高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

目錄

包科領(lǐng)導(dǎo):師小芳

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量（編制:洪小靜審核：尚鵬菊）..............................1

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量得變化..................................................1

1-1-1化學(xué)反應(yīng)與能量得變化導(dǎo)學(xué)案............................................1

1-1-2化學(xué)反應(yīng)與能量導(dǎo)學(xué)案..................................................4

第2節(jié)燃燒熱能量...........................................................6

1-2燃燒熱能源導(dǎo)學(xué)案......................................................6

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱得計(jì)算.......................................................8

1-3化學(xué)反應(yīng)熱得計(jì)算導(dǎo)學(xué)案................................................8

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（編制：王瑩普審核：閆占嬌）.....................10

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率............................................................10

2-1化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)學(xué)案......................................................10

第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素................................................14

2-2影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素導(dǎo)學(xué)案............................................14

第3節(jié)化學(xué)平衡................................................................19

2-3-1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案（第1課時(shí)）.................................19

2-3-1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案（第2課時(shí)）.................................21

2-3-2化學(xué)平衡圖像導(dǎo)學(xué)案....................................................25

2-3-3化學(xué)平衡常數(shù)導(dǎo)學(xué)案....................................................29

2-3-4等效平衡導(dǎo)學(xué)案........................................................33

2-3-5化學(xué)平衡得計(jì)算導(dǎo)學(xué)案..................................................37

第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得方向....................................................39

2-4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得方向?qū)W(xué)案................................................39

第三章水溶液中得離子平衡（編制：尚鵬菊審核:洪小靜）..........................43

第1節(jié)弱電解質(zhì)得得電離.......................................................43

3-1弱電解質(zhì)得電離平衡導(dǎo)學(xué)案................................................43

第2節(jié)水得電離與溶液得酸堿性...............................................46

3-2-1水得電離與溶液得酸堿性導(dǎo)學(xué)案（第1課時(shí)）...............................46

3-2-2水得電離與溶液得酸堿性導(dǎo)學(xué)案（第2課時(shí)）.............................48

3-2-3水得電離與溶液得酸堿性導(dǎo)學(xué)案（第3課時(shí)）.............................51

第3節(jié)鹽類得水解..............................................................53

3-3-1鹽類得水解導(dǎo)學(xué)案（第1課時(shí)）.........................................53

3-3-2鹽類得水解導(dǎo)學(xué)案（第2課時(shí)）.........................................56

3-3-3鹽類得水解導(dǎo)學(xué)案（第3課時(shí)）...........................................59

第4節(jié)難溶電解質(zhì)得溶解平衡..................................................63

3-4難溶電解質(zhì)得溶解平衡導(dǎo)學(xué)案..............................................63

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)（編制：閆占嬌審核:王瑩普）...................................65

第1節(jié)原電池...................................................................65

4-1原電池導(dǎo)學(xué)案..........................................................65

第2節(jié)化學(xué)電源................................................................67

4-2化學(xué)電源導(dǎo)學(xué)案..........................................................67

第3節(jié)電解池...................................................................70

4-3-1電解池導(dǎo)學(xué)案........................................................70

4-3-2電解原理得應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案..................................................73

第4節(jié)金屬得電化學(xué)腐蝕與防護(hù)...............................................76

4-4金屬得電化學(xué)腐蝕與防護(hù)導(dǎo)學(xué)案............................................76

高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量得變化

1-1-1化學(xué)反應(yīng)與能量得變化

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化得原因與常見得能量轉(zhuǎn)化形式。

2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)與能量得變化，而且能量得釋放或吸收就是以發(fā)

生變化得物質(zhì)為基礎(chǔ)得，能量得多少取決于反應(yīng)物與生成物得質(zhì)量。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

1、化學(xué)反應(yīng)中得能量變化，熱化學(xué)方程式得書寫；

2、△!!得“+”與

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

1、化學(xué)反應(yīng)中得能量變化，熱化學(xué)方程式得書寫；

2、aH得“+”與

【自主學(xué)習(xí)】

一、反應(yīng)熱皓變

1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所或得能量，叫反應(yīng)熱，又稱為，符號(hào)用

表示，其單位常采用?許多化學(xué)反應(yīng)得反應(yīng)熱可以通過_______直接測(cè)量。

2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化得原因

化學(xué)反應(yīng)得本質(zhì)就是o

任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這就是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間得化學(xué)鍵一時(shí)，

需要得相互作用，這需要能量；當(dāng)，即新化學(xué)鍵時(shí)，又要

能量。

如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放得總能量比反應(yīng)物吸收得總能量,這就是放熱反應(yīng)。對(duì)于放

熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系得能量________。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)

得△〃為“”.

