高中化學(xué)鎂鋁鐵知識歸納

高中化學(xué)鎂鋁鐵知識歸納

【知識網(wǎng)絡(luò)】

一、鎂及其化合物

相關(guān)化學(xué)方程式

2Mg+O2=2MgO

點(diǎn)燃

3Mg+Nz1必凡

點(diǎn)燃

Mg+Cl2MgCL

Mg+2H=Mg2'+H,t

△

Mg+2H2OMg(OH)2+H2t

點(diǎn)燃

2Mg+C0,2MgO+C

MgO+H2O=Mg(OH)2

MgO+2HCl=MgC12+HzO

電解

MgCk(熔融)Mg+CLt

22

Mg+CO3=MgC03I

2t

MgC03+2H=Mg+C02t+H2O

MgC03+C02+H20=Mg(HC03)2

△

MgCOs+HaOMg(OH)2+CO2t

2t

Mg(OH)2+2H=Mg+H2O

△

Mg(OH)2MgO+XO

MgM+6H2=3Mg(OH)2I+2NH3t

二、鋁及其化合物

相關(guān)化學(xué)方程式

4A1+3O2=2A12O3

△

3S+2A1AbS3

△

2A1+3C122A1CL

2A1+6HC1=2A1C13+3H21

△

2A1+6H2。2A1(OH)3+3H2t

高溫

2A1+Fe2()3AkCh+ZFe

2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

A1203+6HC1=2A1C1B+3H20

A12O3+2NaOH=2NaA102+2H20

電解

2Al2。3(熔融)4A1+3O2t

34

Al+3H20=Al(0H)3+3H

：i+

Al+3NH：1?H2O=A1(OH)3I+3NH4

i

Ar+3OH=A1(OH)31

3

A1+4OH=A102+2H20

A1&+6H20=2Al(OH)31+3H2st

3t

Al(OH)3+3H=Al+3H20

Al(OH)3+0H=A102+2H20

A102+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3-

t

A102'+H+H20=Al(0H)31

3

A1O2+4H=A1++2H2O

3t

3A1O2-+Al+6H2O=4A1(OH)3I

三、鐵及其化合物

相關(guān)化學(xué)方程式

點(diǎn)燃

3Fe+202(純)FesOi

△

Fe+SFeS

△

2Fe+3Cl22FeCl3

2+

Fe+2H*=Fe+H2t

高溫

3Fe+4H2OFe3()i+4H21

Fe+Cu2f=Cu+Fe2+

FeO+2HCl=FeC12+H2O

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2FeCl2+C12=2FeC13

+2+

FeS+2H=Fe+H2St

2Fe3*+Fe=3Fe2+

高溫

4FeS2+lIO22Fe2O.3+8SO2

43+

Fe203+6H=2Fe+3H20

△

Fe2O3+3CO2Fe+3C02

3

Fe+3H20'、Fe(0H)3+3H'

Fe"+SCN=Fe(SCN產(chǎn)

Fe(OH)s+3H=Fe"+3H2O

△

2Fe(OH)3Fe2O；i+3H2O

【各部分知識回顧】

一、鎂

1.原子結(jié)構(gòu)示意圖:

2.單質(zhì)

(1)在周期表中位置：

第三周期nA族(堿土金屬)

(2)物理性質(zhì)：

銀白色，質(zhì)軟，輕金屬，硬度較小，熔沸點(diǎn)較低。

(3)化學(xué)性質(zhì)

①與非金屬反應(yīng)

占燃

2Mg+O2^=2MgO

(發(fā)出耀眼白光)，常溫形成致密氧化膜

占燃

3Mg+N；工空MgM

②與非金屬氧化物反應(yīng)

2Mg+CO2==2MgO+C

③與非氧化學(xué)性質(zhì)酸反應(yīng)

Mg+2H+=Mg?+H2T

④與氧化學(xué)性質(zhì)酸(如硝酸、濃硫酸)反應(yīng)，不放出壓

⑤與水反應(yīng)

A.小

Mg+2H2O^=Mg；OH)2J+H2I

(能使酚醐變紅)

⑥與鹽溶液反應(yīng)，能置換出后面的金屬

(4)冶煉：

海水石灰孔＞Mg(0H)2A酸＞MgCl2電齷＞Mg

(5)用途：

制輕合金、飛機(jī)、汽車部件、煙火、照明彈等。

3.化合物

(1)MgO

①物理性質(zhì)：

白色粉末，密度小，熔點(diǎn)高，硬度大，難溶于水。

②化學(xué)性質(zhì)：

+2+

MgO+H2O=Mg(OH)2MgO+2H-=Mg+H2O

堿性氧化物，(緩慢)

