江蘇省無錫市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

Page252024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷考試時間：75分鐘分值：100分一、單選題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.利用超分子可分別C60和C70.將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分別的流程如圖。下列說法錯誤的是A.第一電離能：C<O B.杯酚分子中存在大π鍵C.杯酚與C60形成氫鍵 D.C60與金剛石晶體類型不同2.下列各組物質(zhì)的變更過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A.CaO和熔化 B.Na和S受熱熔化C.NaCl和HCl溶于水 D.碘和干冰的升華3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖： B.2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：C.丙烷分子的空間填充模型： D.基態(tài)Br原子簡化電子排布式：[Ar]4s24p54.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A.各能級電子排布為“全充溢”狀態(tài)B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族元素的陽離子具有相同的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)特別不活潑D.同周期中第一電離能最大5.下列相關(guān)化學(xué)用語表述正確的是()A.NH4Cl的電子式：B.C原子的軌道表示式：C.冰醋酸為共價化合物，受熱熔融：CH3COOHCH3COO-+H+D.Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d66.元素周期表中短周期的一部分如下圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是A.元素Z與元素W的最高正價之和為8B.原子半徑的大小依次為：W>Z>YC.離子半徑的大小依次為：D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的氫化物的強(qiáng)7.下列說法不正確的是A.水很穩(wěn)定是因為水中含有大量氫鍵B.乳酸分子()中含有一個手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相像相溶規(guī)律說明D.酸性：CF3COOH＞CCl3COOH8.晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.陰、陽離子個數(shù)比為B.晶體中距離最近的的數(shù)目為12C.若晶胞邊長均為，則和之間的最短距離為D.陽離子位于由陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中9.2010年10月5日17時45分，瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2010年諾貝爾物理學(xué)獎授予英國曼徹斯特高校科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫，以表彰他們在石墨烯材料方面的卓越探討．石墨烯是目前科技探討的熱點，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子（結(jié)構(gòu)如圖所示）．將氫氣加入到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷，下列說法中正確的是（）A.石墨烯是高分子化合物B.石墨烯與石墨烷互為同素異形體C.確定條件下石墨烯可與H2發(fā)生加成反應(yīng)D.依據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，石墨烯不能導(dǎo)電10.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中錯誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵(C-C)數(shù)目之比為1∶2C.硒化鋅晶體中陽離子的配位數(shù)為6D.中與距離最近所形成的鍵的夾角為109°28′11.水合硫酸四氨合銅在工業(yè)上用途廣泛，主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。下列敘述錯誤的是A.中的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.的配位數(shù)是6C.分子中鍵的鍵角大于分子中鍵的鍵角D.和與的配位實力：12.如圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，能識別某些離子或分子而形成超分子。該分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某種離子或分子而形成4個氫鍵并予以識別。下列分子或離子中，能被該含氮有機(jī)化合物識別的是A.CF4 B.NH C.CH4 D.H2O13.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相像，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是A.六方相氮化硼只含共價鍵B.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點低C.兩種氮化硼中的硼原子都是接受雜化D.六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相像卻不導(dǎo)電，緣由是沒有可以自由移動的電子14.