高中化學：學案8 離子共存和推斷

學案8離子共存和推斷

［考綱要求］L能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。2.了解常見離子的檢驗。

課前準備區(qū)回扣教材夯實基礎__________________________________________

知識點一離子共存

離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用。

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間任何反應；若離子

之間反應，則不能大量共存。

同一溶液中若離子間符合

①、②、③、④

中任意一個條件，就會發(fā)生離子反應，離子之間便_____在溶液中大量共存。

【問題思考】

1.復分解類型的離子反應進行的方向是什么？氧化還原類型的離子反應進行的方向是什

么？

知識點二離子檢驗

離子的檢驗是為確定某一種或幾種離子的特性而進行的實驗。

檢驗離子時除了要考慮各離子的特征反應外，還要注意排除離子間可能存在的干擾。

離子使用的試劑檢驗方法及現(xiàn)象

Ag+產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解

Fe3+加入KSCN溶液溶液呈紅色

加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水時溶液

Fe2+

呈紅色

加NaOH溶液并

NHt加熱，用濕潤的紅

色石蕊試紙檢驗

cr加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中

不溶解

加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清的

鹽酸、澄清石灰

石灰水變渾濁，再向原溶液中加入CaCb溶液，產(chǎn)生

cor水、CaCb溶液

白色沉淀

加入BaCL溶液生成白色沉淀，該沉淀在稀鹽酸中不

soF溶解

【問題思考】

2.檢驗C「時，為什么要加稀硝酸？

3.某溶液中加入AgNCh溶液后出現(xiàn)黑色沉淀，其中有C廠嗎?

課堂活動區(qū)突破考點研析熱點

一、離子共存

如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應發(fā)生的條件，則發(fā)生離子反應而不能(大

量)共存，反之則能共存。

【典例導悟11(2009?四川理綜，8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組

是()

A.無色溶液：Ca2+>H+、Cl>HSOF

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH：、「、NO?

C.FeCb溶液：K+、Na+、SOF>A1O7

D.”告、=0.1mol-L1的溶液：Na+>K+>SiO/、NO7

c(H)

聽課記錄：

變式演練1(2011?惠州模擬)下列各組物質(zhì)混合后，能使溶液里同時體現(xiàn)NH］、Fe3+、

Cu2+、和SCT幾種離子，且溶液不發(fā)生渾濁的一組是()

A.CuCl2>NHQ、Fe2(SO4)3、NaNO3

B.(NH4)2SO4>CUSO4>Na2co3、FeCl3

C.CU(NO3)2>NH4NO3、FeCb、H2S

D.BaCL、CU(NC)3)2、(NH4)2SO4,Fe(NO3)3

變式演練2(2008?廣東理基，29)下列各組離子一定能大量共存的是()

A.在含有大量A1OE的溶液中：NH：、Na+、Cl+>H+

B.在強堿溶液中：Na+、K+、COM、NO；

C.在pH=12的溶液中：NHt、Na+、SO?，CF

D.在c(H+)=0.1mol-L-1的溶液中：K+,I,Cl,NOF

二、離子的檢驗、推斷

離子的推斷屬于推斷題型，主要是對于物質(zhì)中所含的成分，運用實驗的手段進行分析

和判斷，最后得出結(jié)論。

【典例導悟2】(2010?浙江理綜，13)某鈉鹽溶液中可能含有NO”SOF>SOF>COF>

C「、「等陰離子。某同學取5份鹽溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液的pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣味氣體

④加足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅

溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SC)4)2溶液，再滴加

KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO?、CO「、C「三種陰離子。

請分析該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論()

A.①②④⑤B.③④

C.③④⑤D.②③⑤

聽課記錄：

變式演練3(2011?黃岡模擬)某無色溶液，由Na+、Ag\Ba2\Al3\AIO2、MnOl、

cor>soF中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

(A)取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫鏤溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實驗回答下列問題。

(1)溶液中一定不存在的離子是;

(2)一定存在的離子是；

(3)判斷沉淀乙成分的方法是_________________________________________________

變式演練4太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)的嚴重惡化。這次事件再次

敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，

初步認為可能含有Fe3+、Ba?+、K\OH，Cl，CO「、SOFo為了進一步確認，取樣進行

實驗檢測：

①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH試紙測定污水的pH,試紙顯深藍色。

(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是,肯定沒有的離子是,

可能含有的離子是o

(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？

課后^國區(qū)精題精練規(guī)范答題

高考集訓

題組一離子共存

1.(2010?福建理綜，10)下列關于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()

