江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)星海實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月調(diào)研化學(xué)試題（解析版）

2023～2024學(xué)年第一學(xué)期十二月調(diào)研試題卷高一化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題(共42分)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，爆炸時(shí)反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A.和都非電解質(zhì) B.是氧化產(chǎn)物C.是形成酸雨的主要原因 D.爆炸產(chǎn)生大量粉塵，使空氣中的PM2.5增大【答案】D【解析】【詳解】A．氮?dú)馐欠墙饘賳钨|(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑、氮?dú)馐沁€原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要原因，二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故C錯(cuò)誤；D．黑火藥爆炸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量粉塵，粉塵擴(kuò)散到空氣中會(huì)使得空氣中的PM2.5增大，故D正確；故選D。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.和反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB.和混合物中所含的離子總數(shù)為0.3NAC.常溫常壓下，和混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NAD.足量的與的濃鹽酸充分反應(yīng)可制得氯氣的分子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)生成1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，則生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉和硫化鈉摩爾質(zhì)量都為78g/mol，含有的離子個(gè)數(shù)都為3，則7.8g過(guò)氧化鈉和硫化鈉混合物中所含的離子總數(shù)為×3×NAmol—1=0.3NA，故B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于×1×NAmol—1=0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)中濃鹽酸會(huì)變?yōu)椴荒芘c二氧化錳反應(yīng)的稀鹽酸，則足量二氧化錳與100mL12mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)可制得氯氣的分子數(shù)小于12mol/L×0.1L××NAmol—1=0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列實(shí)驗(yàn)室制取、凈化、收集并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備 B.凈化 C.收集 D.尾氣處理【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該先通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，然后再通過(guò)濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C．氯氣的密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；故選D。4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的與氯相關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．與二氧化碳直接不能發(fā)生反應(yīng)，氯化鈉溶液中先通氨氣、再通二氧化碳生成碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B．Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Fe與氯氣點(diǎn)燃生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，氯氣可與KBr反應(yīng)生成溴單質(zhì)和KCl，故D正確；故選：D。5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：B.氯氣溶于水：C.硫酸氫銨稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D.溶于水產(chǎn)生：【答案】C【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，不能改寫(xiě)為離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫銨稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．過(guò)氧化鈉溶于水產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。6.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是A.在濾紙上滴加濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸和濃鹽酸放置一段時(shí)間后濃度減小，說(shuō)明濃硫酸和濃鹽酸都有吸水性C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明濃硫酸與鋁不反應(yīng)D.反應(yīng)，說(shuō)明的酸性強(qiáng)于【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能使濾紙中的纖維素脫水碳化而出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，則在濾紙上滴加濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故A正確；B．濃鹽酸放置一段時(shí)間后濃度減小是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫導(dǎo)致濃鹽酸濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存是因?yàn)殇X在濃硫酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．氫硫酸溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸不是因?yàn)闅淞蛩岬乃嵝詮?qiáng)于硫酸，而是因?yàn)榱蚧~的溶解度小，不溶于稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。7.下列硫酸鹽性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.KAl(SO4)2·12H2O能水解形成膠體，可用作凈水劑B.FeSO4具有還原性，可作治療貧血藥劑C.CuSO4水溶液呈酸性，可用作殺菌劑D.BaSO4難溶于水，可用于制取BaS【答案】A【解析】【詳解】A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，膠體能吸附水中雜質(zhì)形成沉淀，可用作凈水劑，選項(xiàng)A符合題意；B．FeSO4中的亞鐵離子能與血紅蛋白結(jié)合，從而改善貧血癥狀，可作治療貧血藥劑，與FeSO4具有還原性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)B不符合題意；C．CuSO4中銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，可用作殺菌劑，與CuSO4水溶液呈酸性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)C不符合題意；D．BaSO4可以和C在高溫條件下反應(yīng)生成BaS和CO，用于制取BaS，利用的是BaSO4的氧化性，與BaSO4難溶于水無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要作用，輝銅礦煅燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A.石灰乳吸收可生成B.硫磺在過(guò)量氧氣中燃燒的產(chǎn)物是C.用水溶液吸收海水中吹出來(lái)的溴蒸汽生成和D.輝銅礦煅燒時(shí)，每消耗，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】【詳解】A．石灰乳吸收二氧化硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氫氧化鈣懸濁液反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，故A正確；B．硫在過(guò)量氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．