浙江省杭州市聯(lián)誼學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題

2024年5月“桐·浦·富·興”教研聯(lián)盟調(diào)研測(cè)試高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共10頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12O16Na23P31Cl35.5Fe56Ag108選擇題部分一、單項(xiàng)選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分)1.下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是A.化學(xué)式： B.球棍模型：C.化學(xué)名稱：二氯甲烷 D.核外電子排布圖：【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)式：可以使丙烯，也可以是環(huán)丙烷，A錯(cuò)誤；B．球棍模型：，可以是乙烷，也可以是6氟乙烷等，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)名稱：二氯甲烷，甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，C正確；D．核外電子排布圖：，可以是基態(tài)Ne原子，也可以表示是F或者Na+等核外電子排布圖，D錯(cuò)誤；答案選C。2.烏金紙是浙江省特有的傳統(tǒng)手工藝品。據(jù)《天工開物》記載：“用東海巨竹膜為質(zhì)，豆油點(diǎn)燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙。每紙一張打金箔五十度，然后棄去，為藥鋪包朱(砂)用，尚未破損，蓋人巧造成異物也?！毕铝姓f法正確的是A.東海巨竹膜、豆油的主要成分都屬于天然高分子化合物B.烏金紙色澤的形成與豆油的不完全燃燒有關(guān)C.打金成箔，說明烏金紙具有良好的延展性D.烏金紙有良好的耐沖擊性能的主要原因是金屬鎢的硬度大【答案】B【解析】【詳解】A．“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素是天然高分子化合物，豆油的主要成分油脂，但不屬于天然高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．由題干可知，“烏金紙”是用豆油點(diǎn)燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，故“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)，B正確；C．打金成箔，說明金具有良好的延展性，C錯(cuò)誤；D．由題干可知，烏金紙有良好的耐沖擊性能的主要原因是有金，與金屬鎢無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。3.水是自然界中優(yōu)良的無機(jī)溶劑，常溫下水的自偶電離可表示為：，下列說法正確的是A.水分子的VSEPR模型為V形 B.1mol液態(tài)水中存在2mol氫鍵C.中O原子雜化方式為 D.中鍵角比中小【答案】C【解析】【詳解】A．中心原子O價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，VSEPR模型為四面體形，A錯(cuò)誤；B．冰結(jié)構(gòu)中每個(gè)水分子可與周圍4個(gè)水分子形成氫鍵，平均2個(gè)水分子可形成1個(gè)氫鍵，則1mol固態(tài)水中存在2mol氫鍵，液態(tài)水中氫鍵數(shù)目小于固態(tài)水中，故1mol固態(tài)水中存在氫鍵的物質(zhì)的量少于2mol，B錯(cuò)誤；C．中心原子O原子雜化軌道數(shù)：，雜化類型為雜化，C正確；D．中O原子含2對(duì)孤電子對(duì)，中O原子只含1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子產(chǎn)生的斥力越大，導(dǎo)致鍵角越小，D錯(cuò)誤；答案選C。4.DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈通過氫鍵相互結(jié)合，氫鍵位于雙螺旋結(jié)構(gòu)的內(nèi)部，主要作用是維持兩條互補(bǔ)鏈的穩(wěn)定配對(duì)，對(duì)生命物質(zhì)的高級(jí)結(jié)構(gòu)和生物活性具有重要的意義。部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.*N原子的雜化方式為 B.雙螺旋結(jié)構(gòu)內(nèi)部的氫鍵鍵長(zhǎng)約為0.29nmC.特定的雙螺旋結(jié)構(gòu)取決于氫鍵的方向性 D.氫鍵可影響DNA分子的反應(yīng)活性【答案】B【解析】【詳解】A．*N原子的價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，雜化方式為，A正確；B．雙螺旋結(jié)構(gòu)內(nèi)部的氫鍵鍵長(zhǎng)是N原子到O原子或者氮原子到N原子的長(zhǎng)度，大于0.29nm，B錯(cuò)誤；C．特定的雙螺旋結(jié)構(gòu)取決于氫鍵的方向性，C正確；D．氫鍵可影響DNA分子的反應(yīng)活性，D正確；答案選B。5.已知烯烴M()被酸性高錳酸鉀溶液氧化可發(fā)生如下圖所示反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A.