2020-2022廣西欽州市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②

PAGEPAGE1廣西欽州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）室溫下，下列四種溶液中，由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度之比（）是（

）①的鹽酸②的鹽酸③的溶液

④的溶液A． B．C． D．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）某一同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是A．電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液C．電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置裝置一裝置二裝置三裝置四部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）某高能LiFePO4電池工作原理為：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC．下列說法不正確的是A．該電池是二次電池B．充電時，陽極附近鋰元素被氧化C．放電時Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)D．放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是A．食鹽和氯化氫分別溶解在水中 B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯誤的是A．熔點由高到低：Li＞Na＞KB．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅C．氫化物的沸點：HF＜HCl＜HBr＜HID．晶格能由大到?。篈l2O3＞MgO＞Na2O（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）如圖為甲、乙、丙三種晶體的晶胞：下列說法正確的是A．甲晶體中X、Y兩種微粒個數(shù)比是1∶1B．乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是1∶2∶1C．丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是8D．乙晶體中每個A周圍結(jié)合B的個數(shù)為6（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子(S)采取的雜化方式的說法正確的是A．三角錐形、sp3 B．平面三角形、sp3C．平面三角形、sp2 D．三角錐形、sp2（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（

）A．X的最簡單氫化物分子為極性分子B．W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸C．W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物TWD．化合物E中存在離子鍵（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是A．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ表示t0時升溫對反應(yīng)速率的影響（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪A．A B．B C．C D．D（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)不能作為配合物的配體的是A．H2O B． C．NH3 D．SCN-（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列水溶液因水解而呈酸性的是A． B． C．HCOONa D．（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）在電解水時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（

）A．Na2SO4 B．CuCl2 C．HCl D．CuSO4（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．電離：B．水解：C．泡沫滅火器制作原理：D．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離：（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：，若增大壓強(qiáng)，則所產(chǎn)生的影響正確的是A．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）熱愛勞動是中華民族的傳統(tǒng)美德。下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹B用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C用明礬處理污水明礬有殺菌消毒的作用D冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲存抗病毒疫苗蛋白質(zhì)受熱可變性A．A B．B C．C D．D（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）通常狀況下，是一種油狀液體，其分子空間結(jié)構(gòu)與氨分子相似，下列有關(guān)的敘述正確的是A．分子中鍵鍵長比分子中鍵鍵長長B．分子中的所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子是非極性分子D．比穩(wěn)定（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）某溫度時，氣體A、B在5L密閉容器中反應(yīng)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，8min時改變除溫度外的反應(yīng)條件，反應(yīng)達(dá)新平衡。下列說法不正確的是A．4min時，A、B的物質(zhì)的量相等B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C．達(dá)新平衡時，氣體A、B可能均為1.0mol/LD．反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深B．重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O?2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．將盛有NO2和N2O4混合氣體的密閉容器置于冰水中，混合氣體的顏色變淺（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol·L?1H2(g)、0.5mol·L?1I2(g)及0.3mol·L?1HI(g)，則下列說法中正確的是A．反應(yīng)正好達(dá)到平衡B．反應(yīng)向左進(jìn)行C．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后K<57.0D．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后c(H2)<0.2mol·L?1（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)C．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大D．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于氫鍵X-H…Y的說法中，錯誤的是A．X、Y元素具有強(qiáng)電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件B．氫鍵是共價鍵的一種C．某些物質(zhì)因分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點反常升高D．同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下面的排序不正確的是（

）A．晶體沸點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBrC．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅D．熔點由高到低：Na>Mg>Al（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．鎂原子由時，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)B．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似C．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：D．基態(tài)碳原子的價電子排布圖：（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）有關(guān)溶液的說法不正確的是A．為強(qiáng)電解質(zhì)B．25℃時，加水稀釋后c(H+)與c(OH—)的乘積不變C．離子濃度關(guān)系：D．往溶液中滴加少量HClO溶液，反應(yīng)的離子方程式為（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒B．用精密試紙測得氯水的為2.7C．常溫下，若鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后為中性，則兩溶液的加和為14D．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）常溫下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36。CuS和ZnS飽和溶液中陽離子(R2+)濃度與陰離子(S2-)濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnSB．p點表示CuS或ZnS的不飽和溶液C．向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，KSP(CuS)減小D．向曲線A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能實現(xiàn)n點到m點的轉(zhuǎn)化（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)ΔH，反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖象的說法中不正確的是()A．圖甲中，若p1＞p2，則a+b＞c＋d，ΔH＜0B．圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋dC．圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如表，下列分析錯誤的是、A．溶液中離子濃度的關(guān)系為：B．等濃度的四種溶液，pH由大到小的順序為：C．向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為：D．10mL的鹽酸與醋酸溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者大于后者

