江蘇省南通市海安市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年江蘇省南通市海安實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一(上)第二次學(xué)情檢測考化學(xué)試卷(10月份)一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，農(nóng)食住行皆化學(xué)。下列說法正確的是A.用pH試紙測得84消毒液的pH=9B.“碳中和”中“碳”指碳元素C.碳納米管屬于膠體D.添加適量碳酸氫鈉，能使面食松軟可口【答案】D【解析】【詳解】A．84消毒液具有漂白性，所以不能用pH試紙測試其pH值，A錯誤；B．“碳中和”中“碳”指二氧化碳，B錯誤；C．碳納米管不屬于分散系，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，能使面食松軟可口，D正確；故選D。2.甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是A.Cl2、NaCl、NaNO3 B.KOH、K2CO3、KHCO3C.CO2、CaCO3、CaCl2 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3【答案】A【解析】【分析】甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），，甲轉(zhuǎn)化為乙，乙轉(zhuǎn)化為丙，丙能轉(zhuǎn)化為乙，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷?！驹斀狻緼．氯氣和鈉反應(yīng)生成氯化鈉，硝酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故A錯誤；B．KOH和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀，故B正確；C．二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C正確；D．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，故D正確；故選：A。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.H2O的摩爾質(zhì)量為18gB.1.7gNH3所含有的電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣中含有原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，22.4LC2H5OH中含有氧原子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯誤；B．1.7gNH3的物質(zhì)的量為＝0.1mol，故1.7g氨氣中含NA個電子，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其中含有原子數(shù)為2NA，故C錯誤；D．乙醇在標(biāo)況下為非氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯誤，故選B。4.實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯誤；B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進(jìn)入便于充分吸收，應(yīng)該長進(jìn)短出，B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進(jìn)短出，C正確；D．對氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鈉具有導(dǎo)電性，可用于冶煉部分金屬B.小蘇打能與堿反應(yīng)，可用于治療胃酸過多C.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑D.Na2O2能吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具的供氧劑【答案】D【解析】【詳解】A．鈉具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉部分金屬，故A錯誤；B．碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，可用作抗酸藥，故B錯誤；C．次氯酸具有漂白性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑，故C錯誤；D．Na2O2能與H2O、CO2反應(yīng)生成O2，可作氧氣的來源，故D正確；故選：D。6.下列離子在指定溶液中能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、、Cl+B.使紫色石蕊變紅的溶液中：Na+、H+、、ClO-C.能使酚酞變紅的溶液中：、K+、Cl、Na+D.無色透明的溶液中：K+、、Ba2+、Mg2+【答案】C【解析】【詳解】A．強(qiáng)堿性溶液中與OH反應(yīng)：+OH-＝H2O+，故A不符合題意；B．使紫色石蕊變紅的溶液顯酸性，H+與ClO-要反應(yīng)，不能大量存在，故B不符合題意；C．能使酚酞變紅溶液顯堿性：、K+、Cl、Na+離子能大量共存，故C符合題意；D．和Ba2+要反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意。答案選C。7.如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中屬于陰影部分的反應(yīng)是A.CO2+2OH-=H2O+ B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】B【解析】【分析】由圖可知，A包含B，由于置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以B為置換反應(yīng)，A為氧化還原反應(yīng)，則C為離子反應(yīng)，故陰影部分是非置換反應(yīng)且屬于氧化還原的離子反應(yīng)。【詳解】A．反應(yīng)CO2+2OH-=H2O+CO不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O不是置換反應(yīng)且屬于氧化還原的離子反應(yīng)，B符合題意；C．反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+是置換反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是離子反應(yīng)，D不符合題意；故選B。8.某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法中不正確的是A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作氧化劑【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因此②中的大量氣泡的主要成分是氧氣，故A正確；B．