用系統(tǒng)命名法命名M：2甲基2丁烯B.M的烯烴類同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.M發(fā)生加聚反應(yīng)得到順丁橡膠D.烯烴()被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，產(chǎn)物僅有，則烯烴可能的結(jié)構(gòu)為：【答案】C【解析】【詳解】A．M的名稱為：2甲基2丁烯，A正確；B．M的烯烴類同分異構(gòu)體存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，B正確；C．1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到順丁橡膠，C錯(cuò)誤；D．烯烴()被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，從碳碳雙鍵處斷開，兩邊得到的產(chǎn)物相同，產(chǎn)物僅有，D正確；答案選C。6.下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是A.Na2O和SiO2熔化B.碘和干冰升華C.氯化鈉和蔗糖熔化D.Mg和S熔化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.Na2O和SiO2分別屬于離子晶體和原子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B.碘和干冰升華均屬于分子晶體，升華時(shí)均克服分子間作用力，類型相同，B項(xiàng)正確；C.NaCl和蔗糖分別屬于離子晶體、分子晶體，NaCl熔化克服離子鍵、蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Mg和S分別屬于金屬晶體、分子晶體，Mg熔化克服金屬鍵，S熔化克服分子間作用力，類型不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】7.甲苯()中加入少量紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色。下列說法正確的是A.甲苯使酸性高錳酸鉀褪色，說明甲苯是不飽和烴B.甲基影響苯環(huán)，高錳酸鉀溶液破壞不飽和鍵C.甲苯催化高錳酸鉀在酸性溶液中分解為無色物質(zhì)D.甲苯()與異丙苯()均能使酸性高錳酸鉀褪色，且互稱為同系物【答案】D【解析】【分析】甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯環(huán)不被氧化，這說明甲基受苯環(huán)影響，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化?！驹斀狻緼．甲苯使酸性高錳酸鉀褪色，是由于甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成苯甲酸，甲基被氧化，高錳酸鉀被還原為錳離子，A錯(cuò)誤；B．由于苯環(huán)影響了甲基，高錳酸鉀溶液把甲苯上甲基氧化為羧基，B錯(cuò)誤；C．苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成苯甲酸，C錯(cuò)誤；D．與苯環(huán)連接碳原子上有H的，都能被高錳酸鉀氧化為苯甲酸，甲苯()與異丙苯()均能使酸性高錳酸鉀褪色，且二者互稱為同系物，D正確；答案選D。8.不同種類的螞蟻在撕咬時(shí)會(huì)分泌不同的物質(zhì)。阿根廷有一種火蟻分泌環(huán)狀胺(solenopsin)，是一種神經(jīng)毒素，可溶解穿過其他種類螞蟻的蠟質(zhì)角質(zhì)層，利用其毒性消滅其他種類螞蟻。阿根廷另一種黃瘋蟻在撕咬時(shí)分泌甲酸涂抹全身，能有效應(yīng)對(duì)火蟻神經(jīng)毒素的攻擊，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲酸和環(huán)狀胺均能與溶劑水分子形成氫鍵，都具有良好的水溶性B.環(huán)狀胺和甲酸反應(yīng)后的產(chǎn)物不能有效溶解蠟質(zhì)角質(zhì)層C.環(huán)狀胺分子中有2個(gè)手性碳原子D.甲酸在環(huán)狀胺中的電離程度要大于在水中的電離程度【答案】A【解析】【詳解】A．甲酸中有羧基（COOH），其能與溶劑水分子形成氫鍵，且其沒有烴基，因此具有良好的水溶性，環(huán)狀胺中有亞氨基（），能與溶劑水分子形成氫鍵，但其烴基較大，憎水作用強(qiáng)于親水作用，因此不具有良好的水溶性，A錯(cuò)誤；B．火蟻分泌的環(huán)狀胺可溶解穿過其他種類螞蟻的蠟質(zhì)角質(zhì)層，黃瘋蟻在撕咬時(shí)分泌甲酸涂抹全身，能有效應(yīng)對(duì)火蟻神經(jīng)毒素的攻擊，因此環(huán)狀胺和甲酸反應(yīng)后的產(chǎn)物不能有效溶解蠟質(zhì)角質(zhì)層，B正確；C．手性C原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，環(huán)狀胺中有如圖2個(gè)手性C原子，C正確；D．環(huán)狀胺中有亞氨基，顯堿性，能與甲酸反應(yīng)，促進(jìn)甲酸的電離，因此甲酸在環(huán)狀胺中的電離程度要大于在水中的電離程度，D正確；答案選A。9.Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為18.Q與X、Y、Z位于不同周期，基態(tài)X原子核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，Y與Q同族。