A.在pH=12的溶液中，K+、Cl>HCO晨Na+可以常量共存

B.在pH=0的溶液中，Na+、NO?、SOH、K卡可以常量共存

C.由0.1molL—i一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++

OH

D.由0.1mol-L*1234一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+HjO^HA+OH

2.(2010.廣東理綜，7)能在溶液中大量共存的一組離子是()

A.NH：、Ag+、POJ、Cl-

B.Fe3+>H+、「、HCOF

C.K+、Na+、NO?、MnOT

D.AF+、Mg2+、SOF、COF

3.(2010?上海，9)下列離子組一定能大量共存的是()

A.甲基橙呈黃色的溶液中：r、C「、NO-Na+

B.石蕊呈藍色的溶液中：Na+、A1O7>NO?、HCOF

C.含大量AF+的溶液中：K+、NO5、Na+、CIO

D.含大量OFT的溶液中：COF、C「、『、K+

4.(2010?江蘇，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Fe2+>NO?、SOF>Na+

B.由水電離的c(H+)=lXl()r4mol.Lr的溶液中：Ca2+,K+,C「、HCOF

C.C(H+)/C(OIT)=l()i2的溶液中：NH］、AF+、NO,、Cl

D.c(Fe3+)=0.1moLlTi的溶液中：K+,CIO,SOF>SCN

題組二離子的檢驗、鑒別

5.判斷正誤

（1）檢驗某溶液是否含有SO“時，應取少量該溶液，依次加入BaC12溶液和稀鹽酸（）

（2010?山東理綜一14D）

（2）某無色溶液中加Ba（NCh）2溶液產(chǎn)生沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一

定有SOF（）

（2009?天津理綜一3C）

（3）某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性（）

（2009?天津理綜一3B）

6.（2010?重慶理綜，9）能鑒別MgE、AgNO3>Na2co3、NaAQ四種溶液的試劑是（）

A.HN03B.KOHC.BaCbD.NaClO

7.（2009?四川理綜，7）下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀

A該溶液中一定含有SOF

生成

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再

B該溶液中一定含有Fe2+

向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定為SO2

將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴

D該物質(zhì)一定屬于醛類

加熱后有銀鏡生成

8.（2009?山東理綜一30改編）檢驗溶液中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。

a.KMnO4b.（NH4）2Sc.H2O2d.KSCN

9.某學?；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅

的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠磯晶體（FeSCUIHzO）和膽磯晶體（CUSO4?5H2。），其實驗方

案如下：

衿量鹽鹿因CL溶液|

，適量鹽睥

帆淀n|

廣|濾募c產(chǎn)濾.

過量NaOH計/______,

溶液，］過濾1沉淀1|______

嚕胃酸）一?A|'適量硫」悔率‘蒸“發(fā)結(jié)品I國回I

I合金卜

口濾渣BH^I

請回答下列問題:

⑴過濾用的玻璃儀器有

⑵在噓液C轉(zhuǎn)化為沉淀n的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫出o濾液

C中通入過量CO2的離子方程式：。

寫出由沉淀II轉(zhuǎn)化為A1C13溶液的離子方程式：

（3）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠磯不純，試分析其主要含有哪些雜質(zhì)：

要想由沉淀I最終制得純度較高的綠磯，應如何改進

一（4）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來

制備膽磯晶體，則該反應的總化學方程式為

（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設計方案，也能最終制得

三種物質(zhì)，你認為第二種方案相對于第一種方案（填“更合理”或“不合理”），理

由是___________________________________________________________________________

題組三離子的推斷

10.有A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na+、Fe3+,Ba2+.A-、Ag+,

陰離子有NO晨OH\sor>cr>cor（在溶液中離子不重復出現(xiàn)）?，F(xiàn)做如下實驗：

①A和E溶液顯堿性，0.1mol-L-1的A溶液的pH小于13。

②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失。

③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加。

④在D溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，沒有沉淀。

（1）根據(jù)以上實驗事實推斷：A是；B是；

C#?D皋.F#c

⑵寫出實驗至中有關反應的房子方程式__________________________________

11.（2010?全國理綜I,28）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學

中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。

現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白霧；

②將A分別加入到其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D

中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入到C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）能確定的溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：;

