2021-2022學(xué)年天津市河西區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE1河西區(qū)2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期高二年級期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cu64第Ⅰ卷(選擇題共36分)本卷包括12小題，1-12每小題3分，共36分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)最符合題目要求。1.下圖所示的裝置中，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是ABCD水利發(fā)電電解水干電池工作犧牲陽極保護(hù)水管A.A B.B C.C D.D2.下列各能層所能容納的最多電子數(shù)為32的是A.K B.L C.M D.N3.動力電池賽道又跳出來一個競爭者“銻電池”。銻()與砷()屬于同主族元素，下列關(guān)于銻元素說法正確的是A.可能是半導(dǎo)體材料 B.屬于第四周期元素C.最高正化合價為＋3 D.得電子能力比As的強(qiáng)4.已知：，在25℃、35℃下水的離子積分別為，。則下列敘述正確的是A.水的電離是一個放熱過程B.預(yù)測時水顯弱酸性C.水的電離程度隨著溫度的升高而升高D.在35℃時，水中5.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.在的溶液中：、、B.含的溶液中：、、C.溶液中：、、D.由水電離的的溶液中：、、6.根據(jù)圖所示的和反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是A.斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，放出632kJ能量B.2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成時，吸收498kJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量D.1mol和1mol生成2molNO(g)的反應(yīng)熱7.在制作簡單氫氧燃料電池過程中，下列操作步驟或說法不正確的是A應(yīng)先閉合，一段時間后，打開，再閉合B.先閉合時左側(cè)電極反應(yīng)式為C.當(dāng)先閉合，打開時，U形管右側(cè)溶液會變紅D.過程中是先將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8.常溫下鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol時放出57.3kJ熱量。下列有關(guān)敘述正確的是AB.0.4gNaOH(s)與鹽酸反應(yīng)放出熱量大于0.573kJC.稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol時放出57.3kJ熱量D.9.“人工固氮”對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)至關(guān)重要。在常溫、常壓和光照條件下，在某種催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)為，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變B.升高溫度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增多C.過程Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率比過程Ⅰ的高D.過程Ⅰ的活化能比過程Ⅱ的高，更易進(jìn)行10.為探究沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為)：下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中改為“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律B.若在實(shí)驗(yàn)①的混合物中滴加少量濃鹽酸，變小C實(shí)驗(yàn)①②說明D.實(shí)驗(yàn)③說明AgI轉(zhuǎn)化為11.下列原電池裝置圖示中電子或離子流向、正極或負(fù)極等標(biāo)注不正確的是ABCD鉛蓄電池鋅銀紐扣電池燃料電池鋅銅原電池A.A B.B C.C D.D12.在體積為2L的剛性容器中，起始時向容器中加入1mol和1mol，進(jìn)行“合成氣催化重整”反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)，初始壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A.B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.在、條件下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為9D.當(dāng)溫度為、壓強(qiáng)為時，m點(diǎn)時，第Ⅱ卷(非選擇題共64分)本卷包括4小題，共64分13.已知X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X元素基態(tài)原子K層電子有1個未成對電子；Y元素原子第二能層的最高能級不同軌道上都有電子，且僅有1個未成對電子；Z元素原子次外層最高能級電子排布式為；的3d軌道處于全充滿狀態(tài)。請用化學(xué)用語或相關(guān)敘述按要求回答下列問題。（1）X元素處于周期表五個區(qū)中_______區(qū)。（2）Y原子的軌道表示式為_______。（3）X、Y元素的電負(fù)性：_______>_______(填元素符號)。（4）與X屬同一主族的短周期元素中，第一電離能最小的是_______(填元素符號)。（5）關(guān)于Q元素：①周期表中的位置為_______；②基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______；（6）為探究Fe、Cu金屬活動性的相對強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案。①方案1：將外形相同的Fe片和Cu片分別同時放入等量的稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。寫出涉及反應(yīng)的離子方程式：_______。②方案2：利用Fe片、Cu片、稀硫酸、導(dǎo)線等設(shè)計原電池。ⅰ.在方框中補(bǔ)全原電池裝置示意圖并標(biāo)注電極材料、電極名稱和電解質(zhì)溶液_______。ⅱ.該原電池工作時，能證明Fe比Cu金屬活動性強(qiáng)的現(xiàn)象為_______。ⅲ.寫出正極反應(yīng)式：_______。③結(jié)合已有知識，請設(shè)計不同于上述的實(shí)驗(yàn)方案。所需試劑有_______。涉及反應(yīng)的離子方程式為_______。14.為深刻理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，某小組以室溫下2mL2mol/L鹽酸和2mL2mol/L醋酸為例，設(shè)計了如下角度對比分析。已知室溫下醋酸的；。請按要求回答下列問題。（1）寫出的電離方程式：_______。（2）上述鹽酸、醋酸中分別為2mol/L、_______。（3）室溫下，在上述鹽酸、醋酸中分別滴入1mol/L溶液，觀察到二者都有氣泡冒出?？