高三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

PAGEPAGE224第一部分基本概念第一章物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、考綱視點(diǎn)1、明確元素、原子、分子、離子、基的概念2、物質(zhì)組成的定性描述和定量描述3、物質(zhì)組成的表示4、最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)、分子式、化學(xué)式的概念5、有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算6、物質(zhì)的組成與分類、各類物質(zhì)的通性二、閱讀教材完成填空1、明確概念：元素：原子：分子：離子：基：2、物質(zhì)組成的定性描述：物質(zhì)組成的定量描述：3、有關(guān)化學(xué)式的概念：化學(xué)式：最簡(jiǎn)式：分子式：4、基于化學(xué)式的概念，掌握化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算5、明確物質(zhì)的分類依據(jù)和分類結(jié)果三、考點(diǎn)解讀1、明確元素、原子、分子、離子、基的概念，明確這些概念之間的聯(lián)系與區(qū)別2、物質(zhì)組成的表示及物質(zhì)最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)、分子式、化學(xué)式的一般求解方法3、明確物質(zhì)的分類依據(jù)和分類結(jié)果，明確各種類物質(zhì)的概念和性質(zhì)。物質(zhì)純凈物、混合物；純凈物單質(zhì)、化合物；單質(zhì)金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體；氧化物金屬氧化物、非金屬氧化物；堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物；酸含氧酸、非含氧酸；一元酸、多元酸；強(qiáng)酸、弱酸；堿一元堿、多元堿；強(qiáng)堿、弱堿；可溶性堿、難溶性堿；鹽：含氧酸鹽、非含氧酸鹽；可溶性鹽、難溶性鹽；4、學(xué)會(huì)通過(guò)比較和概括，抓住事物的本質(zhì)和掌握事物內(nèi)在聯(lián)系的思維方法。從物質(zhì)“類”的角度認(rèn)知物質(zhì)的通性和特性5、一定注意相近概念的比較與判斷。四、例題選講例1、下列敘述正確的是A、非金屬氧化物都是酸性氧化物B、堿性氧化物都是金屬氧化物C、酸酐都是酸性氧化物D、酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng)例光照2、大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用（臭氧的分子式為O3光照O3===O2+OCl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，總反應(yīng)：2O3→3O2①在上述反應(yīng)中臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中，Cl是A、反應(yīng)物B、生成物C、中間產(chǎn)物D、催化劑②在敘述中O3和O2是A、同分異構(gòu)體B、氧的同位素C、同系物D、氧的同素異形體五、課后習(xí)題一、選擇題1、下列敘述中，正確的是A、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)2、下列敘述正確的是A、H、D、T、H+是氫元素四種不同微粒B、非金屬氧化物都是酸性氧化物C、35Cl和37Cl互為同位素D、氫氣和重氫氣互為同位素3、下列各組物質(zhì)間互為同素異形體的是A、C60、金剛石、石墨B、氧氣和臭氧C、氫氣和重氫氣D、水和重水4、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用，他的學(xué)說(shuō)中包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，這三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是

A、只有③B、①、③C、②、③D、①、②、③5、下列物質(zhì)中，肯定是純凈物的是A、只由一種元素組成的物質(zhì)B、只由一種原子組成的物質(zhì)C、只由一種分子組成的物質(zhì)D、只由一種元素的陽(yáng)離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)6、下列物質(zhì)中，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有固定數(shù)值的是A、鹽酸B、明礬C、石蠟D、溶有少量甲醛的乙酸乙酯7、下列說(shuō)法：①元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素一個(gè)原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值；②分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒；③原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒；④任何元素的原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成；⑤具有相同質(zhì)量的原子，其化學(xué)性質(zhì)基本相同；⑥具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同一種元素；⑦同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)。其中正確的說(shuō)法是A、全都正確B、全都錯(cuò)誤C、只有①、⑤、⑦正確D、除⑦外都正確8、某元素的氫氧化物的式量是a，相同價(jià)態(tài)該元素的硫酸鹽的式量是b，該元素的這種化合價(jià)的數(shù)值是A、（b-a）/31B、（b-2a）/62C、（a-b）/31D、（b+2a）/629、某單質(zhì)X能從某鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此推斷下列各有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A、X一定是排在金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬B、X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬C、X是金屬時(shí)，Y也是金屬；X是非金屬時(shí)，Y也是非金屬D、X、Y都是金屬時(shí)，Y一定比X活潑10、下列說(shuō)法中正確的是A、酸性氧化物都是非金屬氧化物B、質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素C、酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸D、某元素的一個(gè)原子含有m個(gè)質(zhì)子和n個(gè)中子，不能由此確定該元素的原子量二、填空題11、有一種不溶于水的金屬氧化物，如要判別它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，可采用的方法是：12、非金屬元素R的最高價(jià)含氧酸的組成為HnROn+2，該酸的分子量是M。通過(guò)計(jì)算求：(1)、R的原子量是(2)、該酸中R的化合價(jià)是(3)、在R的氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)是(4)、該氫化物的組成可表示為13、在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下，4體積的某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積磷蒸氣和6體積的氫氣，由此可推斷該氣態(tài)化合物的分子式為_(kāi)_，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、氧化還原反應(yīng)（1）一、考綱視點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念2、物質(zhì)表現(xiàn)氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較3、重要的氧化劑和還原劑二、閱讀教材完成填空1、討論從不同的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類：2、按要求完成下列反應(yīng)：水只做氧化劑的反應(yīng)：水只做還原劑的反應(yīng)：水既做氧化劑又做還原劑的反應(yīng)：水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)（舉兩例）：3、舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。