山西省大同市2023-2024學年高二下學期4月期中考試化學試題

20232024學年度第二學期期中高二年級教學質量監(jiān)測化學注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上相應的位置。2．全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。5．本試題共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Si28P31Cu64一、選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識判斷錯誤的是A.華為5G搭載智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是二氧化硅B.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于金屬晶體C.“嫦娥五號”探測器使用的砷化鎵太陽能電池是將太陽能直接轉化為電能D.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣元素是通過原子光譜發(fā)現的【答案】A【解析】【詳解】A．芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯誤；B．鈦合金屬于金屬晶體，B正確；C．砷化鎵太陽能電池是將太陽能直接轉化為電能，C正確；D．銣元素是通過原子光譜發(fā)現的，D正確；故選A。2.下列化學用語表述正確的是A.乙醛的結構簡式：B.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為：C.的空間結構：(平面三角形)D.分子的VSEPR模型：【答案】C【解析】【詳解】A．乙醛的結構簡式：，A錯誤；B．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為，B錯誤；C．分子中心原子B原子價層電子對數：，不含孤電子對，分子空間結構平面三角形，C正確；D．分子中心原子N原子價層電子對數：，VSEPR模型為四面體，選項缺孤電子對，D錯誤；故選C。3.下列說法中，不正確的是A.某價層電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅣB族B.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素C.處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子D.所有非金屬元素都分布在p區(qū)【答案】D【解析】【詳解】A．某價層電子排布為的基態(tài)原子，該元素是Zr，位于周期表中第五周期第ⅣB族，故A正確；B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故B正確；C．根據能量最低原理，處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，故C正確；D．H是非金屬元素，H元素位于s區(qū)，故D錯誤；選D。4.下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷中氫原子和碳原子之間以極性共價鍵結合，所以甲烷中只含極性共價鍵，故A不選；B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結合，所以過氧化鈉是含有非極性共價鍵的離子化合物，不含極性鍵，故B不選；C．二氧化碳中只含有碳氧雙鍵極性鍵，故C不選；D．既含有CC極性共價鍵，又含有C=C非極性共價鍵，故D選；答案選D。5.下列關于晶體和非晶體的說法中正確的是A.粉末狀的固體肯定不是晶體B.晶胞中的任何一個粒子都完全屬于該晶胞C.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X射線衍射實驗D.晶體和非晶體的本質區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形【答案】C【解析】【詳解】A．晶體是由內部粒子按一定規(guī)律作周期性有序排列的固體，具有固定的熔點和規(guī)則的幾何外形，與固體是否為粉末狀無關，A錯誤；B．處于晶胞內部的粒子完全屬于該晶胞，處于頂點、面心和棱邊上的微粒與其它晶胞共用，B錯誤；C．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X?射線衍射實驗，C正確；D．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復排列，D錯誤；故選C。6.下列說法中，錯誤的是A.稀有氣體只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體B.共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高C.冰融化時，分子中發(fā)生斷裂D.分子晶體的熔點一般比共價晶體的熔點低【答案】C【解析】【詳解】A．稀有氣體只含原子，是單原子分子，原子互相之間只存在分子間作用力，因此形成晶體也是分子晶體，A正確；B．共價晶體是由原子間通過共價鍵結合形成的晶體，當共價晶體熔化時，需要破壞這些共價鍵，鍵能越大，熔點越高，B正確；C．