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：A〖詳析〗室溫下，①的鹽酸中，溶液中，，水電離出的等于水電離出的，即鹽酸中水電離出的；②同理，的鹽酸中水電離出的；③的溶液中，溶液中，全部由水電離產(chǎn)生，即水電離出的；④同理，的溶液中水電離出的；因此水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度之比為；〖答案〗選A。A〖祥解〗結(jié)合題給離子方程式，由構(gòu)成原電池的條件可知，設(shè)計原電池時，應(yīng)選用鐵做負(fù)極，金屬活潑性弱于鐵的金屬單質(zhì)或石墨電極做正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，如硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵等?！荚斘觥紸.原電池的電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液時，鐵做負(fù)極，金屬活潑性弱于鐵的銅做正極，能發(fā)生題給離子反應(yīng)，故A正確；B.原電池的電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液時，鐵與氯化亞鐵溶液不反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C.原電池的電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液時，鋅比鐵活潑，鋅做原電池的負(fù)極，不能發(fā)生題給離子反應(yīng)，故C錯誤；D.原電池的電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液時，石墨不能與氯化鐵溶液反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；故選A。C〖詳析〗裝置一：形成原電池，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；裝置二：未形成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b＞c；裝置三：形成原電池，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序d＞c；裝置四：形成原電池，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動性順序d＞a；所以這四種金屬的活動性順序為d>a>b>c；故選：C。B〖祥解〗根據(jù)電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，放電時為原電池，C的化合價升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LixCn-xe-＝xLi++nC，則LixCn所在電極為負(fù)極，F(xiàn)ePO4所在電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為xFePO4+xLi++xe-＝xLiFePO4；充電時為電解池，原電池的正、負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相接、作電解池的陽極、陰極，陽、陰極電極反應(yīng)與原電池正、負(fù)極的恰好相反；原電池中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．放電時為原電池，充電時為電解池，所以該電池是二次電池，故A正確；B．充電時，陽極上LiFePO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)為LiFePO4-e-＝FePO4+Li+，Li+沒發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．原電池中陽離子向正極移動，所以放電時Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)，故C正確；D．放電時，正極上FePO4發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為xFePO4+xLi++xe-＝xLiFePO4，故D正確；故選B。D〖詳析〗A.食鹽是離子晶體，溶于水克服離子鍵；氯化氫是分子晶體，溶于水克服共價鍵，故A不選；B.氯化銨是離子晶體，受熱變?yōu)闅怏w克服離子鍵；干冰是分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w克服分子間作用力，故B不選；C.二氧化硅是原子晶體，受熱熔化克服共價鍵，F(xiàn)e是金屬晶體，受熱熔化克服金屬鍵，故C不選；D.液溴和苯都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w克服分子間作用力，故D選；故〖答案〗選D。C〖詳析〗A.堿金屬單質(zhì)的熔點從上到下逐漸減小，則熔點由高到低：Li＞Na＞K，A正確；B.原子晶體中原子半徑越小共價鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑C＜Si，則硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B正確；C.氟化氫分子間存在氫鍵，則氫化物的沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，C錯誤；D.離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多晶格能越大，離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，則晶格能由大到小：Al2O3＞MgO＞Na2O，D正確；〖答案〗選C。C〖詳析〗A．由題干可知，甲晶體中X的個數(shù)為1，Y的個數(shù)為：，故X、Y兩種微粒個數(shù)比是2∶1，A錯誤；B．由題干可知，乙晶體中A的個數(shù)為、B的個數(shù)為、C的個數(shù)為1，故A、B、C三種微粒的個數(shù)比是1∶3∶1，B錯誤；C．由題干可知，丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是8，C正確；D．由題干可知，乙晶體中每個A周圍結(jié)合B的個數(shù)為12，D錯誤；故〖答案〗為：C。A〖詳析〗根據(jù)價層電子對互斥模型確定微粒的空間結(jié)構(gòu)，SOCl2中原子形成2個S-Cl鍵，1個S=O鍵，價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)＋孤電子對數(shù)為：，雜化軌道數(shù)是4，故原子采取sp3雜化，由于中心S原子上有一個孤電子對，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故合理選項是A。D〖祥解〗T元素的價電子3d104s1，可知T元素為Cu；X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，則X應(yīng)為C或Si；Y在同周期中電負(fù)性最小，則Y為Na或K，若Y為K，元素Z形成的離子半徑最小，則Z應(yīng)為Ga元素，其原子序數(shù)大于Cu，故不符合題意，所以Y為Na，則X為C；二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，Y為Na，則W為S，化為物E為Na2S；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，則Z為Al；?！荚斘觥紸．X的最簡單氫化物為CH4，空間構(gòu)型為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故A錯誤；B．S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸不是強(qiáng)酸，故B錯誤；C．Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因為S的氧化性較弱，只能將Cu氧化成較低價態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，故C錯誤；D．化合物E為Na2S，鈉離子和硫離子之間為離子鍵，故D正確；故〖答案〗為D。B〖祥解〗A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時二氧化硫的含量減?。籅．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動；C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；D、升溫對吸熱方向(逆方向)速率增大的多?！荚斘觥紸項，乙先達(dá)到平衡，反應(yīng)快，溫度高，故A錯誤；B、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動，故B正確；C項，增大c(O2)時，逆反應(yīng)速率瞬時不變，圖象應(yīng)連續(xù)，故C錯誤；D項，升溫對吸熱方向(逆方向)速率增大的多，故D錯誤。故選B。A〖祥解〗本題主要考查有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分（B選項為有機(jī)物，其他均為無機(jī)物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！荚斘觥紸.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！肌狐c石成金』〗本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，創(chuàng)新點在于除了要判斷是否為無機(jī)非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。B〖詳析〗A．H2O中O原子孤電子對，可以作為配合物的配體，A不符合題意；B．NH中N、H原子均沒有孤電子對，不能作為配體，B符合題意；C．NH3中N原子有孤電子對，可以作為配合物的配體，C不符合題意；D．SCN-中S、N原子均含有孤電子對，可以作為配合物的配體，D不符合題意；綜上所述〖答案〗為B。A〖詳析〗A．AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液因水解顯酸性，A正確；B．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，B錯誤；C．HCOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液因水解顯堿性，C錯誤；D．是非電解質(zhì)，溶液不發(fā)生水解，D錯誤；〖答案〗選A。A〖詳析〗A.加入Na2SO4，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故A正確；B.加入CuCl2，發(fā)生CuCl2Cu+Cl2(g)生成氯氣，不全部為水的電解，故B錯誤；C.加入HCl，一極析出氫氣，另一極產(chǎn)生氯氣，影響氧氣的生成，故C錯誤；D．加入CuSO4，在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解，故D錯誤；正確〖答案〗是A?！肌狐c石成金』〗為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)，否則會影響生成H2和O2。C〖詳析〗A．是多元弱酸，分步電離，其電離方程式為：、，故A錯誤；B．是電離方程式，水解方程式為，故B錯誤；C．泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁混合，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，其制作原理：，故C正確；D．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，不破壞共價鍵，其電離方程式為，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為C。B〖詳析〗B是固體，故該反應(yīng)為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，各氣體物質(zhì)濃度均增大，所以正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；〖答案〗選B。C〖詳析〗A．潮濕環(huán)境中鐵鍋易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干，可以防止鐵鍋生銹，A正確；B．用廚余垃圾制肥料，是因為廚余垃圾含N、P、K等元素，腐敗后可被農(nóng)作物吸收利用，B正確；C．明礬溶于水后可以水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附雜質(zhì)，從而凈水，但不能殺菌消毒，C錯誤；D．疫苗的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱易變性，為避免蛋白質(zhì)變性，冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲存抗病毒疫苗，D正確；綜上所述〖答案〗為C。B〖詳析〗A．碳原子的原子半徑大于氮原子，所以中鍵鍵長比中鍵鍵長長，A項錯誤；B．氮原子與3個氯原子形成3個共價單鍵，所以中氮原子最外層電子數(shù)為，氯原子最外層電子數(shù)為，所以氮原子和氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項正確；C．分子的空間結(jié)構(gòu)與氮分子相似，都是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮分子是極性分子，所以分子也是極性分子，C項錯誤；D．由于氯原子半徑小于溴原子半徑，所以鍵鍵能大于鍵，比穩(wěn)定，D項錯誤。故選：B。C〖詳析〗A．由圖可知，在4min時，A、B兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為4.4mol，A項正確；B．由圖可以看出，反應(yīng)開始后A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增多，則A為反應(yīng)物，B為生成物，且相同時間內(nèi)=6.0mol：4.0mol=3：2，最后達(dá)到平衡，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，B項正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，8min時的平衡常數(shù)，當(dāng)氣體A、B均為1.0mol/L時，，則達(dá)新平衡時，氣體A、B不可能均為1.0mol/L，C項錯誤；D．反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為，D項正確；〖答案〗選C。A〖詳析〗A．加壓平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)不移動，但容器體積減小，I2濃度增大，顏色加深，故該事實不能用平衡移動原理解釋，A符合題意；B．重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(Cr2O)減小，溶液由橙色變黃色，能用平衡移動原理解釋，B不符合題意；C．飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移動，故氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，能用平衡移動原理解釋，C不符合題意；D．該容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4

