《第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向》學(xué)習(xí)任務(wù)單

《第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向》學(xué)習(xí)任務(wù)單班級(jí)：姓名：小組：層次代號(hào)：教師評(píng)價(jià)：【課程標(biāo)準(zhǔn)與考試要求】在化學(xué)學(xué)習(xí)中，化學(xué)反應(yīng)的方向是一個(gè)重要的概念。我們要理解焓變與熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響，能夠根據(jù)給定條件判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。這部分知識(shí)在考試中經(jīng)常會(huì)以選擇題、填空題或者簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，要求大家能準(zhǔn)確運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析和解答。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能能說(shuō)出自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)的概念。理解焓變和熵變的含義，會(huì)計(jì)算簡(jiǎn)單反應(yīng)的焓變和熵變。掌握化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)，能夠運(yùn)用焓變和熵變來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行。2、過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)生活中自發(fā)過(guò)程的分析，培養(yǎng)觀察、分析和歸納總結(jié)的能力。通過(guò)探究焓變和熵變對(duì)反應(yīng)方向的影響，提高邏輯思維能力和解決問(wèn)題的能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀感受化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)際的緊密聯(lián)系，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、焓變和熵變的概念及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響。2、化學(xué)反應(yīng)方向的綜合判斷?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】1、熵變概念的理解。2、用焓變和熵變綜合判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。【知識(shí)鏈接】一、生活中的自發(fā)現(xiàn)象同學(xué)們，咱們先來(lái)說(shuō)說(shuō)生活中的一些事兒。就像水啊，總是從高處往低處流，你見(jiàn)過(guò)水自己從低處往高處跑的嗎？沒(méi)有吧。還有啊，熱總是從溫度高的地方傳到溫度低的地方，就像你拿著一杯熱咖啡，在一個(gè)冷屋子里，那熱氣肯定是往外散，不會(huì)是冷空氣自己跑到咖啡里把熱吸走。這些現(xiàn)象啊，都是自然而然發(fā)生的，不需要我們?nèi)プ鍪裁搭~外的事情，這就是自發(fā)現(xiàn)象。那在化學(xué)的世界里呢，也有很多這樣自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化咱們之前學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)會(huì)有能量的變化，有的反應(yīng)是放熱的，就像燃燒反應(yīng)，燒柴火的時(shí)候是不是感覺(jué)熱乎乎的，這就是化學(xué)能變成熱能放出來(lái)了。有的反應(yīng)是吸熱的，就像那些需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)。這個(gè)能量的變化呢，和我們今天要學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的方向可是有很大關(guān)系的呢?！咀灾鲗W(xué)習(xí)案】1、自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)找一找：在咱們的日常生活中，再找三個(gè)像水往低處流這樣的自發(fā)現(xiàn)象，然后和小組里的小伙伴們分享一下。想一想：根據(jù)你找到的自發(fā)現(xiàn)象，你覺(jué)得自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？試著用自己的話寫(xiě)下來(lái)。2、焓變對(duì)反應(yīng)方向的影響復(fù)習(xí)一下：咱們之前學(xué)過(guò)的焓變的概念是什么呢？在課本上找到相關(guān)內(nèi)容，然后再給同桌講一遍。算一算：給出幾個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，例如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的方程式，計(jì)算這個(gè)反應(yīng)的焓變。（提示：可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物的焓值來(lái)計(jì)算哦，要是忘記了怎么找焓值，就再翻翻課本或者筆記。）3、熵變的概念理解概念：認(rèn)真閱讀課本上關(guān)于熵變的內(nèi)容，然后用自己的話給熵變下個(gè)定義。如果覺(jué)得不好理解，可以結(jié)合生活中的例子，比如把整齊的書(shū)本弄亂，這個(gè)過(guò)程的熵是怎么變的呢？判斷大?。航o出幾個(gè)不同狀態(tài)的物質(zhì)，像固體、液體和氣體，判斷它們的熵值大小順序，并且說(shuō)明為什么?！咀詫W(xué)反思】我的收獲：我的疑問(wèn)：【互動(dòng)探究案】1、小組討論大家一起討論一下焓變和熵變?