高一化學(xué)必修2導(dǎo)學(xué)案

第一章第一節(jié)元素周期表⑴個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè)族。

a、主族：由元素與元素共同構(gòu)成得族,

編寫：2012學(xué)年化學(xué)備課組項(xiàng)凡張艷梅姜靜波

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

1.了解元素周期表得結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。1H-He

2.了解周期、主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)得關(guān)系。短周期2Li—Ne

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】周期、主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)得關(guān)系；元素周期表得結(jié)構(gòu)3Na-Ar

【預(yù)備知識(shí)】4K—Kr

一、原子序數(shù)長(zhǎng)周期5Rb—Xe

1、定義：按照元素在周期表中得給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。6Cs—Rn

2、原子序數(shù)與元素得原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：不完全周期7Fr—112號(hào)

原子序數(shù)===用A表示：IA、HA、IHA、IVA、VA、VIA.VHA

【基礎(chǔ)知識(shí)】b、副族：完全由元素構(gòu)成得族，用B表示：IB、HB、IIIB、IVB、VB、VIB、VUB

（一）元素周期表得結(jié)構(gòu)c、第VID族：三個(gè)縱行

1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，d、零族：第縱行，即稀有氣體元素

故元素周期表共有一個(gè)周期②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)得關(guān)系：_______________________________________________

①周期序數(shù)與電子層數(shù)得關(guān)系：_________________________________________③族得別稱

②周期得分類IA稱為________元素IIA稱為____一__元_素IVA稱為_—元素

元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為,周期稱為長(zhǎng)周期，VA稱為—____元素VIA稱為____一__元_素VI1A稱為一一元素

第周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。零族稱為—一元素

［課堂練習(xí)1］請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。［歸納小結(jié)］:（一）、元素周期表編排原則:

［思考與交流］］、O

如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？2、o

［歸納與整理］3、o

2、族：元素周期表共有_個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為VD1外，其余得每一個(gè)縱行稱為（二）、周期表得結(jié)構(gòu)，包括周期得結(jié)構(gòu)：.

一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族得序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。族得結(jié)構(gòu)：O

①族得分類［課堂練習(xí)2］請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中得位置。

元素周期表中，我們把個(gè)縱行共分為個(gè)族，其中個(gè)主族，［課堂練習(xí)3］某元素位于第二周期，第V11A族它就是一元素。

P相鄰得同族元素得原子序數(shù)就是電荷數(shù)之與為31,則A、B、C為（）

【過關(guān)檢測(cè)】A、C、N、SiB、N、P、OC、N、O、SD、C、Si、S

1.19世紀(jì)中葉，門捷列夫得突出貢獻(xiàn)就是（）10、已知。為IIA族元素，〃為HIA族元素，它們得原子序數(shù)分別為相與〃，且八〃為同一周

A、提出原子學(xué)說B、提出分子學(xué)說C、發(fā)現(xiàn)元素周期律D、提出電離學(xué)說期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤得就是（）

2.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子得元素就是（）A、n=m+1B、n=rn+11C、n=m+25D、7?=w+10

A.金屬元素B.稀有氣體元素C.非金屬元素D.無法確定為哪一類元3.有人認(rèn)11、元素周期表中前七周期得元素種數(shù)如下:

為在元素周期表中，位于IA族得氫元素，也可以放在VHA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)得就周期數(shù)—二三四五六七八

是（）元素種

28818183232

+

A.HFB.H30C.NaHD.H2O2數(shù)

4.某一周期IIA族元素得原子序數(shù)為x,則同周期得HIA族元素得原子序數(shù)（）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)得關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有得元素種數(shù)為（）

A.只有x+1B.可能就是x+8C.可能就是x+2D.可能就是x+1或x+11或x+25A、18B、32C、50D、64

5.短周期元素X與Y可以形成XY4型化合物，若X得原子序數(shù)為m,Y得原子序數(shù)為n,12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子得次外層為8電子結(jié)構(gòu)得元素分布

則m與n得相互關(guān)系為（）在（）

A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=mA、第三周期所有元素B、零族C、IA、HA族D、所有主族

6、下列各表中數(shù)字（表示原子序數(shù)）所表示得元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾靡唤M就是

