廣東省深圳市外國語學校高三下學期第九次模擬考試化學

深圳外國語學校2024屆高三第九次模擬考試化學本試卷共11頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效?？忌仨毐３执痤}卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7N14O16S32Hg201一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近日國家博物館以“歸來”為主題展出意大利返還中國流失文物，下列展品的主要成分不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是A.歐弗洛尼奧斯陶罐B.大堡子山遺址被盜金片C.白釉刻花碗D.彩繪武士陶俑2．2023年11月15日，亞洲最深井“深地一號”成功開井，獲得高產油氣流。我國科研人員采用高溫石英（主要成分SiO2）、鈦合金等航天耐高溫材料，實現(xiàn)了地下近萬米深度指哪打哪。下列說法不正確的是所獲得的油氣流是混合物B.竹纖維屬于無機非金屬材料C.鈦合金強度高、耐蝕性好、耐熱性高D.SiO2是一種共價晶體3．下列化學用語或圖示表達正確的是A．溴的簡化電子排布式：B．基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為C．1丁醇的鍵線式：D．NH3分子的VSEPR模型為4.下列實驗裝置能夠達到實驗目的的是A．圖a測定醋酸的濃度B．圖b由MgCl2溶液制取無水MgCl2C．圖c探究壓強對平衡的影響D．圖d檢驗二氧化硫的漂白性5.3,4,5三羥基苯甲酸又名沒食子酸，作為一種重要的中藥原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗腫瘤等多種功能，以沒食子酸為原料可以合成種類繁多的化合物。下列選項錯誤的是3,4,5三羥基苯甲酸難溶于水2→5反應屬于酯化反應可以用FeCl3溶液鑒別化合物3和41mol3,4,5三羥基苯甲酸可與2molBr2發(fā)生取代反應西北工業(yè)大學課題組借用足球烯核心，成功實現(xiàn)了高效且選擇性可精準定制的離子跨膜運輸，如圖所示。已知：圖中的有機物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個數(shù)冠醚氧原子個數(shù)”。下列說法正確的是A．冠醚分子中C原子的雜化類型為sp2B．冠醚和堿金屬離子通過離子鍵形成超分子C．不同冠醚與不同堿金屬作用，中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的D．18冠6與K+作用不與Li+和Na+作用，反映了超分子“分子識別”的特征物質的結構決定物質的性質，下列性質差異與結構因素匹配正確的是性質差異A熱穩(wěn)定性：HF大于HClHF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵B酸性：CH3COOH>CH3CH2OHC鍵角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°)中心原子的雜化方式D熔點：低于NaBF4晶體類型8.某離子液體結構如圖，Q、R、T、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z質子數(shù)均為奇數(shù)且和為22。下列說法錯誤的是A.第一電離能：T＜X＜Y B.鍵長：TQ>XQC.該離子液體難揮發(fā)，可用作溶劑 D.TQ3TQ2YQ易溶于水9.下列離子方程式書寫正確的是A.濃硝酸和鐵在常溫下反應：Fe+6H++3NO3=Fe3++3NO2↑+3H2OB.實驗室制氨氣：NH4++OH=NH3↑C.向含有1.5molFeI2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++6I+4Cl2=2Fe3++3I2+8ClD.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO+SO2+H2O=SO42+Cl+2H+10.某興趣小組按照如圖裝置進行含硫物質的轉化研究（加持裝置已略去，氣密性已檢驗），全部加入I中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是II中品紅溶液褪色，證明SO2具有氧化性III中出現(xiàn)渾濁，反應中SO2的非極性共價鍵斷裂IV中無明顯現(xiàn)象V中紅色褪去體現(xiàn)了SO2的還原性11．