深A(yù)測：_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）將上述鹽酸、醋酸用注射器分別注入到各盛有0.03gMg條兩個錐形瓶中，塞緊橡膠塞。測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。①能表示醋酸參與反應(yīng)的曲線為_______(填編號)。②在圖將曲線Ⅱ補(bǔ)充畫至?xí)r刻_______。（5）分別向盛有上述鹽酸、醋酸的燒杯中加2mL水，忽略混合溶液體積變化。則稀釋后的鹽酸、醋酸溶液中的分別為_______mol/L、_______mol/L。（6）中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的體積為_______mL。當(dāng)醋酸被中和至50%時，溶液中除外各種粒子濃度由大到小的順序?yàn)開______。15.利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2。某課題組查閱資料知：使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。他們?yōu)樘骄吭龃笤摶瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素，在相同的恒容密閉容器中，進(jìn)行了三組對比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：編號T/℃c(NO)/(mol?L-1)c(CO)/(mol?L-1)催化劑的比表面積/(m2?g-1)Ⅰ280.80.0Ⅱ36080.0ⅢT3120三組實(shí)驗(yàn)中c(CO)隨時間的變化如圖所示：請按要求回答下列問題。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。在上述條件下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH_______0(填寫“＞”、“＜”或“=”)（2）此實(shí)驗(yàn)設(shè)計探究增大該化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_______。（3）T3=_______℃。（4）第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時c(N2)=_______mol?L-1。（5）通過三組實(shí)驗(yàn)對比得出結(jié)論：①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得的結(jié)論：在其他條件相同的情況下，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ可得的結(jié)論：_______。（6）若與第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)對比，第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)僅將c(CO)改為5.00×10-3mol?L-1，280℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_______。16.研究、、CO等氣體的無害化處理，對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請按要求回答下列問題。（1）用_______(填化學(xué)式)處理尾氣，反應(yīng)生成和。（2）將廢氣通入質(zhì)子膜燃料電池(如下圖所示)，回收單質(zhì)同時使能量得到再利用。①電池的負(fù)極為電極_______(填字母)。②經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入?yún)^(qū)域?yàn)開______(填字母)。③正極電極反應(yīng)式為_______。④電路中每通過0.4mol，吸收_______mol。（3）將CO通過反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氫能源。①判斷該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是_______。②欲使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高，可采取的措施有_______。③在容積2L的密閉容器中，將20molCO(g)與80mol混合加熱到830℃，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時。ⅰ.CO的轉(zhuǎn)化率為_______；ⅱ.0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______；ⅲ.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。④實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO。對比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖所示，可得結(jié)論：ⅰ._______，其理由是_______。ⅱ.微米CaO和納米CaO對平衡的影響不同，其理由是納米CaO比微米CaO的顆粒更小，表面積更大，能吸收更多。PAGEPAGE1河西區(qū)2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期高二年級期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cu64第Ⅰ卷(選擇題共36分)本卷包括12小題，1-12每小題3分，共36分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)最符合題目要求。1.下圖所示的裝置中，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是ABCD水利發(fā)電電解水干電池工作犧牲陽極保護(hù)水管A.A B.B C.C D.D2.下列各能層所能容納的最多電子數(shù)為32的是A.K B.L C.M D.N3.動力電池賽道又跳出來一個競爭者“銻電池”。銻()與砷()屬于同主族元素，下列關(guān)于銻元素說法正確的是A.可能是半導(dǎo)體材料 B.屬于第四周期元素C.最高正化合價為＋3 D.得電子能力比As的強(qiáng)4.已知：，在25℃、35℃下水的離子積分別為，。則下列敘述正確的是A.水的電離是一個放熱過程B.預(yù)測時水顯弱酸性C.水的電離程度隨著溫度的升高而升高D.在35℃時，水中5.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.在的溶液中：、、B.含的溶液中：、、C.溶液中：、、D.由水電離的的溶液中：、、6.根據(jù)圖所示的和反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是A.斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，放出632kJ能量B.2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成時，吸收498kJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量D.1mol和1mol生成2molNO(g)的反應(yīng)熱7.在制作簡單氫氧燃料電池過程中，下列操作步驟或說法不正確的是A應(yīng)先閉合，一段時間后，打開，再閉合B.