2018高考化學(xué)三月（二輪）課外自練（8）及答案

2018高考化學(xué)三月（二輪）課外自練（8）及答案一、選擇題1．化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的解析：物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正確；2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/(L·min)是2min內(nèi)的平均速率，C錯(cuò)誤；B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯(cuò)誤。答案：B2．下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)①0.5mol·L－120塊狀②0.5mol·L－120粉末狀③1mol·L－135塊狀④2mol·L－135粉末狀A(yù).①B．②C．③D．④解析：溫度越高，濃度越大，接觸面積大，則反應(yīng)速度越大，D項(xiàng)符合題意。答案：D3．25℃①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說法中正確的是()A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值都變小D．③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大解析：A選項(xiàng)，稀釋后c(NH3·H2O)＝0.001mol·L－1，一水合氨是弱電解質(zhì)，c(OH－)<0.001mol·L－1，pH<11，錯(cuò)誤；等體積②④混合，因?yàn)榘彼臐舛冗h(yuǎn)大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CH3COONa水解顯堿性，加入CH3COONa固體，使NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－平衡左移，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值都增大，錯(cuò)誤；稀釋后③④溶液中pH分別為3、5，D選項(xiàng)正確。答案：D4．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體解析：A項(xiàng)，容量瓶的精確度受溫度的影響，不能烘干，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使用酸式滴定管時(shí)為減小誤差，首先用蒸餾水洗凈，然后用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗，正確；C項(xiàng)，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)多消耗標(biāo)準(zhǔn)液，使結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容量瓶加水加多后吸出，會(huì)吸出溶質(zhì)，使結(jié)果偏低，錯(cuò)誤。答案：B5．某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比為()A．3：9：4B．1：4：2C．2：9：4D．3：8：4解析：A粒子數(shù)為6×eq\f(1,12)＝eq\f(1,2)；B粒子數(shù)為6×eq\f(1,4)＋3×eq\f(1,6)＝2；C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為eq\f(1,2)：2：1＝1：4：2。答案：B二、非選擇題1．已知鍵能：N≡N945kJ·mol－1，H—H436kJ·mol－1，N—H391kJ·mol－1。則氮?dú)狻錃夂铣砂钡臒峄瘜W(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。答案N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1解析①已知鍵能：N≡N945kJ·mol－1，H—H436kJ·mol－1，N—H391kJ·mol－1，則N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝(945kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1)－(6×391kJ·mol－1)＝－93kJ·mol－1，故氮?dú)?、氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。2．工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up12(催化劑),\s\do10(高溫、高壓))2NH3(g)。(1)已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，N—H鍵的鍵能為391kJ·mol－1，NN鍵的鍵能是945.6kJ·mol－1，則上述反應(yīng)的ΔH＝__________________。(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：__________________________。若反應(yīng)方程式改寫為：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)，在該溫度下的平衡常數(shù)K1＝__________________(用K表示)(3)在773K時(shí)，分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mol·L－1、3mol·L－1、3mol·L－1，則此時(shí)v正________v逆。(填“大于”“小于”或“等于”)②由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度—時(shí)間”的關(guān)系可用下圖中的曲線表示，表示c(N2)－t的曲線是________。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)－t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________。解析：(1)根據(jù)ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)，知ΔH＝945.6kJ·mol－1＋436kJ·mol－1×3－391kJ·mol－1×6＝－92.4kJ·mol－1。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)，K1＝eq\f(cNH3,c\f(1,2)N2·c\f(3,2)H2)＝[eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)]＝K。(3)①該溫度下，25min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)＝1mol·L－1、c(H2)＝3mol·L－1、c(NH3)＝2mol·L－1，則K＝eq\f(22,1×33)＝eq\f(4,27)。在該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2和NH3的濃度均為3mol·L－1，則QC＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)＝eq\f(32,3×33)＝eq\f(1,9)<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v正大于v逆。②起始充入4molN2和12molH2，相當(dāng)于將充入2molN2和6molH2的兩個(gè)容器“壓縮”為一個(gè)容器，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則