浙江省寧波市慈溪市2023-2024學年高一下學期6月期末考試化學試題

慈溪市2023學年第二學期高一年級期末測試化學試題本試題滿分100分，考試時間60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.純堿的化學式是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式是Na2CO3；答案選C。2.按物質(zhì)的組成進行分類，屬于A.酸 B.氧化物 C.鹽 D.有機物【答案】C【解析】【詳解】在水溶液中能電離出Na+、H+和，屬于強酸酸式鹽，故選C。3.用濃硫酸稀釋配制硫酸溶液，不需要用到的實驗儀器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)實驗步驟，配制溶液需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：天平；答案選A。4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.NH3 B.鹽酸 C.Si D.BaCl2【答案】A【解析】【詳解】A．NH3是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導電，因此NH3屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．Si是非金屬單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaCl2是離子化合物，屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離而導電，因此BaCl2屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是A。5.反應NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化劑是A.NaH B.H2O C.NaOH D.H2【答案】B【解析】【詳解】從方程式可以看出：水中氫元素化合價降低，水為氧化劑，故選B。6.下列物質(zhì)所含分子數(shù)與所含分子數(shù)相同的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)為NA；A．的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)為2NA，故A不選；B．的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)為NA，故B不選；C．含有的分子數(shù)為NA，故C選；D．為說是否為標準狀況，無法計算其物質(zhì)的量，故D不選；答案選C。7.下列屬于物理變化的是A.葡萄糖在體內(nèi)氧化 B.油脂的水解C.煤的干餾 D.石油的分餾【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖在體內(nèi)氧化，反應產(chǎn)生CO2、H2O，由于有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生變化屬于化學變化，A不符合題意；B．油脂的水解產(chǎn)生高級脂肪酸與甘油，由于有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于化學變化，B不符合題意；C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使其發(fā)生分解反應的過程。由于有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于化學變化，C不符合題意；D．石油的分餾是將互溶的沸點不同的液體混合物分離的方法，該過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，所以發(fā)生的變化屬于物理變化，D符合題意；故合理選項是D。8.下列物質(zhì)對應的化學式不正確的是A.石英： B.重晶石：C.黃鐵礦： D.熟石膏：【答案】B【解析】【詳解】A．石英的主要成分是，故A正確；B．重晶石的主要成分是，故B錯誤；C．黃鐵礦的主要成分是，故C正確；D．熟石膏的化學式為，故D正確；故選B。9.下列說法不正確的是A.CH4和C8H18互為同系物 B.石墨和石墨烯互為同素異形體C.正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體 D.和互為同位素【答案】D【解析】【詳解】A．CH4和C8H18分子式都符合CnH2n+2，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差7個CH2原子團，因此二者互為同系物，A正確；B．石墨和石墨烯是C元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，因此二者互為同素異形體，B正確；C．正戊烷和異戊烷分子式都是C5H12，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D．和的質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)相同，因此二者不能互為同位素，D錯誤；故合理選項是D。10.下列說法不正確的是A.干燥的氯氣能使鮮花褪色B.二氧化硅可用于制作光學玻璃、集成電路和光導纖維C.二氧化硫可用作蜜餞、干果等食品的添加劑D.