高中化學滬科版（試用本）高三全一冊3化學中的平衡-成都西北中學張力教學設計

第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質的電離(第一課時)

成都西北中學張力

一、教材分析

《弱電解質的電離》是人教版高中化學選修4《化學反應原理》中的第三章第一節(jié)內容，

是《水溶液中的離子平衡》知識的開篇，它不僅是本章教材的一個重點，也是整個中學化學教學的重點之一。它

在化學反應原理的學習中起到了承前啟后的作用。承前是指它既是有關酸、堿、鹽的概念及電離知識的深化，又

是化學平衡理論知識的應用、延伸和拓展。啟后是指弱電解質的電離是學生學習水的電離和鹽類水解、難溶電解

質的溶解平衡等知識的基礎和鋪墊，體現(xiàn)了化學理論的重要指導作用。鑒于本節(jié)內容的重要地位和作用，確定了

如下教學目標。

二、學情分析

1.知識儲備

(1)學生在初中和必修1的學習中對酸的強弱有初步認識，電解質在水溶液的電離有一定認識。

(2)學生已經學習了化學平衡，認識了化學平衡的特征，能熟練掌握改變外界條件對平衡移動的一般規(guī)律。

2.實驗能力

學生初步具備簡單化學實驗方案設計能力，能通過小組合作完成實驗，并具備一定的觀察、分析、反思和表

達能力。

3.障礙預測從微觀角度分析和認識溶質在水溶液中的行為。

三.教學目標

(1)通過實驗探究了解強弱電解質的基本概念及特征。

(2)通過實驗探究和類比的方法，理解弱電解質的電離平衡及影響電離平衡的因素

四、教學重點和難點

重點：(1)強弱電解質概念的建立和辨識

(2)弱電解質的電離平衡

難點：弱電解質電離平衡的動態(tài)平衡的建立

五、教法與學法

1.教法分析：問題驅動法、實驗探究法

2.學法分析：小組合作探究學習法、概念類比遷移學習法

六、教學過程

活動一：實驗探究，認識強弱電解質

教師活動學生活動教學意圖

【復習提問】化合物分為電解質和

非電解質。二者的本質區(qū)別是什思考，回顧，回答

么？從生活中找出含有

【創(chuàng)設情境】潔廁靈含有鹽酸成分觀察圖片，回顧強酸、弱酸知識。酸的物質，從用途上

用來洗馬桶，醋酸作為調味品。大家形成巨大反差，提出

試想一下，這兩者能互換一下嗎？問題，激發(fā)學生實驗

為什么？探究的興趣。

【知識卡片JpH計使用的簡要說明。傾聽，了解pH計簡單使用方法。

【分組實驗】

等體積、等濃度的鹽酸和醋酸的pH、完成實驗記錄：

與鎂條反應的現(xiàn)象比較。項目L鹽酸L醋酸

【小組討論】根據實驗現(xiàn)象，探索下溶液的通過分組實驗突破

列問題：PH認識強弱電解質在

(1)當酸溶液的物質的量濃度相等與鎂條電離程度上的差別，

時，pH是否相等，即c(H+)是否相反應現(xiàn)從實驗現(xiàn)象上反思，

等？象有利于學生從宏觀

>)鹽酸和醋酸分別與鎂條反1立的思考討論鹽酸和醋酸分別與鎂現(xiàn)象進入微觀探析。

實)貢是什么？影響化學反應速?新的條反應快慢的原因，以及相同濃

因:素是什么？度的鹽酸和醋酸為什么pH有差

宏觀到微觀的再認識】別？

展，示鹽酸和醋酸的微觀示意圖

液而

本活動單元先建立

起學生的強弱電解

質的概念，然后用演

繹法列舉到具體的

?⑼)?⑥??@觀察圖片，以形象化思維形成強物質類別，學生能以

HCI電離的結果弱電解質溶液的微觀區(qū)別。強弱電解質概念對

液而常見物質進行準確

判斷，由此從宏觀深

入到微觀世界，學生

建立起微觀視角下

弱電解質溶液中的

~(CHfOOH)^^0^

靜態(tài)微粒觀。

CH'COOH電離的結果

根據實驗結果及分析，宏微結合

【實驗結論】HC1在水溶液中得出結論。電解質的在水溶液中

全部電離，CH3coOH在水溶液中的電離程度不同。

部分電離。

【總結】電解質有強弱之分，能夠完填寫學案，關于強弱電解質基本

全電離的電解質稱之為強電解質，概念的關鍵詞“全部”、“部分”

