高考化學(xué)專題金屬元素及其化合物

專題九金屬元素及其化合物

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是最符合題目要求的。）

1.關(guān)于鈉的描述正確的是（）

①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)

②鈉的密度比煤油的大

③鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na?。？

④金屬鈉著火可以用泡沫滅火器滅火

⑤將一小粒鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳

⑥鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅

⑦某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素

A.①③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤D.全部

2.下列實驗現(xiàn)象描述塔誤的是（）

選項實驗現(xiàn)象

A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色

在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的

B鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

鋁箔

生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最

C在FeCh溶液中滴入NaOH溶液

后變?yōu)榧t褐色

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為

D加熱放在用期中的小塊鈉

黃色，燃燒后，生成淡黃色固體

A.AB.BC.CD.D

3.將2.48gNa和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，得到0.36g混合氣體，將混合氣體用電

火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na與Na?。?的質(zhì)量之比為（）

A.2：1B.46：39C.23：39D.23：78

4.下列敘述正確的個數(shù)是（）

①NazO與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2cCh溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化

④NazCh可作供氧劑，而Na2O不行

⑤石蕊試液中加入過量Na2（h粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成

⑥鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀

A.2個B.3個C.4個D.5個

5周下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

甲乙

NaHCO,Na，COi

A.用甲圖裝置證明密度0（煤油）＜p（鈉）＜p（水）

B.用乙圖裝置制備Fe（OH）2

C.用丙圖裝置制取金屬鎰

D.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2cO3的熱穩(wěn)定性

6.下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng):

B.檢驗Na2O2與H,O反應(yīng)有02生成:

NaA

c.觀察純堿的焰色反應(yīng):

澄清

D.比較Na2co3、NaHCOs的穩(wěn)定性:石灰水

7.用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是()

a-

飽和食鹽水

==三一冷水

-

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3B.先從a管通入NH3,再從b管通入C(h

C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

8.下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是()

A.相同物質(zhì)的量的A1和Al(OH)3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體時，

AI(OH)3消耗的堿量較多

B.由Na2c。3和NaHCC^組成的混合物，若"(Na+)："(C)=7:5,貝(j

w(Na2co3)：〃(NaHCO3)=2:3

C.反應(yīng)N2O4+N2H4—M+旦。中，若有ImolN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同

9.鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說法正確的是()

A.該合金的熔點高于金屬鈉的熔點

B.若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則”(Al)>〃(Na)

C.若將鈉鋁合金投入FeCL溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

D.等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少

10.已知NaOH+Al(OH)3-Na[Al(OH)j。向集滿CO?的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃

溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程

中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()

A.CO2+2OH1CO；+H2O

-

B.A12O3+20H+3H20-2[A1(OH)4]

C.2A1+2O1T+6H2[Al(OH)J+3H2T

3+

D.Al+4OH[Al(OH)4]'

IL現(xiàn)有42.4g由Fe、Al、AI2O3組成的混合物，將固體混合物分成兩等份，將其中一份加入

足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為5.6g；將另一份完全溶解在600mL2mol/L

的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L,欲使該反應(yīng)后溶液中的金屬離子完全沉

淀，至少應(yīng)加入3moi/LNaOH溶液的體積是()

A.300mlB.600mLC.800mLD.900mL

12.無機(jī)阻燃劑是把具有本質(zhì)阻燃性的無機(jī)元素以單質(zhì)或化合物的形式添加到被阻燃的基材

中。Al(OH)3是目前用量最大、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃劑，下列關(guān)于其阻燃原理的說法中錯誤

的是()

A.A1(OH)3受熱分解為AI2O3和H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低燃燒溫度，阻止燃燒

B.A1(OH)3受熱分解放出的水蒸氣稀釋空氣中02,使。2濃度減小，阻止燃燒

C.A1(OH)3受熱分解生成的ALO3覆蓋在可燃物表面，起隔離作用，阻止燃燒

D.A1(OH)3為還原性的氫氣化物，消耗空氣中的02,降低。2濃度，阻止燃燒

13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.AI2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙槳的漂白