先閉合時左側(cè)電極反應(yīng)式為C.當(dāng)先閉合，打開時，U形管右側(cè)溶液會變紅D.過程中是先將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8.常溫下鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol時放出57.3kJ熱量。下列有關(guān)敘述正確的是AB.0.4gNaOH(s)與鹽酸反應(yīng)放出熱量大于0.573kJC.稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol時放出57.3kJ熱量D.9.“人工固氮”對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)至關(guān)重要。在常溫、常壓和光照條件下，在某種催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)為，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變B.升高溫度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增多C.過程Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率比過程Ⅰ的高D.過程Ⅰ的活化能比過程Ⅱ的高，更易進(jìn)行10.為探究沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為)：下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中改為“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律B.若在實(shí)驗(yàn)①的混合物中滴加少量濃鹽酸，變小C實(shí)驗(yàn)①②說明D.實(shí)驗(yàn)③說明AgI轉(zhuǎn)化為11.下列原電池裝置圖示中電子或離子流向、正極或負(fù)極等標(biāo)注不正確的是ABCD鉛蓄電池鋅銀紐扣電池燃料電池鋅銅原電池A.A B.B C.C D.D12.在體積為2L的剛性容器中，起始時向容器中加入1mol和1mol，進(jìn)行“合成氣催化重整”反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)，初始壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A.B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.在、條件下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為9D.當(dāng)溫度為、壓強(qiáng)為時，m點(diǎn)時，第Ⅱ卷(非選擇題共64分)本卷包括4小題，共64分13.已知X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X元素基態(tài)原子K層電子有1個未成對電子；Y元素原子第二能層的最高能級不同軌道上都有電子，且僅有1個未成對電子；Z元素原子次外層最高能級電子排布式為；的3d軌道處于全充滿狀態(tài)。請用化學(xué)用語或相關(guān)敘述按要求回答下列問題。（1）X元素處于周期表五個區(qū)中_______區(qū)。（2）Y原子的軌道表示式為_______。（3）X、Y元素的電負(fù)性：_______>_______(填元素符號)。（4）與X屬同一主族的短周期元素中，第一電離能最小的是_______(填元素符號)。（5）關(guān)于Q元素：①周期表中的位置為_______；②基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______；（6）為探究Fe、Cu金屬活動性的相對強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案。①方案1：將外形相同的Fe片和Cu片分別同時放入等量的稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。寫出涉及反應(yīng)的離子方程式：_______。②方案2：利用Fe片、Cu片、稀硫酸、導(dǎo)線等設(shè)計原電池。ⅰ.在方框中補(bǔ)全原電池裝置示意圖并標(biāo)注電極材料、電極名稱和電解質(zhì)溶液_______。ⅱ.該原電池工作時，能證明Fe比Cu金屬活動性強(qiáng)的現(xiàn)象為_______。ⅲ.寫出正極反應(yīng)式：_______。③結(jié)合已有知識，請設(shè)計不同于上述的實(shí)驗(yàn)方案。所需試劑有_______。涉及反應(yīng)的離子方程式為_______。14.為深刻理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，某小組以室溫下2mL2mol/L鹽酸和2mL2mol/L醋酸為例，設(shè)計了如下角度對比分析。已知室溫下醋酸的；。請按要求回答下列問題。（1）寫出的電離方程式：_______。（2）上述鹽酸、醋酸中分別為2mol/L、_______。（3）室溫下，在上述鹽酸、醋酸中分別滴入1mol/L溶液，觀察到二者都有氣泡冒出。可預(yù)測：_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）將上述鹽酸、醋酸用注射器分別注入到各盛有0.03gMg條兩個錐形瓶中，塞緊橡膠塞。測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。①能表示醋酸參與反應(yīng)的曲線為_______(填編號)。②在圖將曲線Ⅱ補(bǔ)充畫至?xí)r刻_______。（5）分別向盛有上述鹽酸、醋酸的燒杯中加2mL水，忽略混合溶液體積變化。則稀釋后的鹽酸、醋酸溶液中的分別為_______mol/L、_______mol/L。（6）中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的體積為_______mL。當(dāng)醋酸被中和至50%時，溶液中除外各種粒子濃度由大到小的順序?yàn)開______。15.利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2。某課題組查閱資料知：使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。他們?yōu)樘骄吭龃笤摶瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素，在相同的恒容密閉容器中，進(jìn)行了三組對比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：編號T/℃c(NO)/(mol?L-1)c(CO)/(mol?L-1)催化劑的比表面積/(m2?g-1)Ⅰ280.80.0Ⅱ36080.0ⅢT3120三組實(shí)驗(yàn)中c(CO)隨時間的變化如圖所示：請按要求回答下列問題。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。在上述條件下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH_______0(填寫“＞”、“＜”或“=”)（2）此實(shí)驗(yàn)設(shè)計探究增大該化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_______。（3）T3=_______℃。（4）第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，