yīng)條件是________________。（4）C-D的化學(xué)方程式是___________________________________________。（5）E不能與金屬Na反應(yīng)生成氫氣，麥芽酚生成E的化學(xué)方程式是___________________。（6）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（7）X的分子式為C3H9O2N，X的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（8）Y的分子式為C4H11ON，Y與X具有相同種類的官能團(tuán)，下列說法正確的是_______。a．Y與X互為同系物b．Y能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)c．Y在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)（9）K-M轉(zhuǎn)化的一種路途如下圖，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。答案(1).碳碳雙鍵(2).羥基(3).取代反應(yīng)(4).NaOH水溶液，加熱(5).(6).(7).(8).(9).bc(10).解析：A為，在光照條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，在NaOH的水溶液中水解生成C，C氧化后生成D，依據(jù)信息I，D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，依據(jù)信息Ⅱ，G在NaIO4，RuCl3作用下生成，在肯定條件下與反應(yīng)生成J轉(zhuǎn)化成K，最終與Y經(jīng)三步反應(yīng)得產(chǎn)品M。18、（10分）水中的溶解氧是水生生物生存不行缺少的條件。某課外小組采納碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。試驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時應(yīng)盡量避開攪動水體表面，這樣操作的主要目的是____________________(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，運(yùn)用前需標(biāo)定。配制該溶液時須要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必需經(jīng)過煮沸、冷卻后才能運(yùn)用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_______________________________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________mg·L－1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏________(填“高”或“低”)。答案(1)使測定值與水體中的實際值保持一樣，避開產(chǎn)生誤差(2)2Mn(OH)2＋O2=2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)當(dāng)最終一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變更80ab(5)低解析本題采納碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得化學(xué)方程式2Mn(OH)2＋O2=2MnO(OH)2。(3)加熱可以除去溶解的氧氣，避開試驗結(jié)果不精確。(4)該試驗用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2，因此終點現(xiàn)象為當(dāng)最終一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變更；依據(jù)關(guān)系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為[(ab×10－3)mol÷4×32×103mg·mol－1]÷0.1L＝80abmg·L－1。(5)終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致消耗的Na2S2O3體積偏小，最終結(jié)果偏低。19、（14分）某小組同學(xué)對FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。【初步探究】室溫下進(jìn)行下表所列試驗。序號操作現(xiàn)象試驗Ⅰ取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)溶液變?yōu)樽攸S色試驗Ⅱ取2mL試驗Ⅰ反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液溶液呈紅色（1）證明試驗Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為__________。（2）寫出試驗Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（3）結(jié)合上述試驗現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng)，緣由是________________________?！旧罨骄俊?0min后接著視察試驗現(xiàn)象：試驗Ⅰ溶液棕黃色變深