2023-2024學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上期期中考試化試題

PAGEPAGE1浙江省溫州十校聯(lián)合體2023-2024學年高一上學期期中考試試題考生須知：1．本卷共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3．所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H-1O-16Na-23C-12N-14Cl-35.5K-39Cu-64He-4S-32選擇題部分一、選擇題（本大題共25題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分）1．氮氣的分子式是()A．H2 B．He C．N2 D．Ar2．純堿（Na2CO3）屬于()A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．酸3．下列儀器名稱為“坩堝”的是()A．B．C．D．4．下列物質的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電的是()A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．H2SO45．下列電解質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A． B．C． D．6．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是()A．氯化鈉溶液 B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵沉淀 D．氫氧化鐵膠體7．下列屬于非氧化還原反應的是()A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．Cl2+2KBr=Br2+2KCl D．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl28．在反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化產物是()A．HNO3(濃) B．NO2 C．Cu(NO3)2 D．H2O9．在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是()A．HCO3—、NH4+、Cl?、OH? B．Ca2+、Cl?、Na+、CO32-C．Na+、Ag+、Cl?、CO32-D．H+、K+、SO42-、NO3-10．下列說法錯誤的是（

）A．1molNH4+的質量為18g

B．摩爾是描述物質所含微粒多少的物理量

C．SO2的摩爾質量為64g·mol－1D．一個水分子的質量約等于18/(6.02×1023)g11．下列溶液中含Cl－的物質的量濃度最大的是()A．250mL0.1mol·L-1AlCl3溶液B．1000mL0.5mol·L-1NaCl溶液C．200mL0.3mol·L-1MgCl2溶液D．300mL2mol·L-1NaClO溶液12．下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)的是()①Fe2O3→FeCl2②Cu→CuCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3A．① B．② C．③D．④13．下列離子方程式正確的是()A．碳酸鈉溶液與鹽酸：CO32-+2HCl=H2O+CO2↑+2Cl-B．氯氣用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．鈉投入水中：Na＋2H2O=Na+＋2OH￣＋H2↑D．過氧化鈉與水反應：2O22-＋2H2O=4OH￣＋O2↑14．下列實驗操作或說法不正確的是()A．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產生紅色沉淀B．配制一定體積某濃度的稀硫酸，濃硫酸稀釋后直接轉移至容量瓶，所配溶液濃度偏大C．未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含Cl—D．在做焰色試驗時，應用稀鹽酸洗凈鉑絲15．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)不正確的是()A．純凈物與混合物：是否僅含有一種物質B．溶液與膠體：本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小C．電解質與非電解質：化合物本身是否能導電D．氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化16．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應是()A．稀鹽酸和燒堿溶液反應B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應C．稀鹽酸和氫氧化銅反應D．醋酸和澄清石灰水反應17．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是()A．驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性B．檢驗鈉與水反應的產物之一C．除氯氣中的氯化氫氣體D．測新制氯水的pH值18．下列說法正確的是()A．鈉著火后可用水來滅火B(yǎng)．不能用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色試驗C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的紅色顏料D．純堿可用于治療胃酸過多19．下列關于氯氣的性質敘述正確的是()A．工業(yè)上可將氯氣與澄清石灰水反應制備漂白粉B．氯氣有毒，不能用于生產藥品C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色20．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①②③由此推斷下列說法正確的是()A．氧化性： B．Z元素在反應③中被氧化C．反應可以進行 D．還原性：21．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．2.3g金屬鈉與足量的氯氣反應生成氯化鈉，失去的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NAD．物質的量濃度為1mol/L的NaCl溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA22．除去括號內雜質所用試劑和方法錯誤的是()A．CO2(HCl)——飽和碳酸鈉溶液，洗氣

B．FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的鐵粉，過濾C．Cl2(HCl)——飽和食鹽水，洗氣