工業(yè)上可用鐵或鋁制容器來儲運濃硫酸和濃硝酸【答案】B【解析】【詳解】A．干燥的氯氣能與鮮花中的水反應產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性，能夠使鮮花褪色，A正確；B．二氧化硅可用于制作光學玻璃和光導纖維，而集成電路使用的材料是晶體硅，B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，可以消耗食品包裝袋中的氧氣，同時能夠能夠抑制細菌滋生，故可用作蜜餞、干果等食品的添加劑，C正確；D．在室溫下金屬Fe、Al遇濃硫酸和濃硝酸，會因發(fā)生氧化還原反應，在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步發(fā)生反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此工業(yè)上可用鐵或鋁制容器來儲運濃硫酸和濃硝酸，D正確；故合理選項是B。11.下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。①②③④⑤⑥⑦下列說法不正確的是A.原子半徑的大小順序：④⑤①②B.最高價氧化物對應水化物酸性：①②C.③和④可形成含共價鍵的離子化合物D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：⑥③【答案】D【解析】【分析】③原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則為O；則①為C、②為N、④Na、⑤為Mg、⑥為S、⑦為Cl；【詳解】A．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：NaMgCN，故A正確；B．由于C的非金屬性弱于N，故H2CO3的酸性弱于HNO3，故B正確；C．Na與O可以形成Na2O2，屬于含共價鍵的離子化合物，故C正確；D．S的非金屬性比O弱，故H2S的穩(wěn)定性比H2O弱，故D錯誤；答案選D。12.下列化學用語書寫正確的是A.鈉與乙酸反應的離子方程式：B.碳酸氫鈉溶液中滴入澄清石灰水：C.用電子式表示的形成過程：D.用足量氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．鈉與乙酸反應生成乙酸鈉和氫氣，離子方程式為：，A正確；B．碳酸氫鈉溶液中滴入澄清石灰水，Ca(OH)2是少量的，離子方程式為：，B錯誤；C．HCl是共價化合物，用電子式表示的形成過程為：，C錯誤；D．用足量氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為：，D錯誤；故選A。13.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．實驗室制取氨氣B．A處通入氯氣，C處布條不褪色，推測B處可能盛放飽和NaCl溶液C．除去乙烯中混有的SO2D．除去CO2氣體中的氯化氫雜質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．實驗室用銨鹽與堿共熱發(fā)生復分解反應制取氨氣，若直接加熱NH4Cl，NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3、HCl在試管口遇冷會重新發(fā)生反應產(chǎn)生NH4Cl固體，因此不能用于實驗室制取氨氣，A錯誤；B．干燥的氯氣不具有漂白性，A處通入氯氣，若C處布條不褪色，可推測B處不可能盛放飽和NaCl溶液，而可能是濃硫酸干燥了Cl2，也可能是NaOH溶液將Cl2吸收，B錯誤；C．乙烯、SO2都具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的SO2，C錯誤；D．CO2氣體中的雜質(zhì)氣體HCl溶于水反應產(chǎn)生鹽酸，鹽酸與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2氣體，而CO2不能溶解，也不能發(fā)生反應，因此可以達到除去CO2氣體中的氯化氫雜質(zhì)，D正確；故合理選項是D。14.下列說法不正確的是A.苯()屬于芳香烴，其一溴代物只有一種B.高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下可發(fā)生水解反應，又稱為皂化反應C.乙醇分子中含有OH，能和鹽酸發(fā)生中和反應D.食醋可清除水壺中的少量水垢，說明乙酸的酸性強于碳酸【答案】C【解析】【詳解】A．苯中只有C、H兩種元素，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，屬于芳香烴，由于分子結(jié)構(gòu)中只有一種位置的H原子，故其一溴代物只有一種，A正確；B．高級脂肪酸甘油酯中含有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解反應，高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應，B正確；C．乙醇分子中含有OH，但不能電離產(chǎn)生H+，因此不能和鹽酸發(fā)生中和反應，C錯誤；D．食醋的主要成分是醋酸，根據(jù)食醋可清除水壺中的少量水垢，結(jié)合復分解反應規(guī)律：強酸與弱酸鹽反應制取弱酸，可知乙酸的酸性強于碳酸，D正確；故合理選項是C。15.下列有關(guān)實驗的描述正確的是A.甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視讀數(shù)，則所配溶液濃度偏大C.