高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)全總結(jié)面

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)全總結(jié)

一、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1、“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序就是:放好鐵架臺(tái)一擺好酒精燈T根據(jù)酒精燈

位置固定好鐵圈—石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2、“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)?發(fā)生裝置一集氣瓶T燒杯。

3、先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛

而損壞儀器。

4、“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試

劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5、“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6、先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7、后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

二、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1、測(cè)反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中

間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2、測(cè)蒸氣的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體與蒸氣的溫度相同,所以只

要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn).

3、測(cè)水浴溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水

浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)

加熱KMnCU制氧氣制乙烘與收集NH3

其作用分別就是:防止KMnCU粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

1、結(jié)晶與重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNCh。

2、蒸儲(chǔ)冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸儲(chǔ)。

3、過(guò)濾法:溶與不溶。

4、升華法:SiO2(l2)。

5、萃取法:如用CC14來(lái)萃取12水中的12。

6、溶解法:Fe粉(Al粉):溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

7、增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCCh溶液。

8、吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收。2。

9、轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離，然后再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液

把A1(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlCh轉(zhuǎn)化成Al(OH)3o

五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲

除去Na2c中的NaHCCh可用加熱的方法。

2、吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫與水，可使混合氣體先通過(guò)飽與碳酸氫鈉的溶液后，再通

過(guò)濃硫酸。

3、沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉,待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到

目的。

4、加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5、溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量漠，可用此法。

6、溶液結(jié)晶法（結(jié)晶與重結(jié)晶）:欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度,

使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7、分儲(chǔ)蒸儲(chǔ)法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸儲(chǔ)的方法。

8、分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯與水分離。

9、滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10、綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1、實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2、做完實(shí)驗(yàn),用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3、取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向

里。

4、如果皮膚上不慎灑上濃H2so%不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或

堿，切不可用手揉眼,應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5、稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

6、用滴管添加液體時(shí),不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7、向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3o

8、不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9、給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰與焰心。

10、給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容

積的1/3o

11、給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12、用用煙或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用用煙鉗夾取。

13、使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷

水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14、過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15、在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1、加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2、用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3、制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4、收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5、稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸儲(chǔ)水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6、點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7、檢驗(yàn)鹵化燒分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgN0.3溶液。

8、檢驗(yàn)Nn（用紅色石蕊試紙）、02（用淀粉KI試紙）、H2s［用Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙后

再與氣體接觸。

9、做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10、配制FeCb,SnC12等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11、中與滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸儲(chǔ)水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；

滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終

點(diǎn)。

12、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，伯絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13、用H?還原CuO時(shí)，先通山流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2?

14、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線1cm?2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度

線。

15、安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則就是咱下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16、濃H2sCh不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%—5%的NaHCCh溶液。沾上其

她酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCCh溶液。

17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18、酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中與，再水洗,最后用布擦。

19、檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素就是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中與H2SO4,再加銀氨溶液或

Cu（0H）2懸濁液。

20、用pH試紙時(shí)冼用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pHo

21、配制與保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸儲(chǔ)水煮沸趕走。2,再溶解，并加入少量

的相應(yīng)金屬粉末與相應(yīng)酸。

22、稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小,重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿）,再放藥品。加熱后的

藥品,先冷卻，后稱量。

八、實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管與漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管與漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，

而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)與化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖,作一簡(jiǎn)要的分析與歸

納。

1、氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。

2、用排空氣法（包括向上與向下）收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣

瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3、用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因就是“導(dǎo)管伸入集氣瓶與試管的多少都

不影響氣體的收集”,但兩者比較，前者操作方便。

4,進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

5、點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸

入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6、進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中

央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7、用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的

距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8、若需將HC1、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸

入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9、洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管

則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

10、制H2、CO2、H2s與C2H2等氣體時(shí),為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏

斗頸插到液面以下，以免漏氣。11、制Cb、HC1、C2H2氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上

裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九、特殊試劑的存放與取用10例

1、Na、K:隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中）,（Li用石蠟密封保存）。用鎰子取，玻片上切,濾紙吸

煤油,剩余部分隨即放人煤油中。

2、白磷:保存在水中,防氧化，放冷暗處。鏡子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3、液Bm：有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4、L：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5、濃HNCKAgNCh：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6、固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7、NH3H20:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8、C6H6、C6H5—CH3,CH3cH20H、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9、Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等,都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例

1、滴定管最上面的刻度就是0。

2、量筒最下面的刻度就是0。

3、溫度計(jì)中間刻度就是0。

4、托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值就是0。

十一、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH?、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CCh易

溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

1、NH.3、HCkHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、CO2、CL、SO?與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H4與溪水反應(yīng)

十二、主要實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒，火星四射，放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鏤:有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾

濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C「的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將CL通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27、紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31、在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有黃色沉淀生成。

33.12遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒:細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱:反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）:火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）:火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴

生成）。

38.在集氣瓶中混合硫化氫與二氧化硫:瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱:紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。

40.過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱,反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水:有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶

液呈天藍(lán)色。

41.加熱盛有濃硫酸與木炭的試管:有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中:反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口:木條復(fù)燃。

45、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇:有大量的白煙產(chǎn)生。

47、加熱氯化鏤與氫氧化鈣的混合物:有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48、加熱盛有固體氯化鐵的試管:在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射:瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)激烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反應(yīng):試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色。

52、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液:膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體:膠體變渾濁。

55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中:劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉

淀。

58、向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水:溶液變渾濁。S"+Cb=2CF+S1

60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯:火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體:黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng),(容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63、加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入嗅水，通入酸性高鋸酸鉀溶液:有氣體產(chǎn)生,

溟水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯:火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65.在空氣中點(diǎn)燃乙煥:火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量.

66.苯在空氣中燃燒:火焰明亮,并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68.將乙煥通入澳水:濱水褪去顏色。

69.將乙快通入酸性高鎰酸鉀溶液:紫色逐漸變淺，直至褪去。

70、苯與漠在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng):有白霧產(chǎn)生，生成物油狀