③制法:

MgCOa鯉MgO+CO2t

④用途：耐火材料

(2)Mg(OH)2：

難溶性中強(qiáng)堿：

Ac

+2+

Mg(OH)2=MgQ+H2OMg(OH)2+2H=Mg+2H2O

(3)MgCl2：

無色、味苦、易溶、易潮解的白色晶體，具有可溶性鹽的通性。

(4)KC1?MgCl2?6H2O(光鹵石)：

從中可提取MgCk?6H20

二、鋁

1.原子結(jié)構(gòu)示意圖：

2.在周期表中位置：

第三周期mA族

3.單質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：

銀白色，質(zhì)軟，輕金屬。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①與金屬反應(yīng)

常溫下被“氧化，形成致密氧化膜，在中或高溫下點(diǎn)燃生成A1曲4A1+3O2=

2Al2。3

與Ch、S等非金屬反應(yīng)2A1+3C12=2AlCh2A1+3S2Al2s3

②與FesO,、WO3、MnG等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)

聲聲

8Al+3Fe3O,,=4Al203+9Fe

③與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)

2A1+6H*=2A1"+3H2t

注：

常溫下在濃硫酸、濃硝酸中鈍化。

④與沸水發(fā)生置換反應(yīng)

△

2A1+6H.02A1(OH)3+3H2t

⑤與強(qiáng)堿液液反應(yīng)：

2A1+2OH-+2H2O-=2A1O；+3H2T

⑥與鹽溶液反應(yīng)，置換后面的金屬

(3)冶煉：

2A12O3^^4A1+3O2T

(熔融電解)

(4)用途:

制輕合金、飛機(jī)、汽車、輪船部件，導(dǎo)線，炊具、還原劑，鋁熱劑。

4.化合物

(1)AhOs

①物理性質(zhì)：

白色難溶固體，熔點(diǎn)高，硬度大。

②化學(xué)性質(zhì)：

兩性氧化物

3t

Al203+6H=2Al+3H20

Al203+20H=2A102+H20

③制法：

A

2A1(OH)3=A12O3+3H20

④用途：

制鋁、耐火材料。剛玉可做儀器、手表軸承、磨料等。

(2)Al(0H)3：

兩性氫氧化物，不溶于水的白色膠狀物

Al(OH)3+3H，=AK+3H2。

-_

Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

(3)AICL：

具有可溶性鹽的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。

(4)NaA102；

易水解而顯堿性，只存在于強(qiáng)堿性溶液中

-

A102+H+H2O=A1(OH)31

(5)KA1(SO4)2?I2H2O(明研)：

屬復(fù)鹽，易水解生成膠狀A(yù)1(OH)3,可做凈水劑。

三、鐵

1.原子結(jié)構(gòu)ZK意圖:

能失去最外層2個電子及第三層1個電子

2.在周期表中位置：

第四周期第vm族，屬過渡元素

3.存在

①游離態(tài)：

少量存在于隕石中。

②化合態(tài)：

赤鐵礦、磁鐵礦、褐鐵礦、黃鐵礦、菱鐵礦。

4.單質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：

銀白色，P=7.86g?cm-3,熔點(diǎn)1535C；純鐵抗蝕能力較強(qiáng)，能被磁鐵吸引和磁化。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

典型金屬，有金屬通性。

①與非金屬反應(yīng)

與02：常溫干燥空氣中不易與反應(yīng)，但在潮濕空氣中易形成原電池等形式被腐

蝕;

3Fe+2O2S^Fe3O4

鐵粉能在純氧中燃燒：

2Fe+3ch==2^0/3

與鹵素：

△

h+FeFeb

A

Fe+S^FeS

與硫：

②與酸反應(yīng)

Fe+2H+=Fe2++H2T

非氧化學(xué)性質(zhì)酸：

與濃硝酸、濃硫酸：常溫下鈍化，加熱時反應(yīng)

③與鹽：

Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe%=3Fe2+

④與水：

3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H?

(3)冶煉:

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

5.化合物

(1)氧化物：

FeO、Fe2C)3、Fe.Qa

(2)氫氧化物：

Fe(OH)2、Fe(OH)3

(3)鹽：

①亞鐵鹽：

FeSO4?7H2O(