重慶市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

重慶市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列水溶液呈堿性的鹽是（）A．KOH B．Ca(HCO3)2 2．下列基態(tài)粒子化學用語表達正確的是（）A．F的最高能級的電子云輪廓圖：B．O2?的電子排布圖：C．Br原子的價層電子排布式：4D．Cr的簡化電子排布式：[3．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，說法不正確的是（）A．工業(yè)上可利用TiCl4B．Na2SC．除去CuCl2溶液中的FeD．配制FeCl3溶液時，先將4．以CO2和NH3為原料合成尿素反應(yīng)分兩步完成，ⅰ.CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ.H2NCOONH4分解生成尿素，總反應(yīng)為：2NHA．第一步ΔS＜0B．第二步活化能大于第一步C．△H=+87.5kJ?mol-1D．升高溫度，總反應(yīng)反應(yīng)物活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大5．下列表述正確的是（）A．2p能級的三個軌道相互垂直，能量相等B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．基態(tài)S原子有16種空間運動狀態(tài)不同的電子D．第ⅦA族元素從上到下氫化物水溶液酸性逐漸減弱6．下列熱化學相關(guān)的描述正確的是（）A．H2(gB．已知S(g)+O2(gC．表示NH3的燃燒熱：4ND．一定條件下N2(g)+3H2(7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．30℃時，2LpH=6的NH4Cl溶液中，水電離出的B．電解精煉粗銅，陽極溶解64g銅時，外電路中通過的電子數(shù)目為2C．c(Cl?)為0.D．常溫下，1L0.1mol/LCH38．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A．常溫下，0.2molB．將NaCl溶液從常溫加熱到80℃，溶液仍呈中性，但pH<7C．常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，c(CD．常溫下，pH相同的CH3COONa9．下列裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┘滓冶．甲：測定KI溶液濃度B．乙：利用犧牲陽極法來防止鋼鐵輸水管的腐蝕C．丙：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D．?。簻y定Zn和稀硫酸反應(yīng)的速率10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能級不同軌道都有電子且自旋方向相同，Y的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Z的核外電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）A．電負性：Y>X>W>ZB．第一電離能：Z>X>YC．W與Y形成的化合物一定只含極性共價鍵D．原子半徑：W>X>Y11．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向平衡體系FeCl3+3KSCN溶液的顏色變淺生成物濃度增加，平衡逆向移動B取2mL0.1mol/LAgNO產(chǎn)生黃色沉淀KC向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/有氣泡產(chǎn)生CH3COOH的KaD惰性電極電解氯化銅溶液，并用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗陽極產(chǎn)生的氣體試紙先變藍后褪色陽極有氯氣產(chǎn)生且氯氣具有漂白性A．A B．B C．C D．D12．室溫時，用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定同濃度20mL的NH4HSO4溶液(稀溶液中不考慮氨水的分解導(dǎo)致氨的逸出)。下列說法錯誤的是（）A．滴定過程中，溶液中c(SOB．V(NaOHC．V(NaOHD．V(NaOH)分別為20mL13．雙膜堿性多硫化物空氣液流二次電池工作原理如下圖所示，電極Ⅰ為摻雜Na2SA．離子交換膜a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜B．放電時，中間儲液器中NaOH的濃度不斷減小C．充電時，電極Ⅰ發(fā)生的電極反應(yīng)為：SD．充電時，電路中每通過1mol電子，陽極室溶液質(zhì)量理論上增加9g14．在起始溫度均為T℃、容積均為1L的密閉容器X(恒溫)、Y(絕熱)中均加入0.1molA和0.4molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)A．曲線M表示容器Y中A的轉(zhuǎn)化率變化B．容器Y在0?200s內(nèi)的化學反應(yīng)速率為vC．P點與Q點平衡常數(shù)：KD．T℃時，K=二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15．光伏材料又稱太陽能材料，能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能。可作太陽能電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。（1）元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置是。（2）P、S、Ga元素的電負性從大到小的順序為。（3）As元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一電離能，原因是。（4）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅶ族元素基態(tài)原子的核外電子排布式（5）第四周期中4s軌道半充滿的元素共有種。（6）太陽能電池材料的很多金屬元素在枃灼燒時會產(chǎn)生特殊的火焰顏色，產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因為基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子后，電子再躍遷到(選填“較高”或“較低”)能基狀態(tài)時釋放能量。16．氮是一種重要的化工原料，電化學合成氮在工業(yè)上起著相當重要的作用，某合成裝置如圖所示：（1）該電化學裝置為(選填“原電池”或“電解池”)，b極室為(填“陰”或“陽”)極室。（2）陰極室發(fā)生的電極反應(yīng)為。（3）該裝置中質(zhì)子交換膜的兩個作用分別是分離電極產(chǎn)物和。（4）該裝置工作時質(zhì)子由極室移向極室移動(用a、b表示)（5）若b極室產(chǎn)生的O2在標準狀況下的體積為336L，a極室中通入相同條件下N2的總體積為672L，則N217．用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)Ⅰ.準備標準溶液a．準確稱取AgNO3基準物4.b．配制并標定100mL0.Ⅱ.滴定待測溶液a．取待測NaI溶液25.b．加入25.00mL0.1000mol/c．加入NHd．用0.1000mol/e．重復(fù)上述操作2~實驗序號123消耗NH410.2410.029.98f．數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的玻璃儀器除燒杯、量筒和玻璃棒外，還有兩種分別是、（2）應(yīng)在pH<0.5的條件下進行滴定，其目的是（3）若過程Ⅱ中b和c兩步操作顛倒將無法指示反應(yīng)終點的原因是。(用離子方程式表示)（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象是。（5）由上述實驗數(shù)據(jù)測得c(I?（6）若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則使c(18．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子NAFF開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol/L)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是除去油脂和。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）“轉(zhuǎn)化”中可替代H2A．酸性KMnO4溶液 C．硝酸 D．新制氯水（3）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的KSp=。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為（4）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是。19．Ⅰ.碳氧化物有助于人們對氮及其化合物的處理。（1）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2A．體系壓強不變 B．體系溫度不變C．混合氣體密度不變 D．v（2）CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(總反應(yīng)：CO(g)+N2O(g)?（3）已知：CO(g)+NA．升溫 B．恒容時，再充入COC．恒容時，再充入N2O D．恒壓時，再充入N（4）Ⅱ.已知4CO(g對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件(溫度T1A． B．C． D．（5）某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料。甲：NO20.2mol，CO0①N2的平衡體積分數(shù)：甲②若甲中起始壓強為p0，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的Kp=