近年來，光催化劑的探討是材料領(lǐng)域的熱點方向。一種Ru協(xié)作物(如圖所示)復(fù)合光催化劑可將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH。下列說法錯誤的是A.Ru協(xié)作物中其次周期元素的電負(fù)性由大到小的依次為O>N>CB.如圖結(jié)構(gòu)的吡啶環(huán)()中C、N原子的雜化方式均為sp2C.該協(xié)作物中Ru的配位數(shù)是6D.HCOOH的沸點比HCHO高，主要因為HCOOH相對分子質(zhì)量大于HCHO二、簡答題：共5小題，共58分。15.有機(jī)物A是一種重要的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。試回答下列問題（1）有機(jī)物A的分子式為_____；（2）有機(jī)物A中含有含氧官能團(tuán)名稱是_____：（3）0.5mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_____L；（4）該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有_____(填序號)。①能發(fā)生水解反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)④可以燃燒（5）寫出A與氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式_____16.鎂、鋁及其化合物在制藥、材料及航空航天等領(lǐng)域用途廣泛，回答下列問題：（1）下列狀態(tài)的Mg中，電離最外層一個電子所須要的能量最大的是_____(填序號)a．b．c．d．（2）Mg元素的第一電離能高于AI元素，緣由是_____。（3）MgO是一種耐火材料，熔點為2852℃，其熔融物中有和，這兩個離子的半徑大小關(guān)系是_____(填“>”或“<”)；MgO的熔點高于NaCl的緣由是_____。（4）葉綠素a是自然界中常見的含鎂化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，其結(jié)構(gòu)中存在_____(填標(biāo)號)a．配位鍵b．π鍵c．非極性鍵d．氫鍵e．極性鍵（5）三氯化鋁加熱到177.8℃時，會升華為氣態(tài)二聚氯化鋁(，其中鋁原子和氯原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，三氯化鋁的晶體類型：_____，請寫出二聚氯化鋁()的結(jié)構(gòu)式：_____，其中鋁原子軌道接受_____雜化。17.碳是地球上組成生命最基本元素之一。不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，還能形成多種無機(jī)化合物，碳及其化合物的用途廣泛。依據(jù)要求回答下列問題（1）下圖中分別代表了碳單質(zhì)的兩種常見晶體，圖1晶體中C原子的雜化方式為_____，圖2晶體中，每個六元環(huán)占有_____個C原子。（2）丙炔()分子中π鍵、σ鍵數(shù)目之比為_____。（3）碳和氫形成的最簡潔碳正離子的空間構(gòu)型為_____。（4）具有和石墨相像的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖(左)所示，用硅原子替換氮化碳的部分碳原子可形成具有相像性質(zhì)的化合物如下圖(中)所示，該化合物的化學(xué)式為_____，該化合物中全部元素的電負(fù)性由大到小的依次為_____。（5）已知：如上圖右所示鍵能和鍵長數(shù)目。和都是N元素單質(zhì)，其中是正四面體構(gòu)型，N原子占據(jù)四面體的四個頂點，從鍵參數(shù)角度分析分子穩(wěn)定性遠(yuǎn)小于緣由是_____。（6）BiOC1是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機(jī)污染物對硝基苯酚()等。對硝基苯酚的熔點高于鄰硝基苯酚()的熔點，其緣由是_____。18.是生物醫(yī)藥、太陽能電池等領(lǐng)域的志向熒光材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）S在元素周期表中的位置是_____，基態(tài)Cu的價層電子軌道表示式為_____。（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)S原子，其全部價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和的確定值為_____。（3）形成的某種協(xié)作物A結(jié)構(gòu)如圖所示。①協(xié)作物A中Cu的配位數(shù)是_____，已知在協(xié)作物A中與Cu相連的4個配位原子處在一個平面內(nèi)，則Cu原子接受的雜化方式為_____(填字母)。A．B．C．②A與足量稀鹽酸反應(yīng)時，配位鍵被破壞，生成和_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（4）(相對分子質(zhì)量為Mr)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)依次為anm，bnm，cnm，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的密度為_____(列計算式)，圖b為In原子沿z軸方向在x-y平面投影的位置，在圖b中畫出S原子沿該方向的投影位置_____(用“”表示S原子)。