向某溶液中滴加氯，再滴加溶液，溶液變紅，可證明原溶液含D.乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應更劇烈【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應，甲烷易溶于四氯化碳，不能除雜，應選溴水、洗氣分離，故A錯誤；B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視讀數(shù)，加入蒸餾水體積偏小，所得溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；C．加入氯水后，再加入KSCN溶液變紅，不能證明原溶液一定有Fe2+，可能原溶液中有Fe3+，正確操作應為：先加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變紅，可證明原溶液中有Fe2+，故C錯誤；D．水為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，與水相比較，乙醇的OH難以斷裂，則水與鈉反應較劇烈，故D錯誤；答案選B。二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下列物質(zhì)既有極性鍵，又有非極性鍵的是A.CaCl2 B.Na2O2 C.CH3OH D.C2H4【答案】D【解析】【詳解】A．CaCl2是離子化合物，Ca2+與Cl之間以離子鍵結(jié)合，不存在共價鍵，A錯誤；B．Na2O2是離子化合物，Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中存在非極性共價鍵，不存在極性共價鍵，B錯誤；C．CH3OH是由分子構(gòu)成的共價化合物，在其分子中含有CH、CO、HO極性共價鍵，而不存在非極性共價鍵，C錯誤；D．C2H4是由分子構(gòu)成的共價化合物，該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，在其分子中含有CH鍵，CH鍵屬于極性共價鍵；同時存在碳碳雙鍵，碳碳雙鍵屬于非極性共價鍵，D正確；故合理選項是D。17.化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法中不正確的是A.上述反應是放熱反應B.和總能量高于總能量C.斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量D.若反應生成液態(tài)AB，放出的熱量大于【答案】C【解析】【詳解】A．反應物總能量大于生成物總能量，該反應是放熱反應，A正確；B．由解析A可知該反應為放熱反應，因此和總能量高于總能量，B正確；C．該反應為放熱反應，斷開化學鍵消耗的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量，C錯誤；D．物質(zhì)由氣態(tài)到液態(tài)放熱，應生成氣態(tài)AB，放出的熱量為，故當生成液態(tài)AB，放出的熱量大于，D正確。故選C。18.如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池的裝置，下列說法正確的是A.電子由鐵環(huán)經(jīng)發(fā)光二極管流向銅片B.銅片作檸檬電池的正極，發(fā)生氧化反應C.負極的電極反應式為D.可將檸檬換成盛有葡萄糖溶液的裝置【答案】A【解析】【分析】由于鐵比銅活潑，所以鐵環(huán)為負極、電極反應為Fe2e═Fe2+，銅線為正極，電子由負極鐵經(jīng)過發(fā)光二極管流向正極銅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，電子由鐵環(huán)經(jīng)發(fā)光二極管流向銅片，故A正確；B．銅片作檸檬電池的正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．負極的電極反應式為Fe2e═Fe2+，故C錯誤；D．檸檬中含有檸檬酸，作為電解質(zhì)溶液，葡萄糖是非電解質(zhì)，不能換成葡萄糖溶液，故D錯誤；答案選A。19.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.一定量與足量氧氣發(fā)生催化氧化反應生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.標準狀況下，11.2L氯仿中含有鍵的數(shù)目為C.20g重水()分子中含有的中子數(shù)為D.28g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產(chǎn)生的分子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．SO2與O2反應的化學方程式為：，當生成1個SO3，轉(zhuǎn)移2個電子，故生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A正確；B．氯仿在標準狀況下是液體，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，則無法計算標準狀況下，11.2L氯仿CHCl3中含有C?Cl鍵的數(shù)目，故B錯誤；C．一個D2O含有10個中子，20g重水()的物質(zhì)的量為1mol，則含有的中子數(shù)為10NA，故C正確；D．