4、比較與認(rèn)識(shí)：“氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)”和“次氯酸與濃鹽酸的反應(yīng)”三、考點(diǎn)解讀1、氧化還原反應(yīng)：(1)、反應(yīng)本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)中元素的原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(2)、表觀特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化(3)、認(rèn)知與判斷：化合價(jià)改變與否？反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)化合價(jià)怎么改變？相關(guān)概念的判斷化合價(jià)改變多少？氧化還原反應(yīng)的定量計(jì)算氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：失電子→化合價(jià)升高→還原劑→還原性→被氧化→氧化產(chǎn)物得電子→化合價(jià)降低→氧化劑→氧化性→被還原→還原產(chǎn)物2、物質(zhì)表現(xiàn)氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較⑴、本質(zhì)：失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)表現(xiàn)的還原性越強(qiáng)。得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)表現(xiàn)的氧化性越強(qiáng)。(2)、認(rèn)知與判斷：①、依據(jù)反應(yīng)方程式判斷：②、依據(jù)元素或單質(zhì)的活動(dòng)性判斷：③、依據(jù)同種元素不同化合價(jià)判斷：④、依據(jù)反應(yīng)條件判斷：⑤、依據(jù)反應(yīng)物的濃度判斷：⑶、認(rèn)知物質(zhì)表現(xiàn)氧化性、還原性強(qiáng)弱的作用①、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向：②、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序：3、重要的氧化劑和還原劑①、重要的氧化劑：氧氣、氯氣、濃硫酸、硝酸、氯化鐵、高錳酸鉀等②、重要的還原劑：鈉、鎂、鋁、鐵、氫氣、碳和一氧化碳等4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的常見(jiàn)問(wèn)題：⑴、判斷反應(yīng)類型，⑵、氧化劑、還原劑、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷，⑶、比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱，⑷、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性及反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，⑸、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，⑹、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算四、例題選講例1、據(jù)下列反應(yīng)，下列有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱順序排列正確是：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HClA、I—>Fe2+>Cl—>SO2B、Cl—>Fe2+>SO2>I—C、Fe2+>I—>Cl—>SO2D、SO2>I—>Fe2+>Cl—分析：由反應(yīng)1可知，還原性：SO2>I—，由反應(yīng)2可知，還原性：Fe2+>Cl—由反應(yīng)3可知，還原性：I—>Fe2+答案：D例2、G、Q、X、Y、Z均為含氯化合物，我們不了解他們的化學(xué)式，但知道他們?cè)谝欢l件下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：⑴、G→Q+NaCl⑵、Q+H2O→X+H2⑶、Y+NaOH→G+Q+H2O⑷、Z+NaOH→Q+X+H2O則含氯化合物中氯元素的化合物由高到低的順序排列正確的是：A、G、Q、Z、Y、XB、X、Z、Q、Y、GC、X、Z、Q、G、、YD、Q、G、、X、Z、Y分析：由反應(yīng)⑴可知：化合價(jià)－1<G<Q，由反應(yīng)⑵可知：化合價(jià)Q<X由反應(yīng)⑶可知：化合價(jià)G<Y<Q，由反應(yīng)⑷可知：化合價(jià)Q<Z<X答案：B五、課堂練習(xí)1、亞硝酸鹽誤食進(jìn)入人體后，可使亞鐵離子成為鐵離子而喪失與氧氣結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性2、下列敘述正確的是A、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原D、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)3、下列敘述正確的是 A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B、金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C、核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物4、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是 A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1molKClO3六、課后習(xí)題一、選擇題1、現(xiàn)榨的蘋果汁飲料中由于含有Fe2+，在空氣中會(huì)由綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，則可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有A、氧化性B、還原性C、堿性D、酸性2、下列金屬離子中，最容易給出電子的是A、Cl—B、Cu2+C、Fe2+D、F—3、下列變化中，有機(jī)物不是被氧化的是A、銀鏡反應(yīng)B、苯酚久置變紅C、油脂的硬化D、甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A、一種物質(zhì)被氧化，必定有另一種物質(zhì)被還原B、一種元素被氧化，必定有另一種元素被還原C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)5、下列物質(zhì)中，既可作氧化劑又可作還原劑的是A、S2—B、NaC、Cu2+D、SO26、下列離子中，最容易給出電子的是A、Cl—B、Fe2+C、F—D、Cu2+7、某溶液中有Fe2+、Cl—、I—共存，要除去I—而不影響Fe2+和Cl—，可加入的試劑是A、新制氯水B、酸性高錳酸鉀溶液C、氯化鐵溶液D、稀鹽酸8、在酸性溶液中，下列微粒還原性的強(qiáng)弱排序?yàn)椋篊l—<H2O2<Fe2+<I—<則以下反應(yīng)不能發(fā)生的是A、2Fe3++2H2O2+SO2===2Fe2++SO42—+4H+B、I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2OD、2Fe3++2I—===2Fe2++I29、X、Y、Z、M四種金屬。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，X溶解，Z上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y首先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排序是A、X>Z>Y>MB、X>Y>Z>MC、M>Z>X>YD、X>Z>M>Y10、根據(jù)以下反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+Fe(NO3)3+NO+2H2OA、H2SO3>I—>Fe2+>NOB、I—>Fe2+>H2SO3>NOC、Fe2+>I—>H2SO3>NOD、NO>Fe2+>H2SO3>I—11、某溶液中含有NaBr、NaI、Na2SO3三種物質(zhì)，向該溶液中通入一定量的氯氣，待反應(yīng)完畢后將溶液蒸干，最后所得固體可能是A、NaBr、NaI、Na2SO4B、NaCl、NaI、Na2SO4C、NaBr、NaCl、Na2SO3D、NaCl、Na2SO412、100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里，通入0.01molCl2，有一半Br—變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度都等于A、0.0075mol·L-1B、0.0018mol·L-1C、0.075mol·L-1D、0.08mol·L-1二、填空題13、濃硫酸、濃硝酸和氯化鐵溶液在同樣條件下，均可以與硫化氫反應(yīng)：H2S+2FeCl3==2FeCl2+S+2HClH2S+3H2SO4（濃）==4SO2+4H2OH2S+HNO3（濃）==H2SO4+8NO2+4H2O則三種氧化劑的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是：14、PbO2是很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4—。