上海市五十四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中能力診斷化學(xué)試卷 (無答案)

五十四中學(xué)2024學(xué)年度第一學(xué)期期中能力診斷高二試卷2024年10月（閉卷60分鐘，滿分100分）相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32-137K-39-56-23N-14-52C-12一、腸道清潔劑——硫酸鎂鈉鉀口服用濃溶液硫酸鎂鈉鉀口服用濃溶液適用于成人，用于腸道清潔。該藥某品牌的說明書如下圖所示：【成分】本品為復(fù)方制劑，其組分為每瓶含硫酸鎂（按計）1.6g、硫酸鈉（）17.5g和硫酸鉀（）3.13g?！拘誀睢勘酒窞闊o色至微黃色澄清液體，氣味香甜?！疽?guī)格】每瓶177mL?！居梅ㄓ昧俊坑盟涞谋樱盟♂屆科恐械膬?nèi)容物至總體積約為0.5L1.在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，的結(jié)構(gòu)示意圖為______。2.如表是元素周期表的一部分，將元素填入相應(yīng)的位置。3.實驗室將鈉保存在煤油中，原因是_______________。A.鈉太活潑 B.鈉太輕 C.鈉太軟4.比較、K的原子半徑：______K。A.> B.< C.=5.下列關(guān)于O、S元素及其化合物的性質(zhì)正確的是_____（雙選）A.非金屬性： B.氧化性：C.熱穩(wěn)定性： D.最高正價：均為+6價6.近日中國某新能源汽車品牌正式向用戶交付全球首款鈉離子電池量產(chǎn)車型，鈉離子電池工作時的能量轉(zhuǎn)化形式為由______能轉(zhuǎn)化為_____能。7.按電離程度分類，屬于______。A.強電解質(zhì) B.弱電解質(zhì)8.鈉鹽在制藥中有很多用途，可用于治療胃酸過多藥物的鈉鹽是______。A. B. C. D.9.鑒定該口服溶液中含有的實驗方法為______。A.顯色法 B.焰色試驗 C.氣體法 D.沉淀法10.鑒定該口服溶液中負(fù)離子最適宜的試劑是______A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液碳酸鈉（）和碳酸氫鈉（）都是常用的食品添加劑。11.俗稱純堿，是因為其水溶液呈______。A.酸性 B.中性 C.堿性12.溶于水時的電離方程式為______。13.泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的受熱分解能放出氣體。泡打粉中還含有檸檬酸等酸性物質(zhì)，酸性物質(zhì)的作用是______。某?；瘜W(xué)興趣小組通過下列實驗探究和的熱穩(wěn)定性。14.A組同學(xué)利用圖1和圖2所示實驗比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，澄清石灰水的作用是_______；若觀察到只有圖1中澄清石灰水變渾濁，說明熱穩(wěn)定性：_______（填“>”或“<”）。15.B組同學(xué)利用圖3所示實驗比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，小試管甲中的物質(zhì)應(yīng)該為_______，判斷的理由是_______________。請評價A、B兩組實驗方案的優(yōu)缺點_______________。二、煤的綜合利用將煤干餾可以得到焦炭等化工產(chǎn)品，用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：（反應(yīng)吸熱）將不同量的和分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/起始量/達(dá)到平衡所需時間/CCO16500.010.020.008528000.020.030.017316.實驗1中，從反應(yīng)起始至平衡時的平均反應(yīng)速率______。分析表中數(shù)據(jù)，解釋實驗2比實驗1更快達(dá)到平衡的原因。______。17.一定溫度下，下列事實能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。（雙選）A.容器中的壓強不再改變 B. C.合成氮的原料氣和通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：①②③某次生產(chǎn)中將焦炭、和空氣（設(shè)空氣中和的體積比為）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：氣體體積（）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.018.通入空氣的體積______，參加反應(yīng)的的體積______。上表中______。三、大氣中的溫室氣體、和是地球大氣中的主要溫室氣體，相同量的的增溫潛能是的289倍，研究溫室氣體對環(huán)境保護有重要意義。