冰屬于分子晶體，冰晶體中分子間的主要作用力是氫鍵，所以冰融化時主要克服氫鍵作用，共價鍵不變，C錯誤；D．分子晶體融化破壞分子間作用力，共價晶體融化破壞共價鍵，分子間作用力的強度弱于共價鍵，則分子晶體的熔點一般比共價晶體的熔點低，D正確；故選C。7.下列分子式只表示一種物質的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．可能是丙烯或環(huán)丙烷，A錯誤；B．可能是CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，B錯誤；C．該分子是既可以表示苯，又可以表示不飽和度為4不飽和烴，C錯誤；D．只表示CH3CH3，D正確；故選D8.設代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.124g白磷()中含有的鍵數目為B.1mol中配位鍵的個數為C.28g晶體Si中含有的鍵數目為D.1.12L所含極性共價鍵的數目為【答案】B【解析】【詳解】A．白磷()的結構式為：，含有6個PP鍵，124g白磷()的物質的量為1mol，含有的鍵數目為，A錯誤；B．中含有4個配位鍵，1mol中配位鍵的個數為，B正確；C．晶體Si中每個Si原子形成4個SiSi鍵，每個SiSi鍵被兩個Si原子共用，則每個Si具有個SiSi鍵，28g晶體Si中含有1mol硅原子，含有SiSi的個數為2NA，C錯誤；D．未說明1.12L所處的溫度和壓強，無法計算其物質的量，D錯誤；故選B。9.抗癌藥物CADD522的結構如圖。關于該藥物的說法錯誤的是A.分子中含有3種官能團B.分子中碳原子雜化方式有和C.分子中所有原子一定不在同一平面內D.分子中含有4個手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．該物質分子中含有羧基、碳氯鍵、酰胺基、碳碳雙鍵共4種官能團，A錯誤；B．該物質分子中含有羧基、碳碳雙鍵和CH2，分子中碳原子雜化方式有和，B正確；C．該物質中，帶“?”的碳原子都連有三個碳原子，為sp3雜化，它們不可能共平面，C正確；D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該物質中，帶“?”的碳原子為手性碳原子，共含有4個手性碳原子，D正確；故選A。10.下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項AB目的分離苯和水實驗室制備無水乙醇操作選項CD目的除去HCl氣體中的制備晶體操作A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．苯和水不互溶，且苯的密度小于水，用分液的方法將其分離，能達到目的，A正確；B．水和乙醇互溶，且沸點相差不大，制備無水乙醇時應先加入CaO，CaO與水反應生成氫氧化鈣，再進行蒸餾，不能達到目的，B錯誤；C．HCl和Cl2分別為極性分子和非極性分子，CCl4是非極性分子，根據相似相溶原理，HCl難溶于CCl4，而Cl2易溶于CCl4，從而可以通過盛有CCl4的洗氣瓶除去HCI氣體中的Cl2雜質，能達到目的，C正確；D．硫酸四氨合銅在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合銅晶體，能達到目的，D正確；故選B。11.類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結論。下列類推結論正確的是A.、組成結構相似，故、組成結構也相似B.NaOH為強堿，則RbOH也為強堿C.NaCl晶體中陰陽離子配位數均為6，故CsCl晶體中陰陽離子配位數也均為6D.的沸點低于，故的沸點也低于【答案】B【解析】【詳解】A．為分子晶體，為共價晶體，結構不相似，A錯誤；B．金屬性Rb>Na，堿性RbOH>NaOH，NaOH為強堿，則RbOH也為強堿，B正確；C．CsCl晶胞是體心立方晶胞，陰、陽離子的配位數均為8，C錯誤；D．的沸點低于，但由于NH3分子間存在氫鍵，導致PH3熔、沸點比NH3的低，D錯誤；故選B。12.下列有關物質結構、性質及應用的表述均正確，且存在因果關系的是選項表述1表述2A酸性：中羧基中的極性更弱，更易電離出氫離子B、均為V形結構中心原子的雜化軌道類型相同C共價鍵的極性：F的電負性大于Cl，HF中共用電子對偏移程度更大DCO易溶于水CO與水均為極性分子，相似相溶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．F的電負性大，中羧基中的極性更強，更易電離出氫離子，所以酸性，故A錯誤；B．中O原子采用sp3雜化、中S原子采用sp2雜化，故B錯誤；C．F的電負性大于Cl，HF中共用電子對偏移程度更大，所以共價鍵的極性，故C正確；D．CO極性非常小，H2O的極性很大，根據相似相溶原理，CO難溶于水，故D錯誤；選C。13.對如圖所示兩種化合物的結構描述錯誤的是A.二者互為同分異構體B.二者均為芳香族化合物C.二者可用紅外光譜或核磁共振氫譜區(qū)分D.1molB中σ鍵數目為25(設為阿伏伽德羅常數的值)【答案】B【解析】【詳解】A．二者的分子式均為C10H14O，結構不同互為同分異構體，A正確；B．芳香族化合物是指含有苯環(huán)結構的有機化合物，中不含苯環(huán)結構，不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．紅外光譜和核磁共振氫譜可以確定有機物的結構，可以區(qū)分有機物，C正確；D．