高中化學(xué)選修6 實(shí)驗(yàn)化學(xué)第三單元 物質(zhì)的檢測(cè)人教版復(fù)習(xí)鞏固

高中化學(xué)選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)第三單元物質(zhì)的檢測(cè)人教版復(fù)習(xí)鞏固

＞第1題【單選題】

如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCI2、FeCB、CuCI2）回收FeCI3溶液的方案，下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是（）

-----------------互洽4牝￡出！Mtt液

過(guò)一軟劑】，⑶

加—

A、試劑1可以是鐵也可以是銅

B、試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸

C、氣體C為CI2,不能用H2O2替換

D、步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

【答案】：

D

【解析】：

【薛答】解:從某含有FeCb、FeCECuCI2的工＞廢液中回收銅，HkJ發(fā)水中加入試劑1為過(guò)量的鐵，過(guò)濾,得到固體A為

Fe.Cu,注液氯化亞鐵溶液,A中力叭試劑2為鹽酸溶解過(guò)量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，過(guò)逢得到銅和注液氯化亞鐵溶

液，灌液合并通入氣體C為氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，A.由上述分析可知，試劑1只能為Fe,故A錯(cuò)誤;

B.試劑2為鹽酸，不能為硫酸,硫酸可引入硫酸根離子，故B錯(cuò)誤;

C.氣體C可利用過(guò)氧化氫替換，故C錯(cuò)誤;

D.步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)均含元素的化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng),故D正確；

嵋D.

【分析】從某含有、的口中回收銅,水中加入試劑為過(guò)量的鐵，過(guò)速，得到固體為、

FeCbFeCI3.CuC^1^1AFe

Cu,注液氯化亞鐵溶液,A中加入試劑2為鹽酸溶解過(guò)量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，過(guò)濾得到銅和注液氯化亞鐵溶液，造

液合并通入氣體C為氯氣，氧化亞鐵離子為氧化鐵溶液,以此來(lái)解答.

＞第2題【單選題】

三組混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水.分離三種混合物正確方法依次是（）

A、萃取、蒸偏、分液

B、萃取、分液、蒸儲(chǔ)

C、分液、蒸儲(chǔ)、萃取

D、蒸儲(chǔ)、萃取、分液

【答案】：

B

【解析】：

［解答］①碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取分離出碘；

②花生油和水分層，則選擇分液法分離；

③乙醇和水互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸儲(chǔ)法分離，

故答案為：B.

【分析】①提取碘水中的碘，采取萃取的方法，②花生油和水互不相溶、且容度相差較大，③乙醇和水互溶，但沸點(diǎn)不同，據(jù)

此解答即可.

＞第3題【單選題】

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

D、過(guò)濾沉淀

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、用自來(lái)水制備少量蒸儲(chǔ)水，用蒸儲(chǔ)燒瓶,溫度計(jì)位置,冷卻水的流向均符合題意,選項(xiàng)A符合題意；

B.酒精和水互溶不分層,故不能用分液的方法分離，選項(xiàng)B不符合題意；

C、容量瓶不自縝接用于稀釋或配制溶液，選項(xiàng)壞符合題意;

D、過(guò)通操作必卿玻璃棒引流，選項(xiàng)D不符合題意.

故答案為：A.

【分析】A.根據(jù)制取蒸儲(chǔ)水的裝置、操作進(jìn)行分忻；

B.分液是分離互不相容兩個(gè)液體的操作；

C.D.應(yīng)該用玻璃棒引流燒杯內(nèi)的溶液.

第4題【單選題】

凈化水的方法很多，下列凈化水的操作中凈化程度最高的是（）

B、

D、入水口,..........''

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、蒸懦可以將水轉(zhuǎn)化成水蒸氣，然后再液化的一種操作，得到的水中幾乎不含雜質(zhì),凈化程度最高,A符合題怠.

B、蒸發(fā)結(jié)晶不是水的凈化方法,B不符合題意。

C、過(guò)濾可以除去不溶性顆粒較小的雜質(zhì)，不會(huì)除去細(xì)菌和可溶性的雜質(zhì)fCF符合題意.

D、吸附只除去水中的異味和色素，不會(huì)除去其他可溶性的雜質(zhì),D不符合題意.