D.明研水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

14.氫氧化鋁[Al(OH)3]受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，故可用作阻燃劑;能與鹽酸、NaOH

溶液反應(yīng),是藥物“胃舒平”的主要成分之一。實驗室制備的方法為

AI(OH)3

A12(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3J+3(NH4)2SO4，通常不選用NaOH溶液。下列判

斷不正確的是()

A.氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性好

B.胃舒平可用于治療胃酸過多

C.氫氧化鋁可滅火的原因之一是降低了可燃物的溫度

D.實驗室不用NaOH溶液制備Al(OH)3是因為NaOH會與A^OH1反應(yīng)

15.錢明磯NH4A1(SO4)212H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析不正確

的是()

輸硫酸叫獻(xiàn)W

調(diào)PH=2

AI,(SO),佞明砒

過程n溶液Bt

|過投

UNH.AKSOJ,?12H4O

A.過程I反應(yīng):2NH4HCO3+Na2SO42NaHCO3J+(NH4)2SO4

B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C.若省略過程II則錢明研產(chǎn)率明顯減小

D.向錢明磯溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到:刺激性氣體逸出一白色沉淀生成t白色

沉淀消失

16.下列敘述正確的是()

A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀

硝酸將Fe氧化為Fe3+

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.向FeCl2溶液中滴加NH&SCN溶液，溶液顯紅色

ci2NaOH(aq)

D.給定條件下，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：FefFeC"TFe(OH),

點燃

17.向59.2gFezCh和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成

NO和Fe(NO3)3o在所得溶液中加入LOmol/L的NaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性，金屬

離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.Fe2(h與FeO的物質(zhì)的量之比為1:6

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.Fe2O3,FeO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

18.下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（）

A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶

液顯血紅色

B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫

氧化亞鐵

C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加

KSCN溶液2~3滴，溶液顯血紅色即可證明

D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后,將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會,

然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”

19.如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗

提供的試劑:鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是（）

C

水

B

A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑

B.實驗開始時應(yīng)先將止水夾E關(guān)閉

C.生成Fe（OH）2的操作為:關(guān)閉E,使A瓶中溶液壓入B瓶中

D.取下裝置B中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，顏色變化為白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

20.據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是（已知氨水顯堿性，為NHm溶于水形成的溶液）（）

rB懿色甲

城水⑤

稀硫酸亡u竺遮空血紅色

③H⑼txi港^溶液

A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)

B.在反應(yīng)①中H2sO,既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為3SCN+E3+=E（SCN）3J

D.在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

21.向溶質(zhì)為FeBr?、Fel2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶

液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色。則下列敘述不正確的是（）

A.原溶液中的Br不一定被氧化

B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+

D.若取少量所得溶液，再加入CCI4溶液,靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,

能產(chǎn)生黃色沉淀

22.向盛有2mLFeCL溶液的試管中加入少量鐵粉，如圖進(jìn)行實驗。下列分析錯誤的是（）

|-KSCN溶液L新制氯水

M

FeCl,溶液」j操作①〉U心上層清學(xué)M

y

豆-鐵粉冒

步驟I步驟u步驟ni

A.操作①為振蕩

B.步驟I中的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

C.若步驟II溶液變紅色，說明Fe2+能用KSCN檢驗

D.步驟III中Fe2+被氧化為Fe3+

2+3+

23.已知2Fe3++2I-=L+2Fe2+、2Fe+Br2=2Br+2Fe=現(xiàn)向含有FeBn、FeL的溶液中通入一

定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中

正確的是（）

①氧化性:Bn>Fe3+>L

②原溶液中Br一定被氧化

③通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNCh溶液,只產(chǎn)生白色沉

淀,說明原溶液中Fe2\Br均被完全氧化

A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

24.氧化性Fe3+>Ci?+,向物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的Fe2（SO）、CuSO」的500

mL混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后.下列說法不正確的是（）

A.當(dāng)a<l時,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe==3Fe2+

B.當(dāng)時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2CU2++3Fe==5Fe2++2Cu