13、第三周期第IVA族得元素原子序數(shù)就是：

Na元素得原子序數(shù)為11,相鄰得同族元素得原子序數(shù)就是：

短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)得元素有：

族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍得元素有：

周期序數(shù)=族序數(shù)2倍得有：

7、下列說法中正確得就是（）

【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后您還有哪些沒有搞懂得知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）

A、每一周期得元素都就是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束第一章第一節(jié)元素周期表（2）

B、同一周期中（除第一周期外），從左到右，各元素原子核得電子數(shù)都就是從1個(gè)逐漸增加到8

個(gè)編寫：2012學(xué)年化學(xué)備課組項(xiàng)凡張艷梅姜靜波

C、第二、三周期上下相鄰元素得原子核外電子數(shù)相差8個(gè)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

D、第七周期只有23種元素1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)得關(guān)系。

8、某元素X,它得原子最外層電子數(shù)就是次外層電子數(shù)得2倍，則X在周期表中位于2、初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律得能力。

A、第二周期B、第三周期C、NA族D、VIA族【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素性質(zhì)得遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)得聯(lián)系

9、有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之與為17,核【預(yù)備知識(shí)】

［課堂練習(xí)口：胡（Fr）具有放射性，它就是堿金屬元素中最重得元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤得就是：

A、在堿金屬中它具有最大得原子半徑B、它得氫氧化物化學(xué)式為FrOH,就是一種極強(qiáng)得堿

C、鉆在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為FmO得氧化物

D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)得堿與氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

［閱讀教材］第7、8頁(yè)典型得非金屬——鹵素瞧瞧她們得性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間就是否存在聯(lián)

系？

［歸納與整理］

（三）鹵素單質(zhì)得物理性質(zhì)（見課本第8頁(yè)）

［思考與交流］請(qǐng)大家根據(jù)鹵素單質(zhì)得物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、

溶解性等各方面得遞變規(guī)律。

［歸納與整理］

顏色：狀態(tài)：密度：

熔沸點(diǎn)：在水中得溶解性：

［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子得結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上得相似性與遞變性呢？

［實(shí)驗(yàn)1］將一干燥得用煙加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面得煤油后，迅速得投入到熱用煙中，27

K29287^35）281872818187

觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣得反應(yīng)比較。//JJJJJJJjjjj」

［實(shí)驗(yàn)2］在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大得鉀，吸干表面得煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察FClBrI

現(xiàn)象。同鈉與水得反應(yīng)進(jìn)比較。［歸納與小結(jié)］

【基礎(chǔ)知識(shí)】（四）鹵素得化學(xué)性質(zhì)：

二、元素得性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、鹵素單質(zhì)與氫氣得反應(yīng)（見課本第8頁(yè)）

（一）堿金屬得化學(xué)性質(zhì)鹵素與壓得反應(yīng)可用通式H2+X2====來表示，反應(yīng)時(shí)按色、Ck、Bm、h得順序，反應(yīng)

1、與非金屬得反應(yīng)條件越來越,反應(yīng)程度依次，形成得鹵化氫得穩(wěn)定性也依次o

Li+OzNa+0?K+02［實(shí)驗(yàn)1］將少量新制得飽與氯水分別注盛有NaBr溶液與KI溶液得試管中，用力振蕩后，在注入

K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層與水層得顏色變化。

2、與水得反應(yīng)［實(shí)驗(yàn)2］將少量得濱水注入盛有KI溶液得試管中，用力振蕩后，在注入少量得四氯化碳。觀察

四氯化碳層與水層顏色得變化。

KH-H2ORb+H2O

除Na、K外，其她堿金屬元素也都可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)得堿與此。1、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Ch+NaBr===Ch+Br===

［小結(jié)］2M+2胴0==2M0H+H2t堿性：CL+KI====CL+r===

［思考與交流］根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀得性質(zhì)有什么相似性與不同。您認(rèn)為元素得性質(zhì)與她們得原［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)得遞增，在物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定得相

子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？似性與遞變性。

（二）堿金屬得物理性質(zhì)得比較（見課本第7頁(yè)）［歸納與總結(jié)］同一主族元素性質(zhì)具有一定得相似性與遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑

逐漸增大，失電子能力逐漸,得電子能力逐漸,金屬性逐漸,非金屬

鈉鉀

性逐漸;

與氧氣得反應(yīng)［課堂練習(xí)2］:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)得溶液KC1、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO”不用其她試