△H＜0，降溫，平衡正向移動，c(NO2)減小，NO2為紅棕色，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故〖答案〗選A。D〖詳析〗將各種物質(zhì)的濃度帶入濃度商中，計算Qc與K的大小，然后判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。Qc==0.9<K=57.0，說明反應(yīng)物濃度大，生成物濃度小，反應(yīng)正向進(jìn)行，選項A、B錯誤；由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)K不變，C錯誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，不斷消耗反應(yīng)物，因此當(dāng)反應(yīng)向某正方向進(jìn)行一段時間后c(H2)<0.2mol·L?1，選項D正確；故合理選項是D。D〖詳析〗A．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)在任何條件下均有，則且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A項錯誤；B．非自發(fā)的反應(yīng)，改變條件，不會改變結(jié)果，則通過改變條件不能使其成為自發(fā)反應(yīng)，B項錯誤；C．同一種物質(zhì)的熵：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，即相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小，C項錯誤；D．反應(yīng)的，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則，即該反應(yīng)的，D項正確；〖答案〗選D。B〖詳析〗A．氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，所以X、Y元素具有很大的電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件，A正確；B．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B錯誤；C．氫鍵能影響物質(zhì)的性質(zhì)，增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點升高，C正確；D．氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵（如硝酸），所以同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵，D正確；故〖答案〗選B。D〖詳析〗四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，則晶體熔點由低到高：，故A正確；B.先比較電荷數(shù)多的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，即離子半徑小的晶格能大，則晶格能由大到?。海蔅正確；C.原子半徑，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅，故C正確；D.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點由高到低：，故D錯誤。故選D。A〖詳析〗A．基態(tài)鎂原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，1s22s22p63s13p1為鎂原子的激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)到基態(tài)，原子釋放能量，A正確；B．原子核外電子排布式為1s2的原子為He，核外電子排布式為1s22s2的原子為Be，He是0族元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而Be原子為金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，二者性質(zhì)不同，B錯誤；C．基態(tài)銅原子價電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為，C錯誤；D．基態(tài)碳原子價電子排布式為2s22p2，價電子排布圖為，D錯誤；故〖答案〗選A。D〖詳析〗A．亞硫酸銨在溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH—)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以亞硫酸銨溶液加水稀釋時，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積不變，故B正確；C．亞硫酸銨溶液中存在電荷守恒關(guān)系，故C正確；D．亞硫酸銨溶液與少量次氯酸反應(yīng)生成硫酸銨、亞硫酸氫銨和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選D。A〖詳析〗A．測定中和熱，大燒杯中放小燒杯，中間有泡沫來隔熱，利用量筒量取酸、堿溶液，混合時利用環(huán)形玻璃攪拌棒來攪拌，并利用溫度計測定初溫度及完全反應(yīng)的最高溫度，故A正確；B．因為氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測量氯水的pH，故B錯誤；C．鹽酸和氫氧化鈉的體積比未知，所以無法計算兩溶液的加和，故C錯誤；D．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，，故D錯誤；〖答案〗為A。C〖詳析〗A．KSP(ZnS)>KSP(CuS)，所以曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnS，故A正確；B．p點Q<KSP，p點表示CuS或ZnS的不飽和溶液，故B正確；C．KSP只與溫度有關(guān)，向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，KSP(CuS)不變，故C錯誤；D．向曲線A表示的溶液中加入Na2S溶液，n點只能在沿曲線A向左上方移動，故D正確；選C。C〖詳析〗A.圖甲中，若p1＞p2，加壓平衡右移，則a＋b＞c＋d；升高溫度，A%增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A正確；B．圖乙中，若T2＞T1，說明溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則壓強(qiáng)對平衡無影響，所以a+b=c+d，故B正確；C．根據(jù)圖丙可知，條件改變，使正逆反應(yīng)速率同時增大并且平衡不移動，說明可能是加催化劑或者在反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的情況下增壓，故C錯誤；D．由圖丁可知，T1溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T1＞T2，若ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，而圖象中溫度越高y越大，所以縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；〖答案〗選C。C〖祥解〗根據(jù)電離常數(shù)得到酸的強(qiáng)弱順序為＞＞＞?！荚斘觥紸．溶液中水解大于電離，溶液顯堿性，因此離子濃度的關(guān)系為：，故A正確；B．等濃度的四種溶液，根據(jù)越弱越水解，堿性更強(qiáng)，因此pH由大到小的順序為：，故B正確；C．向NaCN溶液中通入少量，由于＞，則反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；D．10mL的鹽酸與醋酸溶液分別加水稀釋至1000mL，由于醋酸稀釋過程中又電離，因此稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則稀釋后溶液的pH，前者大于后者，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。PAGEPAGE1廣西欽州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）室溫下，下列四種溶液中，由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度之比（）是（

