天津市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

天津市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單項選擇題（每題只有一個選項符合題意，1-12每題3分，共36分，）1．下列說法中不正確的是（）A．任何化學反應都有新物質生成，且伴有能量變化B．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化C．根據反應物和生成物所具有總能量的大小判斷反應是吸熱反應還是放熱反應D．若某反應中反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應是放熱反應2．下列反應屬于吸熱反應的是（）A．CaO+B．Mg+C．HND．Ba3．在生產、生活中，下列措施不是用來調控化學反應速率的是（）A．洗衣粉中添加酶 B．將鮮肉存放在冰箱中C．食品包裝袋內放置抗氧劑 D．冶鐵時將鐵礦石粉碎4．對于可逆反應mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數[φ(C)]在不同溫度（T）和不同壓強（p）下隨時間（t）的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大B．該反應的ΔH<0C．化學方程式中，n>e+fD．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動5．在3A(s)+2B(g)?C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v(C)=0.8mol?LC．v(A)=0.5mol?L6．下列說法錯誤的是（）A．H2(g)+ClB．C(金剛石，s)????????C．Al與稀硫酸反應制取H2D．反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，該反應是放熱反應7．對于反應：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+A．到達平衡后，通入CO氣體，正反應速率逐漸增大B．到達平衡后，通入COC．升高體系溫度，平衡常數K增大D．增大體系壓強，平衡常數K不變8．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生如下反應：A．往上述溶液中滴入FeB．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液紅色變淺C．往上述溶液中加入鐵粉，溶液紅色加深D．往上述溶液中滴入NH9．反應I：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數為KA．K1=1K22 B．K10．相同溫度下，下列溶液按pH由小到大順序排列的是（）①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LCH3COOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液A．①②③④ B．②①③④ C．①③②④ D．④③②①11．室溫下，下列事實不能說明NHA．0.B．0.C．向0.1mol?LD．相同條件下，濃度均為0.12．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(s)，12s時生成C的物質的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是（）A．12s時，B的轉化率為40%B．0~2s內，D的平均反應速率為0C．化學計量系數之比b：c=1D．圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率二、填空題（共64分）13．研究化學反應中的能量變化對生產、生活有重要的意義。（1）某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH31molNH4+(aq)全部被氧化成NO3（2）已知H2(g)+Br2(I)物質HBHBr(g)鍵能/kJ/mol436200a則表中a=。（3）已知：常溫下，1gCH4在足量的氧氣中完全燃燒時放出55.6kJ熱量，請寫出該反應燃燒熱化學方程式：（4）高爐煉鐵基本反應：Fe2O（5）已知：N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH1=+180若某反應（反應物與生成物均為氣體）的平衡常數表達式為K=c(N214．在常溫下對反應2NO(g)+2CO(g)?N（1）若將3molNO和2molCO通入10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應，各組分的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。圖1①圖中曲線A表示（填“NO”“CO”“N2”或“CO2②在0~4min內NO的平均反應速率，v(NO)=，4min末N2的濃度為③4min末，采用下列措施一定能加快上述反應速率的是（填標號）。A．升高體系的溫度

B．充入一定量的OC．將容器體積變?yōu)?L

D．充入一定量氦氣（2）下列敘述能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。a．容器內壓強保持不變b．NO(g)與CO(g)的物質的量之比為1：1c．氣體的密度保持不變d．氣體的平均相對分子質量保持不變（3）根據圖1數據計算該反應的平衡常數數值K=。15．含鉑、銠等活性成分的催化劑能促使汽車尾氣中的NO、CO快速轉化為無毒氣體，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)?2CO（1）為了測定在催化劑作用下的反應速率，在某溫度下，用二氧化碳傳感器測得不同時間的CO時間/s0306090120150c(C036788前2min內的平均反應速率v(NO)=。0~30s和30~60s時間段內反應速率變化的主要原因是。（2）為了分別驗證不同條件對化學反應速率的影響，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表格中。實驗編號T/℃c(NO)c(C催化劑類型I32014鉑銠IITc4稀土III2601c鉑銠①實驗I、III的目的是，故c2=②對比實驗II、III，改變的條件是，故T1=，c16．一定溫度下，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO時間/min12345n(1.51.21.11.01.0（1）①0~2min內，v(SO②達到平衡時SO3（2）已知可逆反應：2NO2(g)(紅綜色)?N2O4(g)(無色)，正反應為放熱反應。將裝有（3）在一定溫度下，取一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示：請回答下列問題：①“O”點導電能力為0，說明冰醋酸沒有電離，也說明了電解質發(fā)生電離的條件之一是。寫出醋酸的電離方程式。②a、b、c三點對應的溶液中，c(H+)最大的是③a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.化學反應一定有新物質的生成，并且一定伴有能量的變化，A選項是正確的；

