河北省滄州市八縣聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月期中考試 化學(xué) 含解析

2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專題1~專題2。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．下列文物修復(fù)與保護(hù)，主要運(yùn)用“金屬電化學(xué)腐蝕與金屬保護(hù)”原理的是（）選項(xiàng)ABCD文物名稱元青花四愛圖梅瓶越王勾踐劍云夢睡虎地秦簡石家河玉人像2．下列化學(xué)電池最符合綠色化學(xué)要求的是（）A．鋅錳干電池 B．鉛蓄電池 C．紐扣鋅銀電池 D．氫氧燃料電池3．天然氣屬于化石燃料，它的主要成分是，的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為8890kJ?mol，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．kJ?mo[B．kJ?molC．kJ?molD．kJ?mol4．水煤氣變換反應(yīng)為。830℃時(shí)，濃度均為1.00mol?L的CO、發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)。下列說法正確的是（）A．壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C．10min時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol?L?minD．再充入少量，平衡正向移動(dòng)，K值增大5．如圖所示，a、b兩電極的材料分別為鐵和銅中的一種。下列說法正確的是（）A．該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．a(chǎn)極可能發(fā)生反應(yīng)C．電極b質(zhì)量可能增加 D．該過程可能有大量氣體產(chǎn)生6．合成氨的熱化學(xué)方程式為kJ?mol，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．將1mol與3mol置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為akJC．形成化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量D．生成1mol時(shí)放出kJ的熱量7．在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：，2min時(shí)測得混合氣體共4mol且生成了0.4molC，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．x等于1 B．前2minB的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L?minC．2min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為20% D．2min時(shí)，8．臭氧層中臭氧的分解歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．催化反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng) B．F原子也可能起到類似的催化效果C．催化反應(yīng)的決速步驟是② D．催化劑可降低該反應(yīng)的焓變9．近日，開發(fā)一種利用分子篩除去空氣中的、、等，獲得純氧氣并構(gòu)建鋰-氧氣電池，工作原理如圖。下列敘述正確的是（）A．放電時(shí)，b極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，空氣通入分子篩發(fā)生分解反應(yīng)生成C．充電時(shí)，b極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，a極質(zhì)量凈減3.2g時(shí)，有0.2mol陰離子由膜M左側(cè)向右側(cè)遷移10．已知：與反應(yīng)生成1mol的kJ?mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液生成1mol的反應(yīng)熱kJ?mol。則在水溶液中電離的為（）A．＋45.2kJ?mol B．－45.2kJ?mol C．－69.4kJ?mol D．＋69.4kJ?mol11．工業(yè)生產(chǎn)中常用電解法提純含有雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．通電后陰極區(qū)附近溶液pH不變B．陽極的電極反應(yīng)式為C．通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D．提純后的KOH溶液從b出口導(dǎo)出12．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的、（，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．e對(duì)應(yīng)中B．a(chǎn)、b、c、d、e中a最穩(wěn)定C．b→a＋c反應(yīng)的活化能為40kJ?mol?1D．b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ·mol13．室溫下，10L0.4mol?L溶液發(fā)生催化分解的反應(yīng)為，不同時(shí)刻測得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表，已知反應(yīng)至3min時(shí)，分解了50%，溶液體積變化忽略不計(jì)。t/min0123/L0.09.917.2V下列敘述正確的是（）A．0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率mol?L?minB．0~1min內(nèi)分解的平均反應(yīng)速率比1~2min內(nèi)慢C．反應(yīng)至3min時(shí)，產(chǎn)生LD．反應(yīng)至3min時(shí)，mol?L14、氫能是一種綠色能源。以乙醇和水催化重整可獲得到H?。有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)①，平衡常數(shù)；反應(yīng)②，平衡常數(shù)；反應(yīng)③，平衡常數(shù)。已知：平衡常數(shù)與關(guān)系為（R為常數(shù)，K為平衡常數(shù)，T為溫度）。與T關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．， B．C． D．二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）一定條件下，紅磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物有兩種（和），反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的為______。（2）寫出固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)（）的熱化學(xué)方程式：____________。（3）6.2g紅磷在8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為______kJ。（4）白磷（）在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中______（用含和的代數(shù)式表示）。（5）紅磷與白磷互為______（填“同位素”或“同素異形體”），等質(zhì)量的紅磷和白磷分別在氧氣中完全燃燒，兩者放出的熱量______（填“相同”或“不同”）。16．（14分）合成氨是人類首次徹底地采用化學(xué)合成的方式對(duì)自然循環(huán)進(jìn)行干預(yù)，人類由此在自然循環(huán)中依靠自己的努力成為了類似造物主的角色，改變了過去靠天吃飯的狀況。時(shí)至今日，合成氨仍然是我們固定氮源的唯一方法。回答下列問題：（1）合成氨反應(yīng)kJ?mol，能量變化如圖所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E______（填能量“增大”“減小”或“不變”，下同）。圖中______。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵鍵能（kJ·mol）436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為______。（2）對(duì)于合成氨反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的反應(yīng)速率的變化填入下表空格里（填“增大”“減小”或“不變”）。編號(hào)改變的條件生成的速率①升高溫度②分離出氨氣③恒容下充入Ne（3）工業(yè)上可以采用催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)制取氫氣：，過程示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是______（填字母）。A．過程Ⅰ、過程Ⅱ中都有水參與反應(yīng)B．過程Ⅲ是放熱過程C．催化過程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成D．溫度過高可能使催化劑失活，所以催化反應(yīng)時(shí)并不是溫度越高越好17．（14分）銀是常見的裝飾品。銀的電解精煉、銀器表面的黑斑（）處理等均利用了電化學(xué)原理。回答下列問題：（1）如圖為電解精煉銀的原理示意圖，圖中a極名稱為______（填“陽極”或“陰極”），______（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極上有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)為____________。