高中化學(xué)：第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課 導(dǎo)學(xué)案－人教版高中化學(xué)必修第1冊(cè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解和掌握原子核外電子的排布規(guī)律,能夠正確書(shū)寫(xiě)前20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，能夠熟

練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的電子式。

2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu),理解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，會(huì)應(yīng)用元素周期表。

3.鞏固元素周期律的實(shí)質(zhì)及內(nèi)容，通過(guò)自主學(xué)習(xí)過(guò)程，培養(yǎng)自己總結(jié)問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。

4.能初步具有總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力，能把位、構(gòu)、性初步聯(lián)系起來(lái)并熟練運(yùn)用。

課堂探究

主題學(xué)習(xí)探究過(guò)程提升素養(yǎng)

（2019?北京理綜）2019年是元素周期表發(fā)表150周

年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院

【初建模型】

院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮GJn）等9種元素相對(duì)原子

解決元素化合物題目

質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與枷GRb）同周期。

的方

自主學(xué)習(xí)下列說(shuō)法不正確的是（）

法：

A.In是第五周期第1IIA族元素

B.U5In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

________O

C.原子半徑：In>Al

D.堿性：In（0H）3>Rb0H

一、原子1.原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布規(guī)律（1）原子核外電子

結(jié)構(gòu)、【問(wèn)題1-1］原子如何構(gòu)成，如何表示原子的結(jié)構(gòu)？排布的規(guī)

元素的性律：

質(zhì)【問(wèn)題1-2）核外電子如何排布，排布規(guī)律是什么？畫(huà)出N、

及元素在Cl、Ca原子的結(jié)構(gòu)示意圖。___________________O

周

期表中的【例1-1］據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體不利的放射

位置性同位素器2m。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

之間的關(guān)()（2）原子的構(gòu)

系A(chǔ).136B.50C.86D.222成：

【規(guī)律總結(jié)】1.質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系:_。

2.原子中質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系:

3.陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系:

4.陰離子中質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系:

2.核素、同位素

【問(wèn)題1-3］什么是核素、同位素?如何區(qū)分元素、核素、

同位素?我們又是如何確定元素的相對(duì)原子質(zhì)量？

(3)元素、核素、同位

【例「2】Se是人體必需的微量元素。下列有關(guān)要Se和素之間的關(guān)

器Se的說(shuō)法正確的是()系：

A.翼Se和羽Se互為同素異形體

B.騾Se和器Se互為同位素

C.空Se和弱Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

D.驍Se和器Se都含有34個(gè)中子

3.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

【問(wèn)題1-4］元素周期表是如何編制的?元素周期表的結(jié)構(gòu)

又是怎樣的？

【例「3】銳被譽(yù)為“合金中的維生素”。帆元素的部分(4)原子結(jié)構(gòu)與元素在

信息如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：周期表中的位置的關(guān)

系：

(1)機(jī)原子的質(zhì)子數(shù)為,尸。

(2)鈕屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素;車(chē)凡的

相對(duì)原子質(zhì)量為?

(3)鈕元素位于元素周期表中的第周期。

【規(guī)律總結(jié)】電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

續(xù)表

主題學(xué)習(xí)探究過(guò)程提升素養(yǎng)

【問(wèn)題2-1】元素周期表中元素的排列呈現(xiàn)出周期性

的變化規(guī)律,元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)出了周期性的變化規(guī)律,主

要表現(xiàn)在哪些方面？出現(xiàn)這些變化的原因是什么？

【例2-1］某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是

H2XO?這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）

A.HXB.H,XC.XH3D.XH,

【問(wèn)題2-2］元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置有什么

關(guān)系?請(qǐng)完成表格。

二、原子同一主族

的結(jié)元素同一周期元素（從左到右，

內(nèi)容

構(gòu)、元素（從上到稀有氣體元素除外）

性質(zhì)下）（1）原子結(jié)構(gòu)與元素性

的周期性電子層質(zhì)的關(guān)

變化數(shù)—系：

原子最外層

結(jié)構(gòu)電子數(shù)―

原子半

徑一

的性非金屬

質(zhì)性—

主要化最高正化一般來(lái)說(shuō)最高正化合

合價(jià)合價(jià):—價(jià):________⑵【總結(jié)】

（0、F除最低負(fù)化合價(jià)①粒子半徑大小的比

外）較方

最高價(jià)法：

氧化物酸性：酸性：

化合

對(duì)應(yīng)的堿性：堿性：

物

水化物

的性

氫化物

質(zhì)