③中溶液變紅，酚酞與堿性物質(zhì)變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，故B正確；C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的，主要是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫氧化酚酞而變質(zhì)而使溶液漂白，故C正確；D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑，過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成氧氣和水，故D錯誤。綜上所述，答案為D。9.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示相同溫度時，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．白球代表氫原子，黑球代表氮原子，等質(zhì)量的氫氣與氦氣，其物質(zhì)的量之比===2：1，相同條件下其體積之比為2：1，A符合題意；B．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比=8：2=4：1，且氦氣是單原子構(gòu)成的分子，不滿足條件，故B錯誤；C．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比2：1，而圖中體積之比為1：2，故C錯誤；D．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，而圖中體積之比為1：1，故D錯誤。答案選A。10.某溫度下，將氯氣Cl2通入氫氧化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+KOH－KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)，得到KCl，KClO，KCO3混合液，經(jīng)測定溶液中ClO-與ClO的個數(shù)之比為3：4，則被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)之比為A.23：7 B.7：23 C.12：7 D.7：12【答案】A【解析】【詳解】Cl2生成與是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，經(jīng)測定和個數(shù)之比為3∶4，則可設(shè)為3個，為4個，被氧化的氯原子的個數(shù)為3+4=7個，根據(jù)化合價變化可知，反應(yīng)中失去電子的總個數(shù)為個，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等，則該反應(yīng)中得到電子的個數(shù)也是23個，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為1價，則被還原的Cl的個數(shù)為23個，所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為23∶7。故選A。11.依據(jù)下列操作、現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中含有Cl-B切取綠豆大的鈉，置于坩堝中加熱，鈉熔化后再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體該淡黃色固體為Na2OC向包有Na2O2粉末的棉花上滴加幾滴水，棉花燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱D用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰呈紫色該溶液中含有鉀鹽A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能是AgCl、AgOH等沉淀，故A錯誤；B．鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，過氧化鈉是淡黃色固體，氧化鈉是白色固體，B錯誤；C．燃燒的三要素是：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)；故向包有Na2O2粉末的棉花上滴加幾滴水，棉花燃燒，說明該反應(yīng)放熱，C正確；D．用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰呈紫色，說明溶液中含鉀元素，不一定是鉀鹽，如氫氧化鉀也有相同現(xiàn)象，D錯誤；答案選C。12.用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制備水合肼(N2H4?H2O)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②氯氣與燒堿在低溫下生成NaClO，在較高溫下生成NaClO3。③N2H4?H2O具有強(qiáng)還原性，能與NaClO反應(yīng)生成N2。下列說法正確的是A.步驟I中無需控制反應(yīng)的溫度B.步驟II中可將尿素的水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中C.生成水合肼的離子方程式為：ClO-+CO(NH2)2+2H2O=Cl-++N2H4?H2O+2H+D.N2H4?H2O能與液氧劇烈反應(yīng)，生成N2并釋放出大量熱，可用作火箭推進(jìn)器的燃料【答案】D【解析】【分析】由流程可知，步驟Ⅰ中發(fā)生Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O，溫度過高時易發(fā)生3Cl2+6OH-＝+5Cl-+3H2O，步驟Ⅱ中發(fā)生ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+N2H4?H2O+，且將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過量的NaClO溶液將N2H4?H2O氧化，步驟Ⅲ中分離出碳酸鈉、水合肼，以此來解答。【詳解】A．步驟Ⅰ中溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，需要控制溫度，故A錯誤；B．步驟Ⅱ中若將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中將N2H4?H2O氧化，因此步驟Ⅱ中不可將NaClO堿性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故B錯誤；C．流程可知生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+7OH-＝Cl-+N2H4?H6O+，故C錯誤；D．N2H4?H2O具很強(qiáng)的還原性，能與液氧劇烈反應(yīng)并釋放出大量熱，可用作火箭推進(jìn)器的燃料，故D正確；故選D。13.以太陽能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下圖所示。下列敘述不正確的是A.過程Ⅰ中每生成1個分子，轉(zhuǎn)移4個電子B.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為：C.該過程涉及到分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)D.鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)【答案】C【解析】【詳解】A．過程Ⅰ中，O元素由-2價上升到0價，每生成1個分子，轉(zhuǎn)移4個電子，故A正確；B．根據(jù)圖示，過程Ⅱ是水和FeO在加熱條件下生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，故B正確；C．