反之，對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過、等吸收能量(能量來自環(huán)境)而使反應(yīng)

體系得能量________。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)得△〃為“”?

當(dāng)△〃為“"或△//0時(shí);為放熱反應(yīng)；

當(dāng)△〃為“"或0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。

3、根據(jù)教材提供得鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算Hz與Ck反應(yīng)得反應(yīng)熱

二、熱化學(xué)方程式

1、化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明

了化學(xué)反應(yīng)中得變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中得變化。

fc

2、H2(g)+—02(g)===H20(1)；AZ1—285.8kJ?mol-',表示在℃,Pa,mol

2-

H2與_______

mol0?完全反應(yīng)生成態(tài)水時(shí)得熱量就是285.8kJ。

高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

3、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前得化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示不表示,因此，它可以就

是數(shù)，也可以就是數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)得反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其Atf。

小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式得注意事項(xiàng)

①標(biāo)聚集狀態(tài)(s、1、g)

②右端標(biāo)熱量數(shù)值與符號(hào)，△H：吸熱用“"，放熱用：“”。

③系數(shù)單位就是“"，而不就是“”。

④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如：

2H?(g)+0?(g)=2Ho0(l),△H=-571、6kJ/molH9(g)+-0?(g)=H?O(l),AH=kj/mol

【合作探究】

1.討論反應(yīng)熱得微觀變化

2.焙變與鍵能得變化

【歸納總結(jié)】

反應(yīng)發(fā)生得能量變化規(guī)律

【當(dāng)堂檢測(cè)】

1、下列說法正確得就是

A.需要加熱方能發(fā)生得反應(yīng)一定就是吸熱反應(yīng)

B.放熱得反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

C.反應(yīng)就是放熱得還就是吸熱得必須瞧反應(yīng)物與生成物所具有得總能量得相對(duì)大小

D.吸熱反應(yīng)在一定得條件下也能發(fā)生

2、已知在25℃,101kPa下，1g戰(zhàn)1加(辛烷)燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ得

熱量。表示上述反應(yīng)得熱化學(xué)方程式正確得就是

A.CH(1)+一0(g)―>8C0(g)+9H0(g)；△/片一48.40kJ?mol

8182222

；A/A-5518kJ?moF'

B.C8HI8(1)+-2Oz(g)—>8C02(g)+911,0(1)

25/、

△廬+5518kJ-mol-1

C.CsHis(1)+—O2(g)->8C02(g)+91L0；

25/、

D.CsHis(1)+■-O2(g)8C02(g)+91I20(l)；△斤一48?40kJ?mol-

3、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，A"得就是()

A.2H2(g)+02(g)===2H20(g)；2H2(g)+02(g)===2IL0(1)；A4

B.S(g)+O2(g)===SO2(g);XH\S(s)+02(g)===S0z(g);

4.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO?與液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確

得就是

()

3

-1

A.CH30H(1)+-02(g)——>C02(g)+2H20(l)；△氏+725.8kJ-mol

高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

-1

B.2CH：10H(1)+302(g)——*2C02(g)+4H2O(1)；452kJ?mol

-1

C.2cH30H(l)+30z(g)——*2C02(g)+4H20(l)；△於一725.8kJ-mol

-1

D.2cH30H(1)+302(g)——*2C02(g)+4H20(l)；△氏+1452kJ?mol

5.298K、101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)得熱化學(xué)方程式為Nz(g)+3Hz(g)彳12NH3(g)；A氏-92、38kJ-mol

一’。在該溫度下，取1molM(g)與3molH?(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng),

測(cè)得反應(yīng)放出得熱量總就是少于92、38kJ,其原因就是什么？

6.以從代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式GHz(g)+』02(g)—>2C02(g)+H20(D；△

2

年一1300kJ?molT得說法中，正確得就是()

A.當(dāng)10及個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ得能量

B.當(dāng)1爪個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ得能量

C.當(dāng)2%個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ得能量

D.當(dāng)8%個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ得能量

7、1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳與氫氣，需吸收10、94kJ得熱量，相應(yīng)得熱化學(xué)方程