D．Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過濾23．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中，正確的是()A.Cu既是氧化產物又是還原產物B.Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑C.生成6molCu的同時生成22.4L的SO2D.每生成19.2gCu，反應中轉移0.6mol電子24．下列實驗方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是()A．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質量增加bgB．取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到bg固體C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物充分加熱，質量減少bg25．下列關于實驗的敘述中，正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結論A檢驗某溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于試管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，觀察溶液是否會變紅B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產物為淡黃色固體C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在Na+，不存在K+非選擇題部分二、填空題（本大題共5小題，共44分）26．（10分）按要求完成下列各小題：(1)寫出下列物質的化學式或名稱：小蘇打，KSCN。(2)寫出氯氣與水反應的離子方程式：(3)在標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量為。(4)用2.50mol/LNaCl溶液配100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用量筒量取_______mL2.50mol/LNaCl溶液。(5)有下列物質：①氫氧化鋇固體

②稀硫酸③熔融氯化鋇④二氧化硫氣體⑤銅

其中屬于電解質的是________（填序號）。27．（12分）物質分類與轉化是學習化學的基石，如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖，請正確回答下列問題：(1)填寫二維圖缺失的內容：化學式A；類別B。(2)某同學利用以下試劑研究HClO4性質，進行了如下預測：從物質類別上看，HClO4像鹽酸一樣屬于強酸，可能與HClO4反應的有(填字母)；a．H2SO4b．Fec．NaOH關于鹽酸與NaClO反應，同學們有不同意見，甲同學認為發(fā)生反應：NaClO+HCl=NaCl+HClO，該反應屬于反應類型（填四大基本反應類型）；乙同學認為發(fā)生氧化還原反應，因為他曾經看到一篇報道稱：某家庭主婦在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液（主要成分是NaClO）而發(fā)生氯氣中毒事件。請寫出反應方程式；該反應從化合價角度體現(xiàn)了鹽酸具有性。28．（8分）某同學用KOH固體配制100mL0.50mol/L的KOH溶液，請回答下列問題：(1)配制該KOH溶液需用電子天平（精確度0.01g）稱取KOH固體g。(2)配制該KOH溶液需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的最重要的玻璃儀器是。(3)配制時，其正確的操作順序是④①⑥(填序號，每個操作只用一次)?①將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中②繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面離容量瓶頸部的刻度線１―２ｃｍ時③用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩④在盛有KOH固體的燒杯中加入適量水溶解⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑥將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻(4)實際配制得到的溶液濃度偏低，可能的原因是（填字母）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制B．定容時，俯視刻度線C．

