2021年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)考點講解含解析

金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

(1)銅與氧，氣反應(yīng)化學(xué)方程式2CU+0222Cu0；反應(yīng)的現(xiàn)象紅色銅逐漸變成黑色;

(2)鐵與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式里±25商塑』皿；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射,放熱，生產(chǎn)黑色物

質(zhì)；

(3)鎂與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2Mgi5商暨處忸2；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放熱，生成

白色固體;

(4)鋁與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式也±亞上暨獨20；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放熱，生成

白色固體;

2、金屬+酸玲鹽+出個

(1)鐵與款酸反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+2HCI=FeCl2+4個;反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡,金屬逐漸溶解至消失,放

熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Mg+2HCI=MgCl2+d個;反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失,

放熱；

3、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSC>44("濕法冶金"原理)

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSC)4=Cu+FeSO4;反應(yīng)的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì),溶液

由藍色變?yōu)闇\綠色;

銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNC>3=Cu(N03)2+2Ag；反應(yīng)的現(xiàn)象銅的表面覆蓋著一層銀白色物質(zhì)，溶液由

無色變?yōu)樗{色;

金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：①KCaNa三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽;③在活動性中只能在前

面的金屬置換后面的金屬。

二、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里:

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位于包前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

（4）越活潑的，開發(fā)利用的越晚。

題型一金屬活動性順序應(yīng)用

【經(jīng)典例題】【2019江蘇揚州】下列金屬中，金屬活動性最強的是（）

A.鉀B.鐵C.銅D.金

【答案】A

【解析】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na,Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬

活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，鉀、鐵、銅、金四種金屬中鉀的位置最靠前，

故四種金屬中金屬活動性最強的是鉀。

故選：Ao

【點睛】根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容，在金屬活動性順序中金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進

行分析判斷。

【經(jīng)典例題】【2019山東濱州】有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段

時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序

是（）

A.丙＞乙＞甲B.甲：＞丙＞乙C.丙＞甲＞乙D.甲：＞乙＞丙

【答案】A

【解析】有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出

現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，則乙、丙

的金屬活動性比銅強，甲的金屬活動性比銅弱，即乙、丙＞銅＞甲；再將大小相同的乙、丙分別放入相同

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則丙的金屬活動性比乙

強；則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是丙＞乙＞甲。

故選：A。

【點睛】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用"反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確

解答此類題的關(guān)鍵。在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排

在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的

順序。

【趁熱打鐵】

1、【2019江蘇省南京一模】下列金屬中，金屬活動性最弱的是()

A.金B(yǎng).銀C.銅D.鐵

【答案】A

【解析】根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、ALZn,Fe、Sn>Pb、(H)>Cu、Hg,Ag、Pt、Au,則

可知金屬活動性大小為：鐵>銅>銀>金，所以金屬活動性最弱的是金。

故選Ao

2、【2019湖南邵陽】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插入到Cu(NO3)2溶液中，一段時間后，在X表面

有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，則上述金屬的活動性順序是()

A.X>Y>CuB.Y>Cu>XC.Cu>X>YD.X>Cu>Y

【答案】D

【解析】位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，現(xiàn)有x、y兩種金屬，分別把它們

插入到Cu(NO3)2溶液中，一段時間后，在x表面有紅色固體析出，在y表面無明顯變化，說明x的金屬

活動性比銅強，y的金屬活動性比銅弱，即x>Cu>y。故選：D。

3、【2019湖南益陽】下列四種金屬中，能與稀H2s反應(yīng)放出出的是()

A.CuB.AgC.ZnD.Hg

【答案】c

【解析】A、銅不能和稀硫酸反應(yīng)；

B、銀不能和稀硫酸反應(yīng)；

C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

D、汞不能和稀硫酸反應(yīng)。

故選：Co

題型二探究金屬活動性

【經(jīng)典例題】【2019山東臨沂】某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實驗：

<=?

/CiXNO切溶液/AgNCh溶液n）Cu（N6h和AgNO；混合溶液

表棒片良鋅片

鋅片

AB

（1）A試管中實驗現(xiàn)象是?