式為

()

A.C+H20=C0+H2All=+10>9kJ/mol

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+10、94kJ/mol

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131,28kJ/mol

D.l/2C(s)+l/2HR(g)=l/2C0(g)+l/2H2(g)AH=+65、64kJ/mol

8.已知Imol白磷轉(zhuǎn)化成Imol紅磷，放出18、39kJ熱量，又知：P式白，s)+502=2P205(s)A

H1.4P(紅，s)+502=2P2O5(s)△H2則AHl與△1I2得關(guān)系正確得就是

()

A.AH!>AH2B.AHI<AH2C.AH,=AH2D.無法確定

【課后反思】

熱化學(xué)方程式得書寫方法及注意事項(xiàng)

1-1-2化學(xué)反應(yīng)與能量

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解反應(yīng)熱與婚變得涵義。

2、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式得意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

1、化學(xué)反應(yīng)中得能量變化，熱化學(xué)方程式得書寫；

2、AH得“+”與“-”。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

1、化學(xué)反應(yīng)中得能量變化，熱化學(xué)方程式得書寫；

2、4H得“+”與

【自主學(xué)習(xí)】

一、婚變(△!!)反應(yīng)熱

高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)還就是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物得焰差值即焙變

(△H)決定。在恒壓條件下，反應(yīng)得熱效應(yīng)等于婚變。

放熱反應(yīng)4H0吸熱反應(yīng)4H0烙變(△H)單位：KJ/mol

二、熱化學(xué)方程式

定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)得量與反應(yīng)熱得關(guān)系得化學(xué)方程式。

書寫時(shí)應(yīng)注意：

1.指明反應(yīng)時(shí)得溫度與壓強(qiáng)(對(duì)于25℃、lOlKPa時(shí)進(jìn)行得反應(yīng)，可以不注明)。

2.所有反應(yīng)物與產(chǎn)物都用括號(hào)注明它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)得狀態(tài)。

3.各物質(zhì)前得系數(shù)指實(shí)際參加反應(yīng)得物質(zhì)得量，可以就是整數(shù)也可以就是分?jǐn)?shù)。

4.單位KJ/mol中每摩爾指得就是每摩爾反應(yīng)體系，非每摩爾某物質(zhì)，其大小與反應(yīng)物得物

質(zhì)得量成正比。

5.對(duì)于可逆反應(yīng)中得指得就是正向完全進(jìn)行時(shí)得焙變。

三、燃燒熱

1、定義：25℃、lOlKPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出得熱量，叫做該物質(zhì)

得燃燒熱。

2、單位：KJ/mol

【強(qiáng)調(diào)】

(1)測(cè)定條件：25℃、lOlKPa,非標(biāo)況。

(2)量：純物質(zhì)Imol

(3)最終生成穩(wěn)定得化合物。如C-COz,H-H2O(1)

書寫燃燒熱化學(xué)方程式應(yīng)以燃燒Imol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)得化學(xué)計(jì)量數(shù)。

四、中與熱

定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中與反應(yīng)生成ImolH2O時(shí)所釋放得熱量稱為中與熱。

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽得熱化學(xué)方程式為：H'(aq)+OH(aq)==HQ(1)AH=-57、

3KJ/mol

五、化學(xué)反應(yīng)熱得計(jì)算

蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)就是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱就是相同得。即化學(xué)反應(yīng)得反應(yīng)

熱只與反應(yīng)體系得始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。

假設(shè)反應(yīng)體系得始態(tài)為S,終態(tài)為L(zhǎng),若SfL,AH<0；則L-S,AH>0,

【合作探究】

實(shí)驗(yàn)：中與熱得測(cè)定見課本第4?5頁

［思考］1、環(huán)形玻璃棒得作用______________________________________________

2、燒杯間填滿碎泡沫塑料得作用___________________________________

3、大燒杯上如不蓋硬紙板，求得得中與熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影

響”)

【歸納總結(jié)】

【當(dāng)堂檢測(cè)】

高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

1下列說法正確得就是

()

A.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

B.需要加熱才能發(fā)生得反應(yīng)一定就是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)就是放熱還就是吸熱必須瞧反應(yīng)物與生成物所具有得總能量得相對(duì)大小