乙烯和丙烯的最簡式均為“CH2”，故28g混合物中含有的“CH2”的物質(zhì)的量為2mol，故燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的分子數(shù)為2NA，故D正確；故選B。20.一定溫度下，在2L容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法不正確的是物質(zhì)量/mol時間/minn(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)0280031160.51.593.5A.0～3內(nèi)，H2的平均反應速率為0.5mol/(L·min)B.保持恒容，若通入He使容器內(nèi)壓強增大，反應速率保持不變C.6～9min內(nèi)，D.若容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化，說明反應已達平衡【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0～3min內(nèi)，CO2的物質(zhì)的量減小1mol，結(jié)合二者反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知會同時反應產(chǎn)生3molH2，反應在2L容器中進行，因此用H2的濃度變化表示的反應速率v(H2)==0.5mol/(L·min)，A正確；B．保持恒容，若通入He使容器內(nèi)壓強增大，但由于不能改變反應體系中任何一種物質(zhì)的濃度，因此化學反應速率保持不變，B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0～6min內(nèi)，CO2的物質(zhì)的量減小1.5mol，則根據(jù)反應方程式中物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知會同時反應消耗H2的物質(zhì)的量4.5mol，此時H2的物質(zhì)的量為8mol4.5mol=3.5mol，而當反應時間為9min時，H2的物質(zhì)的量仍然為3.5mol，不再發(fā)生改變，說明進行到6min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。當反應達到平衡時，用不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率，速率比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，則在6～9min內(nèi)，，C錯誤；D．該反應是反應前后氣體物質(zhì)的量改變的反應，反應在恒溫恒容密閉容器中進行，當容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應已達平衡，D正確；故合理選項是C。21.下列說法不正確的是A.工業(yè)生產(chǎn)活潑金屬可采用電解的方式，如電解氯化鎂溶液生產(chǎn)鎂單質(zhì)B.加工面包和餅干時，可加入一些膨松劑，如碳酸氫鈉、碳酸氫銨等C.化學反應的原子利用率為100%D.包裝上有“OTC”標示的是非處方藥，無需醫(yī)生處方可自行購買和使用【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)生產(chǎn)活潑金屬可采用電解的方式，但電解氯化鎂溶液不能生產(chǎn)鎂單質(zhì)，而是應該采用電解熔融MgCl2的方法獲得金屬鎂，A錯誤；B．碳酸氫鈉、碳酸氫銨等加熱會發(fā)生分解反應產(chǎn)生氣體，氣體從面團逸出使面團松軟，因此碳酸氫鈉、碳酸氫銨等可作為面包和餅干加工的膨松劑，B正確；C．該反應中反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此原子利用率為100%，C正確；D．包裝上有“OTC”標示的是非處方藥，即根據(jù)自己身體健康需要，無需醫(yī)生處方可自行購買和使用，D正確；故合理選項是A。22.某小組以石膏()為主要原料制備的流程如下：下列說法不正確的是A.氣體A是，氣體B是B.甲乙的過程中應通入過量氣體BC.操作I用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、普通漏斗D.整個過程的總反應方程式為【答案】B【解析】【分析】由制備流程可知，以石膏(CaSO4?2H2O)為主要原料制備(NH4)2SO4，氣體A、B為NH3、CO2，且堿性條件下有利于CO2的吸收，則氣體A是NH3，氣體B是CO2，發(fā)生反應為CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，操作I為過濾，分離出CaCO3沉淀，操作Ⅱ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到(NH4)2SO4，以此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，氣體A是NH3，氣體B是CO2，故A正確；B．由上述分析可知，甲乙的過程中發(fā)生反應為CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，如果CO2過量則會生成碳酸氫鈣，不利于得到(NH4)2SO4，故B錯誤；C．操作Ⅰ為過濾，過濾操作所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、普通漏斗，故C正確；D．由上述分析可知，整個過程的總反應方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，故D正確；答案選B。