C.當(dāng)lVa<2時，溶液中n（Fe"）=（2+a）mol

D.若有固體剩余.則固體中一定有銅，可能有鐵

25.將15.2g銅和鎂組成的混合物加人250mL4.0mol-L」的稀硝酸中，固體完全溶解，生

成的氣體只有NO。向所得溶液中加入LOLNaOH溶液.此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀

質(zhì)量為25.4g,下列說法不正確的是（）

A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2:1

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8molL1

C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L

第II卷（非選擇題50分）

26.（8分）某小組探究影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素。

（1）分別將等質(zhì)量的Na塊和Mg條（打磨光亮）投入水中，記錄現(xiàn)象如下：

Na塊在水中劇烈反應(yīng)……發(fā)出響聲，Mg條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘

直至鈉消失后反應(yīng)停止，未收集到氣體，鎂條表

面失去光澤

補(bǔ)全Na與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：o

（2）探究Mg與水反應(yīng)緩慢的原因。

資料：Mg與水反應(yīng)時，Mg表面覆蓋了致密的Mg（OH）2導(dǎo)致反應(yīng)緩慢；NH：和HCO：可以

加快Mg與水反應(yīng)。

同學(xué)們?yōu)榱蓑炞CNH：和He。3對Mg與水反應(yīng)的促進(jìn)作用，用與水反應(yīng)后的Mg條與4種鹽

溶液進(jìn)行對比實驗，結(jié)果如下。

實驗序號abCd

鹽溶液（均為O.lmol.I?）NH4C1NaHCO3NaClNH4HCO3

溶液起始pH5.18.37.07.8

30min時產(chǎn)生氣體體積/mL1.50.7<0.11.4

氣體的主要成分

H2

30min時鎂條表面情況大量固體附著（固體可溶于鹽酸）

①根據(jù)Mg（OH）2的溶解平衡可解釋NH：和HCO；的作用。

Mg（OH）,的溶解平衡表達(dá)式是?

②經(jīng)檢驗，a中還生成少量其他氣體，可進(jìn)一步證明NH：促進(jìn)Mg與水反應(yīng)。檢驗該氣體

的方法是。

③上表中能夠說明HCO；對Mg與水反應(yīng)起促進(jìn)作用的證據(jù)是?

④b、d所得固體中還檢驗出堿式碳酸鎂［用MgJOH）2cO3表示］,寫出生成該固體的離子方

程式o

⑤綜合實驗a~d可以得到的結(jié)論是：NH：和HCO,都能與Mg（OH）?作用加快Mg與水反應(yīng)，

___________________（補(bǔ)充兩點）。

（3）實驗表明：與水反應(yīng)的劇烈程度K>Na>Ca>Mg。結(jié)合上述實驗說明影響金屬與水

反應(yīng)劇烈程度的因素有。

27.（14分）隨著時代的發(fā)展綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一

位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”

制取明研晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究制取明磯晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的

強(qiáng)堿溶液，水浴加熱（約93℃）,待反應(yīng)完全后（不再有氫氣生成），趁熱減壓抽濾，收集

濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH

至8~9,得到不溶性白色絮凝狀A(yù)1（OH）3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積

的H2sO4溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2so4,將得到的飽

和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明磯晶體

[KAl(SO4)2-12H2O,M=474g/mol]。

回答下列問題：

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為。

(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：o

(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的

(填選項字母)進(jìn)行洗滌，實驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2SO4溶液C.蒸儲水D.l:l乙醇水溶液

(4)為了測定所得明磯晶體的純度，進(jìn)行如下實驗操作：準(zhǔn)確稱取明磯晶體試樣4.0g于燒

杯中，加入50mLimoVL鹽酸進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度

線，搖勻；移取25.00mL溶液于250mL錐形瓶中，力口入30mL0.10mol/LEDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)

溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用0.20mol/L

鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色達(dá)到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴

22+

定原理為H2Y"+A13+-A1Y+2H+、H2Y7il?+ZnZnY"+2H(注：耳丫?一表

示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明磯晶體的純度為%。

(5)明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)

的制作過程需要加入一定量的明磯，請簡述明磯在面食制作過程作膨松劑的原理：

(6)為了探究明磯晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實驗，得到明

研晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分

揮發(fā)掉的質(zhì)量

率，失重百分率=X100%)

樣品原始質(zhì)量

010020030044)0500600700800900

溫度/C

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30~270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680-

810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30~

270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式：、

28.(14分)LiJisOn和LiFePO”都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為

FeTiO3,還含有少量MgO、SiO?等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下:

TiO：?TbO雙班水?----UOH_Li,Ti,O?LijCO..

，沉淀寸畫E沉淀ITA

鈦鐵礦地造——水解

酸浸一＞德液①--

千過注

「注液②雙做水過濾卜PO,LiFePO.

源液瞬他“昵裔渴煨燒②

回答下列問題:

(1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采

用的實驗條件為o

(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOC『形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:

(3)TiO2grH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/℃3035404550

TiO2grH2O

9295979388

轉(zhuǎn)化率/%

分析40℃時Tit)?貝耳。轉(zhuǎn)化率最高的原因：

(4)Li,TiQ1,中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為

（5）若“濾液②"中c（Mg2+）=0.02moi隸I加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），

使Fe?+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=L0xl（T5mo]^i,此時是否有Mgj（P0）沉淀生

成？（列式計算）。FePO4>Mg3（P0j的長印分別為1.3x10-22、

1.0x10-24。

⑹寫出“高溫煨燒②"中由FePO,制備LiFePO*的化學(xué)方程式：。

29.（14分）綠帆是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化

學(xué)興趣小組對綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化.再向試管中

通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知:、o

（2）為測定綠磯中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)段和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為

mlgo將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重,記為啊g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實驗

、K.?JB

①儀器B的名稱是o

②將下列實驗操作步驟正確排序（填標(biāo)號）;重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為

7%g。

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉&和（d.打開&和K2，緩緩?fù)ㄈ隢,

e.稱量Af.冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠研化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實驗

時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開Ki

和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分

別為=

a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.濃

H2s04

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式o

答案以及解析

1.答案：C

解析：鈉極其活潑，在自然界只以化合態(tài)的形式其密度小于水、大于煤油及苯，因

此可以在苯、水界面上下跳動（與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣作動力）。鈉的氧化物有兩種，

氧化鈉和過氧化鈉，空氣中燃燒產(chǎn)物為Na?。?，泡沫滅火器中含有大量二氧化碳，

CO?與鈉可繼續(xù)反應(yīng)，無法滅火。鈉極其活潑，在CuCl2溶液中先與水反應(yīng)，不會置

換出銅，焰色為黃色只能說明該物質(zhì)含鈉元素，還有可能含其他元素。因此，②③

⑤正確，故選C。

2.答案：A

解析：A.水蒸氣與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色晶體，故A錯誤。

B.鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時，表面的氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，包住了里

邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B正確；

C.氫氧化鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，可觀察到生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G

色，最后變?yōu)榧t褐色，故C正確；

D.鈉加熱呈熔融狀態(tài)，融化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燃燒生成淡黃色

固體過氧化鈉，故D正確；故選：Ao

3.答案：C

解析：設(shè)Na與水反應(yīng)生成的的質(zhì)量為無，Na?。?與水反應(yīng)生成的的質(zhì)量為'則

2HJO2=2HQ

432

xy

432

x+y=0.36g,—=—

%y

解得k0.04g,y=0.32g

2Na+2H2O===H2T+2NaOH

462

0.92g0.04g

2Na2O2+2H2O===O2T+4NaOH

15632

1.56g0.32g

所以Na與Na2O2的質(zhì)量之比為0.92g：1.56g=23：39.

