四川省成都市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）2

四川省成都市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列事例中不涉及化學(xué)變化的是（）A．篝火晚會 B．小樹成長 C．冰雪融化 D．鐵鍋生銹2．下列關(guān)于分散系的說法正確的是（）A．煙、云、霧都是膠體B．氫氧化鐵膠體屬于純凈物C．稀氯化鐵溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．過濾可分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液3．世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)超過1億種。如表分類正確的是（）選項(xiàng)堿電解質(zhì)酸性氧化物純凈物ANa2CO3HClSO2啤酒BCa(OH)2KMnO4CO2熔融氯化鈉CNH3?H2OH2OCO堿石灰DBa(OH)2乙醇SO3燒堿A．A B．B C．C D．D4．下列說法正確的是（）A．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，只生成NaCl和H2OB．將Na2O加入滴有酚酞的水中，觀察到溶液先變紅后褪色C．將潔廁靈(含HCl)與84消毒液(含NaClO)混合使用可增強(qiáng)消毒效果D．潮濕的氯氣能使干燥的有色布條褪色5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中區(qū)域2的是（）A．2H2S+SO2=3S+2H2O B．4Na+O2=2Na2OC．2HClO光照__2HCl+O2↑ D．2Al+3Cu2+=2Al6．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe2+、CH3COO-、Na+、NO3B．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、OH-、SO42?、CuC．可與鎂反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3D．在pH＞7的溶液中：Ba2+、Na+、NO3?、Cl7．下列關(guān)于銅及其化合物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OB．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O8．下列關(guān)于C60和金剛石的說法錯誤的是（）A．C60與金剛石互為同素異形體B．C60與金剛石之間可以相互轉(zhuǎn)化C．C60為化合物D．C60和金剛石在氧氣中充分燃燒后均生成二氧化碳9．下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是（）A．鈉、氧化鈉、過氧化鈉均可直接敞放在空氣中B．無水硫酸銅固體需保存在干燥環(huán)境中C．苛性鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中D．漂白粉應(yīng)密封保存在避光環(huán)境中10．已知反應(yīng)：①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；②Cl2+2HBr=2HCl+Br2；③Br2+H2S=2HBr+S↓。下列判斷錯誤的是（）A．氧化性強(qiáng)弱：K2Cr2O7＞Cl2＞Br2＞SB．反應(yīng)①中有1份K2Cr2O7參與反應(yīng)，則同時有14份HCl體現(xiàn)還原性C．還原性強(qiáng)弱：H2S＞HBr＞HCl＞CrCl3D．能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓11．為了除去相應(yīng)的雜質(zhì)，下列所選的除雜試劑和操作方法均正確的是（）選項(xiàng)主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑操作A鎂粉鋁粉鹽酸過濾BCO2水蒸氣堿石灰洗氣CFeSO4CuSO4鐵粉過濾DHClCl2氫氧化鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D12．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖像相符合的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)ACO2氣體通入Ba(OH)2溶液中通入CO2的體積溶液導(dǎo)電能力BCl2通入H2S飽和溶液中通入Cl2的體積溶液導(dǎo)電能力C稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸的體積產(chǎn)生CO2的體積DNaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液的體積產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量A．A B．B C．C D．D13．硫化鉬與純堿、空氣焙燒時發(fā)生反應(yīng)：2MoS+2Na2CO3+5O2點(diǎn)燃__2Na2MoO4+2CO2+2SOA．O2作氧化劑B．氧化產(chǎn)物為Na2MoO4、SO2C．MoS中Mo、S兩元素均發(fā)生氧化反應(yīng)D．Na2CO3被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)14．某工廠排出的酸性廢水中含有大量Na+、Cu2+、SO42?、Cl-。欲除去Cu2+和SO4下列說法錯誤的是（）A．該廢水呈淡藍(lán)色B．白色沉淀由BaCO3和BaSO4組成C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作A或B用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．加入適量鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)只有：CO32?+2H+=CO2↑+H2二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．甲、乙、丙、丁分別是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一種物質(zhì)。將甲、乙、丙、丁四種溶液兩兩相互反應(yīng)，記錄的反應(yīng)現(xiàn)象信息如表：甲乙丙乙開始有白色渾濁，振蕩后有褐色物質(zhì)出現(xiàn)有白色沉淀生成，反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)堿性丙有微溶物生成有白色沉淀生成，反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)堿性丁有白色沉淀生成，溶液呈黃色有紅褐色沉淀生成無明顯反應(yīng)，溶液呈黃色已知：AgOH是一種白色難溶于水的固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為褐色微溶于水的氧化銀?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為，丙的化學(xué)式為。（2）乙在水溶液中的電離方程式為。（3）用離子方程式表示乙溶液與丙溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：。（4）將少量飽和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液體呈色時停止加熱，所得分散系與甲溶液的本質(zhì)區(qū)別是。（5）乙溶液與丁溶液恰好反應(yīng)后過濾，檢驗(yàn)濾液中主要陰離子的操作是。16．以化合價為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的圖像稱為“價—類”二維圖。如圖是氯元素的部分“價—類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cl2呈色，工業(yè)上干燥的Cl2貯存在中。（2）Y的化學(xué)式為。已知反應(yīng)：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，則ClO2(填“是”或“不是”)酸性氧化物。（3）Cl2轉(zhuǎn)化成Z和HCl的離子方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式為。（5）除去Cl2中的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，依次通過的試劑是、。（6）已知酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO3?。向一定量的漂白液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為17．化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)發(fā)展和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組根據(jù)所學(xué)知識，以食鹽為原料，設(shè)計(jì)了以下幾種方案制備純堿：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.已知：①2NaCl(熔融)電解__2Na+Cl②2NaCl+2H2O電解__2NaOH+H2↑+Cl③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；④通常情況下，1體積水約溶解700體積NH3，1體積水約溶解1體積CO2。回答下列問題：（1）純堿溶液遇酚酞呈色，鈉元素的焰色呈色。（2）方案Ⅰ中物質(zhì)A是色粉末狀固體，每生成2個B分子轉(zhuǎn)移個電子。（3）方案Ⅱ中物質(zhì)C與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成純堿的離子方程式為。（4）方案Ⅲ中向飽和食鹽水中先通入(填“NH3”或“CO2”)至飽和，再通入過量(填“NH3”或“CO2”)。D轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)方程式為。（5）“一系列操作”是向?yàn)V液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固體)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固體)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需要采取的操作依次為蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥。18．鈦(Ti)具備優(yōu)良的抗腐蝕性能，被稱為未來金屬，工業(yè)上可以采用鎂熱還原法(高溫)制備，工藝流程如圖：回答下列問題：（1）TiCl4所屬物質(zhì)類別為(填“酸”“堿”或“鹽”)。（2）鎂熱還原法的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的。（3）通過以下反應(yīng)過程也可以得到金屬鈦：TiO2+2CaH2Δ__Ti+2CaO+2H①用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②化合物CaH2中H顯價，該反應(yīng)中還原劑是，鈦元素被。（4）海綿鈦可與熱的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Ti+8HNO3(濃)Δ__Ti(NO3)4+4NO2↑+4H①用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)過程中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是和；若要溶解12kg金屬鈦，實(shí)際參與反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量為kg。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.篝火與燃燒有關(guān)，燃燒是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.小樹成長涉及呼吸作用、光合作用等許多生化反應(yīng)，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；