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷考試時間：75分鐘分值：100分一、單選題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.利用超分子可分別C60和C70.將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分別的流程如圖。下列說法錯誤的是A.第一電離能：C<O B.杯酚分子中存在大π鍵C.杯酚與C60形成氫鍵 D.C60與金剛石晶體類型不同【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大但ⅤA族的大于ⅥA族，所以第一電離能：C<O，A項正確；B．杯酚分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，具有大π鍵，B項正確；C．氫鍵是H與(N、O、F)等電負(fù)性大的元素以共價鍵結(jié)合的一種特別分子間或分子內(nèi)相互作用力，所以杯酚與C60形成的不是氫鍵，C項錯誤；D．金剛石是原子晶體，C60為分子晶體，二者晶體類型不同，D項正確；答案選C。2.下列各組物質(zhì)的變更過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A.CaO和熔化 B.Na和S受熱熔化C.NaCl和HCl溶于水 D.碘和干冰的升華【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鈣是離子晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故A錯誤；B．鈉是金屬晶體，受熱熔化時所克服的粒子間作用力為金屬鍵，硫是分子晶體，受熱熔化時所克服的粒子間作用力為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力不同，故B錯誤；C．氯化鈉是離子晶體，溶于水時所克服的粒子間作用力為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶于水時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故C錯誤；D．碘和干冰都是分子晶體，升華時所克服的粒子間作用力都為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力完全相同，故D正確；故選D。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖： B.2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：C.丙烷分子的空間填充模型： D.基態(tài)Br原子簡化電子排布式：[Ar]4s24p5【答案】B【解析】【詳解】A．氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)應(yīng)為8，即為：，A不正確；B．2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2，鍵線式為，B正確；C．為丙烷分子的球棍模型，而不是空間填空模型，C不正確；D．基態(tài)Br原子簡化電子排布式中，應(yīng)包含3d軌道的電子排布，所以應(yīng)為[Ar]3d104s24p5，D不正確；故選B4.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A.各能級電子排布為“全充溢”狀態(tài)B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族元素的陽離子具有相同的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)特別不活潑D.同周期中第一電離能最大【答案】B【解析】【詳解】A、稀有氣體位于元素周期表第18縱列，價電子排布為ns2(He)和ns2np6，全部原子軌道均填滿電子，A正確；B、稀有氣體原子核外電子排布應(yīng)當(dāng)與下一周期的ⅠA、ⅡA族元素的陽離子核外電子排布相同，B錯誤；C、稀有氣體原子由于已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)特別不活潑，C正確；D、依據(jù)同周期元素第一電離能的變更規(guī)律，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，在同周期中稀有氣體的第一電離能最大，D正確。答案選B。5.下列相關(guān)化學(xué)用語表述正確的是()A.NH4Cl的電子式：B.C原子的軌道表示式：C.冰醋酸為共價化合物，受熱熔融：CH3COOHCH3COO-+H+D.Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6【答案】D【解析】【詳解】A.NH4Cl的電子式應(yīng)為：，故A錯誤；B.電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，則C原子的軌道表示式：，故B錯誤；C.冰醋酸為共價化合物，受熱熔融不發(fā)生電離，故C錯誤；D.鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變成Fe2+，依據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故D正確。答案選D。6.元素周期表中短周期的一部分如下圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是A.元素Z與元素W的最高正價之和為8B.原子半徑的大小依次為：W>Z>YC.離子半徑的大小依次為：D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的氫化物的強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】元素周期表中短周期的一部分如圖，X、Y位于其次周期，Z、W、Q位于第三周期，最右側(cè)為零族元素，則Q位于ⅤⅡA，Y、W位于ⅥA族，X位于ⅤA族，Z位于ⅢA族，則X為N元素，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl元素?！驹斀狻緼．元素Z與元素W的最高正價之和為3+6=9，故A錯誤；B．短周期元素中，同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，則原子半徑大小為：Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．