B.并不是所有的化學反應中的能量變化都是熱量的形式，可能還有電能、光能等，B選項是錯誤的；

C.可以根據反應物的總能量和生成物的總能量來判斷反應是吸熱還是放熱，C選項是正確的；

D.反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量時，屬于放熱反應，D選項是正確的。

故答案為：B。

【分析】A.化學反應一定有新物質的生成，并且一定伴有能量的變化；

B.原電池中的變化屬于化學變化，該過程可以將化學能轉化為電能；

C.反應物的生成物的總能量大小可以判斷該反應屬于吸熱還是放熱；

D.反應物總能量小于生成物總能量時屬于吸熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量時，屬于放熱反應。2．【答案】D【解析】【解答】A.CaO+H2O????????__Ca(OH)2屬于放熱反應，A選項是錯誤的；

3．【答案】C【解析】【解答】A.酶屬于催化劑，催化劑可以加快化學反應速率，A選項是來調控化學反應速率的，不符合題意；

B.鮮肉放置在冰箱中，可以降溫，減小反應速率，B選項是來調控化學反應速率的，不符合題意；

C.食品中的抗氧化劑，是用來防止食品被氧化的，不是調控化學反應速率的，C選項符合題意；

D.冶鐵時將鐵礦石粉碎可以增大反應物的接觸面積，可以加快反應速率，D選項是來調控化學反應速率的，不符合題意。

故答案為：C。

【分析】可以影響化學反應速率的因素有催化劑、溫度、反應物的濃度以及固體反應物的接觸面積等。4．【答案】B【解析】【解答】A.催化劑不會改變反應的限度，A選項是錯誤的；

B.在第一個圖像中，T2溫度下反應先達到平衡狀態(tài)，說明T2的溫度大于T1，T2溫度下C的體積分數小，這說明，升高溫度，平衡逆向移動，這說明該反應屬于放熱反應，B選項是正確的；

C.根據第二個圖像，知，在P2時反應速率較快，先達到平衡，但是P2壓強下，C達到平衡時的體積分數較小，著說明加壓會使平衡逆移，說明該反應是氣體體積擴大的反應，C選項是錯誤的；

D.A是固體，增加A的用量不會影響反應進行的方向。D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.催化劑可以通過降低活化能來加快反應速率，但是無法改變反應的限度；

B.吸熱反應，升高溫度，平衡正移，放熱反應，升高溫度，平衡會逆移；

C.對于氣體計量數和不相等的反應，加壓會使平衡向氣體計量數和小的反向移動；反之減壓則會向氣體計量數和增大的方向移動；

D.固體反應物的濃度可以看作是一個常數，那么改變固體反應物的用來不會改變反應進行的方向。5．【答案】A【解析】【解答】都用C來表示反應速率。A為v(C)=0.8mol?L?1?6．【答案】C【解析】【解答】A.反應物和生成物相同，反應熱就相同，A選項是正確的；

B.該反應說明石墨的能量更低，所以石墨更穩(wěn)定，B選項是正確的；

C.濃硫酸于鋁會發(fā)生鈍化反應，不會放出氫氣，C選項是錯誤的；

D.反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，該反應是放熱反應，D選項是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.反應熱的大小與反應在何條件下進行的無關，只與反應物和生成物的種類和狀態(tài)有關。

B.物質內部蘊含的能量越低，物質就越穩(wěn)定。

C.將稀硫酸改為濃硫酸后反應的實質就改變了；

D.反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是該反應的反應熱，反應熱小于0時即為放熱反應。7．【答案】D【解析】【解答】A.到達平衡后，通入CO氣體，正逆反應速率都增大，A選項是錯誤的；

B.到達平衡后，通入CO2氣體，正逆反應速率都增大，B選項是錯誤的；

C.該反應是放熱反應，升高溫度后，平衡常數K會減小，C選項是錯誤的；

D.壓強對平衡常數無影響，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】增大反應物的濃度或者增大生成物的濃度，無論是正反應還是逆反應的速率都是增大的。8．【答案】B【解析】【解答】A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，會使平衡正移，溶液顏色加深，A選項是錯誤的；

B.NaOH溶液會與Fe3+，反應生成Fe（OH）3沉淀，平衡正移，則生成的Fe（SCN）3濃度會減小，B選項是正確的；

C.往上述溶液中加入鐵粉，Fe粉會和Fe3+反應生成Fe2+，平衡會向逆反應進行，C選項是錯誤的；

D.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，平衡會正移，溶液顏色會加深，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.增大反應物的濃度，平衡會正移；