搖勻后，液面下降，補充水D．

轉移過程中有少量溶液濺出

29．（14分）某化學興趣小組設計了如圖裝置制取Cl2，并進行相關性質實驗。圖中裝置B可儲存多余的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為。(2)裝置A中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為。(3)儲氣瓶b可以收集氯氣，則b內盛放的試劑是。(4)裝置E中的溶液作用是。(5)裝置F中硬質試管內發(fā)生反應的化學方程式為。(6)裝置G中球形干燥管的作用是。(7)裝置D中溶液的顏色由淺綠色變成黃色，則反應的離子方程式為。三、計算題（每空2分，共6分）30．某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的兩份，第一份恰好與2L0.3mol/L鹽酸完全中和；第二份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質量增加了11.6g，試計算：(1)與第一份反應的鹽酸的物質的量是。(2)第一份中和所得溶質的質量g；(3)固體中Na2O與Na2O2的物質的量之比是?！飬⒖即鸢浮铩?、選擇題（每題2分，共50分）題號12345678910111213〖答案〗CBDACDBCDBCCB題號141516171819202122232425〖答案〗ACAACDDBABAB二、填空題（本大題共5小題，共50分）26．（10分）(1)NaHCO3（1分）硫氰化鉀（1分）(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2分，可逆符號寫成“=”給1分。）(3)64g．mol-1（2分，單位沒寫或寫錯給1分。）(4)20.0（2分，寫20給1分。）(5)①③（2分，漏選給1分。）27．（12分）(1)Cl2（2分）酸（2分）(2)bc（2分，漏選給1分。）(3)復分解反應（2分）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（2分，未配平扣1分）還原（2分）28．（8分）(1)2.80（2分，小數(shù)點錯誤不給分）(2)100ml容量瓶（2分，寫容量瓶給1分。）(3)③②⑤（2分）(4)CD（2分，漏選給1分。）29．（14分）(1)分液漏斗（2分）(2)MnO2＋4HCl(濃)=?MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，未配平或反應條件沒寫扣1分）(3)飽和食鹽水（2分）(4)干燥氯氣或除去水蒸氣或吸收水蒸氣（2分，其中水蒸氣寫成水或H2O均不給分）(5)2Fe＋3Cl2=?2FeCl3（2分，未配平或反應條件沒寫扣1(6)防止倒吸（2分）(7)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2分，未配平扣1分）三、計算題（每空2分，共6分）30.（6分）(1)0.6mol（2分）(2)35.1（2分）(3)2:1（2分）浙江省溫州十校聯(lián)合體2023-2024學年高一上學期期中考試試題考生須知：1．本卷共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3．所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H-1O-16Na-23C-12N-14Cl-35.5K-39Cu-64He-4S-32選擇題部分一、選擇題（本大題共25題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分）1．氮氣的分子式是()A．H2 B．He C．N2 D．Ar2．純堿（Na2CO3）屬于()A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．酸3．下列儀器名稱為“坩堝”的是()A．B．C．D．4．下列物質的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電的是()A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．H2SO45．下列電解質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A． B．C． D．6．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是()A．氯化鈉溶液 B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵沉淀 D．氫氧化鐵膠體7．下列屬于非氧化還原反應的是()A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．Cl2+2KBr=Br2+2KCl D．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl28．在反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化產物是()A．HNO3(濃) B．NO2 C．Cu(NO3)2 D．H2O9．在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是()A．HCO3—、NH4+、Cl?、OH? B．Ca2+、Cl?、Na+、CO32-C．Na+、Ag+、Cl?、CO32-D．H+、K+、SO42-、NO3-10．下列說法錯誤的是（

）A．1molNH4+的質量為18g

B．摩爾是描述物質所含微粒多少的物理量

C．SO2的摩爾質量為64g·mol－1D．一個水分子的質量約等于18/(6.02×1023)g11．下列溶液中含Cl－的物質的量濃度最大的是()A．250mL0.1mol·L-1AlCl3溶液B．1000mL0.5mol·L-1NaCl溶液C．200mL0.3mol·L-1MgCl2溶液D．300mL2mol·L-1NaClO溶液12．下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)的是()①Fe2O3→FeCl2②Cu→CuCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3A．① B．② C．③D．④13．下列離子方程式正確的是()A．碳酸鈉溶液與鹽酸：CO32-+2HCl=H2O+CO2↑+2Cl-B．氯氣用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．鈉投入水中：Na＋2H2O=Na+＋2OH￣＋H2↑D．過氧化鈉與水反應：2O22-＋2H2O=4OH￣＋O2↑14．下列實驗操作或說法不正確的是()A．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產生紅色沉淀B．配制一定體積某濃度的稀硫酸，濃硫酸稀釋后直接轉移至容量瓶，所配溶液濃度偏大C．未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含Cl—D．在做焰色試驗時，應用稀鹽酸洗凈鉑絲15．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)不正確的是()A．純凈物與混合物：是否僅含有一種物質B．溶液與膠體：本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小C．電解質與非電解質：化合物本身是否能導電D．氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化16．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應是()A．稀鹽酸和燒堿溶液反應B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應C．稀鹽酸和氫氧化銅反應D．醋酸和澄清石灰水反應17．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是()A．驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性B．檢驗鈉與水反應的產物之一C．除氯氣中的氯化氫氣體D．測新制氯水的pH值18．下列說法正確的是()A．鈉著火后可用水來滅火B(yǎng)．不能用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色試驗C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的紅色顏料D．純堿可用于治療胃酸過多19．下列關于氯氣的性質敘述正確的是()A．工業(yè)上可將氯氣與澄清石灰水反應制備漂白粉B．氯氣有毒，不能用于生產藥品C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色20．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①②③由此推斷下列說法正確的是()A．氧化性： B．Z元素在反應③中被氧化C．反應可以進行 D．還原性：21．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．2.3g金屬鈉與足量的氯氣反應生成氯化鈉，失去的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NAD．物質的量濃度為1mol/L的NaCl溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA22．除去括號內雜質所用試劑和方法錯誤的是()A．CO2(HCl)——飽和碳酸鈉溶液，洗氣