D.放熱得反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

2下列說法錯(cuò)誤得就是

()

A.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前得化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)得量

B.熱化學(xué)方程式未注明溫度與壓強(qiáng)時(shí)，AH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下得數(shù)據(jù)

C.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，AH不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，AH也不相同

D.化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出得熱量與參加反應(yīng)得物質(zhì)得物質(zhì)得量成正比

3.已知：C(石墨)fC(金剛石)AH>0,則可以判斷)

A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.一樣穩(wěn)定

C.石墨比金剛石穩(wěn)定D.無法判斷

4.下列變化屬于吸熱反感得就是①液態(tài)水汽化②將膽帆加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂?/p>

④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反應(yīng)()

A.②④B.①④C.②③D.①④⑤

5.已知:2H2(g)+02(g)=2HQ⑴△H=-571、6KJ/mol,則2HzO(D=2H2(g)+02(g)；AH得說法

中正確得就是

()

A.該反應(yīng)AH大于0B.AH=-571、6KJ/mol

C.該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水分解得熱效應(yīng)D.該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

6.一定質(zhì)量得無水乙醇完全燃燒時(shí)放出得熱量為Q,它所生成得CO,用過量得飽與石灰水完全吸收

可得lOOgCaCOs沉淀，則完全燃燒Imol無水乙醇時(shí)放出得熱量就是

()

A.0、5QB.QC.2QD.5Q

【課后反思】

熱化學(xué)方程式得書寫及注意事項(xiàng)

1-2燃燒熱能源

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

理解燃燒熱得概念，認(rèn)識(shí)能源就是人類生存與發(fā)展得重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中得

重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率得實(shí)際意義。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

1、燃燒熱得概念

2、化學(xué)在解決能源危機(jī)中得重要作用

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

1、燃燒熱得概念

2、化學(xué)在解決能源危機(jī)中得重要作用

【自主學(xué)習(xí)】

1、燃燒熱得定義

2、燃燒熱與中與熱得區(qū)別與聯(lián)系理解燃燒熱得概念，認(rèn)識(shí)能源就是人類生存與發(fā)展得重要基礎(chǔ)，

了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中得重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率得實(shí)際意義。

燃燒熱與中與熱得區(qū)別與聯(lián)系_______________________________________________________________

也得燃燒熱為285、8kJ/mol所表示得含義：

【合作探究】

您就是如何理解燃燒熱得定義得？

(1)條件：_________________________________________________________________________________

(2)可燃物得用量：_______________________________________________________________________

(3)生成穩(wěn)定得氧化物：如C完全燃燒應(yīng)生成,H2燃燒生

成,S生成S02__________________________________________________

(4)單位：_________________________________________________________________________________

(5)書寫燃燒熱得熱化學(xué)方程式時(shí)，以Imol可燃物為配平標(biāo)準(zhǔn)，其余可出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

2.(1)閱讀教材指出研究物質(zhì)燃燒熱得意義。

(2)分析教材中表1T,討論應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料試舉例說明

二、能源

閱讀教材回答下列問題

1、指出能源得定義及分類。

［討論1］分析教材中資料卡片并閱讀教材討論我國(guó)能源得現(xiàn)狀如何？

［討論2］如何解決我國(guó)得能源危機(jī)問題？

⑴_(tái)______________________________________________________________________________________

⑵_______________________________________________________________________________________

⑶_________________________________________________________________________________

(4)_________________________________________________________________________________

【歸納總結(jié)】

燃燒熱與中與熱得區(qū)別與聯(lián)系

【當(dāng)堂檢測(cè)】

1.有人預(yù)言：也就是21世紀(jì)最理想得能源，其根據(jù)不正確得就是

()

A、生產(chǎn)H2得原料來源廣闊B、在等質(zhì)量得可燃?xì)怏w中，H2燃燒時(shí)放出得熱量多

C、H?易液化，攜帶方便D、燃燒時(shí)無污染

高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

2.能源與人類得生活與社會(huì)得發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源得開發(fā)與利用得說法不正確得就是

()

A.用酒精代替汽油作汽車燃料

B.隨著科技得發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源

C.在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活原料D.人類利用得能量都就是通過化學(xué)反應(yīng)獲得得

3.下列敘述正確得就是

()

