高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率公開(kāi)課

高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率公開(kāi)課1.化學(xué)反反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

3.2.表達(dá)式：基礎(chǔ)回歸同一化學(xué)反應(yīng)中以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比一定等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)任一反應(yīng)aA+bBcC+dD，

v

(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a:b:c:dV=——ΔcΔtmol/(L·s)或mol/(L·min)4.特點(diǎn)：誤區(qū)警示①一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。

②固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。

自我診斷4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

開(kāi)始（mol）：4300轉(zhuǎn)化量（mol）：4X3X2X6X4min末（mol）：4-4X3-3X2X6X

6X

（4-4X）+（3-3X）+2X+6X

解得X=0.5mol

V

(N2)=1mol/2L/4min=0.125mol/(L·min)V

(H2O)=6/2V

(N2)=0.375mol/(L·min)V

(O2)=3/2V

(N2)=0.1875mol/(L·min)V

(NH3)=4/2V

(N2)=0.250mol/(L·min)

0.4例2“三段式”解題過(guò)程：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)起始量:4mol3mol00轉(zhuǎn)化量:2xmol1.5xmol

xmol

3xmol

4min時(shí)刻量:(4-2x)mol(3-1.5x)molxmol

3xmol

3x(4-2x)+(3-1.5x)+x+3x0.4得X=0.1molV(N2)=0.1mol2L4min=0.125mol/(L·s)（1）內(nèi)因（主要因素）：反應(yīng)物本身的

，（2）外因（其他條件不變，改變一個(gè)條件）性質(zhì)思考與討論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素理論解釋—碰撞理論增大反應(yīng)物濃度升高反應(yīng)物溫度增大氣體壓強(qiáng)使用催化劑單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)增大活化分子百分含量增多單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多增大化學(xué)反應(yīng)速率vtV(正)V(逆)vtV(正)V(逆)tvV(正)V(逆)vtV(正)V(逆)思考與總結(jié)增大濃度減小濃度升高溫度增大壓強(qiáng)降低溫度減小壓強(qiáng)Vt0V(正