的穩(wěn)定

性

【例2-2】同周期的三種元素X、Y、Z,已知它們的最②金屬性強(qiáng)弱的判斷

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榉?/p>

HXO^HJO^liiZO.o下列敘述正確的是（）法：

A.非金屬性:X>Y>Z

B.X、Y、Z形成的陰離子的還原性逐漸減弱

C.原子半徑:X>Y>Z

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)

【遷移應(yīng)用】③非金屬性強(qiáng)弱的判

1.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)斷方

法：

右圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核

外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子

數(shù)相等。下面敘述中不正確的是（）

A.三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<C

B.A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)

定性

C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能與水劇烈反應(yīng)的單

質(zhì)

2.比較或推斷一些性質(zhì)

R、肌X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素。

下列說(shuō)法一定正確的是(用、〃均為正整數(shù))()

A.若R(OH)?為強(qiáng)堿,則W(OH)血也為強(qiáng)堿

B.若H“XO”為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià),則Z的最高正化合價(jià)為+6

價(jià)

D.若X的最高正化合價(jià)為+5價(jià),則五種元素都是非金屬元

素

續(xù)表

主題學(xué)習(xí)探究過(guò)程提升素養(yǎng)

【問(wèn)題3-1］原子間為什么能相互結(jié)合？(1)原子結(jié)構(gòu)與化

【問(wèn)題3-2］哪些元素之間能形成離子鍵,哪些元素之間能學(xué)鍵的關(guān)

形成共價(jià)鍵?又如何用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合系：

物？

三、從粒

子間

的相互作

用

來(lái)認(rèn)識(shí)物

質(zhì)

及其變化

【例3-1】下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()

H(2)電子式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注

A.Na'CS：］2-Na*B.［H：N：H］*［：C1：］-

H

H意事

C.H：ND.H*［:S：］"H，

H項(xiàng)：

【例3-2］根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

①CaBn②HQ③NH,C1@H202⑤Na。@Ca(0H)2

⑦HC10⑧L⑨He⑩Al

(1)只含有離子鍵的是________。(用序號(hào)回答，下同)

(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是________o

(3)含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是________o(3)判斷化學(xué)鍵類(lèi)型時(shí)

(4)熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí),都能導(dǎo)電的有________。的注意事

【經(jīng)典考題】項(xiàng)：

(2019?全國(guó)卷I)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所

示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電

子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()__________

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【評(píng)價(jià)反饋】

【練習(xí)1】鳥(niǎo)糞石［化學(xué)式為Mg(NH,)PO,?6H2O］是一種盛產(chǎn)

于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料;鉆(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素，它的

中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說(shuō)

法正確的是()

①鉆不是主族元素②:;CoCk不能長(zhǎng)期穩(wěn)定地存在③鳥(niǎo)

糞石中金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為y”④鳥(niǎo)糞石中2

種陽(yáng)離子的電子式分別為【：擊盧卜對(duì)

A.①②④B.①②③C.②③④

D.①③④

【練習(xí)2】銘(Ge)是第四周期第IVA族元素，處于周期表中

金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述正確的是()

A.錯(cuò)是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B.錯(cuò)的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C.錯(cuò)是一種非金屬性很強(qiáng)的元素

D.錯(cuò)酸（HGeO,）是難溶于水的強(qiáng)酸

單元整合請(qǐng)利用思維導(dǎo)圖或者框圖構(gòu)建本章的知識(shí)體系。

核心素養(yǎng)專(zhuān)練

1.下列各組粒子中屬于同位素的是（）

A.,60和途0B.H.0和D,0

2

C.出和D2D.'Mg和"Na

2.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（）

A.HC1B.KOH

C.CaCLD.C02

3.下列遞變情況中正確的是（）

A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B.Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低

C.C、N、0的原子半徑依次減小

D.Li、Na、K的金屬性依次減弱

4.現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期。

項(xiàng)目①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半彳0.71.61.51.10.91.80.70.8

(x1010i40209652

最高或最+2+1+5+7+1+5+3

低化合價(jià)-2-3-1-3

回答下列問(wèn)題：

（D③的元素符號(hào)是,⑧的元素名稱(chēng)是。①在元素周期表中的位置

是。

(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是,名稱(chēng)