下列說法錯(cuò)誤的是A.Q的簡(jiǎn)單氫化物是一種常見的制冷劑B.X單質(zhì)在空氣中易形成氧化膜，阻止單質(zhì)繼續(xù)被氧化C基態(tài)Y原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.Z單質(zhì)是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體【答案】D【解析】【分析】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為18，基態(tài)X原子核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，其核外電子排布可能為或，分別為Be元素或Mg元素；若X為Be元素，則Q為H元素，Y為Na元素，各元素原子最外層電子數(shù)之和不可能為18；若X為Mg元素，則Q為N元素，Y為P元素，Z為S元素。【詳解】A．根據(jù)分析，Q為N元素，其簡(jiǎn)單氫化物是NH3，液氨可作制冷劑，A說法正確；B．X為Mg元素，金屬單質(zhì)Mg在空氣中易形成氧化膜，阻止單質(zhì)繼續(xù)被氧化，B說法正確；C．基態(tài)P原子核外電子排布：，電子排布占據(jù)9個(gè)軌道，即有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C說法正確；D．S單質(zhì)分子晶體，但不是單原子分子，D說法錯(cuò)誤；答案選D。10.金剛烷的碳架結(jié)構(gòu)相當(dāng)于是金剛石晶格網(wǎng)絡(luò)中的一個(gè)晶胞，故取名金剛烷。其基本結(jié)構(gòu)是椅式環(huán)己烷，它是一種高度對(duì)稱和非常穩(wěn)定的化合物。由化合物M合成金剛烷路線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.化合物M到化合物N的過程發(fā)生了加成反應(yīng)B.化合物N的分子式為C.金剛烷的二氯代物有5種D.通過X射線衍射圖進(jìn)行化學(xué)計(jì)算可獲得金剛烷鍵長(zhǎng)、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息【答案】C【解析】【詳解】A．化合物M到化合物N，M中的碳碳雙鍵生成了碳碳單鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，A正確；B．N分子中有10個(gè)碳原子和16個(gè)氫原子，分子式為，B正確；C．金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，分子中含4個(gè)，6個(gè)—CH2—，共2種位置的H，所以該物質(zhì)的一氯代物有2種；第一個(gè)Cl取代上的H，二氯代物有3種，第一個(gè)Cl取代—CH2—上的H，二氯代物還有3種，共6種C錯(cuò)誤D．通過X射線衍射圖進(jìn)行化學(xué)計(jì)算可獲得金剛烷鍵長(zhǎng)、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息，D正確；答案選C。11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點(diǎn)：(700℃)高于(316℃升華)離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)C熱穩(wěn)定性：強(qiáng)于氫鍵D酸性：強(qiáng)于羥基極性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．正戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體，新戊烷支鏈多，分子間作用力弱，導(dǎo)致正戊烷沸點(diǎn)高于新戊烷，則正戊烷沸點(diǎn)高于新戊烷與分子間作用力有關(guān)，A正確；B．離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大則傾向于構(gòu)成離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，(700℃)高于(316℃升華)與離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)有關(guān)，B正確；C．熱穩(wěn)定性：強(qiáng)于，是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I鍵能大于硫化氫中氫硫鍵，與氫鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．氟原子(吸電子效應(yīng))使羥基的極性增強(qiáng)，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，D正確；故選C。12.大環(huán)配體在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。金屬離子可將一組配體組裝在一起，配體之間接著發(fā)生反應(yīng)形成“大環(huán)配體”，大環(huán)配體是含有多個(gè)電子給予體原子的環(huán)狀分子，合成環(huán)狀分子的過程稱之為模塊效應(yīng)。模塊效應(yīng)可以用來制備眾多不同孔徑的大環(huán)配體，若沒有金屬離子，產(chǎn)物將會(huì)是難以明確表示的混合物。大環(huán)配體形成原理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.