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：

考點集訓

題組一離子共存

1.（2009?全國理綜I,6）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱

既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）

A.Ba2+、NO5、NHt、Cl"

B.Ca2+、HCO?、NH：、A1O7

C.K+、Ba2+>Cl、HSOF

D.Mg2+、NH；、SOF、K+

2.（2009?江蘇，7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）

A.強堿性溶液中：K+、AI3+,cr>sor

B.含有0.1moLL-1Fe3+的溶液中：K+>Mg2+>「、NO：

C.含有0.1moLLTiCa2+溶液中：Na*K+>COF>CF

D.室溫下，pH=l的溶液中：Na+、Fe3+、NO,、SO#"

3.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（雙選）

（）

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+,NH］、C「、SCN」

B.pH為1的溶液：Cu2+>Na+、Mg2+、NOf

C.pH為13的溶液：K+、CT、B「、Ba2+

D.所含溶質(zhì)為Na2sO4的溶液：K+、A1O7>NO5、Al3+

4.（2011?孝感模擬）在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、cr、cor，

OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

（）

A.CM+、才、ClB.COF>OH、Cl

c.K+、H+、crD.K+、OH>cor

5.下列各組離子在溶液中可以大量共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈

強堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是（）

A.NatC-+、NO?、COF

B.NH)、K+、SOF>HCOF

C.Mg2+、NHt>SOF>Cl

D.Fe2+>Na+、SO—、NO?

6.(2011.廣東汕頭月考)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(雙選)()

A.使甲基橙變紅的溶液中：AF+、NO?、Na+、SOF

B.由水電離的H+濃度為10。2moiIF的溶液中:Cl-,COM、NH：、S2OF

c.加入AI能放出H2的溶液中:Mg2+、cr、K+、NO?

D.無色溶液中：Cl>Na+、K+、SOF

題組二離子檢驗和推斷

7.已知某溶液中只可能大量含有下表所列離子中的幾種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度均

為O.lmol.LT%取少量該溶液于試管中，然后向試管中逐滴加入適量稀硫酸，觀察到試管中

有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色發(fā)生變化，但無沉淀析出，則該溶液中一定大量存在的所有離子是

()______________________________

陽離子Na+、Ba2+>Fe2+

陰離子NO］、cr

A.Na+、Ba2+>NO?、ClB.Fe2+^NOF

C.Ba2+、NO?、Cl-D.Fe2+>NO?、Cl-

8.(2011.日照質(zhì)檢)某同學為檢查溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示

的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)

論是()

A.原溶液中一定含有SO廣

B.原溶液中一定含有NH：

C.原溶液中一定含有C「

D.原溶液中一定含有Fe3+

題組三實驗探究

9.(2011.連云港模擬謀同學用含有Ag+、AF+、Ca2\Mg2+4種陽離子的溶液，做如

下實驗，試填空并按要求寫出反應的離子方程式。(每步加入試劑均足量)

(1)向這種溶液中加入稀鹽酸生成沉淀(填沉淀的化學式，下同)。離子方程式：

(2)把實驗(1)所得的液體過濾，向濾液中加入過量氨水，使溶液呈堿性，又產(chǎn)生________

沉淀；離子方程式：。

(3)把實驗(2)所得的液體過濾，向濾液中加入碳酸鈉，又會產(chǎn)生__________沉淀。

(4)把實驗(2)所得的沉淀分成兩份，一份加入稀鹽酸，沉淀(填現(xiàn)象)。向另一份

中加入過量NaOH溶液，這時沉淀部分溶解生成，不溶解的是,離子方程

式：O

10.某無色溶液中含有K+、CI\OH\so夕、SOF,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,

限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋼溶液、濱水和酚酸試液。檢驗其中OH-的

實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①?⑤溶質(zhì)的化學式分別是：

①,②，③，④,⑤O

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：

a、b、co

(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是

(4)無色溶液A加試劑③的主要目的是_______________________________________

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是

(6)氣體B通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是

答案

【課前準備區(qū)】

知識點一

不發(fā)生能發(fā)生①生成難溶物或微溶物②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)③生成難電離物