過程I是在太陽能作用下四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣，反應(yīng)方程式是：，過程Ⅱ化學(xué)方程式為：，整個過程沒有設(shè)計(jì)置換反應(yīng)，故C錯誤；D．鐵氧化合物循環(huán)制H2成本低且產(chǎn)物一個是固體，一個是氣體，易分離，反應(yīng)過程利用了太陽能，故D正確；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.I．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CuSO4?5H2O，②熔融氯化鈉，③澄清石灰水，④小蘇打，⑤乙醇，⑥FeCl3溶液。回答下列問題：（1）在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_______(填序號)，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_______。（2）將②冷卻，加入乙醇至固體完全溶解。簡述檢驗(yàn)該分散系屬于膠體的方法_______。（3）實(shí)驗(yàn)室常用物質(zhì)⑥制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）④的溶液和少量③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。II．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究Na2O2與水反應(yīng)的能量變化。在圖中，調(diào)節(jié)U形管內(nèi)兩側(cè)液面相平，向試管中加入Na2O2粉末，再滴加10mL蒸餾水和3滴酚酞溶液。觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，溶液先變紅后褪色。（5）在Na2O2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為_______。（6）觀察到U形管內(nèi)液面_______(填標(biāo)號)，說明該反應(yīng)放出熱量。A．左側(cè)較高B．右側(cè)較高C．左、右兩側(cè)一樣高（7）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.①②④②.②③⑥（2）用可見光照射得到的分散系，如果產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（4）2+Ca2++2OH-=CaCO2↓+2H2O+（5）2∶1（6）B（7）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【小問1詳解】①CuSO4?5H2O是電解質(zhì)，不含自由電子，不能導(dǎo)電；②熔融氯化鈉是電解質(zhì)，含有自由移動的離子；③澄清石灰水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；④小蘇打是電解質(zhì)，不含自由電子，不能導(dǎo)電；⑤乙醇是非電解質(zhì)，不含自由電子，不能導(dǎo)電；⑥FeCl3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有：①②④；上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有：②③⑥；【小問2詳解】膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用可見光照射得到的分散系，則說明是膠體，故答案為：用可見光照射得到的分散系，如果產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)室常用物質(zhì)⑥制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問4詳解】根據(jù)以少定多的原則可知，碳酸氫鈉與少量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：2+Ca2++2OH-=CaCO2↓+2H2O+；【小問5詳解】過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，Na2O2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為：2∶1；【小問6詳解】若過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，則依據(jù)熱脹冷縮的原理，壓強(qiáng)增大，則左側(cè)液面低，右邊高，故選B；【小問7詳解】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。15.I．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，按要求填空：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列關(guān)系表達(dá)正確的是_______。a．體積②>①>③>④b．密度②>③>④>①c．質(zhì)量②>①>③>④d．氫原子個數(shù)①>③>④>②（2）8.4gN2與9.6gRx的分子數(shù)目之比為3：2，原子數(shù)目相同。則：9.6gRx的物質(zhì)的量為_______mol。x值為_______，R的相對原子質(zhì)量是_______。II．同溫同壓下，100mLX2氣體與50mLY2氣體恰好完全反應(yīng)，得到100mLZ氣體（3）Z的化學(xué)式為_______。III.（4）將2.3鈉投入足量水中，完全反應(yīng)。冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，得到_______L氣體。IV.在容積固定的密閉容器中，活塞可自由移動。在室溫下，向A室充入一定量H2、O2的混合氣體，向B室充入1mollN2，此時活塞的位置如圖所示。（5）A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______mol。（6）實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A室中H2的物質(zhì)的量為_______?！敬鸢浮?5.bd16.①.3.2②.3③.1617.X2Y或YX218.1.1219.220.1mol【解析】【分析】Ⅰ.（1）根據(jù)計(jì)算，相同條件下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，結(jié)合分子的構(gòu)成分析解答；（2）根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量；根據(jù)N＝nNA計(jì)算分子數(shù)目之比；根據(jù)原子數(shù)目相同求出x的值，根據(jù)摩爾質(zhì)量求出R的相對原子質(zhì)量；Ⅱ.（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的不同氣體的體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒確定生成物化學(xué)式；Ⅲ.Na通入水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，根據(jù)計(jì)算Na的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量．