在反應(yīng)中有控制成環(huán)大小的作用B.上述反應(yīng)的原子利用率為100%C.模塊效應(yīng)主要發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D.大環(huán)配體可根據(jù)金屬離子的半徑大小對(duì)金屬離子進(jìn)行有效分離【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)題意，可與N形成“大環(huán)配體”，具有模塊效應(yīng)可以用來制備眾多不同孔徑的大環(huán)配體，能控制成環(huán)大小，故A正確；B．由原子守恒，生成物中沒有O元素，說明上述反應(yīng)還有其他生成物，則原子利用率不是100%，故B錯(cuò)誤；C．模塊效應(yīng)主要發(fā)生了氨基與醛基的加成反應(yīng)得到醇羥基，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵，故C正確；D．大環(huán)配體具有不同孔徑，可根據(jù)金屬離子的半徑大小對(duì)金屬離子進(jìn)行有效分離，故D正確；故選B。13.環(huán)己酮是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的流程如圖所示。已知環(huán)己醇沸點(diǎn)161℃，環(huán)己酮的沸點(diǎn)156℃。下列說法正確的是A.環(huán)己醇反應(yīng)過程中，濃的作用是氧化劑B.NaCl(s)的作用是增強(qiáng)水溶液的極性，降低有機(jī)物在水中的溶解度，便于分層C.98.3%的濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水能力，可用于有機(jī)相的干燥D.操作2直接蒸餾可得環(huán)己酮【答案】B【解析】【詳解】A．環(huán)己醇反應(yīng)過程中，Na2Cr2O7是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．NaCl(s)的溶于水后變成氯化鈉溶液，增強(qiáng)水溶液的極性，降低有機(jī)物在水中的溶解度，便于分層，B正確；C．98.3%的濃硫酸還具有脫水性和強(qiáng)氧化性，不能用于有機(jī)相的干燥，C錯(cuò)誤；D．環(huán)己醇沸點(diǎn)161℃，環(huán)己酮的沸點(diǎn)156℃，二者沸點(diǎn)相差很小，直接蒸餾得不到純凈的環(huán)己酮，D錯(cuò)誤；答案選B。14.向裝有一定量蒸餾水的兩支試管(標(biāo)記為1號(hào)和2號(hào))中分別加入少量碘單質(zhì)，充分振蕩，溶液呈淺棕色，底部均有少量紫黑色不溶物。繼續(xù)向兩支試管中加入少量，振蕩試管、靜置，上層溶液無色，下層出現(xiàn)紫紅色；再依次向1號(hào)試管中加入少量細(xì)小鋅粒，向2號(hào)試管中加入少量KI固體；一段時(shí)間后1號(hào)、2號(hào)試管中下層紫紅色消失，1號(hào)試管中上層無色，2號(hào)試管中上層出現(xiàn)棕色。已知為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)顏色變化解釋A兩試管溶液呈淺棕色在水中溶解度較小B兩試管上層淺棕色消失萃取了上層溶液中的C1號(hào)試管中下層紫色消失Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)D2號(hào)試管中上層出現(xiàn)棕色上層溶液中被空氣中氧氣氧化為A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向蒸餾水中加入I2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明I2的濃度較小，因?yàn)镮2在水中溶解度較小，A正確；B．I2在CCl4溶解度大于在水中的溶解度，且水與四氯化碳互不相溶，兩試管上層淺棕色消失，萃取了上層溶液中的，B正確；C．1號(hào)試管中下層紫色消失，Zn與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成了ZnI2，C正確；D．2號(hào)試管加入KI，電離出的I與溶液中的I2發(fā)生反應(yīng)：I+I2?，上層出現(xiàn)棕色，D錯(cuò)誤；答案選D。15.某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。該晶體屬于立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90°，棱長(zhǎng)為apm，下列說法錯(cuò)誤的是A.晶體中存離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵等多種作用力B.晶體類型為混合型晶體C.八面體中心M金屬離子的化合價(jià)為+2D.金屬離子M與B原子之間的最短距離為：【答案】B【解析】【詳解】A．M金屬離子與NH3分子之間的作用力是配位鍵，NH3中NH鍵是共價(jià)鍵，金屬配離子和之間是的作用力是離子鍵，晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵等多種作用力，A正確；B．晶體類型為離子晶體，B錯(cuò)誤；C．晶胞結(jié)構(gòu)中有8個(gè)在晶胞內(nèi)部，金屬配離子有個(gè)，因此金屬離子的化合價(jià)為+2價(jià)，化學(xué)式可以表示為[M(NH3)6](BH4)2，C正確；D．