遼寧省2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（含答案）1

遼寧省2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題1．新疆的“艾特萊斯”絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊在織造過程中常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（）A．熟石灰 B．燒堿 C．草木灰 D．生石灰2．中國科學技術大學的錢逸泰教授課題組以CClA．該反應中CCl4體現(xiàn)還原性C．膠體和溶液都具有丁達爾效應 D．另一種化合物是NaCl3．下列物質之間的轉化不能一步實現(xiàn)的是（）A．Cl2→NaClOC．K2SO4．鈉和氯的化合物與生活密切相關，下列有關物質用途錯誤的是（）A．Na2OB．可用金屬鈉與TiClC．小蘇打可作為制作饅頭和面包的膨松劑D．漂白粉可用作洪水過后環(huán)境的消毒劑5．在下列指定溶液中，離子能大量共存的是（）A．某透明溶液中：Na+、Cu2+B．含有大量的溶液中：K+、Ca2+、C．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、H+、K+D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、HCO36．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述錯誤的是（）A．標準狀況下，22.4L氫氣和氮氣的混合氣體中所含原子數(shù)是2NAB．標準狀況下，7.8克Na2O2固體中含有的離子總數(shù)是0.3NAC．5.6克Fe與氯氣完全反應轉移電子數(shù)是0.2NAD．1mol金屬鈉與足量氧氣完全反應，氧氣得到的電子數(shù)為NA7．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向CaCl2溶液中通入CB．純堿溶液中加入少量稀鹽酸：CC．鈉與水反應：2Na+2D．硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應：S8．除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項待提純的物質選用的試劑操作的方法ANaHC石灰水過濾BC飽和碳酸鈉溶液洗氣CCu(CuO)稀鹽酸過濾DCO(氧氣點燃A．A B．B C．C D．D9．某化學興趣小組進行實驗探究：如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據(jù)此判斷下列說法中A．上述反應放出大量的熱B．上述反應中，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑C．該實驗說明在加熱且無水條件下鈉能與硫酸銅反應生成銅D．鈉放入硫酸銅溶液中也一定會生成紅色物質10．根據(jù)反應2H2S+O2=2S↓＋2H2O，4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH，Na2S+I2=2NaI+S↓，判斷氧化性強弱順序是（）A．O2＞S＞I2 B．S＞I2＞O2 C．I2＞S＞O2 D．O2＞I2＞S11．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）①驗證Na和水反應是否為放熱反應②制備氫氧化鐵膠體③觀察K2CO3的焰色試驗④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部12．R2O8n-離子在一定條件下可將Mn2+離子氧化成A．1 B．2 C．3 D．413．2022年4月16日，神舟十三號載人飛船返回艙在東風著陸場順利著陸。飛船使用的燃料可為肼(N2H4)，發(fā)射時發(fā)生的反應為：2NA．肼發(fā)生了還原反應B．反應中每生成1molH2O轉移4mol電子C．N2O4在反應中失電子D．氧化產物和還原產物質量之比是2∶114．在兩個密閉容器中，分別充有32gSO2和48gO3，若兩容器的溫度和壓強均相同。下列說法正確的是（）A．兩種氣體的體積之和為33.6L B．SO2和O3的氣體密度比為4∶3C．SO2和O3分子數(shù)之比為1∶1 D．SO2和O3的氧原子數(shù)目比為2∶315．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種Cl?、SO42?、CO32-、NA．白色沉淀1是硫酸鋇B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有CC．溶液X中可能存在Mg2+、ND．溶液X中一定存在Na+、SO二、填空題16．現(xiàn)有下列幾種物質：①氯氣②蔗糖固體③FeSO4?7H2O④熔融CaO⑤NaHCO3溶液⑥CO2⑦Ba(OH)2固體（1）上述物質屬于電解質的有(填序號，下同)，屬于非電解質的有。（2）寫出少量CO2通入澄清石灰水反應的離子方程式：。（3）NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應的離子方程式為：。（4）氯氣與水反應的離子方程式為：。（5）向Ba(OH)2溶液中逐漸加入A溶液時，溶液導電性的變化趨勢如圖所示：滴加溶液A至圖中曲線最低點時，燈泡熄滅，則溶液A中的溶質是____(填標號)。A．HCl B．NaHSO4 C．H2SO4 D．Na2SO417．閱讀下面一段材料并回答問題。高鐵酸鉀使用說明書【化學式】K2FeO4【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味【產品特點】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著堿性減弱，穩(wěn)定性下降，與水反應放出氧氣K2FeO4，通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時不會產生有害物質。K2FeO4與水反應還能產生具有強吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4，即可達到衛(wèi)生標準……（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為。（2）下列關于K2FeO4的說法中，錯誤的是。a．是具有強氧化性的鹽b．固體保存時需要防潮c．制備需要在堿性環(huán)境中進行d．其消毒原理和凈水原理相同e．其用于飲用水消毒凈化的優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味（3）消毒凈化300m3的水，至少需要K2FeO4的質量為kg。（4）將K2FeO4與水反應的化學方程式配平并補充完整。4K2FeO4+_H2O=_Fe(OH)3(膠體)+_KOH+_（5）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①用雙線橋法在方程式中標出電子轉移的方向和數(shù)目。②當反應中轉移1mol電子時，生成的氧化產物的質量是g(保留至小數(shù)點后一位)。三、綜合題18．某研究性學習小組欲探究氯氣的制備及化學性質，設計如圖所示的實驗裝置(氣體凈化裝置沒有畫出)已知：裝置氣密性良好：銅粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)。請回答下列問題：（1）儀器b的名稱是。（2）寫出實驗室用A裝置制取氯氣的化學方程式。（3）從裝置A中逸出的氣體依次通過溶液后即可得到干燥純凈的氯氣。（4）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在點燃裝置B處的酒精燈之前應該進行的操作是。（5）實驗中觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為，說明氯水具有的性質為。（6）試管C中制得漂白粉，寫出試管C中發(fā)生反應的化學方程式。四、計算題19．完成下列計算：（1）若agCO2含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)為mol-1。（2）含0.6molCl-的氯化鎂的質量是g。（3）已知4.8gCO2和CO混合氣體中含分子數(shù)為0.15NA，該混合氣體的平均摩爾質量為，CO2和CO的物質的量之比是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．熟石灰即Ca(OH)2，屬于堿，A不符合題意；B．燒堿即NaOH，屬于堿，B不符合題意；C．草木灰的主要成分是K2CO3，屬于鹽，其水溶液顯堿性，C符合題意；D．生石灰即CaO，屬于堿性氧化物，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥克幔宏栯x子只有H+，陰離子為酸根離子；