用二氧化硫水溶液吸收海水中吹出來(lái)的溴蒸汽發(fā)生的反應(yīng)為溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)中銅元素和氧元素的化合價(jià)降低被還原，硫元素的化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)消耗1mol氧氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；故選B。9.分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，分解速率越快C.圖丙表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對(duì)分解速率的影響大【答案】D【解析】【詳解】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A錯(cuò)誤；B．圖乙中濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說(shuō)明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時(shí)，pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯(cuò)誤；C．圖丙中少量存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：溶液溶液溶液，由此得出：錳離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影響，溶液堿性越弱，其分解速率越快，故C錯(cuò)誤；D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說(shuō)明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，對(duì)分解速率的影響大，故D正確；故答案為：D。10.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，能溶于水，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：下列關(guān)于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說(shuō)法正確的是A.“反應(yīng)Ⅱ”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B.“過(guò)濾I”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeOC.“轉(zhuǎn)化”時(shí)，反應(yīng)能進(jìn)行說(shuō)明該條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4D.“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色，說(shuō)明濾液中不含有KOH【答案】C【解析】【分析】NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe(NO3)3中三價(jià)鐵離子氧化為+6價(jià)的高鐵酸鈉，高鐵酸鈉與氫氧化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成在氫氧化鉀溶液中溶解度小的高鐵酸鉀。【詳解】A．反應(yīng)IINaClO是氧化劑，F(xiàn)e(NO3)3是還原劑，Cl的化合價(jià)由+1價(jià)降到-1價(jià)降低2，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3+價(jià)升高到+6價(jià)升高3，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+與FeO不能大量共存，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，反應(yīng)中形成沉淀，說(shuō)明該條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，故C正確；D．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子應(yīng)該透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，焰色反應(yīng)時(shí)鈉元素的黃色會(huì)把K元素的淺紫色遮擋，故進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色不能說(shuō)明沒(méi)有KOH，故D錯(cuò)誤；答案選C。11.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做探究CaCl2溶液能否用于鑒別Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)：向試管①、試管②中分別加入2mL0.5mol·L-1CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)A.反應(yīng)前管①中溶液pH大于試管②中溶液B.試管②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2OC.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管①中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1D.充分反應(yīng)后，試管①、試管②中生成的沉淀的質(zhì)量相等【答案】D【解析】【詳解】A．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，pH更大，A正確；B．試管②中氯化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成的沉淀為CaCO3，氣體為CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管①中溶液體積變?yōu)?mL，則c(Na+)==0.2mol·L-1，C正確；D．試管①發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，試管②中發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，由于CaCl2溶液過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量要根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的量來(lái)計(jì)算，二者物質(zhì)的量相等，由方程式可知，生成的沉淀的質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤；答案選D。12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取樣，加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生鑒別溶液與溶液B取溶液少許，滴加溶液，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，觀察沉淀溶解程度檢驗(yàn)是否變質(zhì)C固體中滴加稀鹽酸，加熱，觀察是否有黃綠色氣體產(chǎn)生的氧化性比強(qiáng)D向裝有的試管中滴加少量水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生檢驗(yàn)是否變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則澄清石灰水不能用于鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．若亞硫酸鈉溶液變質(zhì)，向溶液中加入氯化鋇溶液，反應(yīng)得到的白色沉淀是硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不能完全溶解，則加入足量稀鹽酸，觀察沉淀溶解程度可以檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)，故B正確；C．二氧化錳與稀鹽酸共熱不反應(yīng)，不可能有黃綠色氣體產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則滴加少量水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生不能確定過(guò)氧化鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。13.在不同溫度、濃度的條件下，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，可以生成NaClO或NaClO3?，F(xiàn)將氯氣緩緩?fù)ㄈ肜銷(xiāo)aOH溶液，測(cè)得ClO-、ClO物質(zhì)的量n(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.t1之前發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.a點(diǎn)時(shí)溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1C.t2~t4，ClO-離子物質(zhì)的量下降的原因可能是發(fā)生反應(yīng)：3ClO-=2Cl-+ClOD.