劑，怎樣鑒別它們？

與水得反應(yīng)

［課堂練習(xí)3］：破（At）就是鹵族元素中位于碘后面得元素，試推測(cè)我與碳得化合物最不可能具備

性質(zhì)A、在化合物中呈+2價(jià)B、單質(zhì)能使水分解，放出氫氣

A、破易溶于某些有機(jī)溶劑B、碳化氫很穩(wěn)定不易分解C、氫氧化物呈兩性D、碳酸鹽難溶于水

C、破就是有色氣體D、磷化銀不溶于水或稀HN0.310、鑒別C「、B「、1一可以選用得試劑就是（）

【過關(guān)檢測(cè)】A、碘水，淀粉溶液B、氯水，四氯化碳

1、關(guān)于堿金屬元素得下列敘述中，錯(cuò)誤得就是（）C、淀粉，KI溶液D、硝酸銀溶液，稀HNO.3

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子11、在H1溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能就

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大是（）

C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)A.FeCl3B.K2SO3C.KNO3D.Na2s

D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)12、下列關(guān)于鹵素得敘述正確得就是（）

2、關(guān)于鈉與鉀元素得比較中，不正確得就是（）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中

A.鉀原子失電子比鈉原子容易B.鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高

C.鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈D.KOH堿性比NaOH強(qiáng)C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)

3、下列關(guān)于堿金屬得敘述中正確得就是（）D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿與H?13、有KOH與KHCO3混合物26、2g,在250℃下燃燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4、65g,則原

B.堿金屬單質(zhì)都就是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1得輕金屬混合物中KOH與KHCO3得質(zhì)量關(guān)系就是（）

C.堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子得能力增強(qiáng)

A.KOH>KHCOB.KOHVKHCO3

D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物3

C.KOH=KHCOD.任意比7昆合

4、氯化碘（IC1）得化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)得最初生成物就是（）3

A、HI與HC1OB、HC1與HIOC、HCIO3與HIOD、HC1O與HIO14、已知鋼得活動(dòng)性處于鉀與鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)得就是（）

5、下列各種敘述中，正確得就是（）A.鋼可從氯化鉀溶液中置換出鉀

①c「與ci?得性質(zhì)相同；②CKV具有氧化性；③cr比ci多一個(gè)電子；④cr具有酸性;⑤鹽B.頓可從冷水中置換出氫氣

酸兼有酸性、氧化性、還原性；⑥ci?得氧化性比鹽酸得強(qiáng)；⑦ck只有氧化性而沒有還原性C.鐵可從氯化鈉溶液中置換出鈉

A、⑤⑥B、④⑥C、②③??D、②③⑦

D.在溶液中鋼離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子

6、向下列溶液中分別加AgNC）3溶液與稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀得就是（）

15、把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請(qǐng)寫出有關(guān)得方程式：

A、氯水B、氯酸鉀C、氯化鈉D、四氯化碳

7、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-（K為C「、Br、「）離子。向甲中加淀粉溶液與氯水，則溶

液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）在最后得混與物中藍(lán)色能否褪去o

A、Br\cr、rB、I\Br\Cl'C、Br\I\ClD、Cl\「、Br16、氟氣就是氧化性最強(qiáng)得非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)得量得F?與燒堿完全反應(yīng)，生

8、為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病得目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀（KIO”成NaF、比0與另一種氣體，該氣體可能就是o（寫化學(xué)式）

形式存在，已知在溶液中10一3可與r發(fā)生反應(yīng)：10-3+51+61=312+3比0,根據(jù)此反應(yīng)，可用17、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組得例外

試紙與一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO%，可供選用得物質(zhì)有：①自來水，②元素，并將該組其她元素得可能歸屬，按所給六種類型得編號(hào)填入表內(nèi)。

藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須元素組例外元素其她元素所屬類型編號(hào)

使用得物質(zhì)就是（）S、N、Na、Mg

A、①③B、③⑥C>②④⑥D(zhuǎn)、①②④@@P、Sb、Sn、As

9、鐳就是元素周期表中第七周期第IIA族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不氐砸得（）Rb、Te>Fe

Av

歸屬類型：（1）主族元素（2）過渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子ZA

屬元素（6）非金屬元素［思考］:它表示得含義就是什么？

【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后您還有哪些沒有搞懂得知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）