試寫出以下反應(yīng)方程式，并回答相關(guān)的問(wèn)題。①M(fèi)nO2與足量濃鹽酸：反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)為：②PbO2與足量濃鹽酸：反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是：還原產(chǎn)物是：③PbO2固體投入到硫酸酸化的硫酸錳溶液中：反應(yīng)中，溶液的顏色是：，還原產(chǎn)物是：④PbO2固體投入到鹽酸酸化的硫酸錳溶液中：三、實(shí)驗(yàn)題14、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□15、工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4若碘溶液體積為VamL，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為（選下列儀器的編號(hào)）。a、燒杯b、試管c、廣口瓶d、容量瓶e、量筒f、單孔塞g、雙孔塞四、計(jì)算題16、維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2C6H6現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？17、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A沒(méi)有正價(jià)態(tài)的化合物，B的氫化物分子式為H2B，0.2molC原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L(S、T、P)的H2；D的原子核中沒(méi)有中子。（1）根據(jù)以上條件寫出A、B、C、D的元素名稱：A、；B、；C、；D、。（2）B與D形成的化合物D2B的結(jié)構(gòu)式是，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）寫出A單質(zhì)與H3B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。一、氧化還原反應(yīng)（2）一、考綱視點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平2、氧化還原反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)或性質(zhì)的定量判斷3、氧化還原反應(yīng)中的定量計(jì)算二、閱讀教材完成填空1、用單線橋法表示某氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)改變情況：2、用雙線橋法表示某氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)改變情況：3、將6.4g銅放入足量硝酸中使金屬完全溶解。①若硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，則參加反應(yīng)的硝酸與反應(yīng)中作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比是：②若硝酸的還原產(chǎn)物是NO，則參加反應(yīng)的硝酸與反應(yīng)中作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比是：4、a克鐵粉與硫粉的混合物，隔絕空氣加熱使其充分反應(yīng)。將反應(yīng)后的固體在空氣中充分灼燒，求至少需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。三、考點(diǎn)解讀1、氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況及電子轉(zhuǎn)移數(shù)的判斷表觀性質(zhì)角度：元素化合價(jià)升高總數(shù)==元素化合價(jià)減低總數(shù)反應(yīng)本質(zhì)角度：元素原子失電子總數(shù)==元素原子得電子總數(shù)以上兩點(diǎn)，是氧化還原反應(yīng)方程式配平及氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)2、氧化還原反應(yīng)方程式的配平的一般步驟(1)正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式(2)明確變價(jià)元素的變價(jià)情況(3)對(duì)化合價(jià)升高總數(shù)與化合價(jià)降低總數(shù)取最小共倍數(shù)(4)針對(duì)變價(jià)元素進(jìn)行原子個(gè)數(shù)配平(5)其它原子個(gè)數(shù)配平(6)檢查：電子得失守恒，離子電荷守恒，原子個(gè)數(shù)守恒3、氧化還原反應(yīng)中的定量計(jì)算抓住“元素原子失電子總數(shù)==元素原子得電子總數(shù)”是此類計(jì)算的核心，并可以將計(jì)算問(wèn)題簡(jiǎn)單化。四、例題選講例1、KMnO4和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是，若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是分析：氧化劑KMnO4中Mn的化合價(jià)從+7變?yōu)?2，化合價(jià)改變5價(jià)還原劑HBr中Br的化合價(jià)從－1變?yōu)?，化合價(jià)改變1價(jià)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1︰5答案：則消耗0.1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol例2、在實(shí)驗(yàn)室可用浸有CuI溶液的濾紙來(lái)監(jiān)測(cè)和判斷空氣中的含汞量，反應(yīng)為：4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價(jià)。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol(3)CuI可由Cu2+與I—直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平以下反應(yīng)方程式Cu2++I—→CuI+I3—分析：(1)、Hg的化合價(jià)有+1和+2兩種，若為+1價(jià)，則銅的化合價(jià)位3/2價(jià)，不成立。故銅的化合價(jià)為+2價(jià)。(2)、銅的化合價(jià)降低，故氧化劑為CuI。(3)、I3—可看作：I3—=I—+I2答案：⑴、+2⑵、氧化劑為CuI，0.5mol⑶、2、5、2、1、五、課堂練習(xí)1、4、6克溶于足量硝酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到NO2氣體4480mL和N2O4氣體336mL，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最后可得沉淀的質(zhì)量是A、8.26gB、8.51gC、7.62gD、7.21g2、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72—和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A、3.0molB、1.5molC、1.0molD、0.75mol3、100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里，通入0.01molCl2，有一半Br—變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度都等于A、0.0075mol·L-1B、0.0018mol·L-1C、0.075mol·L-1D、0.08mol·L-1六、課后習(xí)題一、選擇題1、將NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A、2B、4C、62、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH3NO3===HNO3+N2+H2O在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A、5:3B、5:4C、1:1D、3:用惰性電極電解M（NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況〕：從而可知M的原子量為A、B、 