單鍵為σ鍵，雙鍵一個σ鍵，一個鍵，中含有25個σ鍵，故1molB中σ鍵數目為25，D正確；故選B。14.五種常見元素基態(tài)原子的信息如下表，下列說法錯誤的是元素MWXYZ相關信息宇宙中含量最多的元素有5種不同運動狀態(tài)的電子有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子地殼中含量最多的元素電負性最大的元素A.鍵角：B.分子極性：C.電負性：D.、中均含有配位鍵【答案】A【解析】【分析】M是宇宙中含量最多的元素，M為H元素，W有5種不同運動狀態(tài)的電子，說明W中有5個電子，W為B元素，X有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子，電子排布式為1s22s22p3，X為N元素，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O，Z是電負性最大的元素，Z為F元素?！驹斀狻緼．NH3和中N原子都是sp3雜化，NH3含有1個孤電子對，中沒有孤電子對，孤電子對越多，鍵角越小，則鍵角：，A錯誤；B．BF3的空間構型為正三角形，為非極性分子，NF3的空間構型為三角錐形，為極性分子，則分子極性：，B正確；C．同周期元素，從左往右，電負性依次增大，則電負性：，C正確；D．B原子最外層有3個單電子，可以形成3個共價鍵，中含有1個配位鍵，N原子最外層有3個單電子，可以形成3個共價鍵，中含有1個配位鍵，D正確；故選A。二、非選擇題(本題共4個小題，共58分。)15.短周期元素的研究一直在進行中，W、X、Y、Z是原子序數依次增大的4種短周期元素，其元素性質或原子結構如下：元素元素性質或原子結構W電子只有一種自旋取向X原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等請完成下列空白：（1）寫出各元素的元素符號：W：________、X：________、Y：________、Z：________。（2）X、Y和Z三種元素的原子半徑由大到小的順序：________(請?zhí)钤胤?。（3）W和X可形成和兩種二元化合物，其中的分子空間結構為________(用文字描述)，的電子式是________，是________(填“極性分子”或“非極性分子”)。（4）寫出Y在中燃燒的化學方程式________。【答案】（1）①.H②.O③.Mg④.Si（2）（3）①.V形(或角形)②.③.極性分子（4）【解析】【分析】由題干信息可知，W、X、Y、Z是原子序數依次增大的5種短周期元素，W電子只有一種自旋取向，故W為H，根據同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，X原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，即1s22s22p4，故X為O，Y的原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素，即1s22s22p63s2，故Y為Mg，Z的其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等，即1s22s22p63s23p2，故Z為Si?！拘?詳解】由分析可知，各元素的元素符號：W：H、X：O、Y：Mg、Z：Si。【小問2詳解】由分析可知，X、Y和Z三種元素分別為：O、Mg、Si，同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故三種原子半徑由大到小的順序：Mg＞Si＞O?！拘?詳解】H和O可形成和兩種二元化合物，其中中心原子價層電子對數為2+=4，且含有2個孤電子對，分子空間結構為V形(或角形)，是共價化合物，電子式為：，結構式為，中正負電中心不重合，是極性分子?！拘?詳解】Mg在中燃燒生成C和MgO，化學方程式為：。16.元素周期表中的五種元素A、B、X、Y、Z。A的基態(tài)原子價層電子排布為；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子。元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。Z單質在金屬活動性順序中排在最末位。（1）在Y的氫化物()分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。（2）寫出B的基態(tài)原子的價電子軌道表示式：________。（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在該晶胞中，X離子的數目為________；該化合物的化學式為________。（4）A、B形成的常作為配位化合物中的配體。在中，元素A的原子采取sp雜化，則A與B形成的化學鍵中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為________。（5）X、Z均能與形成配離子，已知與形成配離子時，配位數為4；與形成配離子時，配位數為2。工業(yè)上常用和形成的配離子與X單質反應，生成與形成的配離子和Z單質來提取Z，寫出上述反應的離子方程式：________。