電子層越多離子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑的大小依次為：W2-＞Y2-＞Z3+，故C正確；D．非金屬性S＜Cl，則態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Q，故D錯誤；故選C。7.下列說法不正確的是A.水很穩(wěn)定是因為水中含有大量氫鍵B.乳酸分子()中含有一個手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相像相溶規(guī)律說明D.酸性：CF3COOH＞CCl3COOH【答案】A【解析】【詳解】A．水很穩(wěn)定與水分子中H-O的鍵能大，共價鍵結(jié)合堅實，不易被破壞有關(guān)，與分子之間含有氫鍵無關(guān)，A錯誤；B．手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團(tuán)的C原子。在乳酸分子中，中間的C原子連接了—CH3、—OH、—COOH和H原子，因此乳酸分子中含有一個手性碳原子，B正確；C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，是由于I2、CH4、CCl4都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，H2O是由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，依據(jù)相像相溶原理，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，而不易溶解在由極性分子構(gòu)成的溶劑中；由極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由極性分子構(gòu)成的溶劑中，而不易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，C正確；D．由于元素的非金屬性：F＞Cl，所以吸引電子對實力F比Cl更強(qiáng)，使-COOH的羥基H原子具有更大的活性，更簡潔發(fā)生電離，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，D正確；故合理選項是A。8.晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.陰、陽離子個數(shù)比為B.晶體中距離最近的的數(shù)目為12C.若晶胞邊長均為，則和之間的最短距離為D.陽離子位于由陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中【答案】C【解析】【詳解】A．位于頂點和面心，個數(shù)為，位于棱心和體心，個數(shù)為，陰、陽離子個數(shù)比為，A項正確；B．晶體的晶胞中，該晶體中距離最近的的數(shù)目為12，B項正確；C．與之間的最短距離等于晶胞面對角線的一半，即和之間的最短距離為，C項錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中心的陽離子位于由陰離子構(gòu)成的正八面體的中心，D項正確；故選C。9.2010年10月5日17時45分，瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2010年諾貝爾物理學(xué)獎授予英國曼徹斯特高校科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫，以表彰他們在石墨烯材料方面的卓越探討．石墨烯是目前科技探討的熱點，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子（結(jié)構(gòu)如圖所示）．將氫氣加入到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷，下列說法中正確的是（）A.石墨烯是高分子化合物B.石墨烯與石墨烷互為同素異形體C.確定條件下石墨烯可與H2發(fā)生加成反應(yīng)D.依據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，石墨烯不能導(dǎo)電【答案】C【解析】【詳解】A.石墨烯是單質(zhì)，故A錯誤；B.石墨烷是碳?xì)鋬煞N元素形成的化合物，二者不屬于同素異形體，故B錯誤；C.依據(jù)題意“將氫氣加入到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷”,故C正確；D.信息：石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子，石墨可導(dǎo)電，則石墨烯也可導(dǎo)電，故D錯誤；答案選C?！军c睛】解此題凸顯了信息的重要性，石墨烯的許多性質(zhì)由石墨來類推。10.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中錯誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵(C-C)數(shù)目之比為1∶2C.硒化鋅晶體中陽離子的配位數(shù)為6D.中與距離最近的所形成的鍵的夾角為109°28′【答案】C【解析】【詳解】A．該晶胞中各原子數(shù)為Ca：=1，Ti：1，O：=3，故鈦酸鈣的化學(xué)式為，A項正確；B．在金剛石晶體中，每個碳原子四周有4條碳碳鍵，每條碳碳鍵被兩個碳原子共用，故碳原子與碳碳鍵數(shù)目之比為1：()=1：2，B項正確；C．硒化鋅晶體中與一個Se2-距離最近且相等的Zn2+有4個，由化學(xué)式ZnS可知，與一個Zn2+距離最近且相等的Se2-有4個，即硒化鋅晶體中陽離子的配位數(shù)為4，C項錯誤；D．CaF2中以F-為中心，其四周4個Ca2+為頂點形成正四面體，故CaF2中F-與距離最近的Ca2+所形成的鍵的夾角為109.5°，D項正確；答案選C。11.水合硫酸四氨合銅在工業(yè)上用途廣泛，主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。下列敘述錯誤的是A.