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)方向判斷中的作用。每個(gè)小組可以找一個(gè)代表來(lái)記錄大家的討論結(jié)果，然后向全班匯報(bào)。對(duì)于那些焓變和熵變的數(shù)值都給定的反應(yīng)，怎么確定這個(gè)反應(yīng)是不是自發(fā)進(jìn)行呢？小組里的成員一起商量商量，看看能不能總結(jié)出一個(gè)方法來(lái)。2、案例分析老師給大家?guī)讉€(gè)化學(xué)反應(yīng)的例子，這些反應(yīng)有的是自發(fā)進(jìn)行的，有的不是。咱們一起根據(jù)焓變和熵變來(lái)分析一下為什么有的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，有的卻不能呢。在分析的過(guò)程中，如果有不同的意見(jiàn)，大家可以互相爭(zhēng)論一下，這樣能讓咱們對(duì)知識(shí)理解得更透徹?！眷柟逃?xùn)練案】1、選擇題下列反應(yīng)中，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的是（）A.2N?(g)＋O?(g)＝2N?O(g)ΔH＝＋163kJ/molB.Ag(s)＋1/2Cl?(g)＝AgCl(s)ΔH＝－127kJ/molC.HgO(s)＝Hg(l)＋1/2O?(g)ΔH＝＋91kJ/molD.H?O?(l)＝1/2O?(g)＋H?O(l)ΔH＝－98kJ/mol對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)?(s)＋O?(g)＋2H?O(l)＝4Fe(OH)?(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用的是（）A.焓變B.溫度C.壓強(qiáng)D.熵變2、填空題已知反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)＝N?(g)＋2CO?(g)ΔH＝－746.8kJ/mol，該反應(yīng)在常溫下能不能自發(fā)進(jìn)行呢？要判斷這個(gè)反應(yīng)的自發(fā)性，我們需要考慮焓變和熵變。首先，這個(gè)反應(yīng)的焓變是（）（填“大于”或者“小于”）零，這對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性是（）（填“有利”或者“不利”）的。然后我們?cè)賮?lái)看熵變，反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是（）mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是（）mol，根據(jù)氣體物質(zhì)的量的變化，我們可以判斷出這個(gè)反應(yīng)的熵變是（）（填“大于”或者“小于”）零，這對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性是（）（填“有利”或者“不利”）的。綜合焓變和熵變的影響，這個(gè)反應(yīng)在常溫下（）（填“能”或者“不能”）自發(fā)進(jìn)行。3、簡(jiǎn)答題請(qǐng)解釋一下為什么有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行呢？在回答這個(gè)問(wèn)題的時(shí)候，要提到熵變的作用哦?！緦W(xué)習(xí)反思】我的收獲：我的疑問(wèn)：【自主學(xué)習(xí)檢測(cè)答案】1、選擇題答案：D。解析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是ΔG＝ΔHTΔS＜0。A選項(xiàng)中，ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下ΔG>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；B選項(xiàng)中，ΔH<0，ΔS<0，低溫下ΔG<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；C選項(xiàng)中，ΔH>0，ΔS>0，高溫下ΔG<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；D選項(xiàng)中，ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下ΔG<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。答案：A。解析：該反應(yīng)ΔH<0，在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)的ΔS雖然小于0，但焓變的影響占主導(dǎo)地位，使得ΔG＝ΔHTΔS＜0，所以對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用的是焓變。2、填空題小于；有利；4；3；小于；不利；能。解析：該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝－746.8kJ/mol小于零，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性的判斷依據(jù)，放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量為2mol（NO）＋2mol（CO）＝4mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為1mol（N?）＋2mol（CO?）＝3mol，氣體物質(zhì)的量減小，所以熵變小于零，這不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。但由于焓變的絕對(duì)值較大，在常溫下ΔG＝ΔHTΔS＜0，所以這個(gè)反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。3、簡(jiǎn)答題有些吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)榉磻?yīng)的熵變起了重要作用。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)ΔG＝Δ