利用下列實驗藥品，不能達到實驗目的的是實驗目的實驗藥品A證明Fe2+具有還原性FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液B證明犧牲陽極法保護鐵Fe、Cu、酸化的食鹽水、K3[Fe(CN)6]溶液C證明AgI比AgCl更難溶AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液D證明醋酸的酸性比碳酸強醋酸、碳酸鈉溶液下圖是短周期主族元素的價類二維圖。下列說法錯誤的是g和h可能是同一種物質 B．一定條件下，a與氧氣能一步反應生成dC．一定條件下，a和e能反應生成b D．c、d、e中，只有c是酸性氧化物13.已知：烯烴與鹵化氫(HX)加成分兩步完成，機理如下①②異丁烯與HCl加成時存在兩種產物，反應歷程如下：有關說法正確的是異丁烯中所有原子共面加成產物發(fā)生消去反應時，可能存在兩種同分異構體伯碳正離子穩(wěn)定性優(yōu)于叔碳正離子2氯2甲基丙烷比1氯2甲基丙烷穩(wěn)定14.在甲、乙均為1L的恒容密閉容器中均充入2molNO和2molCO，在恒溫和絕熱兩種條件下僅發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)?H=747kJ/mol，測得壓強變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲容器中的反應條件為絕熱B.乙容器中0~4min內υ(NO)=0.4mol?L1?min1C.a點放出的熱量為597.6kJD.Kb>Ka15.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是實驗操作現(xiàn)象結論A將溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明產生的氣體中有烯烴B在物質X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟石蠟熔化呈橢圓形說明物質X為非晶體C碳與二氧化硅在高溫下反應有單質生成非金屬性：D向盛有Mg(OH)2固體的試管中加入CH3COONH4溶液白色固體溶解促進的沉淀溶解平衡向溶解方向移動2024年，吉林大學科學團隊采用等離子體Au納米粒子(可吸收可見光，產生電子)修飾的缺陷氮化碳（AuNvC3N4）光電正極，建立了一種新型雙功能輔助LiN2電池系統(tǒng)，總反應為6Li+N2=2Li3N，結構示意圖和光電正極的工作原理如圖所示。下列說法正確的是Nv可以捕獲光生電子用于氧化N2放電時，電流由a電極沿導線流向b電極產生1A?h電荷量時，生成Li3N的質量與消耗N2的質量比為5:2用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗0.7gLi時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）探究配制不同金屬離子—氨配體溶液的差異性，實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗序號操作現(xiàn)象實驗i：[Cu(NH3)4]2+的配制實驗ia在試管內混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入過量的2mol/LNH3·H2O產生藍色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀少部分溶解，溶液變渾濁，靜置后上層為深藍色溶液。實驗ib在試管內混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入過量的6mol/LNH3·H2O產生藍色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀大部分溶解，溶液變渾濁，靜置后上層為深藍色溶液。實驗ic在試管內混合CuSO4溶液和NH3·H2O溶液，再加入過量的2mol/LNH3·H2O產生藍色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀完全溶解，得到澄清的深藍色溶液。實驗ii：[Co(NH3)6]2+的配制實驗iia在試管內混合CoCl2溶液和過量6mol/LNH3·H2O得到淺青色沉淀，沉淀未見明顯溶解。實驗iib在試管內混合CoCl2溶液和過量14mol/LNH3·H2O得到淺青色沉淀，沉淀未見明顯溶解。資料：①Co(OH)2為淺青色沉淀②[Co(NH3)6]2+溶液為紅色，在活性炭催化下轉化為橙黃色的[Co(NH3)6]3+溶液(1)實驗ia中生成藍色沉淀的離子方程式為。(2)研究認為實驗ia中藍色沉淀中還有Cu2(OH)2SO4成分，其可以溶于稀酸。檢驗藍色沉淀中不止含Cu(OH)2的實驗操作為：將藍色沉淀過濾，充分洗滌后，。