B．FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的鐵粉，過濾C．Cl2(HCl)——飽和食鹽水，洗氣

D．Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過濾23．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中，正確的是()A.Cu既是氧化產物又是還原產物B.Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑C.生成6molCu的同時生成22.4L的SO2D.每生成19.2gCu，反應中轉移0.6mol電子24．下列實驗方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是()A．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質量增加bgB．取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到bg固體C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物充分加熱，質量減少bg25．下列關于實驗的敘述中，正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結論A檢驗某溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于試管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，觀察溶液是否會變紅B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產物為淡黃色固體C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在Na+，不存在K+非選擇題部分二、填空題（本大題共5小題，共44分）26．（10分）按要求完成下列各小題：(1)寫出下列物質的化學式或名稱：小蘇打，KSCN。(2)寫出氯氣與水反應的離子方程式：(3)在標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量為。(4)用2.50mol/LNaCl溶液配100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用量筒量取_______mL2.50mol/LNaCl溶液。(5)有下列物質：①氫氧化鋇固體

②稀硫酸③熔融氯化鋇④二氧化硫氣體⑤銅

其中屬于電解質的是________（填序號）。27．（12分）物質分類與轉化是學習化學的基石，如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖，請正確回答下列問題：(1)填寫二維圖缺失的內容：化學式A；類別B。(2)某同學利用以下試劑研究HClO4性質，進行了如下預測：從物質類別上看，HClO4像鹽酸一樣屬于強酸，可能與HClO4反應的有(填字母)；a．H2SO4b．Fec．NaOH關于鹽酸與NaClO反應，同學們有不同意見，甲同學認為發(fā)生反應：NaClO+HCl=NaCl+HClO，該反應屬于反應類型（填四大基本反應類型）；乙同學認為發(fā)生氧化還原反應，因為他曾經看到一篇報道稱：某家庭主婦在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液（主要成分是NaClO）而發(fā)生氯氣中毒事件。請寫出反應方程式；該反應從化合價角度體現(xiàn)了鹽酸具有性。28．（8分）某同學用KOH固體配制100mL0.50mol/L的KOH溶液，請回答下列問題：(1)配制該KOH溶液需用電子天平（精確度0.01g）稱取KOH固體g。(2)配制該KOH溶液需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的最重要的玻璃儀器是。(3)配制時，其正確的操作順序是④①⑥(填序號，每個操作只用一次)?①將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中②繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面離容量瓶頸部的刻度線１―２ｃｍ時③用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩④在盛有KOH固體的燒杯中加入適量水溶解⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑥將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻(4)實際配制得到的溶液濃度偏低，可能的原因是（填字母）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制B．定容時，俯視刻度線C．

搖勻后，液面下降，補充水D．

轉移過程中有少量溶液濺出

29．（14分）某化學興趣小組設計了如圖裝置制取Cl2，并進行相關性質實驗。圖中裝置B可儲存多余的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為。(2)裝置A中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為。(3)儲氣瓶b可以收集氯氣，則b內盛放的試劑是。(4)裝置E中的溶液作用是。(5)裝置F中硬質試管內發(fā)生反應的化學方程式為。(6)裝置G中球形干燥管的作用是。(7)裝置D中溶液的顏色由淺綠色變成黃色，則反應的離子方程式為。