高中化學(xué)滬科版（試用本）高三全一冊(cè)3化學(xué)中的平衡-成都西北中學(xué)張力教學(xué)設(shè)計(jì)

第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第一課時(shí))

成都西北中學(xué)張力

一、教材分析

《弱電解質(zhì)的電離》是人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中的第三章第一節(jié)內(nèi)容，

是《水溶液中的離子平衡》知識(shí)的開(kāi)篇，它不僅是本章教材的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。它

在化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)中起到了承前啟后的作用。承前是指它既是有關(guān)酸、堿、鹽的概念及電離知識(shí)的深化，又

是化學(xué)平衡理論知識(shí)的應(yīng)用、延伸和拓展。啟后是指弱電解質(zhì)的電離是學(xué)生學(xué)習(xí)水的電離和鹽類(lèi)水解、難溶電解

質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)和鋪墊，體現(xiàn)了化學(xué)理論的重要指導(dǎo)作用。鑒于本節(jié)內(nèi)容的重要地位和作用，確定了

如下教學(xué)目標(biāo)。

二、學(xué)情分析

1.知識(shí)儲(chǔ)備

(1)學(xué)生在初中和必修1的學(xué)習(xí)中對(duì)酸的強(qiáng)弱有初步認(rèn)識(shí)，電解質(zhì)在水溶液的電離有一定認(rèn)識(shí)。

(2)學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡，認(rèn)識(shí)了化學(xué)平衡的特征，能熟練掌握改變外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的一般規(guī)律。

2.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

學(xué)生初步具備簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，能通過(guò)小組合作完成實(shí)驗(yàn)，并具備一定的觀察、分析、反思和表

達(dá)能力。

3.障礙預(yù)測(cè)從微觀角度分析和認(rèn)識(shí)溶質(zhì)在水溶液中的行為。

三.教學(xué)目標(biāo)

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的基本概念及特征。

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和類(lèi)比的方法，理解弱電解質(zhì)的電離平衡及影響電離平衡的因素

四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：(1)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的建立和辨識(shí)

(2)弱電解質(zhì)的電離平衡

難點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離平衡的動(dòng)態(tài)平衡的建立

五、教法與學(xué)法

1.教法分析：?jiǎn)栴}驅(qū)動(dòng)法、實(shí)驗(yàn)探究法

2.學(xué)法分析：小組合作探究學(xué)習(xí)法、概念類(lèi)比遷移學(xué)習(xí)法

六、教學(xué)過(guò)程

活動(dòng)一：實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】化合物分為電解質(zhì)和

非電解質(zhì)。二者的本質(zhì)區(qū)別是什思考，回顧，回答

么？從生活中找出含有

【創(chuàng)設(shè)情境】潔廁靈含有鹽酸成分觀察圖片，回顧強(qiáng)酸、弱酸知識(shí)。酸的物質(zhì)，從用途上

用來(lái)洗馬桶，醋酸作為調(diào)味品。大家形成巨大反差，提出

試想一下，這兩者能互換一下嗎？問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

為什么？探究的興趣。

【知識(shí)卡片JpH計(jì)使用的簡(jiǎn)要說(shuō)明。傾聽(tīng)，了解pH計(jì)簡(jiǎn)單使用方法。

【分組實(shí)驗(yàn)】

等體積、等濃度的鹽酸和醋酸的pH、完成實(shí)驗(yàn)記錄：

與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象比較。項(xiàng)目L鹽酸L醋酸

【小組討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下溶液的通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)突破

列問(wèn)題：PH認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)在

(1)當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等與鎂條電離程度上的差別，

時(shí)，pH是否相等，即c(H+)是否相反應(yīng)現(xiàn)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上反思，

等？象有利于學(xué)生從宏觀

>)鹽酸和醋酸分別與鎂條反1立的思考討論鹽酸和醋酸分別與鎂現(xiàn)象進(jìn)入微觀探析。

實(shí))貢是什么？影響化學(xué)反應(yīng)速?新的條反應(yīng)快慢的原因，以及相同濃

因:素是什么？度的鹽酸和醋酸為什么pH有差

宏觀到微觀的再認(rèn)識(shí)】別？

展，示鹽酸和醋酸的微觀示意圖

液而

本活動(dòng)單元先建立

起學(xué)生的強(qiáng)弱電解

質(zhì)的概念，然后用演

繹法列舉到具體的

?⑼)?⑥??@觀察圖片，以形象化思維形成強(qiáng)物質(zhì)類(lèi)別，學(xué)生能以

HCI電離的結(jié)果弱電解質(zhì)溶液的微觀區(qū)別。強(qiáng)弱電解質(zhì)概念對(duì)

液而常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行準(zhǔn)確

判斷，由此從宏觀深

入到微觀世界，學(xué)生

建立起微觀視角下

弱電解質(zhì)溶液中的

~(CHfOOH)^^0^

靜態(tài)微粒觀。

CH'COOH電離的結(jié)果

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果及分析，宏微結(jié)合

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】HC1在水溶液中得出結(jié)論。電解質(zhì)的在水溶液中

全部電離，CH3coOH在水溶液中的電離程度不同。

部分電離。

【總結(jié)】電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能夠完填寫(xiě)學(xué)案，關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)基本

全電離的電解質(zhì)稱(chēng)之為強(qiáng)電解質(zhì)，概念的關(guān)鍵詞“全部”、“部分”