(填后續(xù)操作和現(xiàn)象)(3)對比實驗ia和實驗ic中再加入過量氨水前的現(xiàn)象，推測NH4+對[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進作用。設計右圖所示實驗：在1、2試管內分別完成對實驗ia的重復，再分別加入不同試劑。實驗現(xiàn)象證實了預測，則x的化學式是，c=。(4)從平衡移動角度，結合化學用語，解釋NH4+對[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進作用的原因。(5)針對實驗ii未能成功配制[Co(NH3)6]2+溶液，結合以上分析，提出改進方案：①在實驗iia的基礎上繼續(xù)加入，即可成功配制。②驗證配制成功的操作及實驗現(xiàn)象是：；反應的離子方程式為：。18.（14分）催化裂化（FCC）是石油精煉中最重要的轉化之一。FCC催化劑中含有多種金屬元素，一種針對FCC廢催化劑（含較多的CeO2、鐵鋁的氧化物和少量其他可溶于酸的物質，固載在玻璃纖維上）綜合回收利用的工藝流程如下：已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常溫下Ksp[Fe(OH)2]=4.0×1016，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038，Ksp[Al(OH)3]=3.0×1033，lg2=0.3?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知基態(tài)Ce原子價層電子排布式為4f15d16s2，它有__________個未成對電子，它的最高正化合價為__________。(2)物質X為__________，若利用pH傳感器監(jiān)測反應2，當pH=__________時，F(xiàn)e3+已沉淀完全（c(Fe3+)≤1×105時視為沉淀完全）。(3)反應3的化學反應方程式為________________________，其中H2O2的作用與反應1中的H2O2作用__________（填“相同”或“不相同”）。H2O2中O的雜化方式為_______雜化。(4)從溶液中獲得NH4Al(SO4)2·H2O晶體的“一系列操作”包括__________、過濾、洗滌、常溫晾干。(5)氧化鈰（CeO2）是一種重要的光催化材料，光催化過程中立方晶胞的組成變化如圖所示，則每個CeO2x晶胞中Ce4+個數(shù)為__________。19.（14分）汞及其化合物在催化、科學研究等方面具有重要應用。(1)HgO可作為光催化劑降解有機染料污染物(如羅丹明B，以下簡稱B)。①在三組100mL12mg?L1的B溶液中分別加入0.075gHgO，在不同波長的可見光照射下做光催化活性測試，溶液中某時刻B的濃度c與初始濃度c0的比值隨光照時間t的變化如下圖所示，三條曲線產生差異的原因可能是。②0～15min內，470nm可見光照射下B的降解速率為mg?L1?min1。(2)乙炔(HC≡CH)能在汞鹽溶液催化下與水反應生成CH3CHO，反應歷程及相對能壘如下圖所示。①從上圖可知，CH2=CHOH(aq)→CH3CHO(aq)?H=（用相對能量E表示）。②下列說法正確的是。A．本反應歷程涉及的物質中，CH2=CHOH最不穩(wěn)定B．過程①中，Hg2+的空軌道接受水分子中氧原子的孤對電子C．該反應歷程中，存在非極性鍵的斷裂和形成K41K1K3K41K1K31K1K21K1K11K1(3)常溫下，Hg2+與Cl的配合物存在如下平衡：HgCl42?HgCl3?HgCl2?HgCl+?Hg2+，含Hg微粒的分布系數(shù)δ與lgc(Cl)的關系如下圖所示：已知：平均配位數(shù)①圖中能代表HgCl2曲線是(填字母)，平衡常數(shù)K4=。②在P點，溶液中c(HgCl2):c(Hg2+)=（寫出計算過程）。20.（14分）近幾年達拉非尼在腫瘤適應癥的拓展應用方面取得了較大的進展，達拉非尼的合成路線如下。已知：①不穩(wěn)定，易脫水生成Fe/HClFe/HCl②－NO2－NH2回答下列問題：反應物A中官能團名稱為；寫出化合物H與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式；C→E的反應類型為，列舉一種該反應中除了E以外的有機產物在生活或生產上的應用；M為D的同系物，且比D多一個碳，符合下列條件的M的同分異構體有種①含苯環(huán)②只有一種官能團③不含結構其中核磁共振氫譜圖有3組峰的結構簡式為：；有關G→達拉非尼路線中，下列說法正確的是；G→I是為后續(xù)引入氨基做準備達拉非尼分子中所有碳原子雜化方式相同達拉非尼分子核磁共振氫譜有11組峰化合物G可發(fā)生加成反應、氧化反應以為原料合成化合物（無機試劑任選），基于你設計的合成路線，回答下列問題：①第二步為氧化反應，其有機產物的結