）①的鹽酸②的鹽酸③的溶液

④的溶液A． B．C． D．（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）某一同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是A．電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液C．電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置裝置一裝置二裝置三裝置四部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）某高能LiFePO4電池工作原理為：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC．下列說法不正確的是A．該電池是二次電池B．充電時，陽極附近鋰元素被氧化C．放電時Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)D．放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是A．食鹽和氯化氫分別溶解在水中 B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯誤的是A．熔點由高到低：Li＞Na＞KB．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．氫化物的沸點：HF＜HCl＜HBr＜HID．晶格能由大到小：Al2O3＞MgO＞Na2O（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）如圖為甲、乙、丙三種晶體的晶胞：下列說法正確的是A．甲晶體中X、Y兩種微粒個數(shù)比是1∶1B．乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是1∶2∶1C．丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是8D．乙晶體中每個A周圍結(jié)合B的個數(shù)為6（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子(S)采取的雜化方式的說法正確的是A．三角錐形、sp3 B．平面三角形、sp3C．平面三角形、sp2 D．三角錐形、sp2（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（

）A．X的最簡單氫化物分子為極性分子B．W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸C．W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物TWD．化合物E中存在離子鍵（2021春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是A．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ表示t0時升溫對反應(yīng)速率的影響（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪A．A B．B C．C D．D（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)不能作為配合物的配體的是A．H2O B． C．NH3 D．SCN-（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列水溶液因水解而呈酸性的是A． B． C．HCOONa D．（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）在電解水時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（