C、D、4、氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是A、電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大B、電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C、電池充電時(shí)，氫元素被還原D、電池放電時(shí)，H2是負(fù)極5、在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n—+F2+2OH—===RO4—+2F—+H2O；從而可知在RO3n—中，元素R的化合價(jià)是：A、+4B、+5C、+6D、+76、在一定的條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是A、1:1:1B、2:2:1C、2:3:1D、4:7、某金屬單質(zhì)與一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定硝酸的還原產(chǎn)物只有一種。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物是A、二氧化氮B、一氧化氮C、一氧化二氮D、氮?dú)?、Cu和Mg組成的混合物4、6克，完全溶于濃硝酸，收集到在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到二氧化氮?dú)怏w4480mL和四氧化二氮?dú)怏w336mL，反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉，可生成沉淀多少克？A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.24g9、在常溫下溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+Sn2++2Fe3+===Sn4++2Fe2+由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A、Sn2+、Fe2+、Ce3+B、Sn2+、Ce3+、Fe2+C、Ce3+、Fe2+、Sn2+D、Fe2+、Sn2+、Ce3+10、二氧化氯是一種廣譜型的消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比是A、1∶1B、2∶1C、1∶212、下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、用油脂制備肥皂B、用鋁土礦冶煉金屬鋁C、用氯氣和消石灰制備漂白粉D、用氫氣和氮?dú)夂铣砂?3、Na2S2O3(硫代硫酸鈉)在反應(yīng)中可用作脫氯劑，已知25mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2完全轉(zhuǎn)化成Cl—，則S2O32—將轉(zhuǎn)化成A、S2—B、SC、SO32—D、SO42—14、一定條件下硝酸銨受熱分解發(fā)生如下反應(yīng)：NH4NO3===HNO3+N2+2H2O(未配平)，則在此反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A、5∶3B、5∶4C、1∶115、根據(jù)以下反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+Fe(NO3)3+NO+2H2OA、H2SO3>I—>Fe2+>NOB、I—>Fe2+>H2SO3>NOC、Fe2+>I—>H2SO3>NOD、NO>Fe2+>H2SO3>I—二、填空題16、在NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比為：____。17、用氯酸鉀和鹽酸反應(yīng)可制得氯氣，同時(shí)生成氯化鉀和水，若有6mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。18、氯酸是一種強(qiáng)酸，在氯酸溶液中，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)40％時(shí)，它就會(huì)迅速發(fā)生分解，產(chǎn)生更強(qiáng)的酸，同時(shí)生成A、B兩種氣體，它們的物質(zhì)的量之比為15∶8。實(shí)驗(yàn)證明，A能使余燼木條復(fù)燃，B能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，寫出氯酸分解的化學(xué)方程式：____。三、實(shí)驗(yàn)題17、如圖：A、B、C為單質(zhì)，X、Y為它們形成的相應(yīng)的化合物，這些物質(zhì)之間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（其中僅將反應(yīng)條件略去）+CAB+CX+CAB+CXY反應(yīng)=1\*ROMANI反應(yīng)=2\*ROMANII反應(yīng)=3\*ROMANIIIA、單質(zhì)A和單質(zhì)B一定都是金屬或一定都是非金屬B、單質(zhì)A和單質(zhì)B中至少有一種一定是金屬單質(zhì)C、單質(zhì)A或單質(zhì)B可以是金屬也可以是非金屬D、化合物X和化合物Y所含元素種類一定相同E、化合物X和化合物Y均只由兩種元素組成F、單質(zhì)C可以是氧化劑，也可以是還原劑G、化合物Y可以是氫化物，也可以是氧化物、酸或鹽(Ⅱ)、若上圖中的A、B、C為短周期元素的單質(zhì)，X和Y都是共價(jià)化合物，且兩種分子均是具有10個(gè)電子的分子。寫出Y的電子式為：寫出符合上述要求的反應(yīng)=1\*ROMANI的化學(xué)方程式：(Ⅲ)、若上圖中的A、B、C為短周期元素的單質(zhì)，Y是共價(jià)化合物，X是離子化合物，X中的陰陽(yáng)離子都具有與稀有氣體相同的電子層結(jié)構(gòu)，且相差一個(gè)電子層。又知，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/4，C原子次外層比最外層電子數(shù)多1。用電子式表示X的形成過(guò)程：寫出符合上述要求的反應(yīng)Ⅰ的離子反應(yīng)方程式：四、計(jì)算題18、將一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol·L－1的HNO3溶液中，固體完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L的NO（HNO3還原后的產(chǎn)物假定僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加1mol·A、400mL B、500mL C、450mL D、無(wú)法確定19、用0、4molA金屬與足量的稀硫酸充分反應(yīng)。將生成的氣體干燥后通過(guò)45g灼熱的氧化銅粉末，反應(yīng)后的固體剩余物的質(zhì)量為40.2g。實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氣體的利用率為50%，在該金屬形成的氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.1%。計(jì)算：（1）、參加反應(yīng)的氧化銅的物質(zhì)的量。（2）、反應(yīng)放出的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）、該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。20、（選作）已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2反應(yīng)形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用mFe︰mO表示。（1）上述固體混和物中，mFe︰mO不可能是（選填a、b、c多選扣分）（a）21︰9（b）21︰7.5（c）21︰6（2）若mFe︰mO＝21︰8，計(jì)算Fe2O3被CO還原的百分率（3）設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中mFe︰mO的關(guān)系式為（用含mFe、mO的代數(shù)式表示）。A％＝請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出A%和mFe/mO關(guān)系的圖形。