黑龍江省孫吳縣第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高一3月月考化學(xué)試題

孫吳一中高一化學(xué)月考試題2018.3一、單項選擇題（每題3分，共48分）1、某微粒用ZARn＋表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是()A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－nB．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝Z＋nD．質(zhì)子數(shù)＝Z＋A2、下列單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是A．K

B．Cs

C．Na

D．Li

3.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅥA族C.第三周期ⅣA族 D.第三周期ⅥA族4.下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF5.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多6、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同7、無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是A．第3列元素種類最多，第14列的化合物種類最多B．每一列都有非金屬元素C．從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子8.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．可溶于水B．具有較高的熔點C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電9、已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)c>d B．離子的還原性Y2>ZC．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D．原子半徑X<W10、某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是A．該元素的相對原子質(zhì)量為（m+n)B．這種元素的原子序數(shù)為nC．Wg此原子的物質(zhì)的量約為W/(m+n)molD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量11、下列化合物的電子式書寫正確的是()12、關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的性質(zhì)的敘述，錯誤的是A．鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大B．將氯水加到KI淀粉溶液中，溶液變藍C．除了I2外，其它鹵素單質(zhì)都能將Fe氧化到+3價D．F2能從NaCl溶液中置換出Cl213、下列變化克服的作用力完全相同的是A．碘和干冰的升華B．分別將NaHSO4熔化、溶解于水C．HCl和MgCl2的溶解D．常壓下分別將NaHCO3高溫加熱、溶解于水14.下列說法正確的是（）A．離子化合物中一定含有金屬陽離子B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．在酸堿鹽中，堿與鹽一定屬于離子化合物D．離子化合物中一定存在離子鍵15、如右圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序是C>B>A>DB．B、D之間只能形成一種化合物C．只有A的單質(zhì)存在同素異形體D．A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是C>B>A16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+62+532+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯誤的是A．離子半徑大?。篩2>M2>R3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)二、填空題（共52分）17、（每空2分，共22分）（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________(填序號，下同)。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是________。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是________。(9)屬于共價化合物的物質(zhì)是________。（2）有下列四組物質(zhì)：①H2O和D2O②12C和13C③O2和O3④H2其中，互為同位素的是（填序號，下同），互為同素異形體的是18、（每空2分，共14分）下表是元素周期表的一部分族周期①LiC④⑤⑥⑦⑧⑨⑩K=12\*GB2⑿=13\*GB2⒀（1）表中元素______的非金屬性最強（填寫元素符號，下同）；元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，它的原子序數(shù)是（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是________鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）（3）表中元素⑥⑩=13\*GB2⒀氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：(填寫化學(xué)式，下同)；（4）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是_______________（5）用電子式表示表中⑧⑩兩元素形成化合物的過程_______________________________19、（每空2分，共8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，D的原子半徑在同周期元素中最小。（1）A的元素符號（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）（3）A、B形成的某化合物能與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。每消耗1molCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（4）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是20、（每空2分，共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號）。a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b．Y的化合價比Z低c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強（3）X元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的離子方程式為化學(xué)（答案）題號12345678答案BBACCBAD題號910111213141516答案BCDDADDC17、（每空2分，共10分）（1）6；4；1；7；5；3；2；2367；45；（2）②；③；18、（每空2分，共14分）（1）F；Br，35；（2）非極性共價鍵（3）HF>HCl>HBr（4）第三周期ⅣA族（5）＋×Mg×＋→[]－Mg2＋[]－19、（每空2分