中的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.的配位數(shù)是6C.分子中鍵的鍵角大于分子中鍵的鍵角D.和與的配位實力：【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸根離子中心原子價層電子對數(shù)為=4，孤電子對為4-4=0，所以空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，A項錯誤；B．配位體是和，中心離子是，配位原子是N和O，所以配位數(shù)是6，B項正確；C．水分子和氨氣分子的價電子對數(shù)均為4，水分子有兩對孤電子對，氨氣分子有一對孤電子對，所以水分子鍵角小于氨氣分子鍵角，C項正確；D．O電負(fù)性大于N，孤電子對較N更偏向O，的空軌道與N的孤電子對重疊程度增大，所以和與的配位實力：，D項正確；故選：A。12.如圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，能識別某些離子或分子而形成超分子。該分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某種離子或分子而形成4個氫鍵并予以識別。下列分子或離子中，能被該含氮有機(jī)化合物識別的是A.CF4 B.NH C.CH4 D.H2O【答案】B【解析】【詳解】F、O、N電負(fù)性很大，與H元素形成的微粒之間可以形成氫鍵，正四面體頂點N原子與嵌入空腔的微粒形成4個氫鍵，該微粒應(yīng)含有4個H原子，選項中只有NH符合。故選B。13.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相像，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是A.六方相氮化硼只含共價鍵B.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點低C.兩種氮化硼中的硼原子都是接受雜化D.六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相像卻不導(dǎo)電，緣由是沒有可以自由移動的電子【答案】D【解析】【詳解】A．由六方相氮化硼的結(jié)構(gòu)可知，六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu)，氮原子和硼原子之間形成共價鍵，層間還有分子間作用力，故A錯誤；B．六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力小，所以質(zhì)地軟，但層內(nèi)原子間通過共價鍵結(jié)合，導(dǎo)致熔點很高，故B錯誤；C．立方相氮化硼中硼原子形成4個共價鍵，所以立方相氮化硼中硼原子接受的是sp3雜化，故C錯誤；D．晶體中存在可以自由移動的電子能導(dǎo)電，六方相氮化硼晶體中沒有可以自由移動的電子，所以不導(dǎo)電，故D正確；故選D。14.近年來，光催化劑的探討是材料領(lǐng)域的熱點方向。一種Ru協(xié)作物(如圖所示)復(fù)合光催化劑可將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH。下列說法錯誤的是A.Ru協(xié)作物中其次周期元素的電負(fù)性由大到小的依次為O>N>CB.如圖結(jié)構(gòu)的吡啶環(huán)()中C、N原子的雜化方式均為sp2C.該協(xié)作物中Ru的配位數(shù)是6D.HCOOH的沸點比HCHO高，主要因為HCOOH相對分子質(zhì)量大于HCHO【答案】D【解析】【詳解】A．其次周期主族元素從左向右元素電負(fù)性漸漸增加，因此電負(fù)性由大到小的依次為O>N>C，A正確；B．如圖結(jié)構(gòu)的吡啶環(huán)()中C、N原子的價層電子對數(shù)均為3，故雜化方式均為sp2，B正確；C．由圖示結(jié)構(gòu)可知，該協(xié)作物中Ru的配位數(shù)是6，C正確；D．HCOOH存在分子間作用力和氫鍵，因此HCOOH的沸點比HCHO高，D錯誤；答案選D。二、簡答題：共5小題，共58分。15.有機(jī)物A是一種重要的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。試回答下列問題（1）有機(jī)物A的分子式為_____；（2）有機(jī)物A中含有的含氧官能團(tuán)名稱是_____：（3）0.5mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_____L；（4）該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有_____(填序號)。①能發(fā)生水解反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)④可以燃燒（5）寫出A與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____【答案】15C11H12O316.羧基和羥基17.11.218.②③④19.+NaOH→+H2O【解析】小問1詳解】依據(jù)有機(jī)物成鍵特點，其分子式為C11H12O3；【小問2詳解】含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基、羥基，其中含氧官能團(tuán)是羧基和羥基；【小問3詳解】能和Na反應(yīng)官能團(tuán)是羧基和羥基，1mol此有機(jī)物產(chǎn)生1molH2，則0.5mol此有機(jī)物能產(chǎn)生0.5mol×22.4L/mol=11.2L；【小問4詳解】①不含鹵原子、酯基、肽鍵，不能發(fā)生水解，故錯誤；②含有碳碳雙鍵，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；③羧基和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；④大多數(shù)有機(jī)物能燃燒，故正確；答案選②③④；【小問5詳解】A含羧基具有酸性，與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH→+H2O。