山東省單縣五中2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

單縣五中20172018學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，共48分；第Ⅱ卷為非選擇題，共52分，滿分100分，考試時(shí)間為100分鐘。2．第Ⅰ卷13頁(yè)，每小題有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將選出的答案標(biāo)號(hào)（A、B、C、D）涂在答題卡上。第Ⅱ卷46頁(yè)，將答案用黑色筆寫(xiě)在答題卷上。Ⅰ卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（）A.一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B.黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C.表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D.電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少2．下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（）A.Na+1s22s22p6B.N3+1s22s22p6C.Fˉ1s22s22p6D.O2ˉ1s22s22p63．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：A.FeB.MgC.PD.Na4．為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，可以寫(xiě)成（）A.3s23p64s2B.3f10C.3s23p63d2D.3d105．下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是（）A.Ni2+：[Ar]3d8B.Cu:[Ar]3d94s2C.S2:[Ne]2s23p6D.Si:[Ar]3s23p26．下列各組微粒中，都互為等電子體的是（）

A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO2+、N3、OCNC.CO32、NO3、BCl3D.SiF4、SiO44、SO32、PO437．下列說(shuō)法中不正確的是:()A.N2分子有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵B.同一分子內(nèi)鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C.兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵D.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵8．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A．兩個(gè)碳原子采用sp1雜化方式B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個(gè)碳原子間形成兩個(gè)π鍵9．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性X＞YD．第一電離能X＜Y10．下列說(shuō)法不正確的是()A．同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價(jià)電子排布的相似性B．電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D．電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)11．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．CH之間是sp2形成的σ鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．CC之間是sp2形成的σ鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵12．電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有氣體B．過(guò)渡元素C．主族元素D．鹵族元素13．下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）A.BB.CC.ND.O14．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。15．下列推斷正確的是()A．BF3為三角錐形分子B．NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s-pσ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵16．下列說(shuō)法正確的是()A．鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定C．CH4、CCl4中鍵長(zhǎng)相等，鍵角不同D．C=C鍵的鍵能是C—C鍵的2倍Ⅱ卷非選擇題（共52分）二.(本題包括5個(gè)小題，共52分)17．（7分）有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，且A為非金屬元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1，B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A是________，B是________，E是________(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式__________________________________。(3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子排布__________________________。18．（10分）根據(jù)下表中五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下面各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。A．Q和RB．S和TC．T和U D．R和TE．R和U(2)下列離子的氧化性最弱的是________。A．S2＋B．R2＋C．T3＋ D．U＋(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。A．硼B(yǎng)．鈹C．氦 D．氫(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_____________，其中元素________的第一電離能反常高。（用字母表示）19、（9分）電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：答下列有關(guān)問(wèn)題：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(kāi)___________；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：___________＜X＜___________。（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_____________________________；簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系_________________________________________________。（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_______，其理由是。(10分)[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______________________。(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型分別是________和__________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)_______。(5)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為_(kāi)________________(用編號(hào)填寫(xiě))①CO2②SiF4③SCl2④CO32－⑤H3O＋21．（16分）下表為元素周期表的一部分，族周期ⅠA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2BCD3EFGH請(qǐng)參照元素A～H在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________________。(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________。(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：______________________。(4)E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________。(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)_______和________，根據(jù)等電子理論推測(cè)CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________，一個(gè)CO分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。(6)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)D和H所形成的HDeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型為_(kāi)________形。單縣五中20172018學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考高二化學(xué)參考答案選擇題答案題號(hào)12345678910答案DBCCACDBDD題號(hào)111213141516答案ABCCDB17、答案：(1)HOK(2)1s22s22p63s23p1(3)18、答案：(1)E(2)D(3)C(4)R<S<TS19、．（1）F0.8＜X＜1.2（2）同主族從上向下，電負(fù)性減??；電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，反之亦然（3）共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，則AlCl3的鍵為共價(jià)鍵。而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值也小于1.7，即AlBr3的鍵為共價(jià)鍵。20、(1)1s22s22p