）A．Na2SO4 B．CuCl2 C．HCl D．CuSO4（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．電離：B．水解：C．泡沫滅火器制作原理：D．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離：（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：，若增大壓強(qiáng)，則所產(chǎn)生的影響正確的是A．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）熱愛勞動是中華民族的傳統(tǒng)美德。下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹B用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C用明礬處理污水明礬有殺菌消毒的作用D冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲存抗病毒疫苗蛋白質(zhì)受熱可變性A．A B．B C．C D．D（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）通常狀況下，是一種油狀液體，其分子空間結(jié)構(gòu)與氨分子相似，下列有關(guān)的敘述正確的是A．分子中鍵鍵長比分子中鍵鍵長長B．分子中的所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子是非極性分子D．比穩(wěn)定（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）某溫度時，氣體A、B在5L密閉容器中反應(yīng)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，8min時改變除溫度外的反應(yīng)條件，反應(yīng)達(dá)新平衡。下列說法不正確的是A．4min時，A、B的物質(zhì)的量相等B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C．達(dá)新平衡時，氣體A、B可能均為1.0mol/LD．反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深B．重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O?2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．將盛有NO2和N2O4混合氣體的密閉容器置于冰水中，混合氣體的顏色變淺（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol·L?1H2(g)、0.5mol·L?1I2(g)及0.3mol·L?1HI(g)，則下列說法中正確的是A．反應(yīng)正好達(dá)到平衡B．反應(yīng)向左進(jìn)行C．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后K<57.0D．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后c(H2)<0.2mol·L?1（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)C．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大D．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于氫鍵X-H…Y的說法中，錯誤的是A．X、Y元素具有強(qiáng)電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件B．氫鍵是共價鍵的一種C．某些物質(zhì)因分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點反常升高D．同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下面的排序不正確的是（

）A．晶體沸點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBrC．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅D．熔點由高到低：Na>Mg>Al（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．鎂原子由時，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)B．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似C．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：D．基態(tài)碳原子的價電子排布圖：（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）有關(guān)溶液的說法不正確的是A．為強(qiáng)電解質(zhì)B．25℃時，加水稀釋后c(H+)與c(OH—)的乘積不變C．離子濃度關(guān)系：D．往溶液中滴加少量HClO溶液，反應(yīng)的離子方程式為（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒B．用精密試紙測得氯水的為2.7C．常溫下，若鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后為中性，則兩溶液的加和為14D．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）常溫下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36。CuS和ZnS飽和溶液中陽離子(R2+)濃度與陰離子(S2-)濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnSB．p點表示CuS或ZnS的不飽和溶液C．向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，KSP(CuS)減小D．向曲線A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能實現(xiàn)n點到m點的轉(zhuǎn)化（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)ΔH，反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖象的說法中不正確的是()A．圖甲中，若p1＞p2，則a+b＞c＋d，ΔH＜0B．圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋dC．圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（2022春·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如表，下列分析錯誤的是、A．溶液中離子濃度的關(guān)系為：B．等濃度的四種溶液，pH由大到小的順序為：C．向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為：D．10mL的鹽酸與醋酸溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者大于后者