（2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用

試劑合理的是。

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNCh溶液

（3）實驗C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A.Zn>Cu、AgB.Zn>CuC.Cu>AgD.Ag

這四種猜想中明顯不合理的是（填編號）。

【答案】（1）鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色轉(zhuǎn)件變?yōu)闊o色；（2）B；（3）C?

【解析】（1）A試管中鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，所以實驗現(xiàn)象是：鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成,

溶液由藍色轉(zhuǎn)件變?yōu)闊o色。

（2）A.Cu、Ag都不與稀鹽酸反應(yīng)，無法比較銅、銀的活動性強弱，故A不符合題意；

B.Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，說明了銅的活動性大于銀，故B符合題意。

（3）A.當(dāng)Zn過量時，固體中含有Zn、Cu、Ag,故A合理；

B.由于銀的活動性最弱，最先置換出來，固體中一定有銀，故B不合理；

C.當(dāng)鋅不足或恰好反應(yīng)時，固體中含有Cu、Ag；故C合理；

D.當(dāng)鋅不足，未將硝酸銀完全反應(yīng)，固體中只含有Ag,故D合理。

【點睛】本題的難度不大，了解金屬的性質(zhì)和金屬活動性順序表的應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)知識。

【趁熱打鐵】

1、【2018山東聊城】下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（）

4溶液Fe、CuC.Mg、FeSOM溶液Fe、Cu（NCh）2溶液

【答案】B

【解析】A、在相同條件下，將三種金屬分插入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡速率快的是鎂，產(chǎn)生氣泡速率慢的是鐵,

無氣泡產(chǎn)生的是銅，說明鎂的活動性大于鐵大于銅，稀鹽酸能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不

符合題意；

B、將Fe、Cu分別插入MgSOa溶液中均沒有明顯變化，說明Fe、Cu的活動性小于鎂，不能驗證Fe、Cu

的活動性強弱，用MgSCU溶液、Fe、Cu不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，符合題意；

C、將Mg、Cu分別插入FeSCU溶液中，Mg表面有金屬析出，說明鎂的活動性大于鐵，Cu表面無明顯變化,

說明Fe的活動性大于銅，用Mg、FeSOs溶液、Cu能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意；

D、將Fe插入MgSCU溶液中Fe表面無明顯變化，說明鎂的活動性大于鐵，將Fe插入Cu(NCh)2溶液中鐵

表面有紅色物質(zhì)生成，說明Fe的活動性大于銅，用MgSO4溶液、Fe、Cu(NCh)2溶液能驗證Mg、Fe、Cu

三種金屬活動性強弱，不符合題意。故選B。

2、【2019山東省聊城一?！磕郴瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如

下探究活動：

【查閱資料】鐵的活動性比銅強。

【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：；猜想三：Fe>Cu>R

【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究.

主要操作主要現(xiàn)象實驗

結(jié)論

甲

將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的—猜想

試管中

乙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面正確

插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀產(chǎn)生氣泡速率_____(填"快"或"慢")

鹽酸中

丙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在

在空氣中點燃空氣中____________

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種.

【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：

(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；

(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；

(3)金屬與是否反應(yīng)。

【答案】猜想二：Fe>R>Cu：

【收集證據(jù)】

實驗探究如下表所示:

主要操作主要現(xiàn)象實驗

結(jié)論

甲R絲表面附著一層紅色固體

乙快

丙不能燃燒

3Fe+20j占燃Fe304o

【歸納總結(jié)】鹽溶液。

【解析】

【進行猜想】

對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu>R.

故填：Fe>R>Cu.

【收集證據(jù)】

實驗探究如下表所示：

主要操作主要現(xiàn)象實驗

結(jié)論

甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管R絲表面附著一層紅色固體猜想

中

乙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵正確

積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中絲表面產(chǎn)生氣泡速率快

丙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲

中點燃在

空氣中不能燃燒

鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+20z點燃Fe304o

【歸納總結(jié)】

比較金屬活動性強弱的常見方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度：金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的

劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應(yīng).