（2）銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________，放電時(shí)正極區(qū)溶液的______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）為處理銀器表面的黑斑（），將銀器浸于鋁質(zhì)容器中的食鹽水中并與鋁接觸，轉(zhuǎn)化為Ag，正極的電極反應(yīng)式為____________；鋁質(zhì)容器質(zhì)量會(huì)減小的原因是____________。18．（16分）工業(yè)上，可以用還原NO，發(fā)生反應(yīng)：?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究發(fā)現(xiàn)，總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②。相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖1所示。加入催化劑，主要降低______（填序號(hào)）反應(yīng)的活化能。（2）已知共價(jià)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol607436946463______kJ·mol。（3）的速率方程為（為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。一定溫度下，不同初始濃度與正反應(yīng)速率關(guān)系相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)/mol·L/mol·La0.10.1vb0.20.14vc0.10.22vd0.2x16v①______，______，______。②已知：速率常數(shù)（k）與活化能（）、溫度（T）的關(guān)系式為（R為常數(shù)）?？偡磻?yīng)在催化劑Cat1、Cat2作用下，與T關(guān)系如圖2所示。相同條件下，催化效能較高的是______，簡述理由：____________。（4）體積均為2L的甲、乙恒容反應(yīng)器中都充入2molNO和2mol，發(fā)生上述反應(yīng)。測得的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。僅一個(gè)條件不同，相對(duì)于甲，乙改變的條件是______。甲條件下平衡常數(shù)______L?mol。2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試?化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．B“瓶”主要成分是硅酸鹽；“劍”主要成分是鋼鐵合金；“簡”主要成分是纖維素；“玉”主要成分是硅酸鹽等。劍的修復(fù)和保護(hù)要運(yùn)用金屬電化學(xué)知識(shí)和金屬保護(hù)知識(shí)。2．D鋅錳干電池、紐扣鋅銀電池中含有重金屬，對(duì)環(huán)境有污染，A、C項(xiàng)不符合題意；鉛蓄電池中含有重金屬鉛和硫酸，對(duì)環(huán)境有污染，B項(xiàng)不符合題意；氫氧燃料電池對(duì)環(huán)境友好，沒有污染，D項(xiàng)符合題意。3．B的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1mol與反應(yīng)生成與時(shí)所釋放的熱量，所以可知A、C項(xiàng)的熱化學(xué)方程式的無法判斷其大小，即A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，B項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．C構(gòu)成原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池反應(yīng)為，反應(yīng)中得電子而不是Cu失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若b極為Cu，則發(fā)生電極反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；由電池反應(yīng)知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、C兩項(xiàng)正確；由kJ?mol，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)放出的熱量與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)成正比，D項(xiàng)正確。7．D混合氣體共4molmolmolmol，解得，A項(xiàng)正確；前2min用B表示的平均反應(yīng)速率為0．01mol?L?min，B項(xiàng)正確；2min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為20%，C項(xiàng)正確；根據(jù)方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.2molB，2min時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為molmol、molmol、0.4mol，A、B、C的物質(zhì)的量之比mol∶2.8mol：0.4mol＝2∶7∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．B由圖可知反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F與Cl同屬鹵族元素，氟原子也可能對(duì)臭氧的分解有催化作用，B項(xiàng)正確；由圖可知，E?>E?，，可知決速步驟為催化反應(yīng)①，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能改變活化能而不會(huì)改變反應(yīng)焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．C放電時(shí)，a極為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子篩分離出氧氣，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，b極為陽極，過氧根離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，C項(xiàng)正確；充電時(shí)，a極為陰極，電極反應(yīng)式為，陰極減少質(zhì)量等于脫去過氧根離子質(zhì)量，陰極凈減3.2g，相當(dāng)于脫離0.1mol，根據(jù)電荷守恒，有0.1mol由膜M左側(cè)向右側(cè)遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．A由題意知kJ·mol，即：kJ·mol①，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)反應(yīng)熱可表示為kJ?mol②，①－②可得：kJ?mol，A項(xiàng)正確。11．D陰極的電極反應(yīng)式為，由水電離出的氫氧根離子濃度增大，pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通過陽離子交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；左側(cè)溶液中轉(zhuǎn)化為，多余的透過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)由水電離出的轉(zhuǎn)化為，剩余大量由水電離出的，加上透過陽離子交換膜過來的，使右側(cè)溶液中KOH的濃度增大，所以提純后的KOH溶液從b出口導(dǎo)出，D項(xiàng)正確。12．Ce點(diǎn)對(duì)應(yīng)Cl元素的化合價(jià)為＋7，A項(xiàng)正確；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a＋c反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b→a＋d，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律知該反應(yīng)的離子方程式為，（64kJ?molkJ?mol）kJ?molkJ?mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ?mol，D項(xiàng)正確。13．A0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率mol?Lminmol?L?min，A項(xiàng)正確；0~1min內(nèi)分解生成L，1～2min內(nèi)分解生成LLL，故0~1min內(nèi)分解的平均速率比1~2min內(nèi)快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；初始時(shí)雙氧水的物質(zhì)的量是4mol，反應(yīng)至3min時(shí)，分解了50%，則生成的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至3min時(shí)，分解了50%，則mol?L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．C審題時(shí)抓住“箭頭”方向是關(guān)鍵，左縱軸從下至上減小，即隨著溫度升高，反應(yīng)①K增大，是吸熱反應(yīng)；右縱軸從下至上增大，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度由升