金屬離子與硼原子間最短距離為晶胞的體對(duì)角線的四分之一，體對(duì)角線為pm，M與B原子之間的最短距離為：，故D正確；答案選B。16.當(dāng)1，3-丁二烯和溴單質(zhì)以物質(zhì)的量之比為1∶1加成時(shí)，其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下：不同反應(yīng)條件下，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得生成物組成如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)物中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)產(chǎn)物中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)115℃tmin62%38%225℃tmin12%88%下列分析不合理的是A.產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)B.實(shí)驗(yàn)1測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí)，體系已達(dá)平衡狀態(tài)C.相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快D.實(shí)驗(yàn)1在tmin時(shí)，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．產(chǎn)物A、B分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，由題表知，活性中間體C在不同溫度下生成A、B的量不同，但A、B的總量不變，故由中間體C生成A、B的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)1測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí)，不能確定各物質(zhì)含量保持不變，體系不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖象中反應(yīng)活化能分析可知，相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的活化能較小，則速率更快，C項(xiàng)正確；D．結(jié)合題表中數(shù)據(jù)知，實(shí)驗(yàn)1在tmin時(shí)，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B，D項(xiàng)正確；答案選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.短周期元素X、Y、Z和M原子序數(shù)依次增大。X元素的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最高的組分，Y原子核外有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子且有1個(gè)單電子，基態(tài)Z的核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，M與Z位于同一周期，M的第一電離能大于同周期相鄰元素。R元素的+1價(jià)陽(yáng)離子原子核外前三個(gè)能層均填滿電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）R元素位于元素周期表的___________區(qū)，其簡(jiǎn)化的核外電子排布式是___________。（2）X、Y、M三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。(用元素符號(hào)表示)（3）X、Y均可與Z化合，形成的化合物中化學(xué)鍵的離子性成分百分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是___________。(用相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式回答)（4）Y與M形成的陰離子MY6常用于合成離子液體，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________?！敬鸢浮浚?）①.ds②.（2）F>N>P（3）（4）電荷數(shù)低，離子體積大，與陽(yáng)離子間作用力弱【解析】【分析】X元素的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最高的組分，則X為N元素，Y原子核外有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子且有1個(gè)單電子，則Y為F元素，基態(tài)Z的核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，Z為Mg元素，M與Z位于同一周期，M的第一電離能大于同周期相鄰元素，M為P元素，R元素的+1價(jià)陽(yáng)離子原子核外前三個(gè)能層均填滿電子，R為Cu元素；小問1詳解】銅在周期表位置為第四周期第IB族，位于ds區(qū)，其簡(jiǎn)化的核外電子排布式是：；【小問2詳解】N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小順序是：F>N>P；【小問3詳解】X、Y均可與Z化合，形成的化合物是Mg3N2和MgF2，F(xiàn)的電負(fù)性大于N的電負(fù)性，化學(xué)鍵的離子性成分百分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：；【小問4詳解】Y與M形成的陰離子，常用于合成離子液體，從結(jié)構(gòu)角度解釋電荷數(shù)低，離子體積大，與陽(yáng)離子間作用力弱，常溫下呈液體。