故填：鹽溶液。

題型三金屬與鹽溶液反應(yīng)之成分分析

【經(jīng)典例題】【2019湖南衡陽】向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過

濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是()

A.濾液中一定含有FeSCU、H2SO4B.濾渣里一定有CU

C.濾液中可能有CUSO4、H2sCUD.濾渣里一定有Cu和Fe

【答案】B

【解析】A、在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，說明濾液中不含有硫酸銅、硫酸，

該選項說法不正確；

B、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此濾渣中含有銅，該選項

說法正確；

C、濾液中不含有硫酸，該選項說法不正確；

D、濾渣中含有銅，不一定含有鐵，該選項說法不正確。

故選:Bo

【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結(jié)論。

【趁熱打鐵】

112018海南省】向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，

有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是()

A.濾渣中可能含CuB.濾渣中只含F(xiàn)eC.濾液中不含CuSO4D.濾液中不一定含F(xiàn)eSO4

【答案】C

【解析】氧化銅和鐵粉都與稀硫酸反應(yīng)，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生說明鐵剩余，鐵與硫酸銅反

應(yīng)生成銅，即濾渣中一定含F(xiàn)e和Cu,―?定不含C11SO4:濾液中一定含F(xiàn)eSC>4。故選C。

2、【2019山東濰坊】向m克AgNCh、Cu(N03)2和Fe(N03)2的混合溶液中加入Zn,充分反應(yīng)后過濾,

所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說法正確的是()

A.濾渣中一定有Ag、Cu,FeB.濾液中一定沒有AgNCh

C.濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(N03)2D.該過程至少發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為:

Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag,

65216

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

6564

Zn+Fe(N03)2=Zn(N03)2+Fe,

6556

以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，因為充

分反應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg,說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無法確定硝酸亞鐵是

否參加了反應(yīng)，因此濾渣中一定有反應(yīng)生成的Ag、Cu,故A錯誤；

B,因為充分反應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg,說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，故B正確；

C、此時濾液一定含有的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的Zn(NO3)2,無法確定硝酸亞鐵是否完全參

加了反應(yīng)，故C錯誤；

D、充分反應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg,說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無法確定硝酸

亞鐵是否參加了反應(yīng)，說明至少發(fā)生了兩個反應(yīng)，故D錯誤。

故選：Bo

3、【2018山東青島市】同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有

一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。

(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則

①濾液里一定含有(填寫化學(xué)式，下同)，可能含有;

②濾渣中一定含有,可能含有o

(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有(填寫化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(選填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【答案】⑴.①Zn(NC>3)2；Fe(NO3)2；②Ag；Fe；Zn；(2)Ag、Fe、Zn；(3).小于。

【解析】由于金屬活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀

溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。

(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡生成，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完

全參加了反應(yīng)①濾液里一定含有Zn(N0.02,可能含有Fe(NCh)2；②濾渣中一定含有Ag、Fe,可能含

有Zn；

(2)若反應(yīng)所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe、Zn；

(3)由于每65份質(zhì)量的鋅能夠反應(yīng)生成216份的銀，每65份質(zhì)量的鐵能反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，所有

反應(yīng)后所得濾液的質(zhì)量分數(shù)小于原硝酸銀溶液的質(zhì)量分數(shù)。

題型三金屬與酸反應(yīng)之圖像題

【經(jīng)典例題】【2019山東濟寧】相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)

相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2s的質(zhì)量關(guān)系見圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是

A.三種金屬的活動性順序：Mg>Fe>Zn

B.三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

C.三種金屬消耗稀HzSO.的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn

D.三種金屬與稀112so4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

【答案】A

【解析】A、由圖中信息不能判斷三種金屬的活動性順序，該選項說法不正確；

B、三種金屬和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價都是+2,生成氫氣質(zhì)量越小，金屬相對原子質(zhì)

量越大，由表中信息可知，生成氫氣質(zhì)量由大到小的順序是鋅、鐵