C.冰雪融化屬于物態(tài)變化，未生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，C符合題意；

D.生銹是被緩慢氧化的過程，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】化學(xué)變化是指由新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此判斷。2．【答案】A【解析】【解答】A.煙、云、霧都是氣溶膠，A符合題意；

B.氫氧化鐵膠體屬于混合物，B不符合題意；

C.稀氯化鐵溶液不屬于膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；

D.膠粒和溶質(zhì)微粒都可透過濾紙，不可通過過濾分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.煙、云、霧都是氣溶膠；

B.膠體屬于分散系，分散系屬于混合物；

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的，溶液和濁液無丁達(dá)爾效應(yīng)；

D.分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液需通過滲析。3．【答案】B【解析】【解答】A.Na2CO3為鹽，啤酒是混合物，A不符合題意；

B.物質(zhì)分類無誤，B符合題意；

C.CO是不成鹽氧化物，堿石灰是CaO和NaOH的混合物，C不符合題意；

D.乙醇是非電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下自身能夠電離導(dǎo)電的化合物，酸堿鹽均為電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水。堿是指溶于水中電離出的陰離子全部為OH-的化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A.2Na2O2+4HCl=4NaOH+2H2O+O2↑，A不符合題意；

B.由于反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，酚酞溶液變紅，不會褪色，B不符合題意；

C.由于反應(yīng)：HCl+HClO=Cl2↑+H2O，混合潔廁靈和84消毒液會削弱消毒效果，C不符合題意；

D.潮濕的Cl2可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.Na2O2與鹽酸反應(yīng)，不僅生成NaCl和H2O，還生成氧氣；