23.溶液可用于脫除煙氣中的有害氣體，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.“反應Ⅱ”中還原劑為B.“反應Ⅰ”的離子方程式為：C.反應一段時間后，溶液中不變D.反應每脫除消耗的體積為5.6L(體積均為標準狀況)【答案】C【解析】【詳解】A．“反應Ⅱ”是硫酸鐵和二氧化硫反應生成亞鐵離子和硫酸根，二氧化硫中硫化合價升高，則反應還原劑為，故A正確；B．“反應Ⅰ”是亞鐵離子、氧氣和氫離子反應生成鐵離子和水，其反應的離子方程式為：，故B正確；C．根據(jù)總反應方程式，反應一段時間后，水消耗，溶液體積減少，則溶液中增大，故C錯誤；D．根據(jù)總反應方程式，反應每脫除消耗的體積為5.6L(體積均為標準狀況)，故D正確。綜上所述，答案為C。24.、、三種固體溶于水得溶液M，部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖甲所示。取200mL混合溶液加水稀釋，測得隨溶液體積的變化如圖乙所示。下列說法正確的是A.Y離子可能是B.C.溶液M中物質(zhì)的量濃度為0.10mol/LD.固體溶解時，與物質(zhì)的量之比為1：1【答案】C【解析】【詳解】A．若溶液中沒有氯化鉀，則鉀離子和硫酸根離子的濃度比等于2:1，若溶液中有氯化鉀，鉀離子和硫酸根離子的濃度比大于2:1，圖示中鉀離子和Y的比為1:1，所以Y離子不可能是，故A錯誤；B．根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變，，故B錯誤；C．根據(jù)B選項可知=0.8mol/L，Y不是，則Y是Cl，c(Cl)=0.9mol/L，X表示，c()=0.4mol/L，所以溶液M中物質(zhì)量濃度為0.10mol/L，故C正確；D．c()=0.4mol/L，=0.8mol/L，固體溶解時，與物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；選C。25.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體說明該鹽一定是碳酸鹽或碳酸氫鹽B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含C向某溶液中滴加少量NaOH溶液，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的刺激性氣體該溶液中不含D向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解鋁有一定的非金屬性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此該鹽可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽，也可能是亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，A錯誤；B．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl沉淀，因此該溶液中可能含，也可能含有Ag+，B錯誤；C．向某溶液中滴加少量NaOH溶液，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的刺激性氣體，也可能溶液濃度小，只反應產(chǎn)生NH3·H2O，沒有產(chǎn)生NH3，因此不能確定溶液中是否含有，C錯誤；D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，說明Al(OH)3能夠與堿發(fā)生反應，證明Al(OH)3具有酸性，證明鋁盡管是金屬元素，也有一定的非金屬性，D正確；故合理選項是D。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.請回答：（1）蔗糖的分子式是___________；的電子式是___________。（2）向溶液中滴加溶液，可觀察到___________，最終變成紅褐色沉淀。（3）濃硫酸與木炭加熱時的化學反應方程式是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色（3）(濃)【解析】【小問1詳解】蔗糖的分子式是；O原子最外層外有6個電子，其中有4個電子形成2對孤電子對，另外兩個單電子與C原子外的4個單電子形成雙鍵，二氧化碳的電子式為；【小問2詳解】向溶液中滴加溶液，先生成白色的氫氧化亞鐵，繼續(xù)被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀；【小問3詳解】木炭粉與濃硫酸加熱反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體，該反應的化學方程式為(濃)。27.土豆絲放入水中浸泡，水變渾濁并產(chǎn)生白色沉淀，其主要成分是有機物A，A遇碘會變藍。以A為原料獲得有機物E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知E是有香味的無色油狀液體。F含有甲基，且與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應。請回答：（1）B所含官能團的名稱為___________。（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式___________。（3）下列說法正確的是___________。A.