山東省濰坊市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題 附答案

山東省濰坊市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Cl35.5。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.利用植物油的加成反應(yīng)可制得人造黃油B.借助紅外光譜，可以獲得有機化合物的相對分子質(zhì)量C.甲醇作為21世紀具有競爭力清潔燃料之一，可以與汽油混合作為汽車燃料D.市售漂白粉含有Ca(OH)2，工業(yè)上使用漂白粉常加入少量稀鹽酸除去Ca(OH)2以增強漂白效果【答案】B2.下列實驗操作正確的是A.蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)插入液面以下B.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的C.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶D.將苯和濃硝酸混合后加熱制備硝基苯【答案】B3.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X與Y可以形成多種化合物，X的基態(tài)原子的最高能級中未成對電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的一半，Z的基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相等，Z與W同周期，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y＞W(wǎng)＞ZB.第一電離能：I1(Y)＞I1(X)＞I1(Z)C.XY的空間構(gòu)型為V形D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物能溶于X的氣態(tài)氫化物的水溶液【答案】C4.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是A.用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水時，陰極得到NaOH和H2B.BrCl與Cl2性質(zhì)相似，BrCl可與Cl2反應(yīng)得到Br2C.工業(yè)上制取NaHCO3時，向精制飽和食鹽水中先通入CO2后通入NH3D.工業(yè)上制取NaHCO3時，過濾得到NaHCO3沉淀后的母液，經(jīng)吸氨、降溫冷析后，加NaCl鹽析，可得到NaHCO3沉淀【答案】A5.下列有機物是一種新型醫(yī)用膠分子。下列說法錯誤的是A該分子含有4種官能團B.分子中可能共平面的碳原子最多有7個C.該分子能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D.該分子與H2反應(yīng)后變?yōu)槭中苑肿印敬鸢浮緾6.由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是A.電負性：X＞Z＞YB.ZX2是一種常用的消毒劑C.該抗癌藥物能形成分子間氫鍵D.元素W、Y、Z對應(yīng)含氧酸酸性：Z＞W(wǎng)＞Y【答案】D7.用如圖裝置(夾持裝置略去)探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理，實驗中觀察到乙中有白色沉淀生成。下列說法錯誤的是A.實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B.在滴加70%硫酸之前，應(yīng)先通N2排盡裝置中的空氣C.取乙中反應(yīng)后的溶液加入K3[Fe(CN)6]，生成藍色沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+D.實驗中若觀察到丙中燒杯上方有紅棕色氣體，則乙中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO=2NO2↑+SO【答案】D8.[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸，是HF與SbF5反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法錯誤的是A.Sb的價電子排布式為5s25p3B.[H2F]+中F原子的雜化方式是spC.[SbF6]-的空間構(gòu)型為正八面體形D.[SbF6]-中含有配位鍵【答案】BD9.一種利膽藥物Z的合成路線如圖所示，下列說法錯誤的是→→A.X的一氯代物共有9種(含順反異構(gòu))B.Y與溴水反應(yīng)，1molY最多消耗1molBr2C.X與足量H2加成，消耗H2的物質(zhì)的量為5molD.等物質(zhì)的量X、Y、Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2：2【答案】C10.四氧化三錳(Mn3O4)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)軟磁材料、催化材料。一種以低品位錳礦(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.“溶浸”過程Mn2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2OB.“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C.由“母液”可獲得(NH4)2SO4D.“氧化”反應(yīng)后，溶液的pH增大【答案】D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.如圖所示是以TiO2光電極作輔助電極，以Na2S4溶液和NaI溶液為初始電解液組成二次電池，充電時TiO2光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3。下列說法正確的是A.放電時M極的電極反應(yīng)式：4S2--6e-=SB.充電時生成1molNaI3，理論上有2molNa+轉(zhuǎn)移到M電極室C.放電時TiO2光電極產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移給ID.充電過程中光能直接轉(zhuǎn)化為電能【答案】AB12.緩沖溶液由濃度較大的弱酸及相應(yīng)的鹽溶液組成，其溶液能夠保持穩(wěn)定的pH，溶液pH的計算公式為pH=-lgKa+lg?，F(xiàn)有25°C濃度均為1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa緩沖溶液[已知25°C時，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5mol·L-1]。下列說法正確的是A.決定該緩沖溶液pH的主要因素是CH3COOH的KaB.將該緩沖溶液稀釋一倍，溶液中c(H+)減小為原來的C.向該緩沖溶液中加入幾滴NaOH溶液，溶液pH幾乎不變D.該緩沖溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＜c(H+)-c(OH-)【答案】AC13.黃鐵礦(主要成分FeS2)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)是常見的礦物資源，用細菌冶銅時，黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.負極的電極反應(yīng)式：CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2SB.黃鐵礦附近溶液pH減小C.每生成1molH2O，兩礦物間轉(zhuǎn)移2mol電子D.浸取過程的主要產(chǎn)物為CuSO4和FeSO4【答案】B14.溴分子易極化，使分子內(nèi)溴原子分別帶部分正電荷和部分負電荷。在一定條件下CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)會得到兩種產(chǎn)物，且兩種產(chǎn)物可通過互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程可表示為：CH2=CHCHBrCH2Br與CH2BrCH=CHCH2Br相互轉(zhuǎn)化的能量變化如下圖所示。已知，同一反應(yīng)在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與活化能的關(guān)系如下：(其中R為常數(shù))。下列敘述錯誤的是A.