B.將Na2O加入滴有酚酞的水中，觀察到溶液變紅；

C.混合潔廁靈和84消毒液會削弱消毒效果；

D.由于潮濕的氯氣可生成HClO，故潮濕氯氣能使干燥的有色布條褪色。5．【答案】A【解析】【解答】A.反應(yīng)后S從+4價合-2價變?yōu)?價，是氧化還原反應(yīng)。且該反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)，A符合題意；

B.反應(yīng)后Na從0價變?yōu)?1價，O從0價變?yōu)?2價，是氧化還原反應(yīng)。但其屬于化合反應(yīng)，B不符合題意；

C.反應(yīng)后Cl從+1價變?yōu)?1價，O從-2價變?yōu)?價，是氧化還原反應(yīng)。但其屬于分解反應(yīng)，C不符合題意；

D.反應(yīng)后Al從0價變?yōu)?3價，Cu從+2價變?yōu)?價，是氧化還原反應(yīng)。但其屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；

故答案為：A。

【分析】圖中區(qū)域2代表不屬于四大基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。6．【答案】D【解析】【解答】A.Fe2+為淺綠色，不能在無色溶液中大量存在，A不符合題意；

B.使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，Cu2+不能大量存在，B不符合題意；

C.可與鎂反應(yīng)放出氫氣的溶液顯酸性，HCO3-不能大量存在，C不符合題意；

D.pH＞7的溶液顯堿性，堿性溶液中本組離子可以大量共存，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】分析離子共存問題時，首先判斷題目條件明示或暗示的體系環(huán)境，例如酸堿性、是否為有色溶液等，根據(jù)體系環(huán)境判斷出各選項(xiàng)的相關(guān)離子能否在該環(huán)境下存在。然后檢查各選項(xiàng)的相關(guān)離子之間是否會發(fā)生反應(yīng)，具體的反應(yīng)類型有：①復(fù)分解反應(yīng)：生成弱電解質(zhì)、難溶物和易揮發(fā)的物質(zhì)；②氧化還原反應(yīng)；③絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物（如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3等）。如果能夠互相反應(yīng)，則該組離子不可大量共存。7．【答案】B【解析】【解答】A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O，A正確，不符合題意；

B.Cu的活動性弱于H，不可與稀硫酸反應(yīng)，B錯誤，符合題意；

C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C正確，不符合題意；

D.堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，D正確，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.氧化銅為氧化物，在離子方程式中不可拆寫；

B.Cu的活動性弱于H，不可與稀硫酸反應(yīng)；

C.氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆寫；

D.堿式碳酸銅為固體，在離子方程式中不可拆寫。8．【答案】C【解析】【解答】A.C60和金剛石均為碳單質(zhì)，故互為同素異形體，A正確，不符合題意；

B.C60與金剛石之間可以通過化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化，B正確，不符合題意；

C.C60為碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，C錯誤，符合題意；

D.碳單質(zhì)在氧氣中充分燃燒后均生成二氧化碳，D正確，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)；

B.同素異形體之間可以通過化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化；

C.由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；

D.C60和金剛石在氧氣中充分燃燒后均生成二氧化碳。9．【答案】A【解析】【解答】A.Na很活潑，極易被空氣中的O2氧化，因此應(yīng)保存在煤油中，A錯誤，符合題意；

B.無水硫酸銅易吸水形成CuSO4·5H2O，因此需保存在干燥環(huán)境中，B正確，不符合題意；

C.苛性鈉溶液堿性很強(qiáng)，應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，C正確，不符合題意；

D.漂白粉中的活性成分為Ca(ClO)2，暴露在空氣易發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。HClO見光易分解：2HClO=光照2HCl+O2↑。因此漂白粉的活性成分Ca(ClO)2暴露在空氣中見光易變質(zhì)，應(yīng)密封保存在避光環(huán)境中，D正確，不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.Na很活潑，應(yīng)保存在煤油中；

B.無水硫酸銅易吸水，需保存在干燥環(huán)境中；

C.苛性鈉溶液堿性很強(qiáng)，應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中；

D.漂白粉的活性成分Ca(ClO)210．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)分析知氧化性強(qiáng)弱：K2Cr2O7＞Cl2＞Br2＞S，A正確，不符合題意；

