黑龍江省2023-2024學年高一上學期期中化學試題（含答案）

黑龍江省2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．使用含氯泡騰片[主要成分為二氧化氯(ClO2)A．ClO2屬于酸 B．C．ClO2屬于鹽 D．2．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性，下列關于“鈷酞菁”分子的說法正確的是（）A．其在水中形成的分散系屬于溶液B．“鈷酞菁”分子直徑比H+C．其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙3．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．CuOB．NaHCC．BaCD．HClO4．常溫下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）A．加入鐵產(chǎn)生氫氣的溶液：KB．pH<7的溶液：BC．加入硫酸鎂的溶液：KD．加入氫氧化鈉的溶液：N5．現(xiàn)有一種固體化合物X不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水導電，下列關于X的說法中，正確的是（）A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類6．關于鈉的單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（）A．金屬鈉長期露置于空氣中，最終變?yōu)樘妓徕cB．NaC．Na2O、D．Na2O7．某同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸沒有完全反應B．AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C．BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電D．實驗過程中反應的離子方程式為H8．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．鹽酸有揮發(fā)性，可用于除鐵銹B．ClC．NaClO具有強氧化性，可用作漂白劑D．NaOH顯堿性，可用作干燥劑9．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：CB．氧化鎂與稀鹽酸反應：OC．氫氧化鋇溶液跟硫酸鎂反應：2OD．氫氧化銅和稀鹽酸反應：Cu10．下列關于液氯和氯水的敘述正確的是（）A．液氯具有較強的漂白性 B．液氯與氯水均有酸性C．液氯與氯水均可導電 D．氯水放置數(shù)天后pH將變小11．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClOA．2：1 B．1：2 C．12．已知：2KMnOA．制取ClB．除去Cl2C．干燥ClD．收集Cl13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉元素B取少量氧化鈉固體在空氣中繼續(xù)加熱，固體變?yōu)榈S色氧化鈉與氧氣生成過氧化鈉C取久置的NaNaD將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO黑色顆粒是炭A．A B．B C．C D．D14．把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應型離子方程式，說法不正確的是（）A．IOB．氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為5C．若有2個MnD．氧化性：Mn15．有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示(不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)：碳酸鈣與硫酸銅、硫酸亞鐵不發(fā)生化學反應)。下列說法中正確的是（）A．若氣體1為純凈物，則原固體X一定不含有碳酸鈣B．若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+C．若溶液1呈無色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅D．若溶液2呈淺綠色，則沉淀2一定是純凈物二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．“分類研究”是重要的學習與科研方法?，F(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①HCl氣體；②NaCl固體；③SO2；④蔗糖；⑤Ba(OH)2固體；⑥熔融NaHSO4；（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有，能導電的純凈物有。（填序號）（2）NaCl溶于水的電離方程式為。（3）上述9種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++OH（4）Ba(OH)2溶液與足量的NaHCO（5）實驗室制備⑦，需要在沸水中滴加（填化學式）飽和溶液，反應的化學方程式為。17．下圖是一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）回答下列問題：（1）物質(zhì)A、I的化學式為、。（2）單質(zhì)C的實驗室保存方法是。（3）反應③的化學方程式為。（4）寫出反應①的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，該反應中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為。（5）反應④的化學方程式為。18．經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是____(填字母)。A．Ag+ B．Mg2+ C．（2）取100mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，此過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是Na+、（3）某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和①試劑a、c分別為、(寫化學式)；“溶液3”所含的溶質(zhì)離子有Cl?、②“分離操作”的名稱是。③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為。19．某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請回答下列問題：（1）A裝置中儀器a的名稱是，KMnO4的作用是已知KMnO4常溫下即可與濃鹽酸反應生成Cl????_KMnO（2）B裝置中盛放的試劑是，其作用是。D裝置處理尾氣時，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯氣的原因是。若將圖1收集到的氯氣通入圖2所示裝置中，可觀察到的現(xiàn)象為。（3）查閱資料知次氯酸或氯氣可被H2O2還原成C

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】ClO2是由氯元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選D；

故答案為：D。

【分析】ClO2由氯元素和氧元素組成，屬于氧化物。2．【答案】C【解析】【解答】A.“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性，分散到水中形成膠體，故A不符合題意；

B.“鈷酞菁”分子直徑比H+的直徑大，故B不符合題意；

C.“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性，分散到水中形成膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應，故C符合題意；