A.電能就是二級(jí)能源B.水力就是二級(jí)能源C.天然氣就是一級(jí)能源

D.焦?fàn)t氣就是一級(jí)能源

4.已知：CH,(g)+2(Ug)=2元0⑴+C02(g)；AH=-890.3kJ/mol,1克氫氣與1克甲烷分別燃

燒后，放出得熱量之比約就是()

A.1：3、4B.1：1、7C.2、3：1D.4、6：1

5.關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確得就是

()

A.構(gòu)成水得氫與氧都就是可以燃燒得物質(zhì)，因此可研究在水不分解得情況下，使氫成為二級(jí)能源

B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

I).尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

【課后反思】

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱得計(jì)算

1-3化學(xué)反應(yīng)熱得計(jì)算導(dǎo)學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

理解蓋斯定律得意義，能用蓋斯定律與熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱得簡(jiǎn)單計(jì)算。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

蓋斯定律得應(yīng)用與反應(yīng)熱得計(jì)算。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

蓋斯定律得應(yīng)用與反應(yīng)熱得計(jì)算。

【自主學(xué)習(xí)】

1、蓋斯定律

閱讀教材，回答下列問題：

問題1、什么叫蓋斯定律？

問題2、化學(xué)反應(yīng)得反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

【合作探究】

觀察圖示，思考：

您登山得高度與上山得途徑就是否有關(guān)？化學(xué)反應(yīng)得反應(yīng)熱就是否與反應(yīng)得途徑有關(guān)？

高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

【歸納總結(jié)】

1、蓋斯定律得內(nèi)容

2、蓋斯定律在科學(xué)研究中得重要意義

【當(dāng)堂檢測(cè)】

1,己知：FU>=2H(g)；△H尸+431、8kJ/mol1/202<g>=0(g)；△壓=+244、3kJ/mol

2H<*>+0w=1L0(g)；△H3=-917、9kj/molH20(g)=1I2O(1)；△H.,=-44、0kj/mol

寫出ImolHz(g)與適量Oz(g)反應(yīng)生成HQ(1)得熱化學(xué)方程式。

2、已知298K時(shí)，合成匆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)=2NH：,(g)△Hl=-92、OkJ/mol,將此溫度下得0、

lmolN2與0、3moi4放在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出得熱為：

()

A、一定小于92、OkJB、一定大于92、OkJC、一定等于92、OkJD、無法

確定

3、充分燃燒一定量得丁烷，放出熱為Q、完全吸收它生成C02生成正鹽，需5moi/L得KOH溶液100mL,

則丁烷得燃燒熱為：

4、已知：Zn(s)+1/202(g)=ZnO(s)AH=-351、1kj/mol

Hg(1)+l/202(g)=Hg0(s)AH=-90、7kj/mol則可知：Zn(s)+Hg0(s)=

ZnO(s)+Hg(1)

AH3=kj/mol。則為AH3為多少？

5、已知：2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=-221kj/mol

2H2(g)+O2(g)=2H20(g)AH=-483、6kj/mol

則C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)得4日為多少？

【課后反思】

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

2-1化學(xué)反應(yīng)速率

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

1、理解化學(xué)反應(yīng)速率得概念，會(huì)定量表示化學(xué)反應(yīng)速率。

2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率得簡(jiǎn)單計(jì)算，會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率得快慢。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

1、化學(xué)反應(yīng)速率得概念及表示。

2、化學(xué)反應(yīng)速率得簡(jiǎn)單計(jì)算及比較化學(xué)反應(yīng)速率得快慢。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)速率得簡(jiǎn)單計(jì)算

【自主學(xué)習(xí)】

1.化學(xué)反應(yīng)速率就是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得物理量。通常用單位時(shí)間

得減少或得增加來表示。

其數(shù)學(xué)表達(dá)式為「=*或

△c表示,常用單位,

△力表示,常用單位。

2.化學(xué)反應(yīng)速率得特點(diǎn)

(1)同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度得改變量表示速率，數(shù)值可能,但表示得意義?