B.NaOH溶液會與Fe9．【答案】A【解析】【解答】反應I的平衡常數的表達式：K1=c2（SO3）c2（SO2）×c（10．【答案】B【解析】【解答】①0.1mol/LHCl溶液，pH=1，②0.1mol/LH2SO4溶液，pH<1，③CH3COOH為一元弱酸部分電離，0.1mol/LCH3COOH溶液7>pH>1，④CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7，故pH由小到大順序：②①③④，B項符合題意；故答案為：B。

【分析】溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，根據溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定

溶液中pH大小，當物質的量濃度相同時，溶液的pH：多元強酸的pH<一元強酸的pH<強酸弱堿鹽的pH<強酸強堿鹽的pH<強堿弱酸鹽的pH<一元強堿的pH<多元弱堿的pH，根據物質顯酸堿性的原因來分析溶液的pH，①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液先計算溶液中氫離子濃度，再根據pH=-lgc(H+)計算溶液的pH，然后按照pH由小到大順序排列，③0.1mol/LCH3COOH溶液注意弱電解質在水溶液里不完全電離，據此分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A.0.1mol/L一元強堿由于是完全電離，所以pH值應該為13，但是0.1mol?L?1NH3?H2O溶液的pH小于13，說明一水合氨不是完全電離，屬于弱電解質，A選項不符合題意；

B.強酸強堿鹽不會水解，但是NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，說明NH4+水解顯酸性，說明一水合氨是弱堿，屬于弱電解質，B選項不符合題意；

C.向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入溶液產生白色沉淀，只能說明NH3·H2O會電離出OH-，但是無法說明NH3·H2O是不是完全電離，C選項是符合題意的；

D.相同條件下，濃度均為0.1mol?L?1的NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱，說明氨水是不完全電離的，可以證明NH312．【答案】A【解析】【解答】A.根據圖像以及表達式可以看出B在12s時濃度為0.3mol/L，起始濃度為0.5mol/L，所以12s時，B的轉化率為40%，A選項是正確的；

B.D是固體物質，不能用固體來表示反應速率，B選項是錯誤的；

C.根據12s時A和B的濃度變化值，A變化0.6mol/L，B變化0.2mol/L，可見b=1，12s時生成C的物質的量為0.8mol，則C的濃度為0.4mol/L，c=2，b：c=1：2，2v（B）=v（c），C選項是錯誤的；

D.圖中兩曲線相交時，反應還未達到平衡狀態(tài)，所以A的消耗速率不等于A的生成速率，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.物質的轉化率等于反應掉的濃度比上起始濃度；

B.固體物質的濃度可以看作是一個定值，因此不能用固體物質來表示反應的速率；

C.反應物的系數之比就等于濃度變化值得比；

D.在反應達到平衡時，正逆反應速率相等，同一物質的消耗速率才等于生成速率，但是交點處顯然B和A的濃度還在發(fā)生變化，反應并未到達平衡狀態(tài)。13．【答案】（1）放出；346；NH4（2）369（3）CH4（4）K=（5）2NO(g)+2CO(g)?N2【解析】【解答】（1）根據反應圖像可知：1molNH4+(aq)全部被氧化成NO3?(aq)是放熱過程；放出的熱量是第一步和第二步反應的總的能量變化，為-273+（-73）=-346kJ；熱化學方程式為：NH4+(aq)+2O2(g)????????__NO3?(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=?346kJ?mol?1；

（2）利用鍵能可以計算反應熱：反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能等于反應熱：即436+200+30-2a=-72，解得a=369；

14．【答案】（1）NO；CO2；0.（2）ad（3）1.25【解析】【解答】（1）①根據濃度變化值，可知曲線A代表的是NO，曲線C是生成物，且斜率更大，所以C是CO2；

②在0~4min內NO的平均反應速率，v(NO)=0.3-0.24=0.025mol?L?1?min?1；4min末N2的濃度是CO2濃度的一半，即0.05mol?1?L?1；

③升溫一定可以加快反應速率；縮小體積會使各組分的濃度增大，速率會加快；AC符合題意。

故答案為：AC。

（2）a該反應中壓強是不斷改變的，所以當壓強不變代表已達平衡；

b.NO和CO的物質的量之比不能作為平衡狀態(tài)的判斷標準；

C.反應中所有的物質都是氣體，且反應條件是恒容，所以氣體的質