離子鍵 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第1課時(shí)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成相鄰原子間的強(qiáng)相互作用化學(xué)鍵HHOH2OO2H2化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分子分成原子原子重新組合形成新的分子化學(xué)鍵的斷裂與形成伴隨的能量變化吸收能量釋放能量化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵吸收能量斷鍵釋放能量成鍵離子鍵與離子化合物離子鍵NaCl的形成過(guò)程離子鍵：相反電荷離子之間的相互作用成鍵微粒：陽(yáng)離子和陰離子成鍵本質(zhì)：陰陽(yáng)離子之間的靜電作用(注意：靜電作用不僅僅指靜電引力，也包含靜電斥力)成鍵元素：①、金屬元素+非金屬元素

②、NH4+

+非金屬元素【練習(xí)1】判斷下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？技巧：找金屬和NH4+(例外：BeCl2、AlCl3和Al2O3)離子鍵NaOHHClKOHH2SO4Ca(OH)2

KClNa2SAlCl3NH4NO3NH3H2ONa2OCO2CaOMgO離子化合物：含離子鍵的化合物（只要含有離子鍵就是離子化合物）判斷離子化合物的技巧：找金屬、找NH4+例外：

Al2O3、AlCl3或BeCl2等離子化合物【練習(xí)2】判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物NaOHHClKOHH2SO4Ca(OH)2

KClNa2SAlCl3NH4NO3NH3H2ONa2OCO2CaOMgO離子化合物D離子化合物【練習(xí)3】下列說(shuō)法正確的是（）A、離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成B、離子化合物中可能含有離子鍵C、離子化合物中一定只含有離子鍵D、離子化合物中可能不含有金屬元素離子化合物三個(gè)一定①、離子化合物中一定含有離子鍵②、含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物③、離子化合物中一定陽(yáng)離子。兩個(gè)不一定①、離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②、含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。電子式的書寫電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子1、原子的電子式：技巧：布四方，再成雙，對(duì)稱分布電子式原子書寫規(guī)則將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上示例提示：同主族元素，原子電子式相同【練習(xí)】補(bǔ)全第三周期原子電子式2、離子的電子式：電子式①、陽(yáng)離子的電子式：離子符號(hào)例如：Na+、Mg2+、Al3+②、陰離子的電子式：畫離子最外層電子、[]括起來(lái)、寫電荷角標(biāo)例如：【練習(xí)4】書寫離子的電子式Cl-、S2-、P3-3、離子化合物的電子式：電子式規(guī)則：陽(yáng)離子電子式+陰離子電子式；相同離子對(duì)稱排布，不能合并NaClNa2O例如：【練習(xí)5】書寫離子的電子式CaS、MgBr24、離子化合物形成過(guò)程的電子式：電子