是；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是，屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化

合物。

(3)比較④和⑦的氨化物的穩(wěn)定性:(用化學(xué)式表示)。

(4)用電子式表示①的氫化物的形成過(guò)程:o

(5)寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

(6)寫(xiě)出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程

式:。

參考答案

課堂探究

［自主學(xué)習(xí)］D

［提升素養(yǎng)］

I原子結(jié)構(gòu)I、石

體|決-素性質(zhì)|

現(xiàn)定,I兀素性質(zhì)|

表中的位里

一、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及元素在周期表中的位置之間的關(guān)系

1.原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布規(guī)律

［問(wèn)題1-1］原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。用原子結(jié)構(gòu)示意圖

表示原子結(jié)構(gòu)。

［問(wèn)題?2］核外電子分層排布,排布規(guī)律如下：(1)每個(gè)電子層最多排個(gè)電子；

(2)最外層排小于等于8個(gè)電子(K層只有2個(gè)電子)，次外層排小于等于18個(gè)電子，倒第三

層排小于等于32個(gè)電子；

(3)先排能量低的電子層,后排能量高的電子層。

［例1T］B

［規(guī)律總結(jié)］1.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2.質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

3.質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)

4.質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)

2.核素、同位素

［問(wèn)題1-3］

項(xiàng)目元素核素同位素

具有相同質(zhì)

具有一定數(shù)

子數(shù)（核電

目質(zhì)子和一

定義荷數(shù)）的一同一元素的不同核素之間的互稱(chēng)

定數(shù)目中子

類(lèi)原子的總

的一種原子

稱(chēng)

核素的種類(lèi)

元素的種類(lèi)

由質(zhì)子數(shù)和

特點(diǎn)由質(zhì)子數(shù)決同一元素的同位素的種類(lèi)由中子數(shù)決定

中子數(shù)共同

定

決定

元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量:力=4?荀+4?及+4?吊+...

［例1-2］B

3.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

［問(wèn)題『4］把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的序順從左到右排成橫行,再把不同橫

行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列。

元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期（3個(gè)短周期、4個(gè)長(zhǎng)周期）和16個(gè)族（7個(gè)主族、7個(gè)副族、1

個(gè)0族、1個(gè)第VIII族）。

［例1-3］（1）232（2）金屬50.94⑶四

［規(guī)律總結(jié)］周期序數(shù)

主族序數(shù)=最高正化合價(jià)數(shù)（0、F除外）

［提升素養(yǎng)］

（1）①每個(gè)電子層最多排24個(gè)電子。

②最外層排小于等于8個(gè)電子（K層只有2個(gè)電子），次外層排小于等于18個(gè)電子，倒第三

層排小于等于32個(gè)電子。

③先排能量低的電子層,后排能量高的電子層。

（4）原子結(jié)構(gòu)嬴元素在周期表中的位置

二、原子的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的周期性變化

［問(wèn)題2T］主要表現(xiàn)在元素原子的核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、元素的金屬性和非

金屬性這幾個(gè)方面。

原因：元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

［例2-l］B

［問(wèn)題2-2］結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

同一主族元

同一周期元素（從左到

內(nèi)容素

右,稀有氣體元素除外）

（從上到下）

電子層

增多相同

數(shù)

原子最外層

相同增多

結(jié)構(gòu)電子數(shù)

原子半

增大減小

徑

元素的金屬性增強(qiáng)減弱

性質(zhì)非金屬減弱增強(qiáng)

性

最高正化合

一般來(lái)說(shuō)，

主要化價(jià)：

最高正化合價(jià):升高

合價(jià)相同（0、F

最低負(fù)化合價(jià):升高

除外）

最高價(jià)

氧

化物對(duì)酸性:減弱酸性:增強(qiáng)

應(yīng)堿性:增強(qiáng)堿性:減弱

化合物

的水化

的性質(zhì)

物

氫化物

的減弱增強(qiáng)

穩(wěn)定性

［例2-2］A

［遷移應(yīng)用］

1.A2.B

［提升素養(yǎng)］

決定

（1）原子結(jié)構(gòu)贏元素性質(zhì)

（2）①a.同周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑:從左到右,原子半徑逐漸減小。

b.同主族元素的原子半徑和離子半徑:從上到下,原子（離子）半徑逐漸增大。

c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子:核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。

d.同種元素的粒子半