根據(jù)V＝nVm計(jì)算氫氣的體積；（4）同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體之比；（5）依據(jù)M＝，設(shè)A中H2和O2物質(zhì)的量分別為x、y依據(jù)混合氣體總質(zhì)量和總的物質(zhì)的量計(jì)算?！拘?詳解】①6.72LCH4物質(zhì)的量為＝0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為＝0.4mol，④0.2molNH3．a(chǎn)．相同條件下，所以體積體積②＞③＞①＞④；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，所以密度②＞③＞④＞①；c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，H2S13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4＝1.2mol②HCl為0.5mol③H2S為0.4mol×2＝0.8mol④NH3為0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，故答案為：bd；【小問2詳解】8.4gN2的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)N＝nNA分子數(shù)和物質(zhì)的量成正比，已知8.4gN2與9.6gRx的分子數(shù)目之比為3：2，則9.8gRx的物質(zhì)的量為0.2mol，Rx的摩爾質(zhì)量M＝，又知兩者的原子數(shù)目相同，則x=3，R的相對原子質(zhì)量是48÷3＝16，故答案為：0.2；3；16；【小問3詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則X2、Y2和生成物的計(jì)量數(shù)之比＝100mL：50mL：100mL＝2：1：2，再結(jié)合原子守恒得方程式為2X2+Y2＝2X2Y或2YX2，故答案為：X2Y或YX2；【小問4詳解】Na的物質(zhì)的量＝=0.1mol，標(biāo)況下，生成氫氣的體積＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故答案為：1.12；小問5詳解】A、B兩室壓強(qiáng)與溫度相同，物質(zhì)的量與體積成正比，則A室中氣體物質(zhì)的量為1mol×＝2mol，故答案為：2；【小問6詳解】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，設(shè)H2和O2的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)題意可知：x+y＝2，2x+32y=34，解得x＝y(tǒng)＝1mol，故答案為：1mol。16.我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了卓越貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法以氯化鈉、氨及二氧化碳為原料，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品（1）粗鹽水中含有Ca2+、、Mg2+，“除雜”時依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3。加入Na2CO3的目的_______。在實(shí)驗(yàn)室分離出“濾渣”所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______。（2）“氨化”和“碳酸化”的順序不能對調(diào)，理由是_______。在循環(huán)1中，參與循環(huán)的物質(zhì)是_______。（3）上述流程中，NaCl轉(zhuǎn)化為NaHCO3的化學(xué)方程式_______。（4）根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線(見圖)，從“濾液”中制得NH4Cl晶體的操作包括_______、過濾、洗滌、干燥。（5）純堿樣品中常含有少量NaHCO3雜質(zhì)。為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案。不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______。A．稱取a克樣品，充分加熱后，固體質(zhì)量減少b克B．稱取a克樣品，加入足量稀鹽酸。將所得氣體通入過量的堿石灰，充分吸收后C．稱取a克樣品，加入足量稀鹽酸。充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶【答案】（1）①.除去鈣離子和過量的鋇離子②.漏斗（2）①.氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，需先氨化使溶液顯堿性后②.CO2（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）AC【解析】【分析】粗鹽水加入試劑除去雜質(zhì)離子，得到氯化鈉，制成飽和食鹽水，通入氨氣氨化，再通入二氧化碳碳酸化，分離得到碳酸氫鈉晶體，煅燒得到碳酸鈉、二氧化碳和水；【小問1詳解】粗鹽水中含大量Ca2+、、Mg2+，“除雜”時依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提純NaCl，加入Na2CO3的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“分離”操作是過濾、漏斗，故答案為：除去鈣離子和過量的鋇離子；漏斗；【小問2詳解】“氨化”和“碳酸化”的順序不能對調(diào)，理由是氨氣極易溶于水，為了增大二氧化碳的溶解度，再用碳酸酸化，參與循環(huán)的物質(zhì)是碳酸氫鈉分解生成的CO2，故答案為：氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，需先氨化使溶液顯堿性后；CO2；【小問3詳解】上述流程中，NaCl、CO2和H2O相互作用析出溶解度較小的NaHCO3，方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；【小問4詳解】根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高NH4Cl晶體的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌；【小問5詳解】A．稱取a克樣品，充分加熱后、水和二氧化碳，可以計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；B．稱取a克樣品，加入足量稀鹽酸，還含有少量的水，充分吸收后，不全是二氧化碳的質(zhì)量不能計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯誤；C．稱取a克樣品，加入足量稀鹽酸，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，利用鈉元素守恒可計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；故答案為：AC。17.二氧化氯(ClO2)與Cl2的氧化性相似，廣泛應(yīng)用于自來水消毒和果蔬保鮮。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)研究ClO2的制備、吸收、釋放和應(yīng)用。已知：①Cl2