故答案為：A

【分析】A.蒸儲(chǔ)可以得到比較純凈的水；

B.蒸發(fā)是得到固體溶質(zhì)的方法；

C.過(guò)海時(shí)分離固體與液體的方法；

D.活性炭只能吸附異味和色素。

>第5題【單選題】

某溶液可能含有。八-、S04八2八-、CO3A2八-、NH4A+>FeA3+>FeA2+>AM3+和NaN某同學(xué)為了確認(rèn)

其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中（）

_____L0,Q281氣體

廄0空七4>紅福色沉摘過(guò)電￥像一國(guó)固體

旦加熱!內(nèi)燃

~些沼.叼黃色煩

上足量BaCl；溶液.Rj國(guó)核

無(wú)現(xiàn)象------工―*4.68圄體

K酸

A、原溶液中c(FeA3+)=0,2mol?LA-A1

B、要確定原溶液中是否含有Fe"2+,其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氨水，在加

KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有FM2+

C、SO4A2A->NH47、Na"+一定，CO3A2A->A1A3+一定不存在

D、溶液中至少有4種離子存在，其中QA-一定存在，且c(CP-)20.2mol?LA-"1

【答案】：

【解析】：

【解答】解：加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4+;產(chǎn)生的紅褐

色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為O.Olmol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素,可能為Fe3+、

Fe2+,原溶液中一定沒(méi)有CO?2'；濾液通入二髭化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在A|3+；顏色反應(yīng)為黃色，則溶液中一定

存在鈉離子，由于加入了NaOH,無(wú)法判斷原溶液中是否含有Na+;4.66g不溶于鹽窿的固體為頑酸釵,硫酸釵的物質(zhì)的量為

0.02mol,則原溶液中含有0。2moi硫酸根離子，據(jù)電荷守恒，原溶液中f有C廠,物質(zhì)的量至少為0Q2mol*2+0。2moi

-0.02molx2=0.02mol,

A.根據(jù)以上分析可知，原溶液中含有0.02mol鐵元蓑，無(wú)法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B.檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，此時(shí)溶液崛必須是無(wú)色，然后再加入適量氯水，溶液呈血紅

色，則含有Fe2+,否則如果加入硫甄化鉀溶液后顯示紅色，則無(wú)法證明原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在SO42.、NH4\CP,只是存在Fe?+、Fe2+中的一種，其離子的物質(zhì)的量為

0.02mol,一定不存在CO32\A|3+；由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液，引進(jìn)了鈉離子，無(wú)法確定原溶液中是否含有鈉離

子，故C錯(cuò)誤;

23+

D.根據(jù)以上分忻，原溶液中T存在0.02molNH4+,0.02molS04',0.02molFe,Fe2+中的f,當(dāng)鐵元素全部為亞

鐵離子時(shí),陽(yáng)離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小，所以正電荷物質(zhì)的量最少為：0.02molx2+0.02mol=0.06mol,而負(fù)電荷的物質(zhì)

的量為:0.02molx2=0.04mol,根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在C「，且c（C「）＞°-06ino1~°-04rtlQ1=0.2

0.IL

mol?L"1,故D正確；

雌D.

【分析】力口入過(guò)量NaOH溶液,加熱，得到0。2moi氣體,該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4+；

產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為O.Olmol,則原溶液中含有0。2moi鐵元素，可能

為Fe3+、Fe2+,原溶液中一定沒(méi)有CC^一；

濾液通入二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在AI3+；

4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸釵,硫酸釵的物質(zhì)的量為0.02mol,原溶液中含有OQ2moi硫酸根離子;

顏色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子；

根據(jù)溶液電中性判斷是否存在氯離子.

第6題【單選題】

下列操作或敘述正確的是（）

A、配制lmol?L"-"lNaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

B、用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶

C、向某溶液中加入BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有有誤

D、向沸水中逐滴滴加lmol?i-"lFeCI3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體

【答案】：

B

【解析】：

【薛答］解：A、NaOH固體溶于水放熱，而容量瓶不能受熱,故應(yīng)將NaOH溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶,故A錯(cuò)誤;B,

試驗(yàn)中剩余的液體藥品和粉末狀藥品不能放回原試劑瓶，但塊狀的藥品可以放回原試劑瓶，故B正確；

C、向某溶液中力QABaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中可能含有硫酸根離子，還可能是Ag+與

BaCl2生成了AgCI,故C錯(cuò)誤；

D,用玻璃棒攪拌膠體，可引起膠體的聚沉，故D錯(cuò)誤.

港B.

【斷】A、NaOH固體溶于;

B.試驗(yàn)中剩余的液體藥品和粉末狀藥品不能放回原試劑瓶，但塊狀的藥品可以放回原試劑瓶；

C、考慮Ag+等干擾離子；

D、用玻璃棒攪拌膠體，可^起膠體的聚沉.