18.碳元素形成的物質(zhì)種類繁多，回答下列問題。（1）圖1中甲醛分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)是___________。（2）圖2乙烯分子中鍵角的原因是___________。（3）圖3中帶正電荷的碳原子雜化方式是___________。（4）下列關(guān)于甲醛、乙烯、丙烯分子說法正確的是___________。A.甲醛分子中C、O之間的π鍵電子云輪廓圖如上圖所示B.乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，分子為非極性分子C.丙烯分子中鍵長(zhǎng)：碳碳單鍵<碳碳雙鍵，鍵能：碳碳單鍵<碳碳雙鍵D.圖3中I的穩(wěn)定性大于Ⅱ（5）甲醛、乙烯、丙烯分子在水中的溶解度最大的是___________，主要原因是___________?！敬鸢浮浚?）平面三角形（2）碳碳雙鍵電子云密度大，對(duì)碳?xì)滏I共用電子對(duì)的斥力大于碳?xì)鋯捂I之間的斥力（3）（4）ABD（5）①.甲醛(HCHO)②.HCHO可與水分子之間形成氫鍵【解析】【小問1詳解】甲醛分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，即中心碳原子是sp2雜化，則甲醛分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)是平面三角形；【小問2詳解】因?yàn)樘继茧p鍵電子云密度大，對(duì)碳?xì)滏I共用電子對(duì)的斥力大于碳?xì)鋯捂I之間的斥力，則乙烯分子中鍵角；【小問3詳解】圖3中帶正電荷的碳原子周圍有3個(gè)鍵，沒有孤對(duì)電子，則雜化方式是；【小問4詳解】A.甲醛分子中C、O原子軌道以肩并肩方式相互重疊形成π鍵，正確；B.乙烯分子中含有碳?xì)錁O性共價(jià)鍵和碳碳非極性共價(jià)鍵，分子為非極性分子，正確；C.丙烯分子中鍵長(zhǎng)：碳碳單鍵>碳碳雙鍵，鍵能：碳碳單鍵<碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示，幾乎沒有圖3中Ⅱ反應(yīng)后的產(chǎn)物，因此I的穩(wěn)定性大于Ⅱ，正確；故選ABD；【小問5詳解】因?yàn)镠CHO可與水分子之間形成氫鍵，所以在水中的溶解度最大的是甲醛分子。19.實(shí)驗(yàn)室以2丁醇()為原料制備2氯丁烷()，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置已略去)：相關(guān)信息如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/()其他2丁醇114.799.5081與水互溶2氯丁烷131.368.20.87微溶于水【實(shí)驗(yàn)步驟】步驟1：在甲裝置中的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入無水和50mL12濃鹽酸，充分溶解、冷卻，再加入22.84mL2丁醇，加熱一段時(shí)間。步驟2：將反應(yīng)混合物移至乙裝置的蒸餾燒瓶?jī)?nèi)，蒸餾并收集115℃以下的餾分。步驟3：從餾分中分離出有機(jī)相，進(jìn)行系列操作，放置一段時(shí)間后過濾。步驟4：濾液經(jīng)進(jìn)一步精制得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲裝置中制備2氯丁烷的反應(yīng)方程式為___________。I中應(yīng)連接的儀器是___________(填“A”或“B”)，選擇該儀器的原因是___________。（2）下列說法正確的是___________。A.步驟1：無水可提高制取產(chǎn)品的效率B.步驟2：蒸餾操作時(shí)可采用水浴加熱以便于控制溫度C.步驟3：使用分液漏斗振蕩混合物時(shí)需多次打開下端玻璃旋塞放氣D.步驟4：精制產(chǎn)品的方法可以是蒸餾，也可控制溫度在120℃將2丁醇濾出（3）步驟3進(jìn)行系列操作的順序是___________。④→___________→④→___________(填序號(hào))①10%溶液洗滌②10%NaOH溶液洗滌③加入固體④蒸餾水洗滌⑤加入濃硫酸（4）測(cè)定實(shí)驗(yàn)中生成2氯丁烷的產(chǎn)率。將全部產(chǎn)品加入足量NaOH溶液中，加熱，冷卻后，加酸將溶液酸化，再滴入足量的硝酸銀溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥。①將溶液酸化所需的酸是___________。②實(shí)驗(yàn)中得到28.70g沉淀，則2氯丁烷的產(chǎn)率是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.A③.蒸汽與冷凝水接觸面積大，冷凝效果好（2）AC（3）④→①→④→③（4）①.硝酸②.80%【解析】【分析】本題是以物質(zhì)的分離、提純?yōu)橹骶€的有機(jī)制備實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的制備原理是2丁醇(CH3CHOHCH2CH3)與濃鹽酸的取代反應(yīng)，其中無水氯化鋅作催化劑，以制備出2氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)。