不能完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)之為弱電在水溶液中能______電離成離

解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)子的電解質(zhì)；在水溶液中

電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。電離成離子的電解質(zhì)。

【練習(xí)反饋】下列電解質(zhì)中：①NaCl

②NaOH(3)NH3?H2O④CH3coOH完成概念辨析練習(xí)，并訂正。

⑤HNCh@BaSO4?H2O

________是強(qiáng)電解質(zhì)，____________

是弱電解質(zhì)。

活動(dòng)二：類(lèi)比演繹，認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【提出問(wèn)題】弱電解質(zhì)在水溶液中

是不完全電離，也就是說(shuō)溶液中既思考回顧，化學(xué)平衡與電離過(guò)程

有離子又有分子。在以學(xué)的化學(xué)平的相似之處

衡，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，我

們把這樣的反應(yīng)稱(chēng)之為可逆反應(yīng)，

那醋酸的電離是否是可逆的呢？如

何證明？

【知識(shí)卡片】數(shù)字化實(shí)驗(yàn)器材簡(jiǎn)單了解數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的基本原理。

介紹

【視頻播放一數(shù)字化實(shí)驗(yàn)1]

.L1醋酸溶液中加入醋酸鏤固體，不

斷攪拌中測(cè)定醋酸溶液的pH變化。引入了數(shù)字化傳導(dǎo)

（醋酸鏤溶液顯中性）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因，得出實(shí)驗(yàn)，用圖像記錄在

現(xiàn)象：隨著醋酸銹的溶解，溶液的結(jié)論醋酸溶液中加入醋

pH值逐漸變大，氫離子濃度不斷變酸鏤的過(guò)程，進(jìn)而使

小。學(xué)生認(rèn)識(shí)到醋酸根

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】醋酸的電離是可逆過(guò)離子和氫離子可以

程。結(jié)合為醋酸分子，弱

【v-f圖象】醋酸電離存在電離和結(jié)分析思考電離和結(jié)合的兩種速電解質(zhì)的電離是一

合兩個(gè)相反方向的趨勢(shì)用V（電離）率的變化趨勢(shì)。個(gè)動(dòng)態(tài)可逆的過(guò)程。

和V（結(jié)合）分別表示醋酸電離過(guò)程

中的正向速率和逆向速率。

【小組討論】根據(jù)化學(xué)平衡的特征，

總結(jié)電離平衡的特征。小組討論，總結(jié)交流。根據(jù)化學(xué)平衡的知

【歸納總結(jié)】師生互動(dòng)電離平衡特識(shí)進(jìn)行遷移類(lèi)比，歸

征。納得出電離平衡的

【練習(xí)反饋】判斷下列說(shuō)法是否正特征。并完成電離平

確衡理論的概念辨析

1.強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部完成反饋練習(xí)，訂正。反饋題。

以離子形態(tài)存在。（）

2.弱電解質(zhì)達(dá)到平衡后，電離過(guò)程

和結(jié)合過(guò)程則停止，速率為0。（）

3.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，概念辨析，檢測(cè)目標(biāo)

不存在電離平衡。（）達(dá)成度

活動(dòng)三：數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，分析電離平衡的影響因素

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【提出問(wèn)題】

結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)平衡知識(shí)，影響弱思考，知識(shí)回顧

電解質(zhì)的電離平衡的因素有哪些？

【猜想假設(shè)】化學(xué)平衡影響因素相

聯(lián)系，得出影響因素遷移化學(xué)平衡移動(dòng)原理的影響

【方案設(shè)計(jì)】師生共議，提出方案。因素一師生交流擬定方案關(guān)于電離平衡的影

【難點(diǎn)突破】利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)響因素，是化學(xué)平衡

手段對(duì)弱電解質(zhì)在水溶液中的運(yùn)動(dòng)知識(shí)的遷移應(yīng)用

變化進(jìn)行直觀化還原。

【數(shù)字化實(shí)驗(yàn)2】

加熱醋酸溶液,測(cè)定pH值隨溫度得

變化

swr數(shù)字化信息系統(tǒng)

nss/SSS+5SWTS

a*學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，對(duì)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得

X,lilfHOQJffla"

—,—PH_3出的直觀化數(shù)據(jù)和圖像進(jìn)行處

3.4理，并根據(jù)變化趨勢(shì)進(jìn)行分析。類(lèi)比化學(xué)平衡的

~：..---

影響因素，學(xué)生

33-I、

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，

!-------L—

32

在方案的設(shè)計(jì)中

100200300深化了對(duì)電離平

【結(jié)論】引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)圖像分析得衡的理解。

出溫度-c(H+)關(guān)系，進(jìn)而得出結(jié)論：

溫度越高，電離程度越大。(越熱越

電離)

【數(shù)字化實(shí)驗(yàn)3】

一定濃度醋酸溶液50mL,加入水稀

釋?zhuān)脭?shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)pH值變

化曲線(xiàn)圖。

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4.C

J9-■思考，加水稀釋過(guò)程中發(fā)生的變

11化。

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【分析】

引導(dǎo)學(xué)生分析圖像，非直線(xiàn)上升的

原因。分析如下c(H+尸n(H+)/V,溶

液體積增大為原來(lái)兩倍，則c(H+)變利用氫離子計(jì)算公式進(jìn)行分析

為