D.“鈷酞菁”分子能透過濾紙，故D不符合題意；

故答案為：C

3．【答案】B【解析】【解答】A.氧化銅被還原得到銅，銅不與鹽酸反應，故A不符合題意；

B.碳酸氫鈉固體加熱得到碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應得到碳酸鈣和氫氧化鈉溶液，故B符合題意；

C.氯化鋇不能與二氧化碳直接反應得到碳酸鋇，碳酸鋇可與鹽酸反應得到二氧化碳，故C不符合題意；

D.次氯酸見光分解得到鹽酸和氧氣，不能得到氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應得到次氯酸鈉和氯化鈉，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)給出的物質(zhì)找出合適的合成方式，即可判斷。4．【答案】C【解析】【解答】A、加入鐵產(chǎn)生氫氣的溶液顯酸性，酸性溶液中，H+與ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，故A不符合題意；

B、pH<7的溶液顯酸性，氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合題意；

C、硫酸鎂電離產(chǎn)生鎂離子和硫酸根離子，K+、Na+、NO35．【答案】A【解析】【解答】固體化合物X不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水導電，則X屬于電解質(zhì)，X可能是鹽類也可能是堿類，故選A；

故答案為：A。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。6．【答案】A【解析】【解答】A.金屬鈉先變?yōu)檠趸c，變?yōu)闅溲趸c，再變?yōu)樘妓徕c晶體，最終變?yōu)樘妓徕c粉末，故A符合題意；

B.Na2O2與水反應是過氧化鈉做還原劑的氧化還原反應，故B不符合題意；

C.Na2O、Na2O2都能與二氧化碳反應但是只有過氧化鈉生成O2，故C不符合題意；

D.Na7．【答案】C【解析】【解答】A、a時刻溶液的導電能力幾乎為0，說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應，故A不符合題意；

B、硫酸鋇雖然難溶，但溶解的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子而導電，故C符合題意；

D、氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D不符合題意；

故答案為：C。8．【答案】C【解析】【解答】A、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應，鹽酸體現(xiàn)酸性，與其揮發(fā)性無關，故A不符合題意；

B、工業(yè)制鹽酸是利用氯氣與氫氣反應生成HCl，與氯氣能溶于水無關，故B不符合題意；

C、NaClO用作漂白劑是因為NaClO具有強氧化性，故C符合題意；

D、NaOH具有吸水性，可用作干燥劑，與其堿性無關，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、酸能氧化鐵反應；

B、工業(yè)制鹽酸是將氯氣與氫氣反應生成HCl；

C、NaClO具有強氧化性，具有漂白、殺菌消毒的作用；

D、NaOH具有吸水性。9．【答案】D【解析】【解答】A、小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式為HCO3?+H+=CO2↑+H2O，故A錯誤；

B、氧化鎂為氧化物，在離子方程式中應保留化學式，正確的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B錯誤；

C、氫氧化鋇溶液跟硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)210．【答案】D【解析】【解答】A．液氯為液態(tài)的Cl2，B．氯水中含有H＋，為酸性，而液氯沒有酸性，B不符合題意；C．液氯單質(zhì)是非電解質(zhì)且不能導電，氯水中含有自由移動的陰陽離子，能導電，C不符合題意；D．次氯酸受熱或見光分解，反應式為2HClO=2HCl+O故答案為：D。

【分析】A、液氯只有氯分子不具有漂白性；

B、液氯為氯氣的液態(tài)，不具有酸性；

C、液氯為非金屬單質(zhì)，不可以導電；

D、氯水放置久，次氯酸會分解為氯化氫和氧氣，酸性增強。11．【答案】A【解析】【解答】由分析可知，該反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，則NaClO3為氧化劑、Na2SO3為還原劑，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2：1，故選A；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)題干信息寫出該反應的化學方程式并配平為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H12．【答案】A【解析】【解答】A、高錳酸鉀在常溫下將濃鹽酸氧化為氯氣，濃鹽酸為液態(tài)，高錳酸鉀為固態(tài)，反應裝置正確，故A正確；

B、HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B錯誤；

C、氯氣能與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥氯氣，故C錯誤；

D、收集氣體的集氣瓶不能密封，氣體過多，易發(fā)生爆炸，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、常溫下，高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣；

B、HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；

C、氯氣能與堿石灰反應；

D、收集氣體的集氣瓶不能密封。13．【答案】C【解析】【解答】A.鈉元素的焰色反應為黃色，故A不符合題意；

B.根據(jù)現(xiàn)象，氧化鈉與氧氣反應得到過氧化鈉，故B不符合題意；

C.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，氣體可能是氧氣或者二氧化碳，無法確定是否變質(zhì)，故C符合題意；