整個(gè)過(guò)程，參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可知，t1之前沒(méi)有生成，只有ClO-，則氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中c()=c(ClO-)，此時(shí)溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以認(rèn)為總反應(yīng)為4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此時(shí)n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B錯(cuò)誤；C．t2-t4，ClO-的物質(zhì)的量逐漸減小，的物質(zhì)的量逐漸增大，則可能原因?yàn)镃lO-發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl-和，離子方程式為3ClO-=2Cl-+ClO，C正確；D．整個(gè)過(guò)程中，生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三種物質(zhì)中Na和Cl的物質(zhì)的量之比均為1：1，則根據(jù)Na守恒和Cl守恒，參與反應(yīng)所需NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比一定為2：1，D正確；故答案選B。14.釩的氧化物(如等，均難溶于水)在光儲(chǔ)材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。在800℃下，和焦炭反應(yīng)可生成和，同時(shí)得到氣體。反應(yīng)體系中釩氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)隨n(焦炭)：的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.該條件下的氧化性強(qiáng)于和B.鋁還原制釩的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的n(焦炭)：時(shí)，反應(yīng)所得D.碳的用量越大，還原產(chǎn)物中含量越低【答案】C【解析】【詳解】A．由題意可知和焦炭反應(yīng)可生成和，該反應(yīng)中作氧化劑，和作還原產(chǎn)物，則氧化性強(qiáng)于和，故A正確；B．鋁還原生成V和氧化鋁，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故B正確；C．參加反應(yīng)的n(焦炭)：，設(shè)焦炭為2mol，為3mol，C轉(zhuǎn)化為，2molC反應(yīng)失去8mol電子，則3mol得8mol電子，設(shè)生成xmol，ymol，則0.5x+y=3、x+4y=8，解得：x=4，y=1，，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知隨n(焦炭)：越大，即碳的用量越大，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越低，故D正確；故選：C。非選擇題(共58分)15.利用分類(lèi)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇最合適的完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可以重復(fù)選擇)。試劑：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀鹽酸、溶液①溶液溶液的化學(xué)方程式：_______。②的離子方程式：_______。③堿性條件下，溶液的離子方程式：_______。（2）生物浸出法可有效回收含硫礦石中的有色金屬，酸性條件下，某生物浸出法主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖。①步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.或②.③.（2）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①溶液和KOH反應(yīng)生成溶液，化學(xué)方程式為；溶液和氨水反應(yīng)生成溶液，化學(xué)方程式為。②氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，離子方程式為。③亞硫酸鈉被次氯酸鈉溶液氧化生成硫酸鈉溶液，在堿性條件下的離子方程式為。【小問(wèn)2詳解】①步驟Ⅰ為Fe3+和CuS反應(yīng)得到Fe2+、Cu2+、，S元素從-2升到+6，F(xiàn)e元素從+3降到+2，則根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得到反應(yīng)的離子方程式為。②步驟Ⅰ為酸性條件下Fe2+被氧氣氧化為Fe3+，則根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得到反應(yīng)的離子方程式為。16.二氧化碳的捕集和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域?qū)崿F(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的一個(gè)重要研究方向。（1）某校科研人員利用溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕獲”技術(shù)的裝置如圖，若實(shí)現(xiàn)溶液的循環(huán)利用，可采取的措施為_(kāi)__________。（2）科學(xué)家提出用作催化劑，利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解制取C。用作催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)分解制取C，已知第二步反應(yīng)為：，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）大連化學(xué)物理研究所人員最新研究發(fā)現(xiàn)，氮摻雜碳材料具有良好的導(dǎo)電性和易于調(diào)變的電子特性，可以很好地電催化還原制CO，如圖，每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO的過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）向NaHCO3溶液中加入CaO，過(guò)濾得到NaOH溶液（2）6FeO+CO2=2Fe3O4+C（3）0.3mol【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知，碳捕獲發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，向反應(yīng)得到的氫氧化鈉溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣能與少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，過(guò)濾可以制得可以循環(huán)使用的氫氧化鈉溶液，故答案為：向NaHCO3溶液中加入CaO，過(guò)濾得到NaOH溶液；【小問(wèn)2詳解】由題意可知，氧化亞鐵作催化劑，利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解二氧化碳制取碳的總反應(yīng)為CO2C+O2，由第二步反應(yīng)的方程式可知，第一步反應(yīng)為氧化亞鐵與二氧化碳反應(yīng)生成四氧化三鐵和碳，反應(yīng)的方程式為6FeO+CO2=2Fe3O4+C，故答案為：6FeO+CO2=2Fe3O4+C；【小問(wèn)3詳解】由圖可知，反應(yīng)①為二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為CaO+CO2=CaCO3，反應(yīng)②為甲烷與碳酸鈣反應(yīng)反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，由方程式可知，反應(yīng)生成2mol一氧化碳時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L一氧化碳時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為×3=0.3mol，故答案為：0.3mol。17.某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。資料：ⅰ、Mn2＋在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(綠色)、MnO(紫色)。ⅱ、濃堿條件下，MnO可被OH-還原為MnO。ⅲ、Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)：實(shí)驗(yàn)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）B中試劑是_____。（2）通入Cl2前，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為_(kāi)____。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是_____。