(2)用各物質(zhì)表示得化學(xué)反應(yīng)速率得數(shù)值之比等于該化學(xué)方程式中之比。

3、測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率得常用方法

(1)量氣法

對(duì)于反應(yīng)2H2。2=2比0+02t,可測(cè)量反應(yīng)中唯一得氣體產(chǎn)物氧氣在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)得體積變化。

⑵比色法

由于物質(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)得光得吸收性能不同，因此可以通過來測(cè)定參與反應(yīng)得某一物質(zhì)得

濃度。例如，在丙酮得溟化反應(yīng)過程中：CH：,COCIh+Bn-CH3coClbBr+HBr有色反應(yīng)物Bn吸收波長(zhǎng)

為450nm得光波，因此可用分光光度計(jì)測(cè)量溶液對(duì)該波長(zhǎng)光波得吸光度，據(jù)此計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)電導(dǎo)法

根據(jù)離子導(dǎo)電能力得差異，通過得變化測(cè)定反應(yīng)物中離子濃度得變化，進(jìn)而計(jì)算化學(xué)反

應(yīng)速率。例如，在乙酸乙酯皂化反應(yīng)中：CLCoocwk+oi「一cihaxr+CzHQH

由于得電導(dǎo)遠(yuǎn)大于CH￡OO-得電導(dǎo)，可以利用電導(dǎo)儀測(cè)量出溶液電導(dǎo)得變化，據(jù)此求得0k濃度

得變化，進(jìn)而求得化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)此外,_______技術(shù)也已應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)速率得測(cè)定。

4.判斷正誤，正確得劃“，錯(cuò)誤得劃“X”。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率就是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢得物理量()

(2)升高溫度，吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)得反應(yīng)速率都增大()

(3)鎂、鐵分別與相同體積、相同濃度得鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生氣泡比鐵快()

(4)相同形狀與大小得銅片分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，濃硝酸產(chǎn)生氣體較快()

(5)過氧化氫溶液中，加入少量MnO?后，產(chǎn)生得速率加快()

(6)鋁片放入少量得鹽酸溶液中，產(chǎn)生氣泡得快慢程度始終相同()

【合作探究】

1.按下列要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，比較反應(yīng)速率得大小。

①將0、3g鎂加入50mL2mol?鹽酸中

②將0、3g鎂加入50mL1mol鹽酸中

(1)兩實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣泡較快得就是—，鎂粉完全溶解所需時(shí)間得大小關(guān)系就是—，反應(yīng)速率得大小

關(guān)系就是。

高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

(2)下列方法中能夠表示上述實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)速率得就是()

A.單位時(shí)間內(nèi)鹽酸溶液得物質(zhì)得量濃度變化

B.單位時(shí)間內(nèi)氯化鎂溶液得物質(zhì)得量濃度變化

C.單位時(shí)間內(nèi)鎂得質(zhì)量變化

D.單位時(shí)間內(nèi)鎂得物質(zhì)得量變化

⑶若用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度得減小(或氯化鎂濃度得增大)來表示上述反應(yīng)得速率，需

要，并利用關(guān)系式計(jì)算。

2.在一個(gè)體積為2L得密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2so2+O2-2s03,經(jīng)5s后，測(cè)得S0、得物質(zhì)得量為

0、8mol,填寫下表：

有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)S03

so2。2

物質(zhì)得量變化(mol)0、80、40、8

物質(zhì)得量濃度變化(mol0、40、20、4

化學(xué)反應(yīng)速率(mol?L??s-1)0、080、040、08

速率之比/(SO?)：。(。2)：r(SO.0=_______

【歸納總結(jié)】

(1)一般來說，隨著反應(yīng)得逐漸進(jìn)行，反應(yīng)物濃度會(huì)逐漸，化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)逐漸—o

因此，化學(xué)反應(yīng)速率通常就是指某一段時(shí)間內(nèi)得—反應(yīng)速率，而不就是—反應(yīng)速率。

(2)在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其—可能相同也可能不相同，但表示

得—相同。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，在『得后面將該物質(zhì)得

用括號(hào)括起來。

(3)用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)得量濃度變化之比=物質(zhì)得量變

化之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(4)用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體與溶液中得溶質(zhì)，不適用于固體與純液體。

(5)如何比較同一反應(yīng)得反應(yīng)速率大小

一瞧：瞧化學(xué)反應(yīng)速率得單位就是否一致，若不一致，則_______________________________o

二化：將不同物質(zhì)得化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為。

三比較：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小。

【當(dāng)堂檢測(cè)】

1.反應(yīng)：4N%(g)+50z(g)熊化劑MNO(g)+6HQ(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣得

△

物質(zhì)得量增加了0、451noi，則此反應(yīng)得平均速率三(X)可表示為()

