高中化學(xué)章末系統(tǒng)總結(jié)2

章末系統(tǒng)總結(jié)

高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必

備教案

一、重點(diǎn)知識(shí)梳理

，單質(zhì)（金屬、非金屬）

純凈物;“物J電解質(zhì)、非電解質(zhì)（兩態(tài)下.導(dǎo)電的化合物:酸、堿、鹽）

口I氧化劑.還原劑：據(jù)化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移判斷

物質(zhì)的分類＜

溶液（微粒直徑小于1nm、穩(wěn)定）

分散系！濁液（微粒直徑大于100nm、不穩(wěn)定）

化學(xué)物質(zhì)」

膠體（微粒直徑在1~100nm、較穩(wěn)定.丁達(dá)爾效應(yīng)）

化

學(xué)j電解質(zhì)的電離（電離方程式）

物e’離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（向著離子濃度改變的方向進(jìn)行）

質(zhì)電解質(zhì)V

及,離子方程式的書寫（一寫、二改、三刪、四查）

其

變.離子共存（不能共存的:復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）

化氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)（化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移）

氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單線橋法和雙線橋法）

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑及其對立統(tǒng)一關(guān)系

化學(xué)變化-離子反應(yīng)（有離子參加或生成）

置換反應(yīng)（都是氧化還原反應(yīng)）

化合反應(yīng)（有單質(zhì)參加者是氧化還原反應(yīng)）

.復(fù)分解反應(yīng)（條件是有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)生成）

二、實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究

（一）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的探究

1.原理：并聯(lián)盛有物質(zhì)的量濃度相同，組成相似的不

同電解質(zhì)溶液的燒杯、燈泡（效率相同）。根據(jù)燈泡亮度判斷

燒杯內(nèi)溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小，進(jìn)而推測電解質(zhì)的

強(qiáng)弱。

2.儀器：電源，燒杯，燈泡，電線若干

就即時(shí)訓(xùn)練

1.某校化學(xué)興趣小組為了探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,

設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

A.向5個(gè)250mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1mol-L

一1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨

水各150mLo

B.向5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，連接

好裝置(如圖所示)。

CHCOOHNaOHNaCl

鹽酸溶3液溶液溶液氨水

C.接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

⑴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①5個(gè)燈泡都亮了。

結(jié)論

②鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮,

醋酸、氨水對應(yīng)的燈泡較暗。

結(jié)論：

(2)思考：①酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原理是什么？影響其

導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素是什么？

②同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)

計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電

離能力大小，為此必須控制其他影響燈泡亮度的一些因素，

使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度，在本實(shí)驗(yàn)所采

取的主要措施中，有哪些是用來控制其他因素對燈泡亮度的

影響的（至少寫出三條）？

③同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)象②得出結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧

化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)，你同意他們

的觀點(diǎn)嗎？為什么？

④為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是否強(qiáng)電解質(zhì)，同學(xué)

們在老師的幫助下測定了0」mol-L1的鹽酸中氫離子的濃

度，通過對結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強(qiáng)電

解質(zhì)的理由是溶液中氫離子濃度0.1mol?L-1（填

“大于”“小于”或“等于”）。

⑤同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知，一般

來說,

_____________________________________________是強(qiáng)

電解質(zhì)，

_________________________________________是弱

電解質(zhì)，

根據(jù)以上結(jié)論推測，如果將上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸和氨水混

合均勻，然后分別盛放在原來的燒杯中，接通電源，可以觀

察到的現(xiàn)象是

____________________O

解析：思考②中應(yīng)著重考慮采取的各項(xiàng)措施中“相同”

的因素，就是為了消除它們對燈泡亮度的影響；思考③中燈

泡較暗，可以說明它們對應(yīng)的電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)未完全

電離；而燈泡較亮，它們所對應(yīng)的電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)不

一定完全電離；思考④中鹽酸是一元酸，如果氯化氫的濃度

和它電離出來的H+濃度相等，即可說明氯化氫在水溶液中

完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；思考⑤中醋酸和一水合氨是弱電

解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電能力較弱，但兩者混合后，發(fā)生反應(yīng)：

CH3COOH+NH3?H2O===CH3COONH4+H2O,生成的醋

酸鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力比原來明顯增強(qiáng)，但由于

體積增大了一倍，濃度偏小，因此，其導(dǎo)電能力比鹽酸、氯

化鈉溶液、氫氧化鈉溶液略差。

答案：⑴①酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們的水溶液都能

夠?qū)щ姡瑹襞菥?，但明亮程度有差別②醋酸、氨水溶液

的導(dǎo)電能力較弱，氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能

力較強(qiáng)

(2)①酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊谒邪l(fā)生了電

離，電離出的陰、陽離子可以做定向移動(dòng)，其導(dǎo)電能力與自

由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)②電解質(zhì)溶液的濃度和體積相等、

電極的材料和規(guī)格相同、兩極的電壓相等、燈泡的規(guī)格相同

等.③不同意，醋酸、一水合氨的電離程度較小，肯定是弱

電解質(zhì)，雖然氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉的電離程度較大，

但不能說明它們一定完全電離，也就是說，不能說明它們是

強(qiáng)電解質(zhì)④等于⑤強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽弱酸、弱堿、

HzO和小部分鹽5個(gè)燈泡都亮起來了，與鹽酸、氯化鈉溶

液、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只較暗，但明顯

比混合前亮

(二)cr、co歹、so?一的檢驗(yàn)

離子使用試劑檢驗(yàn)方法與現(xiàn)象離子方程式

+

AgNCh溶液，稀加入AgNO3溶Ag+Cr==AgCl

cr

液，產(chǎn)生白色沉

HNO3!

淀。該沉淀在稀

HNO3中不溶解

加入鹽酸，產(chǎn)生

2H++CO3——H2O

無色無味的氣

+CO2t

體，該氣體能使2+

CO2+Ca+2OH

鹽酸、澄清石灰

澄清石灰水變渾

cor——CaCO31

水、CaCL溶液

濁，向原溶液中+H2O

加入CaCL溶液，Ca2+COF

產(chǎn)生白色沉淀

——CaCO3I

先加入稀鹽酸，

稀鹽酸、無現(xiàn)象，再加入Ba2+SOF

sot

BaCL溶液BaCb溶液，生成——BaSO41

白色沉淀

⑥即時(shí)訓(xùn)練

2.向某無色溶液中加入BaCh溶液，生成不溶于稀硝

酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是（）

A.一定有SO彳

B.一定沒有SOT

C.一定有Ag+

D.可能有SOF,也可能有Ag+,但二者不能同時(shí)存

解析：加入BaCh溶液，也就是加入Ba?+和C1-,因而

形成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是AgCI或BaSCh,由

于Ag2s04是微溶物，因而Ag+和SO-不能大量共存，故正

確。

答案：D

3.A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2

+、Na\Ag\Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3、

soF>cr、co歹中的某一種。

(1)把四種鹽分別溶于盛有蒸饋水的試管中，只有c鹽

的溶液呈藍(lán)色。

(2)向⑴的四支試管中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D

鹽有無色、無味氣體逸出。則它們的化學(xué)式分別為：

A.,B.,C.,D.o

解析：因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ag+只能與

NO3組合成鹽，而