（4）根據(jù)資料ⅱ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnO氧化為MnO。①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：_____，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。②取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為_(kāi)____，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被_____(填化學(xué)式)氧化，可證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量。③取實(shí)驗(yàn)Ⅱ中放置后1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因：_____?！敬鸢浮浚?）飽和NaCl溶液（2）2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O（3）Mn2＋的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)（4）①.Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O②.4MnO＋4OH-=4MnO＋O2↑＋2H2O③.NaClO④.3ClO-＋2MnO2＋2OH-=2MnO＋3Cl-＋H2O⑤.過(guò)量Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，使溶液的堿性減弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO被還原為MnO的速率減小，因而實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液【解析】【分析】在裝置A中HCl與KMnO4發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置C中通過(guò)改變?nèi)芤旱膒H，驗(yàn)證不同條件下Cl2與MnSO4反應(yīng)，裝置D是尾氣處理裝置，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)以上分析可知B中試劑是飽和NaCl溶液；【小問(wèn)2詳解】通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色的MnO2，則沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O?！拘?wèn)3詳解】對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是Mn2＋的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)?！拘?wèn)4詳解】①Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，使溶液堿性減弱，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。②溶液紫色變?yōu)榫G色是由于在濃堿條件下，MnO可被OH-還原為MnO，方程式為4MnO＋4OH-=4MnO＋O2↑＋2H2O；溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量。③溶液紫色緩慢加深，說(shuō)明ClO-將MnO2氧化為MnO，方程式為3ClO-＋2MnO2＋2OH-=2MnO＋3Cl-＋H2O。④由于過(guò)量Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，使溶液的堿性減弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO被還原為MnO的速率減小，因而實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液。18.某小組探究S單質(zhì)與溶液加熱后得到的產(chǎn)物。向5溶液中加入少量硫粉，加熱至固體全部溶解，冷卻后，得到淡黃色溶液A()。【資料】1.溶液無(wú)色，能與反應(yīng)生成(臭雞蛋氣味氣體)，能與反應(yīng)生成(黑色固體)。2.溶液呈黃色，能與反應(yīng)生成S和，能與反應(yīng)生成S和。3.和均不能使品紅褪色，或高濃度能使品紅褪色。（1）如圖所示，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，證實(shí)了產(chǎn)物中含。①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅱ的方案_______(在橫線(xiàn)上填寫(xiě)試劑)。②證實(shí)產(chǎn)物中含的現(xiàn)象是_______。（2）依據(jù)產(chǎn)物中含，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物還應(yīng)該有，請(qǐng)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行解釋?zhuān)篲______。（3）甲同學(xué)推測(cè)溶液A中可能還含有，因?yàn)樵诩訜徇^(guò)程中可能與空氣中氧氣反應(yīng)。針對(duì)此觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取溶液A于試管中，加入足量稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，離心沉淀(固液分離)，得到無(wú)色溶液B和淡黃色固體。取無(wú)色溶液B，_______(填操作和現(xiàn)象)，證實(shí)溶液A中存在。（4）甲同學(xué)根據(jù)溶液A呈淡黃色猜想其中還存在，并認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象可做為證據(jù)。但乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象不能說(shuō)明，理由是_______。（5）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ，驗(yàn)證了溶液A中存在。①溶劑X是_______(填化學(xué)式)。②證明溶液中含的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，得到結(jié)論：硫單質(zhì)在堿性條件下歧化反應(yīng)的產(chǎn)物主要為和，溶液中還會(huì)生成少量的、和?！敬鸢浮浚?）①.0.5mL的氫氧化鈉溶液②.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中品紅溶液紅色變無(wú)色，實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液仍為紅色（2）反應(yīng)中硫元素失去電子，化合價(jià)升高得到，則根據(jù)電子守恒，還有部分硫元素得到電子，化合價(jià)降低得到（3）滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀不溶解（4）也能和鹽酸生成臭雞蛋氣味的硫化氫氣體，硫化氫和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)成黃色硫單質(zhì)沉淀，會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象（5）①.CS2②.淡黃色溶液A加入氯化銅溶液生成黑色沉淀和淡黃色的硫單質(zhì)【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅳ：已知，溶液無(wú)色，能與反應(yīng)生成(黑色固體)，溶液呈黃色，能與反應(yīng)生成S和；由流程可知，A加入氯化銅生成黑色沉淀，硫化銅和不溶于二氧化碳、硫單質(zhì)能溶于二硫化碳轉(zhuǎn)化為溶液，故X為二硫化碳，蒸發(fā)溶解到硫單質(zhì)，說(shuō)明溶液中存在；【小問(wèn)1詳解】①已知，和均不能使品紅褪色，或高濃度能使品紅褪色。反應(yīng)后得到淡黃色溶液A(，溶液顯強(qiáng)堿性，)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，證實(shí)了產(chǎn)物中含，則實(shí)驗(yàn)II需要排除溶液中氫氧根離子的干擾，故實(shí)驗(yàn)方案為：向試管中加入0.5mL的氫氧化鈉溶液，品紅溶液不褪色；②證實(shí)產(chǎn)物中含的現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中品紅溶液紅色變無(wú)色，實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液仍為紅色；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)中硫元素失去電子，化合價(jià)升高得到，則根據(jù)電子守恒，還有部分硫元素得到電子，化合價(jià)降低得到；【小問(wèn)3詳解】硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，則實(shí)驗(yàn)為：取無(wú)色溶液B，滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀不溶解，證實(shí)溶液A中存在；【小問(wèn)4詳解】產(chǎn)物中含、，也能和鹽酸生成