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：A〖詳析〗室溫下，①的鹽酸中，溶液中，，水電離出的等于水電離出的，即鹽酸中水電離出的；②同理，的鹽酸中水電離出的；③的溶液中，溶液中，全部由水電離產(chǎn)生，即水電離出的；④同理，的溶液中水電離出的；因此水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度之比為；〖答案〗選A。A〖祥解〗結(jié)合題給離子方程式，由構(gòu)成原電池的條件可知，設(shè)計原電池時，應(yīng)選用鐵做負(fù)極，金屬活潑性弱于鐵的金屬單質(zhì)或石墨電極做正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，如硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵等?！荚斘觥紸.原電池的電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液時，鐵做負(fù)極，金屬活潑性弱于鐵的銅做正極，能發(fā)生題給離子反應(yīng)，故A正確；B.原電池的電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液時，鐵與氯化亞鐵溶液不反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C.原電池的電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液時，鋅比鐵活潑，鋅做原電池的負(fù)極，不能發(fā)生題給離子反應(yīng)，故C錯誤；D.原電池的電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液時，石墨不能與氯化鐵溶液反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；故選A。C〖詳析〗裝置一：形成原電池，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；裝置二：未形成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b＞c；裝置三：形成原電池，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序d＞c；裝置四：形成原電池，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動性順序d＞a；所以這四種金屬的活動性順序為d>a>b>c；故選：C。B〖祥解〗根據(jù)電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，放電時為原電池，C的化合價升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LixCn-xe-＝xLi++nC，則LixCn所在電極為負(fù)極，F(xiàn)ePO4所在電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為xFePO4+xLi++xe-＝xLiFePO4；充電時為電解池，原電池的正、負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相接、作電解池的陽極、陰極，陽、陰極電極反應(yīng)與原電池正、負(fù)極的恰好相反；原電池中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．放電時為原電池，充電時為電解池，所以該電池是二次電池，故A正確；B．充電時，陽極上LiFePO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)為LiFePO4-e-＝FePO4+Li+，Li+沒發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．原電池中陽離子向正極移動，所以放電時Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)，故C正確；D．放電時，正極上FePO4發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為xFePO4+xLi++xe-＝xLiFePO4，故D正確；故選B。D〖詳析〗A.食鹽是離子晶體，溶于水克服離子鍵；氯化氫是分子晶體，溶于水克服共價鍵，故A不選；B.氯化銨是離子晶體，受熱變?yōu)闅怏w克服離子鍵；干冰是分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w克服分子間作用力，故B不選；C.二氧化硅是原子晶體，受熱熔化克服共價鍵，F(xiàn)e是金屬晶體，受熱熔化克服金屬鍵，故C不選；D.液溴和苯都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w克服分子間作用力，故D選；故〖答案〗選D。C〖詳析〗A.堿金屬單質(zhì)的熔點從上到下逐漸減小，則熔點由高到低：Li＞Na＞K，A正確；B.原子晶體中原子半徑越小共價鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑C＜Si，則硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，B正確；C.氟化氫分子間存在氫鍵，則氫化物的沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，C錯誤；D.離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多晶格能越大，離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，則晶格能由大到?。篈l2O3＞MgO＞Na2O，D正確；〖答案〗選C。C〖詳析〗A．由題干可知，甲晶體中X的個數(shù)為1，Y的個數(shù)為：，故X、Y兩種微粒個數(shù)比是2∶1，A錯誤；B．由題干可知，乙晶體中A的個數(shù)為、B的個數(shù)為、C的個數(shù)為1，故A、B、C三種微粒的個數(shù)比是1∶3∶1，B錯誤；C．由題干可知，丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是8，C正確；D．由題干可知，乙晶體中每個A周圍結(jié)合B的個數(shù)為12，D錯誤；故〖答案〗為：C。A〖詳析〗根據(jù)價層電子對互斥模型確定微粒的空間結(jié)構(gòu)，SOCl2中原子形成2個S-Cl鍵，1個S=O鍵，價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)＋孤電子對數(shù)為：，雜化軌道數(shù)是4，故原子采取sp3雜化，由于中心S原子上有一個孤電子對，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故合理選項是A。D〖祥解〗T元素的價電子3d104s1，可知T元素為Cu；X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，則X應(yīng)為C或Si；Y在同周期中電負(fù)性最小，則Y為Na或K，若Y為K，元素Z形成的離子半徑最小，則Z應(yīng)為Ga元素，其原子序數(shù)大于Cu，故不符合題意，所以Y為Na，則X為C；二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，Y為Na，則W為S，化為物E為Na2S；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，則Z為Al；?！荚斘觥紸．X的最簡單氫化物為CH4，空間構(gòu)型為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故A錯誤；B．S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸不是強(qiáng)酸，故B錯誤；C．Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因為S的氧化性較弱，只能將Cu氧化成較低價態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，故C錯誤；D．化合物E為Na2S，鈉離子和硫離子之間為離子鍵，故D正確；故〖答案〗為D。B〖祥解〗A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時二氧化硫的含量減?。籅．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動；C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；D、升溫對吸熱方向(逆方向)速率增大的多?！荚斘觥紸項，乙先達(dá)到平衡，反應(yīng)快，溫度高，故A錯誤；B、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動，故B正確；C項，增大c(O2)時，逆反應(yīng)速率瞬時不變，圖象應(yīng)連續(xù)，故C錯誤；D項，升溫對吸熱方向(逆方向)速率增大的多，故D錯誤。故選B。A〖祥解〗本題主要考查有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分（B選項為有機(jī)物，其他均為無機(jī)物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！荚斘觥紸.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！肌狐c石成金』〗本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，創(chuàng)新點在于除了要判斷是否為無機(jī)非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。B〖詳析〗A．H2O中O原子孤電子對，可以作為配合物的配體，A不符合題意；B．NH中N、H原子均沒有孤電子對，不能作為配體，B符合題意；C．NH3中N原子有孤電子對，可以作為配合物的配體，C不符合題意；D．SCN-中S、N原子均含有孤電子對，可以作為配合物的配體，D不符合題意；綜上所述〖答案〗為B。A〖詳析〗A．AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液因水解顯酸性，A正確；B．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，B錯誤；C．HCOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液因水解顯堿性，C錯誤；D．是非電解質(zhì)，溶液不發(fā)生水解，D錯誤；〖答案〗選A。A〖詳析〗A.加入Na2SO4，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故A正確；B.加入CuCl2，發(fā)生CuCl2Cu+Cl2(g)生成氯氣，不全部為水的電解，故B錯誤；C.加入HCl，一極析出氫氣，另一極產(chǎn)生氯氣，影響氧氣的生成，故C錯誤；D．加入CuSO4，在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解，故D錯誤；正確〖答案〗是A?！肌狐c石成金』〗為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)，否則會影響生成H2和O2。C〖詳析〗A．是多元弱酸，分步電離，其電離方程式為：、，故A錯誤；B．是電離方程式，水解方程式為，故B錯誤；C．泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁混合，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，其制作原理：，故C正確；D．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，不破壞共價鍵，其電離方程式為，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為C。B〖詳析〗B是固體，故該反應(yīng)為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，各氣體物質(zhì)濃度均增大，所以正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；〖答案〗選B。C〖詳析〗A．潮濕環(huán)境中鐵鍋易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干，可以防止鐵鍋生銹，A正確；B．用廚余垃圾制肥料，是因為廚余垃圾含N、P、K等元素，腐敗后可被農(nóng)作物吸收利用，B正確；C．明礬溶于水后可以水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附雜質(zhì)，從而凈水，但不能殺菌消毒，C錯誤；D．疫苗的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱易變性，為避免蛋白質(zhì)變性，冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲存抗病毒疫苗，D正確；綜上所述〖答案〗為C。B〖詳析〗A．碳原子的原子半徑大于氮原子，所以中鍵鍵長比中鍵鍵長長，A項錯誤；B．氮原子與3個氯原子形成3個共價單鍵，所以中氮原子最外層電子數(shù)為，氯原子最外層電子數(shù)為，所以氮原子和氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項正確；C．分子的空間結(jié)構(gòu)與氮分子相似，都是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮分子是極性分子，所以分子也是極性分子，C項錯誤；D．由于氯原子半徑小于溴原子半徑，所以鍵鍵能大于鍵，比穩(wěn)定，D項錯誤。故選：B。C〖詳析〗A．由圖可知，在4min時，A、B兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為4.4mol，A項正確；B．由圖可以看出，反應(yīng)開始后A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增多，則A為反應(yīng)物，B為生成物，且相同時間內(nèi)=6.0mol：4.0mol=3：2，最后達(dá)到平衡，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，B項正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，8min時的平衡常數(shù)，當(dāng)氣體A、B均為1.0mol/L時，，則達(dá)新平衡時，氣體A、B不可能均為1.0mol/L，C項錯誤；D．反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為，D項正確；〖答案〗選C。A〖詳析〗A．加壓平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)不移動，但容器體積減小，I2濃度增大，顏色加深，故該事實不能用平衡移動原理解釋，A符合題意；B．重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(Cr2O)減小，溶液由橙色變黃色，能用平衡移動原理解釋，B不符合題意；C．飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移動，故氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，能用平衡移動原理解釋，C不符合題意；D．該容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4

△H＜0，降溫，平衡正向移動，c(NO2)減小，NO2為紅棕色，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故〖答案〗選A。D〖詳析〗將各種