檢驗反應是否進行完全，可取樣加入溶液堿化后，再加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，看是否產(chǎn)生磚紅色沉淀B.用碳酸鈉溶液可以鑒別C、D和EC.有機物C、D、F都能與金屬鈉反應D.兩分子F可發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀的酯（4）G是F的同分異構(gòu)體，與乙酸、乙醇也均能發(fā)生酯化反應。寫出G與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式___________?！敬鸢浮浚?）羥基、醛基（2）（3）BCD（4）CH2(OH)CH2COOH+CH3COOHCH3COOCH2CH2(COOH)+H2O【解析】【分析】土豆絲放入水中浸泡，水變渾濁并產(chǎn)生白色沉淀，其主要成分是有機物A，A遇碘會變藍。A是淀粉，淀粉在催化劑作用下水解產(chǎn)生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應產(chǎn)生C是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的D是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應產(chǎn)生的E是有香味的無色油狀液體，該物質(zhì)是CH3COOCH2CH3；F含有甲基，且與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應，說明F中既有羧基也有羥基，F(xiàn)為；【小問1詳解】B是葡萄糖，含有的官能團是羥基和醛基；【小問2詳解】F的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問3詳解】A．按照所描述的操作實驗，只能檢驗淀粉是否水解，但是不能確定其是否水解完全，故A錯誤；B．有機物C是CH3CH2OH，有機物D是CH3COOH，有機物E是CH3COOCH2CH3，飽和Na2CO3溶液能夠溶解乙醇，液體不分層；能夠與乙酸反應放出CO2氣體而產(chǎn)生氣泡；與乙酸乙酯混合，液體分層，油層在上層，可見三種液體物質(zhì)與Na2CO3溶液混合，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故B正確；C．C是乙醇，D是乙酸，F(xiàn)是，都能與金屬鈉反應，故C正確；D．F是，既有羧基也有羥基，兩分子F可發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀的酯，故D正確；答案為BCD；【小問4詳解】G是F的同分異構(gòu)體，與乙酸、乙醇也均能發(fā)生酯化反應，則G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH2COOH，與乙酸反應的化學方程式為：CH2(OH)CH2COOH+CH3COOHCH3COOCH2CH2(COOH)+H2O。28.硫酸渣是黃鐵礦制備硫酸過程中得到的焙燒渣，主要含、等，工業(yè)上可用硫酸渣生產(chǎn)四氧化三鐵。已知：“還原”時，發(fā)生反應；與不反應。請回答：（1）濾渣主要成分是___________。（2）溶于足量鹽酸的離子方程式為___________。（3）下列有關(guān)說法不正確的是___________。A.“酸溶”時適當提高硫酸濃度可加快反應速率B.濾液經(jīng)結(jié)晶過濾可得副產(chǎn)品芒硝C.可由或鐵粉替代D.“還原”時氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（4）“氧化”的條件為高溫，寫出該反應的化學方程式___________?！敬鸢浮浚?）、（2）（3）D（4）【解析】【分析】硫酸渣中主要含F(xiàn)e2O3、SiO2等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加碳酸鈉，調(diào)節(jié)溶液的pH主要是使二價鐵沉淀，最后通入O2反應生成四氧化三鐵；【小問1詳解】由于與不反應，結(jié)合上述分析，濾渣的主要成分為、；【小問2詳解】溶于足量鹽酸生成FeCl3、FeCl2和水，離子方程式；【小問3詳解】A．“酸溶”時適當提高硫酸濃度可加快反應速率，故A正確；B．濾液的主要成分是硫酸鈉，經(jīng)結(jié)晶過濾可得副產(chǎn)品芒硝()，故B正確；C．在反應中作還原劑，可由或鐵粉替代，故C正確；D．“還原”時，發(fā)生反應，15molFe2+只有14mol是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，故D錯誤；答案選D；【小問4詳解】氧化是氧氣將FeCO3氧化為，同時生成CO2，化學方程式為：。29.氨的催化氧化：是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并檢驗產(chǎn)物性質(zhì)(部分固定裝置略去)。請回答：（1）裝置A發(fā)生的反應有濃氨水的分解，還有___________(用化學方程式表示)。（2）裝置B的名稱為___________，B中的藥品X為___________(填選項)。A．濃硫酸B．膽礬C．堿石灰D．碳酸鈣（3）反應后，裝置E中除存在較多的、外，還可能存在的一種陽離子是___________，試設計實驗證明這種離子的存在___________。（4）E中產(chǎn)生的離子反應方程式是___________。【答案】（1）（2）①.U型管②.C（3）①.②.取