堿：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為OH-；

鹽：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子；

氧化物：只有兩種元素，其中一種元素是氧元素。2．【答案】D【解析】【解答】A．該反應中CCl4和Na反應生成金剛石粉末，C元素由+4價下降到0價，B．納米級金剛石粉末是純凈物，不屬于膠體，故B不符合題意；C．溶液不具有丁達爾效應，故C不符合題意；D．該反應中CCl故答案為：D?！痉治觥緼、碳元素化合價降低，作為氧化劑；

B、單質不屬于膠體；

C、膠體具有丁達爾效應；

D、結合元素守恒可以知道另一種物質是氯化鈉。3．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，A不符合；B．氧化銅不溶于水，不能一步生成氫氧化銅，B符合；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，C不符合；D．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，D不符合；故答案為：B?！痉治觥緼、氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉；

B、氧化銅和水不反應；

C、硫酸鉀和氫氧化鋇反應生成氫氧化鉀；

D、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉。4．【答案】B【解析】【解答】A．Na2OB．金屬鈉還原性很強，可與熔融態(tài)TiClC．小蘇打受熱易分解生成二氧化碳，可作為制作饅頭和面包的膨松劑，C不符合題意；D．漂白粉可以生成次氯酸具有強氧化性，可用作洪水過后環(huán)境的消毒劑，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、過氧化鈉是是常用的供氧劑；

B、鈉和水優(yōu)先反應；

C、碳酸氫鈉受熱易分解，可以作為膨松劑；

D、漂白粉可以作為消毒劑。5．【答案】A【解析】【解答】A．透明溶液中，Na+、Cu2+、B．含有大量的溶液中，Ca2+會生成CaCOC．使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，NH4+、H+D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、氯離子、硫酸根離子和大多數(shù)陽離子共存；

B、鈣離子和碳酸根不共存；

C、氫離子和氫氧根不共存；

D、要注意，使石蕊試液變紅的溶液，即含有大量的氫離子。6．【答案】C【解析】【解答】A．H2和N2都是雙原子分子，標準狀況下，22.4L氫氣和氮氣的混合氣體的物質的量為1mol，則所含原子數(shù)是2NA，A不符合題意；B.7.8克Na2O2固體的物質的量為0.1mol，1個Na2O2含有3個離子，則7.8克Na2O2固體含有的離子總數(shù)是0.3NA，B不符合題意；C.5.6克Fe的物質的量為0.1mol，與氯氣完全反應時生成FeCl3，轉移電子數(shù)是0.3NA，C符合題意；D.1mol金屬鈉與足量氧氣完全反應生成Na2O2，1molNa失去1mole-，依據(jù)得失電子守恒，參加反應氧氣得到的電子數(shù)為NA，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、結合公式n=V/Vm判斷；