4.答案：B

解析：①過氧化鈉不是堿性氧化物，故①錯誤；

②Na2c03溶液與跟CaCL溶液反應(yīng)得到CaCO3白色沉淀,NaHCCh溶液與CaCL溶液不反

應(yīng)，無沉淀生成，②錯誤；

③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故③錯誤；

④Na2（h能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以

Na2（）2可作供氧劑，而NazO不行，故④正確；

⑤NazCh粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，

所以石蕊試液中加入NazCh粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，故⑤正確；

⑥鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀，故⑥正確；

5.答案：D

解析：A、金屬鈉在水和煤油界面上下移動，證明密度0（煤油）p（鈉）p（水），正確；

B、氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，所以制備時應(yīng)避免與空氣接觸,煤油覆蓋在溶液表面和滴管

插入液面以下均是防止氧氣進(jìn)入,正確；

C、鋁熱反應(yīng)可以制備熔點高的金屬如鎰等,正確；

D、套管實驗,加熱時大試管溫度高小試管溫度低，溫度高先分解不能比較NaHCO3和

Na2cO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)把NaHCO3和Na2cO3藥品互換放置，錯誤。

考點:考查鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、實驗方案的分析評價。

6.答案：D

解析：A.在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)放熱，放出的熱量使空氣膨脹,

導(dǎo)致U形管中的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，故A正確；

B.NazCh與H2O反應(yīng)生成的O2能使帶火星的木條復(fù)燃，故B正確；

C.進(jìn)行焰色試驗可以用光潔無銹的鐵絲或伯絲蘸待測溶液，然后在酒精燈的外焰上灼燒，

若觀察到火焰呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，故C正確；

D.比較Na2cCh、NaHCO3的熱穩(wěn)定性,應(yīng)該把NaHCO3放在小試管，把Na2CO3放在大試管,

若觀察到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁,就證明穩(wěn)定性Na2cO3>NaHCO3,故D錯誤。

7.答案：B

解析：A.碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的CO?,可循環(huán)使用，故A錯誤；

B.二氧化碳在水中的溶解度不大（約1:1）,而氨氣極易溶于水且溶液呈堿性，從而增

大二氧化碳?xì)怏w的吸收，應(yīng)該先從a管通入NH3,再從b管通入C02,故B正確；

C.氨氣是污染性氣體，c的作用是吸收逸出氨氣，防止環(huán)境污染，堿石灰不能吸收氨氣，

可用氯化鈣或五氧化二磷，故C錯誤；

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,由于碳酸氫鈉的溶解

度較小，以晶體形式析出，故D錯誤；

【答案】B

8.答案：B

解析：A.A/和A1（OH）3分別與等濃度的MIOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體時，最終都生成

NaAlO2，根據(jù)原子守恒得NaOH~NaAlO2-Al（OH）3（或41）知相同物質(zhì)的量的川和Al。1%

消耗的NaOa的量相同，故A錯誤;

+NaHCO

B.Na2co3中2w(Na2co3)=2w(C)=n(Na),3中?(NaHCO3)=n(C)=〃(Na+),若

+

ra(Na):〃(C)=7:5，則,[2〃(Na2co3)+?(NaHCO3)W?(Na2CO3)+zz(NaHCO3)]=7:5解得

?(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:3,故3正確;

c.該反應(yīng)中N2O4中N元素化合價由+4價變?yōu)?價，則若有Imo/N2O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

物質(zhì)的量=1機(jī)o/x2x(4-0)=8機(jī)4,故C錯誤；

D.濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分硫酸還原成二氧化硫，且稀硫酸和C"不反應(yīng)，CuO

和濃硫酸反應(yīng)只生成硫酸銅，所以相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，

生成硫酸銅的量不同，故。錯誤；

故選：B.