D.鈉與二氧化碳反應得到碳，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.鈉元素的焰色反應為黃色；

B.氧化鈉與氧氣反應得到過氧化鈉；14．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，反應過程中，I元素的化合價降低，則IO4?作氧化劑具有氧化性，故A不符合題意；

B、根據(jù)反應的方程式可知，還原劑錳離子和氧化劑碘酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：5，故B不符合題意；

C、根據(jù)反應的方程式可知，Mn元素由+2價升高為+7價，則有2個Mn2+參加反應時轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為10，故C不符合題意；

D、由分析可知，IO4?為氧化劑，MnO4?為氧化產(chǎn)物，則氧化性：MnO4?<IO4?，故D符合題意；15．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，若氣體1為純凈物，可能為氫氣，也可能為二氧化碳，則原固體X中可能有碳酸鈣，故A錯誤；

B、若氣體1為混合物，則原固體中一定含有鎂粉、硫酸銅和碳酸鈣，可能含有硫酸亞鐵，說明沉淀1含碳酸鈣、銅，鎂、鐵至少含一種，則溶液2中一定含有Ca2+，Mg2+和Fe2+至少含一個，不可能含有Cu2+，故B錯誤；

C、若溶液1呈無色，說明硫酸銅完全與鎂反應，固體粉末X中含有硫酸銅，故C錯誤；

D、若溶液2呈淺綠色，沉淀2為銅，一定是純凈物，故D正確；

故答案為：D。

【分析】固體粉末X中加入足量水過濾得到溶液1和沉淀1，沉淀1中加入足量稀鹽酸得到氣體1、溶液2和沉淀2，則沉淀2和沉淀1中一定有銅，原固體中含有鎂粉和硫酸銅，若氣體1為純凈物，可能為氫氣，也可能為二氧化碳，則原固體X中可能有碳酸鈣，若氣體1為混合物，則原固體中一定含有鎂粉、硫酸銅和碳酸鈣，可能含有硫酸亞鐵，說明沉淀1含碳酸鈣、銅，鎂、鐵至少含一種，則溶液2中一定含有Ca2+，Mg2+和Fe2+至少含一個，不可能含有Cu2+，若溶液1呈無色，說明硫酸銅完全與鎂反應。16．【答案】（1）①②⑤⑥；⑥⑨（2）NaCl=N（3）Ba（4）B（5）FeCl3【解析】【解答】（1）①HCl氣體溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，但本身不能電離，不能導電；

②NaCl固體溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，但不存在自由移動的離子，不能導電；

③SO2的水溶液能導電，但SO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，也不能導電；

④蔗糖不能電離，屬于非電解質(zhì)，也不能導電；

⑤Ba(OH)2固體溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，但不存在自由移動的離子，不能導電；

⑥熔融NaHSO4屬于電解質(zhì)，存在自由移動的離子，能導電；

⑦氫氧化鐵膠體為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導電；

綜上所述，屬于電解質(zhì)的有①②⑤⑥，能導電的純凈物有⑥⑨；

故答案為：①②⑤⑥；⑥⑨；

（2）NaCl溶于水電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，其電離方程式為NaCl=Na++Cl?；

故答案為：NaCl=Na++Cl?；

（3）H++OH?=H2O可表示氫氧化鋇和稀鹽酸反應，該反應的化學方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

故答案為：Ba(OH)2+2HCl=BaCl17．【答案】（1）Na2（2）保存在煤油（或石蠟油）中（3）2N（4）；18：23（5）2NaOH+C【解析】【解答】（1）由分析可知，物質(zhì)A為Na2O2，物質(zhì)I為NaHCO3；

故答案為：Na2O2；NaHCO3；

（2）單質(zhì)C為金屬鈉，金屬鈉性質(zhì)活潑，易與水和氧氣反應，常保存在煤油（或石蠟油）中；

故答案為：保存在煤油（或石蠟油）中；

（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+18．【答案】（1）B（2）H（3）NaOH；Na2CO【解析】【解答】（1）廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42?、Cl?、NO3?；

A、Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀，不能大量存在于該廢水中，故A不符合題意；

B、Mg2+不與氫離子反應，也不與Na+、Cu2+、SO42?、Cl?、NO3?反應，能大量存在于該廢水中，故B符合題意；

C、S2?與Cu2+結(jié)合生成CuS沉淀，且與氫離子