16.鎂、鋁及其化合物在制藥、材料及航空航天等領(lǐng)域用途廣泛，回答下列問題：（1）下列狀態(tài)的Mg中，電離最外層一個電子所須要的能量最大的是_____(填序號)a．b．c．d．（2）Mg元素的第一電離能高于AI元素，緣由是_____。（3）MgO是一種耐火材料，熔點為2852℃，其熔融物中有和，這兩個離子的半徑大小關(guān)系是_____(填“>”或“<”)；MgO的熔點高于NaCl的緣由是_____。（4）葉綠素a是自然界中常見的含鎂化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，其結(jié)構(gòu)中存在_____(填標(biāo)號)a．配位鍵b．π鍵c．非極性鍵d．氫鍵e．極性鍵（5）三氯化鋁加熱到177.8℃時，會升華為氣態(tài)二聚氯化鋁(，其中鋁原子和氯原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，三氯化鋁的晶體類型：_____，請寫出二聚氯化鋁()的結(jié)構(gòu)式：_____，其中鋁原子軌道接受_____雜化?！敬鸢浮?6.a17.Mg原子和AI原子的價層電子排布式分別為、，鎂原子最外層能級處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；3p能級電子能量高于3s故電離出sp能級電子所需能量較少18.①.②.MgO和NaCl都屬于離子晶體，鎂離子的離子半徑比鈉離子小，同時氧離子的離子半徑比氯離子的離子半徑小，所以氧化鎂的離子鍵比氯化鈉強(qiáng)，故氧化鎂的熔點比氯化鈉高19.abce20.①.分子晶體②.③.【解析】【小問1詳解】和都是Mg原子失去一個電子后得到的，但是微粒能量高于，穩(wěn)定性＞，所以失電子能量＞；和都是原子，但是是基態(tài)、是激發(fā)態(tài)，能量：＞，穩(wěn)定性＞，所以失去一個電子能量：＞；為Mg+、為Mg原子，再失去電子所需能量就是Mg原子失去第2個電子的能量，為Mg原子的其次電離能，失去一個電子的能量是Mg原子的第一電離能，其其次電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個電子所需能量＞，通過以上分析知，電離最外層一個電子所需能量最大的是a?！拘?詳解】Mg元素的第一電離能高于AI元素，緣由是：Mg原子和AI原子的價層電子排布式分別為、，鎂原子最外層能級處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；3p能級電子能量高于3s故電離出sp能級電子所需能量較少?！拘?詳解】Mg2+和O2?電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：；MgO和NaCl都屬于離子晶體，離子半徑越小離子鍵越強(qiáng)，熔沸點越高，鎂離子的離子半徑比鈉離子小，同時氧離子的離子半徑比氯離子的離子半徑小，所以氧化鎂的離子鍵比氯化鈉強(qiáng)，故氧化鎂的熔點比氯化鈉高?！拘?詳解】葉綠素中C、N、O原子形成了單鍵、雙鍵，既有雜化、又有雜化；Mg與N原子之間形成配位鍵；C原子與H原子等之間形成極性鍵，碳碳之間形成非極性鍵，雙鍵中含有π鍵，沒有氫鍵，符合題意的是：abce?！拘?詳解】三氯化鋁加熱到177.8℃時，會升華為氣態(tài)二聚氯化鋁，說明三氯化鋁沸點較低，可以推斷三氯化鋁的晶體類型為分子晶體，二聚氯化鋁()的結(jié)構(gòu)式為：。其中Al原子形成3個共價鍵和1個配位鍵，Al原子軌道接受雜化。17.碳是地球上組成生命的最基本元素之一。不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，還能形成多種無機(jī)化合物，碳及其化合物的用途廣泛。依據(jù)要求回答下列問題（1）下圖中分別代表了碳單質(zhì)的兩種常見晶體，圖1晶體中C原子的雜化方式為_____，圖2晶體中，每個六元環(huán)占有_____個C原子。（2）丙炔()分子中π鍵、σ鍵數(shù)目之比為_____。（3）碳和氫形成的最簡潔碳正離子的空間構(gòu)型為_____。（4）具有和石墨相像的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖(左)所示，用硅原子替換氮化碳的部分碳原子可形成具有相像性質(zhì)的化合物如下圖(中)所示，該化合物的化學(xué)式為_____，該化合物中全部元素的電負(fù)性由大到小的依次為_____。（5）已知：如上圖右所示鍵能和鍵長數(shù)目。和都是N元素的單質(zhì)，其中是正四面體構(gòu)型，N原子占據(jù)四面體的四個頂點，從鍵參數(shù)角度分析分子穩(wěn)定性遠(yuǎn)小于緣由是_____。（6）BiOC1是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機(jī)污染物對硝基苯酚()等。對硝基苯酚的熔點高于鄰硝基苯酚()的熔點，其緣由是_____?！敬鸢浮浚?）①.②.2（2）1∶3（3）平面三角形（4）①.②.N>C>Si（5）中N—N鍵能小于中的，鍵長大于（6）對硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致對硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強(qiáng)【解析】【小問1詳解】圖1中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，C原子的雜化方式為，由圖2可知，每個C原子參加形成3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有6=2個C原子?！拘?詳解】丙炔分子中含有4個C-H鍵，兩個C-C鍵，兩個π鍵，即丙炔分子中有6個σ鍵，2個π鍵，π鍵、σ鍵數(shù)目之比為1∶3。小問3詳解】中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，且沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面