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、KOH溶液呈堿性，但KOH為堿，不屬于鹽，故A不符合題意；

B、Ca(HCO3)2為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故B符合題意；

C、MgCl2為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故C不符合題意；

2．【答案】C【解析】【解答】A、F為9號元素，基態(tài)F原子核外電子排布式為1s22s22p5，最高能級的電子位于2p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴形，故A錯誤；

B、該排布圖2p軌道上的電子自旋方向相同，違反泡利原理，故B錯誤；

C、Br為35號元素，基態(tài)Br的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5，則其價層電子排布式為4s24p5，故C正確；

D、Cr為24號元素，其簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、F原子核外電子排布式為1s22s22p5；

3．【答案】B【解析】【解答】A、TiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2·xH2O↓+4HCl，則工業(yè)上可利用TiCl4水解制備TiO2，故A不符合題意；

B、Na2SO3具有還原性，易被氧化為Na2SO4，Na2SO3水溶液蒸發(fā)結(jié)晶不能得到Na2SO3固體，故B符合題意；

C、Fe3+水解產(chǎn)生氫離子和氫氧化鐵沉淀，CuO消耗產(chǎn)生的氫離子，使鐵離子的水解平衡正向移動，除去CuCl4．【答案】C【解析】【解答】A、第一步反應(yīng)為CO2和NH3生成H2NCOONH4，該反應(yīng)的ΔS＜0，故A不符合題意；

B、由圖可知，第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步活化能大于第一步，故B不符合題意；

C、由分析可知，ΔH=72kJ/mol-159.5kJ/mol=-87.5kJ/mol，故C符合題意；

D、升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，分子有效碰撞的機會增大，化學反應(yīng)速率增大，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、CO2和NH3生成H2NCOONH4的過程中，體系混亂度降低；

B、第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

C、2NH3(5．【答案】A【解析】【解答】A、2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2pz軌道的能量相同，故A正確；

B、最外層電子數(shù)為2的元素不一定都分布在s區(qū)，如He屬于p區(qū)，ⅡB族屬于ds區(qū)，故B錯誤；

C、S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，S原子核外電子填充了9個原子軌道，則S原子核外共有9種不同空間運動狀態(tài)的電子，故C錯誤；