（4）如果Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫出a的取值范圍）。將結(jié)果填入下表?；旌臀锝M成（用化學(xué)式表示）a的取植范圍一、氧化還原反應(yīng)（3）一、考綱視點(diǎn)1、原電池原理2、電解原理3、原電池原理、電解原理的應(yīng)用二、閱讀教材完成填空1、原電池是：。原電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)鉛蓄原電池中正極的反應(yīng)是：2、電解池是：。電解池的陰極上發(fā)生的反應(yīng)是：反應(yīng)電解硫酸銅水溶液時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)是：總反應(yīng)方程式為：3、鋼鐵生銹的一般過(guò)程：4、認(rèn)識(shí)電解飽和食鹽水及相關(guān)問(wèn)題三、考點(diǎn)解讀1、原電池的概念：原電池的組成：原電池的反應(yīng)原理：原電池相關(guān)問(wèn)題的理解，關(guān)鍵在于明確：以氧化還原反應(yīng)理論為基礎(chǔ)，使氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別同時(shí)在兩極進(jìn)行，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2、電解池的概念：電解池的組成：電解池的反應(yīng)原理：電解池相關(guān)問(wèn)題的理解，關(guān)鍵在于明確：以氧化還原反應(yīng)理論為基礎(chǔ)，在電流的作用下，使氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別同時(shí)在兩極進(jìn)行，從而將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。3、原電池原理的應(yīng)用：金屬的電化學(xué)腐蝕與金屬的化學(xué)腐蝕的區(qū)別，金屬的電化學(xué)腐蝕與金屬的防護(hù)。4、電解池原理的應(yīng)用：電解的一般規(guī)律，電解和電鍍?cè)诨どa(chǎn)中的具體應(yīng)用。5、認(rèn)識(shí)幾種原電池裝置：銅鋅原電池、鋅錳干電池、鉛蓄電池、氫氧燃燒電池、銀鋅堿式電池等。認(rèn)識(shí)幾種電解電鍍裝置。電解飽和食鹽水、電解硫酸銅溶液、電解氯化銅溶液、銅的精煉、鍍銅、鍍銀等。四、例題選講例1：把a(bǔ)，b，c，d4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池、若a，b相連時(shí)，a為負(fù)極；c，d相連時(shí)，d上產(chǎn)生大量氣泡；a，c相連時(shí)，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連時(shí)，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞d D、b＞d＞c＞a分析：根據(jù)原電池原理，較活潑的金屬為負(fù)極，被氧化溶解；相對(duì)不活潑的金屬為正極，冒氣泡或析出金屬、電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流方向與電子方向相反等進(jìn)行推斷可得：例2下列裝置能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是分析：根據(jù)構(gòu)成原電池的條件必須同時(shí)滿足：(1)要有活潑性不同的兩個(gè)電極、(2)要有電解質(zhì)溶液、(3)要有導(dǎo)線，能形成閉合回路、用此條件進(jìn)行判斷：在A中兩個(gè)電極的金屬相同，不符合條件，在(D)中沒(méi)有電解質(zhì)溶液，乙醇是非電解質(zhì)、故只有B、C符合條件例3：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2分析：根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、元素化合價(jià)會(huì)升高，所以在放電過(guò)程中被氧化的是Zn，即Zn為負(fù)極、五、課堂練習(xí)1、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：今若制得Cl20.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是多少。2、航天技術(shù)上使用一種氫氧燃料電池，它具有高能輕便不污染等優(yōu)點(diǎn)。該電池總的化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O；在強(qiáng)堿性條件下其負(fù)極變化過(guò)程可表示為_(kāi)_____；其正極變化過(guò)程可表示為_(kāi)_____。在強(qiáng)酸性條件下其負(fù)極變化過(guò)程可表示為_(kāi)_____；其正極變化過(guò)程可表示為_(kāi)_____。六、課后習(xí)題一、選擇題1、關(guān)于銅、鋅和稀H2SO4構(gòu)成的原電池的說(shuō)法正確的是A、鋅是正極，銅是負(fù)極 B、H+在溶液里流向銅片C、電流由鋅流向銅 D、電子經(jīng)外電路由鋅流向銅2、鐵釘和炭棒用導(dǎo)線連接后，浸入到0.01mol·L-1NaCl溶液中，可能發(fā)生的是A、炭棒上有H2析出 B、炭棒附近產(chǎn)生OH-C、炭棒上有O2析出 D、鐵釘被氧化3、下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是A、Cu、Ag、AgNO3溶液 B、Zn、Cu稀H2SO4C、Fe、Zn、CuSO4溶液 D、Fe、C、Fe2(SO4)3溶液4、實(shí)驗(yàn)中欲制得H2，最好的方法是A、純鋅與稀H2SO4 B、純鋅和濃H2SO4C、純鋅與稀鹽酸 D、粗鋅(含銅雜質(zhì))與稀H2SO45、鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是A、Fe-2e=Fe2+ B、2H2O+O2+4e=4OH-C、4OH--4e=2H2O+O2 D、2H++2e=H2↑6、埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是A、在含鐵元素較多的酸性土壤中B、在潮濕疏松透氣的土壤中C、在干燥致密不透氣的土壤中D、在含碳粒較多的潮濕透氣中性土壤中、7、銅鐵在銹蝕過(guò)程中，下列五種變化可能發(fā)生的是①Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)②氧氣被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3、H2O⑤雜質(zhì)碳被氧化而除去、A、①② B、③④C、①②③④ D、①②③④⑤8、有a，b，c，d四種金屬，將a，b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a，d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化；將銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出、據(jù)此推知它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳、dcab B、dabc C、dbac D、badc9、據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池的容量更大，而且沒(méi)有污染，其總反應(yīng)式為：2Zn+O22ZnO所用原料為鋅粒、電解液和空氣、則下列敘述中，正確的是A、鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B、負(fù)極反應(yīng)為Zn-2eZn2+C、正極發(fā)生氧化反應(yīng) D、電解液肯定不是強(qiáng)酸10、燃料電池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法中，正確的是A、負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH——8e=CO32—+7H2OB、負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OH—C、隨著放電進(jìn)行，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)D、隨著放電進(jìn)行，溶液的PH不變、11、常用的鈕扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極、放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2eZn(OH)2，氧化銀極上的反應(yīng)是：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH-，下列判斷中，正確的是A、鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B、鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C、鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D、鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)12、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是A、黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B、生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D、銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗13、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)式為：2H2+O22H2O，電解液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度使水蒸發(fā)，下列敘述中正確的是A、工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH逐漸增大B、工作時(shí)，能見(jiàn)到淺藍(lán)色火焰C、工作時(shí)，H2為正極，O2為負(fù)極D、電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2+4OH--4e=4H2O正極：O2+2H2O+4e4OH-14、鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是A、Pb為正極被氧化 B、PbO2為負(fù)極被還原C、SO42—只向PbO2處移動(dòng) D、電解液密度不斷減小E、溶液的PH不斷減小15、鋅錳干電池的正極是石墨炭棒，它放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為：Zn(固)+2MnO2+2NH+4Zn2++Mn2O3(固)+2NH3+H2O，在電池放電時(shí)，正極表面發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A、Zn B、石墨 C、MnO2和NH+4 D、Zn2+和NH316、鋰電池是一種新型高能電池，它以輕質(zhì)、高能而受到普遍重視，目前已研制成功了多種鋰電池、某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2，若該電池提供0、5C電量(1mol電子的電量為96500C)，則消耗正極材料的質(zhì)量(其它損失不計(jì))約為A、3.63×105gC、4.51×10-4g D、17、純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過(guò)量時(shí)，可向其中加少量A、CuSO4溶液 B、CuS固體 C、銅 D、鎂條18、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B、把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快D、把銅片和鋁片連接一起浸入濃HNO3中，鋁片表面有氣泡產(chǎn)生、19、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)的是A、電池工作時(shí)，鋅失去電子B、電池的正極反應(yīng)式為C、電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D、外電路中沒(méi)通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g二、填空題20、鉛蓄電池(原電池)工作時(shí)，總反應(yīng)為Pb+PbO2+2HS2O4=2PbSO4+2H2O，由此可以判斷：(1)原電池的電極材料：正極為，負(fù)極為、(2)兩極的電極反應(yīng)式：正極為 ，負(fù)極為 、(3)工作一段時(shí)間后，蓄電池里電解溶液的PH(填“變大”“變小”或“不變”)、21、1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁、空氣和海水電池為能源的新型海水航標(biāo)燈、它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍、根據(jù)以上敘述，填寫這種電池兩極的電極反應(yīng)式：(1)負(fù)極： 、(2)正極： 、22、稱取三份鋅，分盛三支試管，在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml，在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)測(cè)定生成H2的體積、若反應(yīng)終了時(shí)，生成H2一樣多，且鋅沒(méi)有剩余、(1)用“＞”“、”“=”或“＜”回答以下問(wèn)題：①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：、②反應(yīng)完畢，需反應(yīng)時(shí)間的多少為：、(2)簡(jiǎn)答：①反應(yīng)所需時(shí)間最長(zhǎng)的一種酸的原因是：、②乙、丙反應(yīng)所需時(shí)間是否相等?答：、其原因是：、23、如何利用Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出裝置圖，寫出電極的反應(yīng)式、24、電子表所用電池的兩極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=Ag+2OH-總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO下列判斷正確的是A、Zn為正極，Ag2O為負(fù)極B、Zn為負(fù)極，Ag2O為正極C、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的PH減小D、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的PH增大25、由Cu片，Zn片和300ml稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐蝕，則當(dāng)銅片上共放出3.36L(標(biāo)況)的氣體時(shí)，H2SO4恰好用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅g，有個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1、26、美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如下圖所示：兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電、(1)a是極，b是極，電極反應(yīng)式分別為，、(2)飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供、已知這種電池發(fā)1度電時(shí)能生成350g水，試計(jì)算能量轉(zhuǎn)化率、［2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+572KJ］、(3)這種電池的輸出電壓為1.5V、要使標(biāo)有1.5V，1.5W的小燈泡連續(xù)發(fā)光0、5h，應(yīng)消耗標(biāo)況下H2多少升?27、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：aXY（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaaXY時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）二、離子反應(yīng)(1)一、考綱視點(diǎn)1、掌握離子方程式的概念2、掌握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)3、掌握書寫化學(xué)方程式、離子方程式的基本步驟與基本要求4、掌握離子共存的判斷方法二、閱讀教材完成填空1、稀硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)2、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)3、稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)4、銅與濃硝酸反應(yīng)5、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)三、考點(diǎn)解讀1、掌握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，準(zhǔn)確把握離子反應(yīng)及離子方程式的意義。