接下來根據(jù)題目中的已知條件，如沸點(diǎn)差異、溶解性等信息對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行分離、提純?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)的制備原理是2丁醇(CH3CHOHCH2CH3)與濃鹽酸的取代反應(yīng)，反應(yīng)的華夏方程式為：；冷凝回流一般用球形冷凝管，原因是使用球形冷凝管，蒸汽與冷凝水接觸面積大，冷凝效果好；【小問2詳解】A.無水氯化鋅具有吸水性，可吸收生成的水，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，還可以做催化劑，可提高制取產(chǎn)品的效率，A正確；B.蒸餾操作時(shí)加熱溫度為115℃不能采用水浴加熱，B錯(cuò)誤；C.使用分液漏斗振蕩混合物時(shí)需多次打開下端玻璃旋塞放氣，用以平衡壓強(qiáng)，C正確；D.步驟4：精制產(chǎn)品的方法可以是蒸餾，不能通過控制溫度在120°以下，溫度過低，實(shí)驗(yàn)室難以達(dá)到，D錯(cuò)誤；答案是AC；【小問3詳解】從餾分中分離出有機(jī)相，進(jìn)行系列操作是先水洗，再堿洗，繼續(xù)水洗，最后干燥，操作步驟是：④→①→④→③【小問4詳解】22.84mL2丁醇的物質(zhì)量量為=0.25mol，根據(jù)關(guān)系式：CH3CHClCH2CH3～NaCl～AgCl，n(AgCl)=n(CH3CHClCH2CH3)=，則產(chǎn)率=。20.H、C、N、O、Cl等非金屬元素是構(gòu)成化合物的常見元素，Zn、Ni是重要的過渡金屬。回答下列問題：（1）N、O、Cl以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子，各原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)，其電子式為___________。（2）已知，寫出與物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）化學(xué)式為的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。①晶胞中的配位原子是___________，的配位數(shù)是___________，___________。②若對(duì)該籠形包合物進(jìn)行加熱，首先脫離晶胞的組分是___________，說明推測(cè)的依據(jù)___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.C②.6③.2∶1∶1④.⑤.以分子間作用力結(jié)合，受熱最易被破壞【解析】【小問1詳解】N、O、Cl以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子，各原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)，N最外層有5個(gè)電子，滿足8電子需要形成3個(gè)共用電子對(duì)，O原子最外層有6個(gè)電子，滿足8電子要形成2個(gè)共用電子對(duì)，Cl原子最外層有7個(gè)電子，滿足8電子需要形成一個(gè)共用電子對(duì)，因此電子式為；【小問2詳解】與發(fā)生取代反應(yīng)生成酰胺基和氯化氫，NH3中有三個(gè)氫原子可以被取代，與以2:1發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為：；【小問3詳解】與Ni2+形成配位鍵的配體是CN，其中C原子電負(fù)性小，易提供孤電子對(duì)，作為配原子，晶胞中的配位原子是C；由圖可知，Ni2+周圍形成的配位鍵數(shù)目為4，Zn2+周圍形成的配位鍵數(shù)目為6；由晶胞示意圖可知，一個(gè)晶胞中含有Ni2+個(gè)數(shù)為2=1，Zn2+個(gè)數(shù)為8=1，含有CN為8=4，NH3個(gè)數(shù)為8=2，苯環(huán)個(gè)數(shù)為4=2，則該晶胞的化學(xué)式為Ni(CN)4?Zn(NH3)2?2C6H6，則x:y:z=4:2:2=2:1:1，則x:y:z=4:2:2=2:1:1；若對(duì)該籠形包合物進(jìn)行加熱，首先脫離晶胞的組分是C6H6分子，以分子間作用力結(jié)合，作用力最小，受熱最易被破壞。21.某治療阿爾茨海默癥的藥物的中間體I合成路線如下。已知：①Bn為；②(為烴基，、為烴基或H)。（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（2）化合物B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式是___________。（3）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）下列說法正確的是___________。A.A轉(zhuǎn)化為B時(shí)酯基對(duì)位的酚羥基活性比酯基間位酚羥基活性高B.G轉(zhuǎn)化為H過程中NaBH4作氧化劑C.E轉(zhuǎn)化為G的過程經(jīng)歷了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D.可用酸性KMnO4溶液鑒別產(chǎn)物I中是否還含有雜質(zhì)H（5）寫出符合下列條件F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________