【答案】（1）（2）（3）①.4②.ZnS（4）1：2（5）【解析】【分析】元素周期表中的五種元素A、B、X、Y、Z，A的基態(tài)原子價層電子排布為，即，A為C元素，B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子，價電子排布為，B為N元素，元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2，電子排布式為[Ar]3d104s2，X為Zn元素，元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，價電子排布為，Y為S元素，Z單質在金屬活動性順序中排在最末位，Z為Au，以此解答。【小問1詳解】S的氫化物()分子中心原子價層電子對數為2+=4，S原子軌道的雜化類型是?！拘?詳解】B為N元素，基態(tài)N原子的價電子軌道表示式：?！拘?詳解】Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，在該晶胞中，Zn2+的數目為=4，S2的數目為4，該化合物的化學式為ZnS?！拘?詳解】由上述分析可知，A為C元素，B為N元素，C、N形成的CN常作為配位化合物中的配體，在CN中，元素C的原子采取sp雜化，CN與氮氣互為等電子體，則C原子與N原子之間形成碳氮三鍵，含有的σ鍵與π鍵的數目之比為1:2?！拘?詳解】工業(yè)上常用和形成的配離子與Zn單質反應，生成與形成的配離子和Au單質來提取Au，該反應的離子方程式：。17.我國科學家首次報道了雙金屬Cu/Ni催化劑催化醛亞胺酯的不對稱芐基化反應，獲得了一系列含有芐基()取代的季碳氨基酸衍生物。這是雙金屬催化劑在不對稱合成領域的重大突破。（1）基態(tài)Cu原子中，電子占據的最高能層的符號為________。在火焰上灼燒時火焰的顏色為綠色，從微觀角度解釋部分金屬元素在火焰上灼燒呈現特殊顏色的原因________。（2）4氯卞氯()可用于有機合成中間體。①L苯丙氨酸()分子中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。②沸點比較：4氯卞氯________L苯丙氨酸(填“>”、“<”或“=”)。（3）Ni屬于周期表________區(qū)，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為________。（4）銅晶胞如圖所示，晶胞的邊長為apm。試回答：銅晶胞①在該晶體中每個銅原子周圍與它最近且距離相等的銅原子有________個；②銅晶體密度的表達式________(只要求列算式，設阿伏加德羅常數的值為)?！敬鸢浮浚?）①.N②.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，能量以光的形式釋放(合理即可)（2）①.②.<（3）①.d②.（4）①.12②.【解析】【小問1詳解】Cu是29號元素，根據構造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可知基態(tài)Cu原子中，電子占據的最高能層的符號為N；CuCl2在火焰上灼燒時火焰的顏色為綠色，這是由于灼燒時原子核外的電子吸收能量，從能量較低的基態(tài)躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)，電子在較高能級的激發(fā)態(tài)時不穩(wěn)定，會再從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，以光的形式釋放能量?！拘?詳解】①C、N、O是同一周期元素，一般情況下，原子核外最外層電子數越多，元素的第一電離能就越大，但當元素處于第ⅤA時，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故這三種元素的第一電離能大小關系為：N＞O＞C；②4氯卞氯、L苯丙氨酸都是由分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，但由于L苯丙氨酸分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導致該物質的沸點比只存在分子間作用力的4氯卞氯的高，故物質沸點高低比較是：4氯卞氯＜L苯丙氨酸。【小問3詳解】Ni位于第四周期VIII族，屬于周期表d區(qū)，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為：。【小問4詳解】①銅晶胞中銅原子位于頂點和面心，每個銅原子周圍與它最近且距離相等的銅原子有12個；①銅晶胞中銅原子位于頂點和面心，銅原子的個數為=4，晶胞的邊長為apm，銅晶體密度的表達式。18.化學上常用燃燒法確定有機物的組成。如下圖所示裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。將有機化合物樣品M置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g和8.8g，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，回答下列問題：（1）A裝置分液漏斗中盛放的物質是過氧化氫水溶液，寫出A中反應的化學方程式________。（2）C裝置中CuO的作用是________，E裝置中所盛放試劑的名稱是________。（3）則有機物M的實驗式是________。（4）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