B.反應(yīng)①中有1份K2Cr2O7參與反應(yīng)，只有6份HCl被氧化為Cl2，體現(xiàn)還原性，B錯誤，符合題意；

C.根據(jù)分析H2S＞HBr＞HCl＞CrCl3，C正確，不符合題意；

D.根據(jù)分析知氧化性：Cl2＞S，故能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓，D正確，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】反應(yīng)①：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr從+6價降為+3價，故K2Cr2O7為氧化劑，CrCl3為還原產(chǎn)物。部分Cl從-1價升為0價，故部分HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②：Cl2+2HBr=2HCl+Br2中，Cl2為氧化劑，HCl為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物；反應(yīng)③：Br2+H2S=2HBr+S↓中，Br2為氧化劑，HBr為還原產(chǎn)物，H2S為還原劑，S為還原產(chǎn)物。根據(jù)氧化性（還原性）：“劑”大于“產(chǎn)”可得氧化性：K2Cr2O7＞Cl2＞Br2＞S，還原性：H2S＞HBr＞HCl＞CrCl3。11．【答案】C【解析】【解答】A.鹽酸可與Mg反應(yīng)，鎂粉會被消耗，故A不符合題意；

B.堿石灰是NaOH和CaO的混合物，可與CO2反應(yīng)，故B不符合題意；

C.向含有CuSO4的FeSO4溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，且不消耗FeSO4。充分反應(yīng)后過濾即可除去Cu和過量的鐵粉，不引入新雜質(zhì)，故C符合題意；

D.HCl可被NaOH溶液吸收，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】除去雜質(zhì)要求不消耗主要物質(zhì)，不引入新雜質(zhì)。12．【答案】A【解析】【解答】A.CO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，溶液中自由移動的離子濃度急劇下降，則溶液導(dǎo)電能力急劇減弱。當(dāng)BaCO3沉淀完全后，繼續(xù)通入CO2則會發(fā)生：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，溶液中自由移動的離子濃度上升，則溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。故A符合題意；

B.Cl2通入H2S飽和溶液中會發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+，由于H2S為弱電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動的離子增多，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。故B不符合題意；

C.稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，此階段無氣體產(chǎn)生。當(dāng)CO32-被完全消耗后繼續(xù)滴加鹽酸，則發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，產(chǎn)生氣體增多直至HCO3-消耗完全。故C不符合題意；

D.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，會發(fā)生：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。由于溶液中含有Ca2+，同時還會發(fā)生：Ca2++CO32-=CaCO3↓，沉淀質(zhì)量會增加直至Ca2+被完全沉淀。故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.CO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，隨著通入CO2體積增大，溶液導(dǎo)電能力先下降后上升；

B.Cl2通入H2S飽和溶液中，隨著通入Cl2體積增大，溶液導(dǎo)電能力上升；

C.稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生CO2的體積先保持為0，而后增加，最后保持不變；

D.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量增加。13．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)分析知O2作氧化劑，A正確，不符合題意；

B.根據(jù)分析知MoS為還原劑，則氧化產(chǎn)物為Na2MoO4、SO2，B正確，不符合題意；

C.根據(jù)分析知MoS中Mo、S兩元素均發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確，不符合題意；

D.根據(jù)分析知Na2CO3既未被氧化也未被還原，D錯誤，符合題意；

故答案為：D。

【分析】MoS中S為-2價，Mo為+2價；Na2MoO4中Mo為+6價。反應(yīng)后，S從-2價升為+4價，S元素被氧化；Mo從+2價升為+6價，Mo元素被氧化。故MoS中各元素均被氧化，MoS為還原劑。O從0價降為-2價，O元素被還原，O2為還原劑。Na、C元素化合價未發(fā)生變化，則Na2CO3既不是氧化劑也不是還原劑。14．【答案】D【解析】【解答】A.該廢水中含有Cu2+，呈藍(lán)色，A正確，不符合題意；

B.由分析知白色沉淀由BaCO3和BaSO4組成，B正確，不符合題意；

C.A和B為過濾，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確，不符合題意；

D.根據(jù)分析知加入適量鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)不僅有：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，還有H++OH-=H2O，D錯誤，符合題意；

故答案為：D。

【分析】向工業(yè)酸性廢水中加入過量NaOH，生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，將其過濾（操作A）除去后溶液1中剩余Na+、SO42-、Cl-和OH-。向溶液1中加入過量BaCl2，生成白色沉淀BaSO4。而后加入過量Na2CO3，可將過量Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀除去。而后過濾（操作B），白色沉淀中含有BaSO4、BaCO3，溶液2中剩余Na+、CO32-、Cl-和OH-。而后加入過量鹽酸，中和OH-并產(chǎn)生CO2氣體，溶液3的成分為NaCl和HCl。15．【答案】（1）AgNO3；Na2SO4（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（3）Ba2++SO42?=BaSO4（4）紅褐；分散質(zhì)粒子直徑大小不同（5）取少量濾液于試管中，加入(硝酸酸化的)硝酸銀溶液(溶液變渾濁，證明有氯離子)【解析】【解答】（1）根據(jù)分析知甲為AgNO3，丙為Na2SO4。故第一空答案為：AgNO3，第二空答案為：Na2SO4；