19.（1）碳元素在元素周期表中的位置______。（2）碳元素有三種核素：、、。中的“13”是指______。A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù) D.碳元素的相對原子質(zhì)量I.與的處理：通過下列反應(yīng)，可將與轉(zhuǎn)化：（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）20.寫出的電子式______。21.請在方框表示出上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，并用“”或“”標(biāo)出吸熱反應(yīng)的方向。22.能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。（雙選）A.B.、的分子數(shù)之比為C.、、、的濃度相等D.、、、的濃度不隨時間變化一定溫度下，在2L密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，測得氣體的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：23.（1）時，_____（填“＞”“＜”或“=”）（2）內(nèi)的平均反應(yīng)速率______。II.的處理：24.用作為催化劑可使分解為空氣中含量較多的兩種氣體，寫出其對應(yīng)的化學(xué)方程式_________。25.用于處理大氣污染物的反應(yīng)為。關(guān)于該反應(yīng)有關(guān)說法正確的是______。A.相同條件下，的溫室效應(yīng)比弱B.每消耗，生成C.等物質(zhì)的量的和含有相等的電子數(shù)D.4.4g由和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為酸性條件下，溶液可以氧化，生成和。其他條件一定時，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溶液初始pH的變化如圖所示：轉(zhuǎn)化率26.溶液的初始pH越小，轉(zhuǎn)化率越高，其原因可能是_______。四、重要的金屬元素——鐵鐵是現(xiàn)代生產(chǎn)生活中使用量最大的金屬。2023年我國粗鋼產(chǎn)量達(dá)到10.19億噸，穩(wěn)居世界第一。27.我國古代就有煉鐵的工藝，冶煉鐵的方法是______。A.物理富集法 B.熱分解法 C.熱還原法 D.電解法28.輪船的建造用到了大量的鐵合金，下列關(guān)于鐵合金的說法正確的是_____。（雙選）A.生鐵是鐵碳合金B(yǎng).生鐵比純鐵更耐腐蝕C.鐵碳合金比純鐵應(yīng)用更廣泛D.人類最早大規(guī)模使用的合金為生鐵鋼鐵容易生銹，在使用過程中需要注意防護。29.在鐵的表面涂上一層油漆，可以較長時間保護鐵不被腐蝕，這屬于______。A.物理方法 B.化學(xué)方法30.將熾熱的鐵塊放入水中，鐵塊表面會生成一層致密的膜，保護內(nèi)部的鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。31.高鐵酸鉀（）是一種高效殺菌凈水劑，其中元素的化合價為_______，高鐵酸鉀溶液殺菌后可得到氫氧化鐵膠體，進而起到凈水作用，氫氧化鐵膠體能凈水的原因是___________。黑木耳中含有豐富的鐵元素，黑木耳中鐵元素含量測定的實驗方法如下：i.定性檢驗32.取3滴上圖中的“濾液”滴在點滴板上，可用______（填試劑名稱）檢驗濾液中存在。33.配制成溶液時，不需要用到的玻璃儀器是______。A.容量瓶 B燒杯 C.玻璃棒 D.漏斗ⅱ.定量測定34.已知溶液的吸光度A與溶液中關(guān)系如下圖，從上述溶液中取出待測液，測得待測液吸光度位于圖中X點，則該黑木耳中鐵元素含量為_____。五、磁性材料——四氧化三鐵四氧化三鐵（）俗稱磁性氧化鐵，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可作催化劑、磁記錄材料等。的一種制備方法如下：35.低碳鐵皮與稀硫酸反應(yīng)時，會形成許多微小原電池。①形成原電池時，作______。A.正極 B.負(fù)極②反應(yīng)過程中，溶液的______。A.變大 B.變小 C.不變36.檢驗步驟1得到的溶液中是否存在，可選用的試劑是______。A.溶液 B.溶液 C.稀硝酸 D.溶液37.實驗室測定溶液的濃度，常用標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定?，F(xiàn)稱量固體，配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。①稱量時，需用到的儀器有______。②根據(jù)計算，選用的容量瓶規(guī)格應(yīng)為_____。A. B. C. D.38.步驟2用下圖所示裝置制備制備時，先打開止水夾