9.答案：C

解析：本題考查金屬及其化合物的性質(zhì)。合金的熔點比其成分金屬的熔點低，A項

錯誤；根據(jù)2Al+2NaOH+2HQ=2NaAlO2+3H2T可知，B項錯誤；Na先與水反應(yīng)產(chǎn)

生NaOH,NaOH與FeCL溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，C項正確；根據(jù)關(guān)系式

2Na~H,」Al~H2可知，等質(zhì)量時鋁生成的氫氣較多，故合金中鋁的含量越大，與

232

足量鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣越多，D項錯誤。

10.答案：D

解析：向集滿co?的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先co?與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變

癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面有氧化膜AI2O3,故可發(fā)生A、B、C

的反應(yīng)。故選D。

11.答案：C

解析：將另一份完全溶解在600mL2moVL的硫酸溶液中，當(dāng)金屬離子剛好完全沉淀時，此時

溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒可知：

〃(NaOH)=2"(Na2so4)=2〃(H2so4)=2x2mol/Lx0.6L=2.4moI,

即至少需要NaOH的物質(zhì)的量為2.4mol,則至少應(yīng)加入3moVLNaOH溶液的體積為：

2.4mol=0_8L=80QmL,

3mol/L

故選：c

12.答案：D

解析：)阻燃原理是受熱分解為和的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放出的

AI(OH3A1(OH)3A12O3H2O

水蒸氣稀釋可燃性氣體和02,使其濃度減小，阻止燃燒，可燃物表面生成ALO3保護(hù)層，

起隔離作用阻止燃燒，A、B、C項正確，A1(OH)3不是還原性的氫氧化物.不能消耗

空氣中的。2,D項錯誤。

13.答案：B

解析：A.可2。3是離子化合物，有較高熔點，可作耐火材料，與AI2O3具有兩性無關(guān)，故A錯

誤；

B.FeCl3具有氧化性,能溶解Cu生成CuCl2，所以FeC?？捎米縻~制線路板的蝕刻劑，故B

正確；

C.漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HC1O,HC1O有漂白

性，所以漂白粉用于紙槳的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯誤；

D.明帆水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成

沉淀，達(dá)到凈水目的，與明研水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯誤；

14.答案：A

解析：氫氧化鋁受熱易分解，所以氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性差,A項錯誤;“胃舒平”中含有氫氧化鋁,

可用于治療胃酸過多,B項正確;氫氧化鋁受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，能夠降低可燃物的

溫度,因此可以用于滅火,C項正確;Al(OH)3+NaOH=NaAK)2+21^0,故實驗室不用

NaOH溶液制備Al(OH)3，D項正確。

15.答案：D

解析：NaHCCh溶解度較小，過程I可以產(chǎn)生NaHCCh沉淀,符合離子反應(yīng)條件,A項正確；

過程II調(diào)整溶液的pH=2,溶液中不含有CO：,故可僅需BaCL溶液即可鑒別SO,B項正確；

若省略過程II,因CO；與AF+水解相互促進(jìn)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低,C項正確；

向錢明磯溶液中加入NaOH,AF+結(jié)合OH能力比NH：強(qiáng)，應(yīng)先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生刺激性

氣味的氣體,再加入過量的NaOH,白色沉淀逐漸溶解并消失,D項錯誤。

16.答案：B

解析：A.稀硝酸與過量的Fe反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和NO氣體，滴加KSCN溶液，溶液不

顯紅色，A錯誤；

B.鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，可吸附水中的懸浮物，B正確；

C.Fe?+與SCN不會顯色，C錯誤；

D.鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，D錯誤。

17.答案：D

解析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)

為NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/Lx2.8L=2.8mol,，沉淀為Fe(OH)3,質(zhì)量為85.6g,物質(zhì)

的量為*6g=08mol，根據(jù)鐵元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3],所以反應(yīng)后的