質(zhì)④發(fā)生氧化還原反應不能

知識點二

Ag+：鹽酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸

Fe2+：加入KSCN溶液，再加入新制氯水

NH；：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色

cr：AgNCh溶液、稀硝酸

SOF：BaCb溶液、稀鹽酸

問題思考

1.復分解類型的離子反應通過離子交換，溶液中的離子濃度減??；氧化還原類型的離子

反應由強氧化性、強還原性物質(zhì)向弱氧化性、弱還原性物質(zhì)方向進行。

2.防止Ag2co3、Ag3P。4等的干擾。

3.不一定，因為S2一存在時生成Ag2s黑色沉淀，能夠掩蓋白色的AgCl沉淀。

【課堂活動區(qū)】

典例導悟

1.D［H+與HSO］不共存，A項錯誤；能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中

NO5能氧化「，B項錯誤；Fe2+與A1OW水解相互促進生成Fe(OH)2和A1(OH)3,C項不正確；

K

Kw=1.0Xl(pi4,--^-=0.1mol-L_*1,2c(H+)=1.0X10-13mol-L-1,貝比c(O1T)=1.OX

L1,溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、K+、SiOF>NO*可以大量共存，D項正確。］

2.B［通過實驗③即可確認原溶液中含有NO「、C1,發(fā)生的反應有：2H++NOM+NO3

+

=2NO2t+H2O^Ag+cr=AgClI；通過實驗④即可確認原溶液中含有cor,發(fā)生的

2++2+

反應有：Ba+COr=BaCO3I、BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t?］

變式演練

1.A［NH：、Fe3+、Cu2+、C「和SO廠幾種離子共存，且溶液不發(fā)生渾濁。離子能共存

就是不發(fā)生反應，只要有一個反應發(fā)生就不能共存。B中Na2co3、FeCb發(fā)生水解相互促進

2++

反應；C中H2s與Cu(NC)3)2發(fā)生如下反應：H2S+CU=CUSI+2H,FeCb、H2s之間可

發(fā)生如下反應：2FeCb+H2s=2FeCb+2HCl+S(;D中BaCb、(NH4)2SC)4會發(fā)生復分解

反應生成硫酸領沉淀。］

2.B［選項A中，A1OW與H+、NH：都不能大量共存；選項C中pH=12,則c(OH-)

=0.01molL-1,NH：與OIT不能大量共存；選項D中溶液呈酸性，NO,在酸性溶液中具有

強氧化性，與具有還原性的「不能共存。］

3.(l)Ag+、Ba2+、AF+、MnOi

(2)Na+、A1O7>COF

(3)加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCCh，若部分溶解則還

含有BaSO4

4.(l)Ba2+>OHFe3+>COF>SOFK+>Cl

(2)用干凈鋁絲蘸取少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色,

則說明含有K+。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，

再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有CFo

【課后練習區(qū)】

高考集訓

1.D［堿性溶液中，因OH-+HCO?=H2O+CO歹，HCC方不能大量存在，A項錯誤；

酸性溶液中，NO9具有強氧化性，能將SO『氧化為SO?，故B項錯誤；0.1moLL-iBOH溶

液的pH=10,說明BOH為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡，C項錯誤；O.lmoL

L-1HA溶液的pH=3,說明HA為弱酸，則NaA溶液中存在的水解平衡，故D項正確。］

2.C［離子能否大量共存，關鍵看離子之間能否發(fā)生反應。A項中Ag+與C「、PO廠能

分別生成AgCl和Ag3Po4沉淀，故不能大量共存；B項中Fe3+可與「發(fā)生氧化還原反應，

+3+

H+與HCO］可發(fā)生反應H+HCOr=H2O+CO2t,Fe3+可與HCO5發(fā)生雙水解反應Fe+

3HCOr=Fe(OH)31+3CO3t,故不能大量共存；C項中四種離子均不反應，可大量共存；

D項中發(fā)生反應Mg2++CO『=MgCO3I和2Al3++3COr+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2t,