B、結合公式n=m/M判斷；

C、鐵和氯氣反應，化合價由0升為+3；

D、鈉和氧氣反應，化合價由0升為+1。7．【答案】C【解析】【解答】A．CO2不與B．純堿溶液中加入少量稀鹽酸只生成，不能生成COC．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2HD．硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氯化鈣和二氧化碳不反應；

B、碳酸根和少量氫離子反應生成碳酸氫根；

C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

D、硫酸鐵和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇固體和氫氧化鐵固體。8．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸鈉與碳酸氫鈉都可以跟氫氧化鈣反應，產生碳酸鈣的沉淀，故不能用石灰水除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質，A不符合題意；B．二氧化碳可以溶解于飽和碳酸鈉溶液，故應該用飽和碳酸氫鈉溶液，除去氯化氫，而且二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液溶解度很小，幾乎不會損失，B不符合題意；C．氧化銅可以與鹽酸反應，進而溶解，而銅單質不能溶解，可以用過濾的方法將二者分開，C符合題意；D．一氧化碳和氫氣都是可燃氣體，故不能用點燃的方法除去一氧化碳中混有的氫氣，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．二者均能反應；B．二氧化碳可以溶解于飽和碳酸鈉溶液；C．氧化銅可以與鹽酸反應而溶解，而銅單質不能溶解；D．一氧化碳和氫氣都是可燃氣體。9．【答案】D【解析】【解答】A．由題意可知，Na與CuSO4發(fā)生置換反應時瞬間會產生耀眼的火花，說明該反應為放熱反應，反應時放出熱量，A不符合題意；B．由題意可知，熔化的鈉與無水CuSO4粉末發(fā)生置換反應生成硫酸鈉和銅，鈉做還原劑，硫酸銅做氧化劑，B不符合題意；C．由題意可知，加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu，C不符合題意；D．鈉放入硫酸銅溶液中，鈉非?；顫姇c水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復分解反應生成藍色氫氧化銅沉淀，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)鈉的性質分析，D項中鈉與鹽溶液反應時“先水后鹽”。10．【答案】D【解析】【解答】在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則根據(jù)反應2H2S＋O2=2S↓＋2H2O可知氧化性是O2>S。根據(jù)反應4NaI＋O2＋2H2O=4NaOH＋2I2可知氧化性是O2>I2；根據(jù)反應Na2S＋I2=2NaI＋S↓可知氧化性是I2>S，綜上所述氧化性是O2>I2>S，故答案為：D。

【分析】在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。11．【答案】A【解析】【解答】①若Na和水反應放熱，則小試管溫度升高，具支試管內氣體體積膨脹，U形管內的紅墨水液面左低右高，①能達到實驗目的；②制備氫氧化鐵膠體時，應將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，按圖中操作，將直接生成氫氧化鐵沉淀，②不能達到實驗目的；③觀察K2CO3的焰色時，應透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，③不能達到實驗目的；④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性時，Na2CO3應放在具支試管內，④不能達到實驗目的；綜合以上分析，只有①符合題意，故答案為：A。

【分析】①U形管內的紅墨水液面應該“左低右高”；②制備氫氧化鐵膠體時，應將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色；③觀察鉀元素的焰色時，應透過藍色鈷玻璃；④Na2CO3應放在具支試管內。12．【答案】B【解析】【解答】在R2O8n-中，R元素的化合價為+16?n2，生成RO42?后，R元素的化合價降低(故答案為：B。

【分析】依據(jù)得失電子守恒進行計算。13．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，肼中N元素價態(tài)升高，失電子發(fā)生氧化反應，A不符合題意；B．反應中4H2O——8e-，則每生成1molH2O轉移2mol電子，B不符合題意；C．在反應中，N2O4中的N元素由+4價降低到0價，得到電子，C不符合題意；D．氧化產物(2N2H4→2N2)和還原產物(N2O4→N2)的物質的量之比為2∶1，則質量之比是2∶1，D符合題意；故答案為：D。

【分析】氧化劑元素化合價降低，得到電子被還原，得到還原產物；還原劑元素化合價升高，失去電子，被氧化，得到氧化產物。14．【答案】B【解析】【解答】A．兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的摩爾體積相同，但不一定等于22.4L/mol，則兩種氣體的體積之和不一定為33.6L，A不符合題意；B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，則SO2和O3的氣體密度比為64∶48=4∶3，B符合題意；C．由分析可知，SO2和O3的物質的量之比為0.5∶1=1∶2，則SO2和O3分子數(shù)之比為1∶2，C不符合題意；D．SO2和O3的氧原子的物質的量比為0.5×2∶1×3=1∶3，則SO2和O3的氧原子數(shù)目比為1∶3，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．不一定是標準狀況，無法計算；B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比；C．依據(jù)n=m/M計算；D．依據(jù)C項及分子的組成計算。15．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸鋇、硫酸鋇混合物，故A不符合題意；B．因加入鹽酸，引入氯離子，不能確定是否含有氯離子，故B不符合題意；C．由實驗流程可知，X與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Cu2+，溶液中一定含SO42?、CO32-、Na+D．由分析可知，溶液X中一定存在Na+、SO4故答案為：D。