107g/mol

溶液中n[[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol,

設(shè)FezCh和FeO的物質(zhì)的量分別為xmokymol,

根據(jù)二者質(zhì)量有160x+72y=59.2,根據(jù)鐵元素守恒有：2x+y=0.8,聯(lián)立方程解得x=0.1、y=0.6,

A.由上述分析可知,n(Fe2C>3)：n(FeO)=0.1mol:0.6mol=l:6,故A正確；

B.根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為：0.6molxl5-2=0.2mol,根據(jù)N元素守恒可知

n(HNOs)=n(NO)+n(NaNC)3)=0.2mol+2.8mol=3mol,,所以原硝酸溶液的濃度為：

3moi=3mo",故g正確；

1L

C.根據(jù)B可知n(NO)=0.2moL所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.2molx22.4L/mol=4.48L,

故C正確；

D.反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng),

最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[[Fe(NO3)3]=n(NaNO3),

所以n(HNO3)=n(NaNO3)-3n[[Fe(NO3)3]=2.8mol-3x0.8mol=0.4mol,

故D錯誤；

故選D.

18.答案：C

解析：A.鐵投入到一定量的稀硝酸中，由于Fe粉過量，充分反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+,

取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變色，錯誤；B.制備氫氧化亞鐵時，由

于Fe(OH)2有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，因此向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶

液，不能攪拌，錯誤；C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后

取上層清液于試管中，若含有Fe3+,滴加KSCN溶液2?3滴變?yōu)榧t色，否則不變色，因此

可以證明，正確；D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液過濾，

洗滌，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”，若不過濾，會混有Na2s04,藍(lán)色物質(zhì)混有白色，錯誤。

考點：考查中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述的正誤判斷的知識。

19.答案：B

解析：A中預(yù)先加入鐵屑，B中加入NaOH溶液，分液漏斗內(nèi)加入6mol/L硫酸溶液;實驗

開始時，打開E和分液漏斗的活塞，鐵屑與硫酸溶液反應(yīng)，生成的H2將裝置中的空氣排

出;反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉E,A中生成的H2將A中的FeSCh溶液通過長導(dǎo)管壓入B中，

與B中NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2；取下裝置B中的橡膠塞，空氣進(jìn)入，F(xiàn)e(OH)2被迅

速氧化，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，綜上所述A、C、D均正確，B錯誤。

20.答案:D

解析：M是紅色金屬,則可以確定是金屬銅，在Hz。2作用下與H2so,反應(yīng)生成CUSC>4，Y遇到

KSCN出現(xiàn)紅色,Y中有Fe"，則金屬E是鐵,X是FeSO4，經(jīng)③步反應(yīng)氧化為Fe2(SOJ,與氨水

3+

反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3.Fe的氧化性比Ct?+的氧化性強(qiáng),A錯;在反應(yīng)①中硫酸只表現(xiàn)

了酸性,玲。?表現(xiàn)了氧化性,B錯;SCN與Fe3+反應(yīng),生成的是血紅色溶液，不是沉淀,C錯;反

2++

應(yīng)③為:2Fe+H2O2+2H=2Fe3++2H?O,可見反應(yīng)過程消耗H*,pH增大，有可能會生成紅

褐色的Fe(OHk沉淀,D正確。

21.答案:D

解析：A.還原性：r>Fe">Br-,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t

色，說明Fe?+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化，故A正確；

B.向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe?+部分或全部被氧

化，故B正確；

C.通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液

中是否存在Fe>,故C正確；

D.如被氧化生成Br2,則萃取后加入硝酸銀，沒有黃色沉淀生成，故D錯誤.

故選D.

22.答案：C

解析：加入鐵粉并充分振蕩使反應(yīng)更充分.A正確;鐵粉將Fe3+還原為Fe?+,B正確。含F(xiàn)e3+的

溶液遇KSCN變紅，F(xiàn)e?+與KSCN不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，若步驟H中溶液變紅說明溶液中

存在Fe3+,C錯誤;氯水可將Fe2+氧化為Fe3+,D正確。

23.答案:B

解析：由已知離子反應(yīng)知氧化性Br2>Fe3+>L,故①正確；向含有FeBr,、FeL的溶液中通入

一定量的氯氣，氯氣先氧化I1再氧化Fe2+,最后氧化Br,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN

溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，澳離子可

能被氧化，也可能沒被氧化，故②錯誤，③正確，④正確;若取少量反應(yīng)后的溶液，加入CC14

溶液后靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNCh溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液

中Br的被氧化完全,1-和Fe2+也均被氧化完全，故⑤正確。故選B。

24.答案：B

解析：硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量均是2moi/LxO.5L=1.0moL發(fā)生的反應(yīng)順序依次為①

Fe2(S04)3+Fe==3FeSO4CuSO4+Fe==FeSO4+CuoA.當(dāng)aVI時鐵不足，發(fā)生的反應(yīng)

為①，離子方程式為:2Fe3++Fe==3Fe2+,A正確;a當(dāng)時鐵恰好完全反應(yīng)或過量，發(fā)

生的反應(yīng)為①和②，離子方程式為：2Fe3++Cu2++2Fe==4Fe2++Cu,B錯誤;C.當(dāng)IVaV2時

硫酸鐵全部反應(yīng)，硫酸銅過量，根據(jù)鐵原子守恒可知溶液中n(Fe")=(2+a)mol,C正確；

D.根據(jù)以上分析可知若有固體剩余，則可能是銅或鐵和銅，DW

25.答案：C

解析：本題主要考查金屬與酸的反應(yīng)、得失電子守恒。

將15.2g銅和鎂組成的混合物加入250mL4.0mol?L1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成

的氣體只有NO,發(fā)生的反應(yīng)為3Mg+8HN(h(稀)一3Mg(N(h)2+2NOf+4H2O,3Cu+

8HNO3(W)=3CU(NO3)2+2NOt+4氏0,向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液，此時金屬離

子恰好沉淀完全發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg((OH)2I+2NaNO3,Cu(NO3)2+2NaOH

=CU(OH)2I+2NaNCh,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，成的沉淀的質(zhì)量比原金屬混合物的質(zhì)

量增加10.2g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有的氫氧根的質(zhì)量10.2g,氫氧根的物質(zhì)的量為10.2

g,則氫氧化根的物質(zhì)力量為」^=0.6mol銅和鎂的總物質(zhì)量為0.3moL設(shè)銅的物質(zhì)

17g.mo「

x+y=0.3mol

力量為x,鎂的物質(zhì)力量為y可得：1?，解得

64g?molxx+24g?molxy=15.2g

x=0.2mol

<

y=0.Imol

由上述分析可知，銅和鎂的物質(zhì)的量之比為2:1.故A項正確；硝酸剩余0.2mol則參加反

應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol+0.6mol=0.8mob需要氫氧化鈉的濃度為

絲㈣=0.8mol-L\故B正確；根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的"(HNO3)=號(")(金屬)

1.0L3

Q

=0.3molX—=0.8mol,固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.25LX4.0mol?LJ-0.8mol

3

=0.2mol,故C項錯誤根據(jù)得失電子守恒可知生成的NO的物質(zhì)的量為竺㈣=0.2mol,

3

標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為0.2molX22.4L?mol1=4.48L,故D項正確。綜上所述，

本題正確答案為C,

26.答案：(1)鈉浮在水面上，迅速熔化成小球，四處游動

(2)①Mg(OH)2(s).Mg2+(aq)+2OH(aq)②用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗生成的

氣體，試紙變藍(lán)，則說明有NH3產(chǎn)生③30min時b組實驗產(chǎn)生氣體的體積大于c組實驗④

2Mg(OH)2+2HCO；=Mg2(OH)2CO3+CO?+2H2O或

2Mg+2H2O+2HCO；=Mg2(OH)2CO3+CO：+2H2T

⑤同濃度時，NH：與氫氧化鎂的作用更強(qiáng)；當(dāng)NH；和碳酸氫根離子同時存在時二者對Mg

與水反應(yīng)的促進(jìn)作用并未疊加(其他合理答案也可)

(3)金屬活動性、金屬與水反應(yīng)生成的氫