不能完全電離的電解質稱之為弱電在水溶液中能______電離成離

解質。強酸、強堿、大多數(shù)鹽屬于強子的電解質；在水溶液中

電解質，弱酸、弱堿、水是弱電解質。電離成離子的電解質。

【練習反饋】下列電解質中：①NaCl

②NaOH(3)NH3?H2O④CH3coOH完成概念辨析練習，并訂正。

⑤HNCh@BaSO4?H2O

________是強電解質，____________

是弱電解質。

活動二：類比演繹，認識弱電解質的電離

教師活動學生活動設計意圖

【提出問題】弱電解質在水溶液中

是不完全電離，也就是說溶液中既思考回顧，化學平衡與電離過程

有離子又有分子。在以學的化學平的相似之處

衡，反應物和生成物同時存在，我

們把這樣的反應稱之為可逆反應，

那醋酸的電離是否是可逆的呢？如

何證明？

【知識卡片】數(shù)字化實驗器材簡單了解數(shù)字化實驗的基本原理。

介紹

【視頻播放一數(shù)字化實驗1]

.L1醋酸溶液中加入醋酸鏤固體，不

斷攪拌中測定醋酸溶液的pH變化。引入了數(shù)字化傳導

（醋酸鏤溶液顯中性）觀察實驗現(xiàn)象，分析原因，得出實驗，用圖像記錄在

現(xiàn)象：隨著醋酸銹的溶解，溶液的結論醋酸溶液中加入醋

pH值逐漸變大，氫離子濃度不斷變酸鏤的過程，進而使

小。學生認識到醋酸根

【實驗結論】醋酸的電離是可逆過離子和氫離子可以

程。結合為醋酸分子，弱

【v-f圖象】醋酸電離存在電離和結分析思考電離和結合的兩種速電解質的電離是一

合兩個相反方向的趨勢用V（電離）率的變化趨勢。個動態(tài)可逆的過程。

和V（結合）分別表示醋酸電離過程

中的正向速率和逆向速率。

【小組討論】根據化學平衡的特征，

總結電離平衡的特征。小組討論，總結交流。根據化學平衡的知

【歸納總結】師生互動電離平衡特識進行遷移類比，歸

征。納得出電離平衡的

【練習反饋】判斷下列說法是否正特征。并完成電離平

確衡理論的概念辨析

1.強電解質在稀的水溶液中全部完成反饋練習，訂正。反饋題。

以離子形態(tài)存在。（）

2.弱電解質達到平衡后，電離過程

和結合過程則停止，速率為0。（）

3.強電解質在水溶液中完全電離，概念辨析，檢測目標

不存在電離平衡。（）達成度

活動三：數(shù)字化實驗，分析電離平衡的影響因素

教師活動學生活動設計意圖

【提出問題】

結合學過的化學平衡知識，影響弱思考，知識回顧

電解質的電離平衡的因素有哪些？

【猜想假設】化學平衡影響因素相

聯(lián)系，得出影響因素遷移化學平衡移動原理的影響

【方案設計】師生共議，提出方案。因素一師生交流擬定方案關于電離平衡的影

【難點突破】利用數(shù)字化實驗技術響因素，是化學平衡

手段對弱電解質在水溶液中的運動知識的遷移應用

變化進行直觀化還原。

【數(shù)字化實驗2】

加熱醋酸溶液,測定pH值隨溫度得

變化

swr數(shù)字化信息系統(tǒng)

nss/SSS+5SWTS

a*學生觀察實驗，對數(shù)字化實驗得

X,lilfHOQJffla"

—,—PH_3出的直觀化數(shù)據和圖像進行處

3.4理，并根據變化趨勢進行分析。類比化學平衡的

~：..---

影響因素，學生

33-I、

設計實驗方案，

!-------L—

32

在方案的設計中

100200300深化了對電離平

【結論】引導學生通過圖像分析得衡的理解。

出溫度-c(H+)關系，進而得出結論：

溫度越高，電離程度越大。(越熱越

電離)

【數(shù)字化實驗3】

一定濃度醋酸溶液50mL,加入水稀

釋，利用數(shù)字化實驗儀器測pH值變

化曲線圖。

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4.C

J9-■思考，加水稀釋過程中發(fā)生的變

11化。

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【分析】

引導學生分析圖像，非直線上升的

原因。分析如下c(H+尸n(H+)/V,溶

液體積增大為原來兩倍，則c(H+)變利用氫離子計算公式進行分析

為