相同條件下，反應(yīng)i的速率比反應(yīng)ii快B.升高反應(yīng)溫度，更有利于CH2=CHCHBrCH2Br的生成C.反應(yīng)CH2=CHCHBrCH2Br(s)→CH2BrCH=CHCH2Br(s)的ΔH=Ea4+Ea2-Ea1–Ea3D.相同條件下，反應(yīng)達平衡后產(chǎn)物中CH2BrCH=CHCH2Br含量更大【答案】BC15.馬來酸(用H2B表示)是一種二元弱酸，25°C時，某混合溶液中c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)=0.1Lmol·L-1，測得H2B、HB-、B2-及OH-等離子的pC(pC=-lgc)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。，下列說法正確的是A.該溫度下，馬來酸的電離平衡常數(shù)Ka1=10-1.92B.當(dāng)溶液中=2時，pH=3.15C.pH=7時，溶液中c(B2-)＞c(H2B)＞c(HB-)＞c(OH-)D.混合溶液中c(HB-)=【答案】AD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.過渡金屬釩(V)、鈷(Co)和鎳(Ni)都是重要的合金元素，它們的配合物在藥物合成方面有重要應(yīng)用。?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)V原子核外未成對電子的個數(shù)是___________。（2）一種釩的配合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中釩的化合價是___________，分子中除釩外的其他元素電負性由大到小的順序是___________，N原子的雜化方式是___________。（3）AsCl3也可與釩離子形成配合物，當(dāng)氯原子被烷基取代后，配位能力增強，其原因是___________。（4）CoO2具有如圖所示的層狀結(jié)構(gòu)(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗實線畫出的結(jié)構(gòu)單元不能描述其化學(xué)組成的是___________(填序號)。A. B. C. D.（5）一種由鎳、氟和鉀三種元素組成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___________，Ni的配位數(shù)是___________，原子A、B之間的距離是___________pm(用含a、b、c的式子表示)?！敬鸢浮浚?）6（2）①.+3②.O＞N＞C＞H③.sp2（3）烷基為推電子基團，使As原子上電子云密度增大，更易給出電子（4）D（5）①.K2NiF4②.6③.17.有機化合物M是一種香料，可由下列方法合成：已知：①R1CH2OH②→RCH2OH+回答下列問題：（1）B的名稱為___________；A→B的反應(yīng)類型為___________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E分子中的官能團名稱為___________。（3）寫出C與NaOH的醇溶液混合加熱的化學(xué)方程式___________。（4）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有___________種。①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有六元環(huán)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫（5）已知RC≡CHRC≡CNa，結(jié)合上述信息，寫出由苯乙炔()和溴苯制備的合成路線(無機試劑任選)。___________【答案】（1）①.3－氯丙烯；②.取代反應(yīng)（2）①.②.碳碳三鍵、醚鍵（3）+NaOHCH2=CHCH2OH＋NaCl＋H2O（4）2（5）18.高純鎵(Ga)廣泛用于半導(dǎo)體材料、光電材料、光學(xué)材料等領(lǐng)域。一種利用濕法提鋅浸出渣(主要含Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+的化合物和一定量GaCl3)為原料制備高純鎵的流程如圖所示：已知：溶液中的Cl-會對電解NaGaO2溶液造成影響；CuCl難溶于稀酸；20°C，Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-39；lg5=0.7?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1的主要成分為___________。（2）“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，“調(diào)pH沉淀除雜”過程需加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱的目的是___________。（3）試劑a的作用是___________，流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（4）已知：20°C，溶液中鎵的各種形態(tài)的濃度分數(shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：20°C，流程中用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的理論范圍為___________。（5）電解NaGaO2溶液時，陰極電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）PbSO4（2）①.2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O②.促使氫氧化鐵膠體聚沉，有利于過濾分離（3）①.Cl－②.Cu（4）2.7≤pH＜3（5）GaO＋2H2O＋3e－=Ga＋4OH－19.碘化鉀常用于有機合成及化學(xué)分析試劑等。小組同學(xué)用下圖所示裝置探究水合肼(N2H4·H2O)還原法制取KI及KI與H2O2的反應(yīng)(夾持裝置略)。已知：I2與KOH溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是KIO3；N2H4·H2O的沸點為118.5°C，具有強還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的作用是___________。（2）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向C中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時，不能過快、過多的原因是___________。（3）裝置E中I2與KOH最合適的物質(zhì)的量之比為___________，裝置E中KIO3被還原為KI的離子方程式為___________。（4）反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱D處連接管，其目的是___________（5）小組同學(xué)將H2O2溶液與KI溶液混合后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。①氣泡明顯減少的可能原因是：i.混合溶液中H2O2濃度降低；ii.I-催化H2O2分解，混合溶液中I-濃度減小；iii.___________。②請設(shè)計實驗證明iii是氣泡明顯減少的主要原因，i、ii不是主要原因：___________?！敬鸢浮浚?）防止倒吸（2）避免NaClO過量氧化N2H4·H2O（3）①.1∶2②.2IO＋3N2H4·H2O=3N2↑＋2I－＋9H2O（4）防止水合肼冷凝（5）①.I2催化H2O2分解，加CCl4后，I2被萃取，不再催化H2O2的分解反應(yīng)②.將混合液分液，向水溶液中加入碘水，振蕩，產(chǎn)生大量的氣泡20.以CO2為碳源選擇性加氫合成甲醇一直是研究的熱點，涉及的主要反應(yīng)如下：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2Og)ΔH1＜0ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2回答下列問題：（1）在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，下表為298K時幾種物質(zhì)的標準摩爾生成焓。則△H2=___________kJ·mol-1。物質(zhì)H2(g)O2(g)CO(g)CO2(g)H2O(g)(kJ·mol-1