【分析】依據(jù)離子共存的規(guī)律及題目操作中出現(xiàn)的現(xiàn)象分析判斷。16．【答案】（1）③④⑦；②⑥（2）C（3）HC（4）C（5）C【解析】【解答】（1）電解質包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，上述物質中，③FeSO4?7H2O、④熔融CaO、⑦Ba(OH)2固體屬于電解質，故答案為：③④⑦，不屬于電解質的化合物都是非電解質，則②蔗糖固體、⑥CO2屬于非電解質，故答案為：②⑥。答案為：③④⑦；②⑥；（2）少量CO2通入澄清石灰水中，發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式：CO2+C（3）NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，離子方程式為：HCO3?（4）氯氣與水反應，生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：Cl2+（5）A．Ba(OH)2溶液中加入HCl，生成BaCl2和水，溶液的導電性會減弱，但燈泡不可能熄滅，A不正確；B．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，反應先生成NaOH，后生成Na2SO4，過量時還存在NaHSO4，導電性不可能接近零，燈泡不可能熄滅，B不正確；C．Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，當二者剛好完全反應時，生成BaSO4和水，此時燈泡熄滅，C正確；D．Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4，反應生成NaOH，最后Na2SO4過量，燈泡不可能熄滅，D不正確；故答案為：C。

【分析】（1）依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導電的化合物，是電解質（一般包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、水）；在水中或者熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，是非電解質；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質分析。（2）少量CO2通入澄清石灰水中反應生成碳酸鈣沉淀和水；（3）NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體；（4）氯氣與水反應，生成鹽酸和次氯酸；（5）導電能力強弱與離子濃度大小有關。17．【答案】（1）+6價（2）d（3）1.5（4）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑（5）；55.3【解析】【解答】（1）K2FeO4中K元素顯+1價，O元素顯-2價，依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0的原則，鐵元素的化合價為+6價。答案為：+6價；（2）a．依據(jù)題給信息“K2FeO4通過強烈的氧化作用殺滅細菌”，則K2FeO4是具有強氧化性的鹽，a正確；b．K2FeO4干燥品在室溫下穩(wěn)定，與水反應放出氧氣，所以固體保存時需要防潮，b正確；c．K2FeO4在強堿溶液中穩(wěn)定，所以制備需要在堿性環(huán)境中進行，c正確；d．其消毒原理是利用強氧化性殺死細菌，凈水原理是生成的Fe(OH)3(膠體)具有強吸附作用，原理不相同，d不正確；e．消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4，即可達到衛(wèi)生標準，則其用于飲用水消毒凈化的優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味，e正確；故答案為：d。答案為：d；（3）消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4，是消毒凈化300m3的水，至少需要K2FeO4的質量為3×105L×5×10-6kg/L=1.5kg。答案為：1.5；（4）將K2FeO4轉化為Fe(OH)3，作氧化劑，則還原產物為O2，依據(jù)得失電子守恒的原則，可建立如下等量關系式：4K2FeO4——3O2，再依據(jù)質量守恒，配平其它物質的化學計量數(shù)，則與水反應的化學方程式為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。答案為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑；（5）①在反應2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，NaClO是氧化劑，電子轉移的數(shù)目為6e-，則用雙線橋法在方程式中標出電子轉移的方向和數(shù)目為：。②由方程式可建立如下關系式：Na2FeO4——3e-，當反應中轉移1mol電子時，生成的氧化產物的質量是1mol3×166g/mol≈55.3g。答案為：

【分析】（1）依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0的原則；（2）依據(jù)題給“高鐵酸鉀使用說明書”判斷；（3）依據(jù)題給【用量】計算；（4）依據(jù)得失電子守恒和質量守恒配平；（5）①依據(jù)化合價的變化確定電子轉移的方向和數(shù)目；②由方程式可建立如下關系式計算。18．【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(濃)=?MnCl2+Cl2↑+2H2（3）飽和食鹽水、濃硫酸（4）先通入氯氣排盡裝置中的空氣（5）溶液先變紅后褪色；酸性、漂白性（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【解答】（1）儀器b帶有活塞，其名稱是分液漏斗。答案為：分液漏斗；（2）實驗室往A裝置中加入MnO2和濃鹽酸制取氯氣，同時生成MnCl2，化學方程式