（2）根據(jù)分析知乙為Ba(OH)2，是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離。故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

（3）乙溶液與丙溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)，生成BaSO4，故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（4）根據(jù)分析知丁為FeCl3，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱即可得到Fe(OH)3膠體。膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。故第一空答案為：紅褐，第二空答案為：分散質(zhì)粒子直徑大小不同；

（5）乙溶液與丁溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，恰好反應(yīng)后過濾，則濾液中的溶質(zhì)為BaCl2，檢驗(yàn)其中的陰離子，即檢驗(yàn)Cl-。據(jù)此寫出操作，答案為：取少量濾液于試管中，加入(硝酸酸化的)硝酸銀溶液(溶液變渾濁，證明有氯離子)。

【分析】丁與乙混合生成紅褐色沉淀，則該沉淀為Fe(OH)3，則丁和乙其中之一為FeCl3，另一為Ba(OH)2。由于丁與甲、丙混合后的溶液均呈黃色，則其中均含有Fe3+，則丁為FeCl3，乙為Ba(OH)2。甲和Ba(OH)2混合開始有白色渾濁，振蕩后有褐色物質(zhì)出現(xiàn)，則先生成AgOH，而后AgOH分解為Ag2O，故甲為AgNO3。則丙必為Na2SO4。據(jù)此作答。16．【答案】（1）黃綠；鋼瓶（2）Cl2O7；不是（3）C（4）Mn（5）飽和食鹽水；濃硫酸（6）Cl【解析】【解答】（1）Cl2呈黃綠色，可與Fe發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl3，形成致密的保護(hù)層，故應(yīng)將Cl2貯存在鋼瓶中。第一空答案為：黃綠，第二空答案為：鋼瓶；

（2）該氧化物中Cl為+7價，O為-2價，故其化學(xué)式為Cl2O7。ClO2與NaOH反應(yīng)生成了Cl的化合價為+3和+5的兩種鹽，故ClO2不符合酸性氧化物的定義。第一空答案為：Cl2O7，第二空答案為：不是；

（3）Z為一元弱酸HClO，Cl2與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)生成HClO和HCl，據(jù)此寫出離子方程式，答案為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；

（4）實(shí)驗(yàn)室使用MnO2和濃鹽酸加熱制氯氣，據(jù)此寫出化學(xué)方程式，答案為：MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（5）除去Cl2中的HCl應(yīng)通過飽和食鹽水，除去Cl2中的水蒸氣應(yīng)通過濃硫酸。由于飽和食鹽水中也含有H2O，故應(yīng)先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸。故第一空答案為：飽和食鹽水，第二空答案為：濃硫酸；

（6）漂白液為NaCl和NaClO的混合溶液。由于酸性：CO2(H2CO3)＞HClO＞HCO3-，CO2可以與ClO-反應(yīng)生成HClO和HCO3-，而不能生成HClO和CO32-，否則會發(fā)生：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-。因此該反應(yīng)的方程式為：ClO17．【答案】（1）(淺)紅；黃（2）淡黃；4（3）HCO3?+OH-=CO32?+H（4）NH3；CO2；2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H（5）(冷卻)降溫結(jié)晶；洗滌【解析】【解答】（1）純堿溶液遇酚酞呈紅色，鈉元素的焰色呈黃色，故第一空答案為：(淺)紅，第二空答案為：黃；

（2）Na和氧氣加熱生成物質(zhì)A：2Na+O2=?Na2O2，Na2O2是淡黃色固體。Na2O2與CO2反應(yīng)生成B：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于本反應(yīng)為-1價O發(fā)生的歧化反應(yīng)，故每生成1個O2分子轉(zhuǎn)移2×(1-0)=2個電子，則每生成2個O2分子轉(zhuǎn)移4個電子。故第一空答案為：淡黃，第二空答案為：4；

（3）物質(zhì)C為NaOH與過量CO2反應(yīng)生成，則C為NaHCO3，NaHCO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成Na2CO3，據(jù)此寫出離子方程式，答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（4）NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，如果先通入CO2，則其飽和溶液中濃度較低，通入NH3后形成的NaHCO3難以從溶液中沉淀出來。而如果先通入足量NH3，則此后溶液呈堿性，可以吸收足量CO2