A^v(NH3)=0>010mol?L-1?s-1

-1-1

B、v(02)=0、0010mol?L?s

C、v(NO)=0、0010mol?L-1?s-1

D、v(H2O)=0、045mol?L-1?s-1

2.把0、6molX氣體與0、6molY氣體混合于2L得容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=

/?1(g)+2W(g),5min末生成0、2molW,若測(cè)得以I得濃度變化表示得平均反應(yīng)速率為0、01mol?L

7?min-1,則化學(xué)反應(yīng)方程式中得〃值為()

A.4B.3C.2D.1

高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

3.反應(yīng)：2s0Kg)+()2(g)」皿Z2s0：,(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SOa得濃度增加了0、4mol-L-1,在這段

△

時(shí)間內(nèi)用。2表示得反應(yīng)速率為0、04mol-L-1?s-1,則這段時(shí)間為

()

A.0>1sB.2、5sC.10sD.5s

4.一定溫度下，向一個(gè)容積為2L得真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1molN2與3mol4,

發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3Hz(g)逐運(yùn)直鼻2NH3(g),3min后測(cè)得密閉容器內(nèi)得壓強(qiáng)就是起始時(shí)得0、

催化劑

9倍，在止匕時(shí)間內(nèi)V(H2)就是

()

A.0、2mol?L-1?min-1B.0、6mol?L-1?min-1

C.0、1mol?L1?min1D.0^3mol,L1?min1

5.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)得光得照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所

示，計(jì)算反應(yīng)4?8min間得平均反應(yīng)速率與推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物得濃度，結(jié)果應(yīng)就是()

6810

反應(yīng)時(shí)間/min

2umoI*Lm?2

A.X1n-1

B.2、5umol??mirT'與2、5umol?L

C.3、0Umol,L',min”與3、0umol?L1

D.5、0umol,L1,min13,0umol,L1

6.一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體得物質(zhì)得量隨反應(yīng)時(shí)

變

線

間

化

得

女

右

敘

述

中

正

確

得

就

是

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下

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mol4!

-Y

2■!

A"2"_時(shí)間/min

_

A.反應(yīng)得化學(xué)方程式為B.巾時(shí)，Y得濃度就是X濃度得1、5倍

C.友時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D.G時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

7、反應(yīng)A(g)++2D(g)在四種不同情況下得反應(yīng)速率，分別為

①％=0、015mol,L1?s②年=0、06mol,L-1,s-1

③咋=0、04mol,L1,s'④玲=2、7mol,L,min

該反應(yīng)得快慢順序?yàn)?填序號(hào))o

8.某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)得變化曲線如圖所示:

高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

物質(zhì)的址/mcl

由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)得化學(xué)方程式：____________________________________________________________

反應(yīng)開始至2min末Z得平均反應(yīng)速率為：________________________________________________________

【課后反思】

第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素

2-2影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解有效碰撞理論。

2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率得影響。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率得影響。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

能利用有效碰撞理論解釋相關(guān)規(guī)律。

【自主學(xué)習(xí)】

一、有效碰撞理論

（1）有效碰撞：能夠發(fā)生___________得碰撞。

（2）能夠發(fā)生有效碰撞得分子，必須具備：①；②

。有效碰撞就是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得充分條件。

（3）活化分子：能夠發(fā)生_____________得分子，但活化分子得每一次碰撞，不一定都就是有效碰撞,

即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（4）活化能：o

【強(qiáng)調(diào)】化學(xué)反應(yīng)得快慢本質(zhì)上就是由單位體積內(nèi)得活化分子數(shù)決定得，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越

多，則化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之則慢。

【思考】①增加活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率就是否加快？

②增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率就是否加快？

【強(qiáng)調(diào)】在其她條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能就是：

①參加反應(yīng)得分子得能量普遍較低；

②單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)少；

③反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小。

【回顧】影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素，有哪些？

廠內(nèi)因：反應(yīng)物得性質(zhì)（主要因素）：物質(zhì)本身具有得性質(zhì)

影

響＜農(nóng)度

因壓強(qiáng)

LY

高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案

素外因溫度

催化劑

【合作探究】

一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率得影響：

課本巳。頁觀察實(shí)驗(yàn)2-2,得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率就是如何影響得？并用有效碰撞模型解釋？

規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物得濃度，可以