2、通過(guò)離子方程式的書寫，樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中質(zhì)量、得失電子、電荷守恒的定量意識(shí)。3、通過(guò)離子方程式的書寫與正誤判斷，熟練掌握基本化學(xué)用語(yǔ)。4、掌握比較和辨析、分析和綜合的方法，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。四、例題選講1、離子反應(yīng)方程式書寫的一般步驟：(1)、書寫化學(xué)反應(yīng)方程式(2)、將可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子(3)、方程式兩邊化簡(jiǎn)(4)、方程式檢查：原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)一定要守恒例如：NaH2PO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液。分析：溶液中存在有：H++OH—==H2O，2PO43—+3Ba2+==Ba3(PO4)2↓由于Ba(OH)2溶液過(guò)量，則無(wú)H+和PO43—剩余，則反應(yīng)為：4H++4OH—+2PO43—+3Ba2+==Ba3(PO4)2↓+4H2O2、判斷離子方程式正確與否的方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。例如：下列離子方程式書寫正確的是A、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2—＝2Fe2++S↓B、碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2OC、偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸AlO2—+4H+＝Al3++2H2OD、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO3—+OH—＝CO32—+H2O分析：A、Fe3+與S2—之間應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)B、應(yīng)有硫酸鋇沉淀C、正確D、氫氧化鈉過(guò)量，應(yīng)有氨氣或一水合氨生成。五、課堂練習(xí)1、判斷下列離子反應(yīng)方程式的正確與否？并分別指出錯(cuò)誤之處。溴化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：SO32-+2H+→H2O+SO2↑硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：2H++S2-→H2S↑六、課后習(xí)題一、選擇題1、下列離子反應(yīng)方程式中正確的是A、硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OB、小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32—+2H+==CO2↑+H2OC、大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+2、下列離子反應(yīng)方程式中正確的是A、鋁片投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH—==AlO2—+H2↑B、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42—+Ba2+==BaSO4↓C、碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO—D、銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++NO3—==Cu2++2H2O+NO↑3、下列離子反應(yīng)方程式中正確的是A、過(guò)量的硫酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：SO42—+Ba2++2H++2OH—==BaSO4↓+2H2OB、碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH—==H2O+NH3↑C、苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳：C6H5O—+CO2+H2O==C6H5OH+HCO3—D、溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++4Cl—+Br24、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A、用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32—+SO2+H2O==2HCO3—+SO32—B、金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+==Al3++H2↑C、硫化鈉溶于水中：S2—+2H2O==H2S+2OH—D、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O5、下列離子反應(yīng)方程式中正確的是A、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—B、足量澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2OC、硫化亞鐵固體放入稀硝酸中：FeS+2H+==H2S↑+Fe3+D、氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：Al3++4OH—==AlO2—+2H2O6、下列離子反應(yīng)方程式中正確的是A、碳酸氫鈣溶液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH—==CO32—+H2OB、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2—==2Fe2++S↓C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO—+CO2+H2O==CaCO3↓+HClOD、氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3—==3Fe3++2H2O+NO↑7、下列離子反應(yīng)方程式中正確的是A、碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB、澄清石灰水與鹽酸：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OC、銅片放入濃硝酸中：Cu2++NO3—+4H+==Cu2++2H2O+NO↑D、小蘇打溶液和甲酸混合：HCO3—+HCOOH==HCOO—+CO2↑+H2O8、下列離子反應(yīng)方程式中正確的是A、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3—+OH—==CaCO3↓+2H2O+CO32—B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液和碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—==BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC、氫氧化鋁與足量鹽酸：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD、過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH—==CO32—+H2O9、下列離子反應(yīng)方程式中正確的是A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3—==Al(OH)3↓+3CO2↑B、向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+HClOC、硫化亞鐵加入鹽酸中：S2—+2H+==H2S↑D、鈉放入冷水中反應(yīng)：Na+2H2O==Na++H2↑+2OH—10、下列離子反應(yīng)方程式中正確的是A、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2OB、金屬鋁溶解于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH—==AlO2—+H2↑C、用氫氧化鋇溶液吸收二氧化碳：CO2+2OH—==CO32—+H2OD、