D、第ⅦA族元素，自上而下，非金屬性逐漸減弱，形成的氫化物電離程度逐漸增大，酸性逐漸增強，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、同一能級的不同軌道的能量相同；

B、最外層電子數(shù)為2的元素不一定都分布在s區(qū)；

C、電子填充了幾個不同原子軌道數(shù)就有幾種空間運動狀態(tài)；

D、元素的非金屬性越強，元素與H原子之間的鍵能越大，越不易電離，其酸性越弱。6．【答案】B【解析】【解答】A、ΔH只與反應(yīng)物和生成物的能量差決定，與反應(yīng)條件無關(guān)，則在光照和點燃條件下ΔH相同，故A錯誤；

B、氣態(tài)二氧化硫轉(zhuǎn)化為液態(tài)二氧化硫放出熱量，則ΔH1<ΔH2，故B正確；

C、根據(jù)燃燒熱的概念可知，表示NH3的燃燒熱的熱化學方程式，NH3的系數(shù)為1，且水因為液態(tài)，故C錯誤；

D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能徹底轉(zhuǎn)化，一定條件下N2(g)+3H2(g)?2N7．【答案】B【解析】【解答】A、2LpH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)=10-6mol/L，則水電離出的H+數(shù)目為2×10?6NA，故A不符合題意；

B、電解精煉粗銅，陽極有比銅更活潑的金屬放電，因此陽極溶解64g銅時，外電路中通過的電子數(shù)目大于2NA，故B符合題意；

C、新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO?H++ClO-，則c(Cl?)=c(ClO-)+c(HClO)，c(Cl?)為0.1mol/L的1L新制氯水中次氯酸分子與次氯酸根離子數(shù)目之和為0.1NA，故C不符合題意；

D、CH3COO?與NH4+在溶液中都會發(fā)生水解，則常溫下，1L0.1mol/LCH8．【答案】D【解析】【解答】A、磷酸為弱酸，加水稀釋促進磷酸的電離，則加水至原體積的兩倍，pH>1，故A不符合題意；

B、加熱促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH<7，但c(OH-)=c(H+)，溶液仍呈中性，故B不符合題意；

C、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，氫離子濃度相同，則c(Cl?)=c(CH3COO?)，故C不符合題意；

D、NaOH為堿，直接電離產(chǎn)生OH-，CH3COONa水解產(chǎn)生OH-，pH相同時，CH9．【答案】B【解析】【解答】A、溴水具有強氧化性，會腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管盛裝，該裝置不能達到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；

B、Mg比Fe活潑，構(gòu)成原電池時Mg作負極，利用犧牲陽極法來防止鋼鐵輸水管的腐蝕，該裝置能達到實驗?zāi)康?，故B符合題意；

C、大小燒杯口應(yīng)保持相平，否則會導(dǎo)致熱量損失，造成誤差，該裝置不能達到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；

D、該裝置中產(chǎn)生的氫氣從長頸漏斗逸出，不能用注射器收集，應(yīng)用分液漏斗滴加稀硫酸，該裝置不能達到實驗?zāi)康模蔇不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、溴水會腐蝕橡膠；

B、Mg比Fe活潑，構(gòu)成原電池時Mg作負極；

C、測定中和熱時，大小燒杯的杯口保持相平；

D、生成的氫氣逸散到空氣中。10．【答案】A【解析】【解答】A、元素的非金屬性越強，其電負性越大，電負性：O>N>H>Na，即Y>X>W>Z，故A正確；

B、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：N>O>Na，即X>Y>Z，故B錯誤；

C、W與Y形成的化合物H2O2中，既含有極性共價鍵也含有非極性共價鍵，故C錯誤；

D、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：N>O>H，即X>Y>W，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】W是宇宙中含量最多的元素，則W為H元素，X的最高能級不同軌道都有電子且自旋方向相同，則其電子排布式為1s22s22p3，為N元素，Y的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，且Z的核外電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和，則Y為O元素，Z為Na元素。11．【答案】C【解析】【解答】A、KCl不參與該反應(yīng)，因此加入KCl固體不影響平衡移動，故A錯誤；

B、該實驗中，AgNO3溶液過量，直接與NaCl和KI反應(yīng)生成AgCl沉淀和AgI沉淀，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B錯誤；

C、向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，酸性：醋酸>碳酸，可證明CH3COOH12．【答案】C【解析】【解答】A、滴定過程中，硫酸根離子不會被消耗，但溶液的體積增大，溶液中c(SO42?)逐漸減小，故A不符合題意；