［科學(xué)探究］：1、填寫下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量得關(guān)系。

第一章第一節(jié)元素周期表（3）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子

原子

編寫：2012學(xué)年化學(xué)備課組項(xiàng)凡張艷梅姜靜波（Z）（N）（A）質(zhì)量

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】F1018.998

1.了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)與A?X得含義。

Na1222.990

2.初步學(xué)會(huì)元素周期表得位置與元素組成微粒得結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力。

Al1426.982

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】同位素、質(zhì)量數(shù)與AzX得含義

2、原子形成離子寺底切成原？組制f哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？

n

【預(yù)備知識(shí)】［總結(jié)與比較］:zX與zX”中得質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)。

原子得構(gòu)成：「

［課堂練習(xí)1］:1、完成表格I

符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)

原子Y

40*

瞧表硼:isAr

質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性與電量/C徜寸

質(zhì)子1.673x10-271.007+1.602X1019

121212

中子1.675x10-271.0080

電子9.109xl0-311/1836-1.602x1019204018

、構(gòu)成原子粒子所帶得電性及電荷大小。

12、完成表2

2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性得原因。

元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)

3、原子得質(zhì)量主要取決于哪種微粒？

101

總結(jié)：原子就是由居于原子中心得帶正電得與核外帶負(fù)電得構(gòu)成得。原

111

子核由與構(gòu)成。

121

【基礎(chǔ)知識(shí)】

666

（一）質(zhì)量數(shù)*60

定義_____________________________________________________________

686

符號(hào)：計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A）=+

（二）核素與同位素

核素：_____________________________________________________________________5、“X與，分別就是元素X與元素Y得一種同位素，已知。>江則元素X與Y相對(duì)原子質(zhì)量之間得

同位素：___________________________________________________________________關(guān)系就是（）

［思考與交流］：1、元素、核素、同位素得不同與聯(lián)系.在周期表中收入了112種元素，就是不A、大于B、小于C、等于D、無法確定

1011

就是就只有112種原子呢？6、某元素得天然同位素有5X與5X兩種，如果該元素得相對(duì)原子質(zhì)量為10、8,那么元素X得

2、C1元素有兩種天然同位素1紀(jì)1、部CL10II

天然同位素中5X與5x得原子個(gè)數(shù)之比為（）

⑴在形成得Cl?分子中，會(huì)有種不同得分子，它得相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、3：1B、1：3C、4：1D、1：4

7、己知硼（B）得原子序數(shù)為5,下列對(duì)硼及其化合物得敘述中，正確得就是（）

⑵從原子得組成瞧，原子得質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素得相對(duì)原子質(zhì)量卻就是35、5,這就是為A、硼得原子半徑小于鉞得原子半徑B、硼元素不顯兩性

什么？C、硼酸得酸性比碳酸弱D、單質(zhì)硼能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

（三）元素得相對(duì)原子質(zhì)量得計(jì)算8、在11g由D與建0組成得水中，含中子數(shù)為（以表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

公式：A、NAB、2NAC>6NAD、IONA

［課堂練習(xí)2］：9、某元素X得核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2、8g該元素得單質(zhì)與氧充分作用，可得到6g化

1、有以下一些微粒：?VC?isK③貂Ca④6c⑤耨Ar

合物XO2。該元素在周期表中得位置就是（）

其中互為同位素得就是與A、第三周期B、第二周期C、第IV主族D、第V主族

質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素得就是與10、1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鑲元素得一種同位素鎂一239,并測(cè)知其原子核內(nèi)有

中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等得就是與、與O148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素得一種同位素，比鎂一239得原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子與100個(gè)中子，則

2、下列各組中屬于同位素得就是（）A元素在周期表中得位置就是（）

A、40K與羽。B、TzO與H2OC、4°K與39KD、金剛石與石墨A、第三周期第IA族B、第四周期第IA族

【過關(guān)檢測(cè)】C、第五周期第IA族D、第三周期第IIA族

1、元素得種類與原子得種類（）11、下列說法正確得就是（）

A、前者大B、后者大C、相同D、無法確定①笊與僦就是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同得氫得兩種同位素

2、下列各組粒子屬于同位素得就是（）②氫元素就是指：H

A、與:;ClB、與北CaC、0?與O3D、比0與D20