故不能大量共存。］

3.D［甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸性，故“：F+NO5+

H+”不共存，故A錯；石蕊呈藍色的溶液顯堿性，”O(jiān)JT+HCO?”不共存，故B錯；Al3+

水解顯酸性，C1CT水解顯堿性，兩者水解反應相互促進，故C錯。］

4.C［酸性條件下，NO?可將Fe2+氧化，不能大量共存，A錯誤；由水電離的c(H+)=

1X10-14mol-L-1,此時溶液顯強酸性或顯強堿性，HCO9在兩種溶液中都不能大量共存，B

錯誤；由y且KW=C(H+>C(OH>=KT14可求得c(H+)=lormol-L-1,C項中離子

能大量共存，C正確；Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應，不能大量共存，D錯誤。］

5.(DX

解析必須先加稀鹽酸，以排除SO歹的干擾。

(2)X

解析若原溶液中含有SO廠,生成BaSCh,再加入HC1,則與溶液的NO?結(jié)合，相當于

HNO3,則可以氧化BaSC)3至BaS04,沉淀也不溶解，故錯。

(3)7

解析石蕊變藍，則肯定為堿性，正確。

6.A［本題考查物質(zhì)的鑒別。HNCh氧化廠生成棕色的碘，與Na2co3反應產(chǎn)生無色的

CO2氣體，與NaAlCh反應先生成白色沉淀然后溶解，與AgNC)3無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象均不同。]

7.B

8.d

9.(1)燒杯、漏斗、玻璃棒(2)A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3i+HCO；A1(OH)3+

++

3H=AP+3H2O

(3)氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵向溶液D中加入足量鐵粉，反應后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可得純度較高的綠磯

(4)CU+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSOr5H2O(或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O)

(5)更合理前一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量大

解析解答該題的關鍵是熟練掌握鋁、氫氧化鋁的兩性及鐵、銅的性質(zhì)。在問題(3)中，

由于溶液D中除硫酸亞鐵之外，還含有硫酸鈉、氯化鈉，且反應過程中部分+2價鐵轉(zhuǎn)化成

了+3價鐵，故主要雜質(zhì)為氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵，改進時應向溶液D中加入足量鐵粉，

反應后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

10.(l)Na2cChAgNO3Fe2(SO4)3A1C13Ba(OH)2

+

(2)Ag+NH3-H2O=AgOH3+NH1、

AgOH+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++OH—+2H2O

解析由①知，A為Na2co3,E為Ba(OH)2o

+

由②知，B溶液中的陽離子為Ag,能與Ag+共存的陰離子只有NO5,推知B為AgNO3o

由③知，C溶液中的陽離子為Fe3+,因發(fā)生反應2Fe3++Fe==3Fe2+,而使溶液的質(zhì)量

增加。

由④知，D溶液中不含SO?一,故D中陰離子為cr。D中陽離子只能是AF+,進而確定

D為AlChoSOT只能存在于C中，C為Fe2(S04)3o

11.(1)ANH3CBaCl2EH2sO4FAgNO3(若C作為不能確定的溶液，進一

步鑒別的方法合理，同樣給分)

(2)BNa2cO3或K2cO3焰色反應實驗：用鉗絲或鐵絲蘸取少量的B,在酒精燈火焰上

灼燒，若火焰為黃色，則B為Na2co3；若透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，火焰為紫色，則B

為K2co30DMgSCU或Ab(SC)4)3取少量D溶液，向其中滴加過量的氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)

生的沉淀沒有溶解，證明是MgSCU,若生成的沉淀完全溶解說明是A12(SO4)3

解析(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸(③

步操作進一步確定)；(II)由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離

子為Ag+,發(fā)生的反應為：Ag++NH3-H2O=AgOHI+NHt;AgOH+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]

+

+OH-+2H2O;而常見的鹽中只有AgNCh可溶于水，故F為AgNCh;(IV)由③步操作可知

B中陰離子應為CO「，由于此無色無味的氣體只能是COzB、C、D中能生成沉淀說明不能

是HCO5,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH。等待定；(V)同樣由②步操作D中能與氨水

生成沉淀的無色溶液中常見的陽離子為Mg2+或Al3+,而陰離子需待下步反應再確定；(VI)

由④步操作生成的沉淀可能為AgCl、AgBr、AgLBaSO4>HzSiChl不合理)等