B、V(NaOH)=20mL時，恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，根據(jù)電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+2c(SO42-)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(SO42-)，則有13．【答案】D【解析】【解答】A、該電池工作時，負極釋放鈉離子，正極產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子和氫氧根離子移向儲液器生成NaOH，則離子交換膜a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故A錯誤；

B、放電時，鈉離子和氫氧根離子移向儲液器生成NaOH，則NaOH的濃度增大，故B錯誤；

C、由分析可知，電極Ⅰ發(fā)生的電極反應(yīng)為2S22??2e?=S42?，故C錯誤；

D、充電時，電極Ⅱ發(fā)生反應(yīng)4OH--4e14．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，曲線M表示容器Y中A的轉(zhuǎn)化率變化，故A不符合題意；

B、容器Y在0-200s內(nèi)，A的物質(zhì)的量變化為0.02mol，則B的物質(zhì)的量變化也為0.02mol，則化學反應(yīng)速率為v(B)=0.02mol200s=1×10?4mol?L?1?s?115．【答案】（1）第四周期第ⅢA族（2）S>P>Ga（3）大于；同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但砷元素原子4p能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素（4）[Ar]3d64（5）3（6）較低【解析】【解答】（1）Ga的原子序數(shù)為31，在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族；

故答案為：第四周期第ⅢA族；

（2）元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：S>P>Ga，則電負性：S>P>Ga；

故答案為：S>P>Ga；

（3）砷、硒都是第四周期非金屬元素，同周期元素自左而右第一電離能整體呈增大趨勢，但砷元素原子4p能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以As元素的第一電離能大于Se元素的第一電離能；

故答案為：大于；同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但砷元素原子4p能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；

（4）原子序數(shù)最小的第Ⅶ族元素為Fe，F(xiàn)e為26號元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；

故答案為：[Ar]3d64s2或(1s2216．【答案】（1）電解池；陽（2）N2+6e（3）平衡電荷（4）b；a（5）33【解析】【解答】（1）由分析可知，該裝置屬于電解池；b極室為陽極室；

故答案為：電解池；陽；

（2）由分析可知，陰極室的電極反應(yīng)式為：N2+6e?+6H+=2NH3或N2+6e?+6H2O=2NH3+6OH?；

故答案為：N2+6e?+6H+=2NH3【N2+6e?+6H2O=2NH3+6OH?也可】；

（3）質(zhì)子交換膜只允許氫離子和水通過，a極室消耗氫離子，b極室生成氫離子，因此質(zhì)子交換膜的兩個作用分別是分離電極產(chǎn)物和平衡電荷；

故答案為：平衡電荷；

（4）電解池工作時，陽離子向陰極移動，因此該裝置工作時質(zhì)子由b極室向a極室移動，故答案為：b；a；17．【答案】（1）250mL(棕色)容量瓶；膠頭滴管（2）防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制（3）2F（4）滴入最后半滴標準溶液后，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）0.0600（6）偏高【解析】【解答】（1）配制250mL標準溶液，需要用250mL容量瓶定容，定容時還需要膠頭滴管；

故答案為：250mL(棕色)容量瓶；膠頭滴管；

（2）Fe3+水解呈酸性，在pH<0.5的條件下進行滴定，可以防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷；

故答案為：防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解)；

（3）鐵離子具有氧化性，能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致過程Ⅱ中b和c兩步操作顛倒將無法指示反應(yīng)終點，鐵離子與碘離子反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2；

故答案為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2；

（4）達到滴定終點時，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，因此當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤汉螅芤河蓽\黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，達到滴定終點；

故答案為：滴入最后半滴標準溶液后，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則所消耗的NH4SCN溶液平均體積為10.00mL，n(AgNO3)＝25.00×10?3L×0.1000mol/L＝2.5×10?3mol，n(NH4SCN)=0.1000mol/L×10.00×10-3L=1×10-3mol，則c（I-）×0.025L=2.5×10-3mol-1×10-3mol，

c（I-）=0.0600mol/L；

故答案為：0.0600；

（6）在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則AgNO18．【答案】（1）溶解鋁及其氧化物；AlO2（2）B（3）10（4）提高鎳的回收率【解析】【解答】（1）由分析可知，“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是除去油脂和溶解鋁及其氧化物；濾液①中含有NaAlO2，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)AlO2?+H++H2O=Al(OH)3↓或Al(OH)4?+H+=Al(OH)3↓+