北京市師范大學第二附屬中學2016-2017學年高二上學期第二次段考化學試題

北京師大二附中20162017學年度高二年級第二學段化學階段性測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：C12O16Na23Cl35.5S32Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題（每題只有一個正確答案，110題每小題2分，1120每小題3分）1．2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中正確的是（）A．分子中碳原子在一條直線上 B．其二鹵代物有4種C．比丁烷更易液化 D．含氫的質(zhì)量分數(shù)比乙烷大2．下列化學用語的表示不正確的是（）A．Na2S的電子式NaB．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClC．2，2二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37Cl3．下列有機物的命名正確的是（）A．3，3二甲基丁烷 B．2，2二甲基丁烷C．2乙基丁烷 D．2，3，3三甲基丁烷 故選B。4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol甲烷含有的電子數(shù)為NA B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為0.1NAC．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA5．欲使0.1mol/LK2CO3溶液中c(K+)與c(CO32)之比接近2∶1，可采取的措施是（）A．加少量鹽酸 B．加適量KOH C．加適量水 D．加適量NaOH6．如右圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關(guān)的敘述中，不正確的是（）A．鹽橋中的K+向Cu片移動 B．電子沿導線由Cu片流向Ag片 C．正極的電極反應是Ag++e=Ag D．Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應7．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2=CuS↓D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應8．進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（）A．(CH3)2CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH39．常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是（）A．溶液中c(H+)=1.0×102mol·L1B此溶液中由水電離出的c(OH)=1.0×1012mol·L1C加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性10．按系統(tǒng)命名法命名時，的主鏈碳原子數(shù)是（）A．5 B．6 C．7 D．·L1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA是弱酸 B．b點表示的溶液中：2c(Na+)=c(A)+cC．c點時：V=10.00mL D．b、c、d點表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH-12．下列說法中正確的一組是（）A．H2和D2互為同位素B．正丁烷和異丁烷是同系數(shù)C．和互為同分異構(gòu)體D．和是同一種物質(zhì)13．一種形狀像布袋結(jié)的烴分子，稱為Bowtiediene分子，其形狀和結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該分子的說法不正確的是（）A．該烯烴的分子式為C5H4B．該分子所有碳原子在同一平面內(nèi)C．1mol該有機物最多可與2molBr2發(fā)生加成反應D．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別Bowtiediene分子與分子14．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）編號ABCD實驗方案片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮處實驗目的驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕驗證Fe電極被保護驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應15．室溫下，某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H+)=1×1013mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A．NH4+、Na+、NO3、AlO2 B．Mg2+、K+、Cl、SO42 C．K+、Na+、SO42、MnO4 D．K+、Ba2+、Cl、NO316．常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水電離出的c（OH）：③＞①＞②C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3D．②和③等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L17．25℃弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃1.8×1054.9×1010K1=1.3×107K2=7.1×101525℃A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CN)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2D．某濃度HCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(H+)=10dmol/L18．已知氯水中存在反應：Cl2+H2OH++Cl+HClO，取5mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是（）A．加5mL水，c(H+)增大 B．加少量NaCl固體，c(H+)不變C．加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高 D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高19．在容積一定的密閉容器中，放入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g）+N2(g），平衡時c(NO）與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應的H>0B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC=PD>PB20．2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充電的超長性能鋁電子電池，內(nèi)部用AlCl4–和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．放電時，鋁為負極、石墨為正極B．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動C．放電時的負極反應為：Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7D．充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4e=CnAlCl4Ⅱ卷（70分）21．（1）用化學方程式表達鑒別甲烷和乙烯的方法__________。（2）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2CHCH3__________。（3）以鋁為陽極，在硫酸溶液中電解，鋁材表面能形成氧化膜（成分為Al2O3），可增強鋁材的抗腐蝕性。電解過程中陽極電極反應式為__________。22．某化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量SO2，他們設計了下列實驗裝置以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I__________II__________III__________IV__________（填序號，試劑可重復使用）A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是__________。（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是__________。（4）已知乙烯的燃燒熱為141kJ/mol，寫出乙烯燃燒熱的熱化學方程式為__________。23．常溫下，濃度均為0.1mol/L的5種溶液pH如下。溶質(zhì)①Na2CO3②NaHCO3③Na2SO3④NaHSO3⑤NaClOpH11.69.710.04.010.3（1）用化學用語表達NaHSO3溶液pH<7的原因__________。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷5種溶液中水的電離程度由大到小順序是（填序號）__________。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式__________。24．已知CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBt+H2O請完成下列合成路線（在箭頭上的括號內(nèi)寫明反應條件和所需的試劑，在方框內(nèi)寫出有機物）【答案】【解析】25．水溶液中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。已知水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、pb(OH)+、、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨濃度pH變化的關(guān)系如圖所示：（1）Pb(NO3)2溶液中，__________2（填“>”“=”、“<”）；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是__________。（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有__________，溶液的pH從9變?yōu)?0時主要反應的離子方程式為__________．（3）某課題小組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的微量鉛，實驗結(jié)果如下表：離子Pb2+Cu2+Fe3+Mn2+Cl處理前濃度/(mg·L1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mg·L1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是__________。（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為__________（填代號）．A．4~5 B．6~7 C．9~10 D．11~1226．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L回答下列問題：（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是__________。鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是__________。（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是__________。（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是__________。（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：Mn2++ClO3+__________=__________+__________+___________（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。①生成MnO2的電極反應式是__________。②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是__________。③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是__________。27．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。（1）砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如甲所示。①Ⅰ中，氧化劑是__________。②Ⅱ中，若1molAs4S4反應轉(zhuǎn)移28mol，則反應Ⅱ的化學方程式是：__________。（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖乙所示。①人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是__________。③下列說法正確的是_________（填字母序號）。a．n(H3AsO3)∶n(H2AsO3)=1∶1時，溶液顯堿性b．pH=12時，溶液中c(H2AsO3)+2c(