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+下列離子反應(yīng)方程式中正確的是11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、溴化亞鐵溶液中滴入少量新制氯水：2Br—+Cl2===2Cl—+Br2B、氯酸鉀固體與足量濃鹽酸共熱：ClO3—+Cl—+6H+===3H2O+Cl2↑C、碳酸氫鎂溶液與足量的氫氧化鈉溶液：Mg2++4OH—+2HCO3—===Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32—D、明礬溶液中滴加氫氧化鋇使SO42—恰好沉淀：Al3++SO42—+Ba2++2OH—===AlO2—+H2O+BaSO4↓12、PH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是A、Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—B、Ba2+、K+、OH—、NO3—C、Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D、Na+、Ca2+、AlO2—、Cl—二、填空題13、濃縮的海水在提取了NaCl、Br2、Mg等物質(zhì)后，剩余的富含碘的鹵水可用于生產(chǎn)單質(zhì)碘，相應(yīng)的工藝流程如圖所示：試回答：(1)、生產(chǎn)中，工程師曾建議流程②的母液不該隨意棄去，你認(rèn)為該工程師提出此建議的依據(jù)是：A、原因是造成了很大的浪費(fèi)，增加了生產(chǎn)成本B、原因是容易引起土壤和水體的重金屬離子污染C、原因是容易酸化土壤和水體，加重環(huán)境污染D、可以回收一些物質(zhì)，提高生產(chǎn)效率(2)、流程④、⑤兩步操作都要分別用到酸試劑，你認(rèn)為選擇合理的是：A、稀硝酸、稀鹽酸B、稀鹽酸、稀硫酸C、稀硫酸、稀硝酸D、稀硝酸、稀硫酸(3)、試寫出流程⑥中的離子反應(yīng)方程式：(4)、流程⑦的試劑選用和操作步驟比較恰當(dāng)?shù)倪x擇是：A、乙醇；萃取、分液、蒸餾。B、乙醛；加熱、靜置、過(guò)濾。C、汽油；溶解、過(guò)濾、結(jié)晶。D、四氯化碳；加熱、升華、冷凝。E、苯；萃取、分液、蒸餾。F、苯酚；萃取、分液、蒸餾。(5)、實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，可將丙溶液、丁溶液混合，加入生石灰并在空氣中不斷攪拌，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、加熱、灼燒等操作，可制得生產(chǎn)紅色油漆的原料。試寫出在空氣中不斷攪拌時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：II—甲Ag乙丁BI2②過(guò)濾水洗棄母液①加AgNO3溶液⑥通適量氯氣⑤④③加鐵屑、水、攪拌、過(guò)濾溶液溶液溶液⑦提純Ag丙三、實(shí)驗(yàn)題14、使用下圖中的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3。相關(guān)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢查氣密性，在儀器中裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體，繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生為止。第三步：過(guò)濾C中所得到的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出?！嚮卮鹣铝袉?wèn)題：(1)、裝置接口的連接順序是：（a）接（）；（e）接（）；（b）接（）。(2)、D中應(yīng)選用的液體為：D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(3)、C中用長(zhǎng)頸球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是：C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：(4)、第二步驟中，必須先讓氣體發(fā)生裝置先發(fā)生反應(yīng)，使產(chǎn)生的氣體通入C裝置中而被溶液吸收。理由是：（填寫選項(xiàng)序號(hào)，漏選扣分）a、A產(chǎn)生的氣體在溶液中的溶解度很大b、B產(chǎn)生的氣體在溶液中的溶解度很大c、為能更多地吸收A裝置所產(chǎn)生的氣體d、為能更多地吸收B裝置所產(chǎn)生的氣體(5)、第四步所得NH4Cl晶體常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)。試設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明所得固體的成分大部分是NH4Cl晶體。簡(jiǎn)要寫出操作與現(xiàn)象：四、計(jì)算題18、某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為196g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量BaOH2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體233g。另一份加入含0001molKMnO4的酸性溶液，恰好完全還原為Mn2+。 1該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是和，陰離子是。 2試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。二、離子反應(yīng)（2）一、考綱視點(diǎn)1、溶液中離子大量共存問(wèn)題2、溶液中離子反應(yīng)次序問(wèn)題3、通過(guò)以上兩點(diǎn)進(jìn)一步認(rèn)知離子反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。二、閱讀教材完成填空1、寫出在酸性溶液中不能大量存在的離子：2、寫出在堿性溶液中不能大量存在的離子：3、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子：4、因“雙水解”而不能大量共存的離子：5、不能和Ag＋、Ba2＋大量共存的離子：6、不能和Cl－、SO42－大量共存的離子：7、生成絡(luò)合物離子而不能大量共存：三、考點(diǎn)解讀1、關(guān)于溶液中離子大量共存問(wèn)題：⑴、溶液中離子之間可以共存，但某些離子之間不能大量共存。如：無(wú)論中性、酸性或堿性溶液中，氫離子與氫氧根離子始終共存，卻不能大量共存，原因是：H++OH—==H2O，水是難電離的弱電解質(zhì)。⑵、溶液中離子之間能否大量共存，關(guān)鍵在于有無(wú)反應(yīng)發(fā)生。2、關(guān)于溶液中離子反應(yīng)的次序問(wèn)題：⑴、多元弱酸酸根與氫離子的反應(yīng)⑵、不同的弱酸根與氫離子的反應(yīng)⑶、弱堿陽(yáng)離子與氫氧根的反應(yīng)3、離子間能否大量共存，大致可分為以下幾種情況：⑴氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32—、HCO3—、CH3COO—、HS—、S2—、F—、SO32—、HSO3—、PO43—、HPO42—、AlO2—、SiO32—等都不能與H+大量共存。⑵氫氧根離子與弱堿的金屬陽(yáng)離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3—、HS—、H2PO4—、HPO42—、HSO3—、SO32—等與OH—不能大量共存。⑶能生成難溶物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2+與CO32—，Ba2+與SO42—、Cu2+與S2—，Pb2+與SO42—等不能大量共存。⑷離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能大量共存，如：Fe3+與S2—、I—；MnO4—與SO32—、S2—；MnO4—、H+與Cl—；NO3—、H+與Fe2+；ClO—與S2—等不能大量共存。⑸弱酸的酸根與弱堿的金屬陽(yáng)離子因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，如：Al3+和HCO3—；Fe3+與HCO3—；AlO2—與Al3+，NH4+與SiO32—等不能大量共存。⑹微粒間能發(fā)生絡(luò)合的不能大量共存，如：Fe3+與SCN—，Ag+與NH3等。四、例題選講1、在某無(wú)色透明的PH=0的溶液中能共存的離子組是A、NH4+、NO3—、Al3+、Cl—B、Na+、AlO2—、K+、NO3—C、MnO4—、K+、SO42—、Na+D、K+、SO42—、HCO3—、Na+分析：A選項(xiàng)中無(wú)反應(yīng)，B選項(xiàng)中AlO2—+H++H2O==Al(OH)3C選項(xiàng)中無(wú)