＞第7題【單選題】

取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL,分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴

A、由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸

B、由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃變大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C、曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚醐做指示劑

D、由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060mol/L

【答案】：

D

【解析】：

［瞬即A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時(shí),a的pH在開(kāi)始階段變化較大,應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸

的滴定曲發(fā),由于濃度未知,則不能確定b、c,故不符合題意；

B.礴、鹽酸都為強(qiáng)酷,題中縱坐標(biāo)為pH,不能確定濃度的大小，故不符合題意;

C.如用氨水中和，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)酸性,應(yīng)用甲基檢為指示劑，故不符合題意；

D.開(kāi)始時(shí)談的pH為3,氫離子5?J^OO（nmol/L,:藺簸點(diǎn)的肖膜的5mL,貝?。萦衏*0.025=0.10x0Q15,解

c=0.06mol/L,故符合題意.

故答案為：D.

【分析】A.由于硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，所以在用氫氧化鈉對(duì)它們進(jìn)行滴定時(shí),無(wú)法分辨；

B.鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸,在滴定曲線中的變化趨勢(shì)是相同的，無(wú)法確定其濃度；

C.由于是堿滴酸,為了使顯色明顯，應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑；

D.根據(jù)ph值以及氫氧化鈉的消耗量,可以計(jì)算出滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度.

第8題【單選題】

下列說(shuō)法正確的是（）

A、氨水能將分別含有FeA3A+>AIA3A+sMgA2A+>3八2八+等陽(yáng)離子的四種溶液區(qū)分開(kāi)

B、NaCI、NH3、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

C、盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌

D、石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

【答案】：

C

【解析】：

【解答】AA|3+、Mg2+與氨水反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法區(qū)分，A不符合題意；

B.NH3屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；

C孝酚易溶于酒精,可用酒精洗滌盛放過(guò)不酚的試劑瓶中殘留的笨酚,（:符合題意;

D石油、煤、溺氣、可燃冰都是化石燃料,而植物油屬于酯類,不屬于化石燃料，D不符合題意.

故答案為：C

【分析】A不能區(qū)分八|3+、Mg2+,都能生成白色沉淀，注意：氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿

BNH3是非電解質(zhì)，本身不能電離，能電離的是箕與水生成的一水合氨

D植物油不屬于.

第9題【單選題】

下列說(shuō)法中正確的是（）

A、HCI。是弱酸，所以NaCIO是弱電解質(zhì)

B、CCI4可用于鑒別溪水和碘水

C、漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張

D、用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.NaCIO屬于鹽,是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.涅、碘在四氯化碳中的顏色不同，可鑒§!!,故B正確；

C.漂白性與氧化性有關(guān)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤;

D.萃取劑與水互不相溶,但乙醇與水混溶，不能用于萃取,故D錯(cuò)誤.

【分析】A.NaCIO是強(qiáng)電解質(zhì)；

B.漠、碘在四氯化碳中的顏色不同；

C.漂白性與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；

D.乙醇與水混溶，不能用于萃取.

第10題【單選題】

準(zhǔn)確取20.00mL某待測(cè)HCI溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?LA-?lNaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是

A、滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B、隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C、用酚獻(xiàn)作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定

D、滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測(cè)定酸的濃度偏大,故A錯(cuò)誤;

B.堿滴定酸,氨離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大,故B正確；

C.用酚酸作指示劑，滴定前錐形瓶中為無(wú)色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤;

D.滴定終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)定酸的濃度偏大，故D錯(cuò)誤;

【分析】A.滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；

B.堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小；

C.用酚猷作指示劑，滴定前錐形瓶中為無(wú)色溶液；

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大.

第11題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.碳酸鈣溶于水，但CaO與水反應(yīng),則不能加水,除雜應(yīng)高溫分解,故A錯(cuò)誤;

B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加鹽酸后，造、洗滌、干燥可除雜，故B正確；

C.二者均與NaOH反應(yīng),不能除雜，應(yīng)選CuO,故（:錯(cuò)誤;

D.硫酸銅不能與氫氧化鋅反應(yīng),不能除雜，可選Zn除去，故D錯(cuò)誤;

［分析］A.碳酸鈣溶于水，但CaO與水反應(yīng);

B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；

C.二者均與NaOH皈;

D.噲.

第12題【單選題】

下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）

A、赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C、除去FeCI2溶液中的FeCI3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾

D、Fe”A+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.赤鐵礦的主要成分是Fez。？,6不符合題意;

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2,B不符合題意;

除去溶液中的雜質(zhì)可以利用+的氧化性向該溶液中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng):然后過(guò)

C.FeCbFeCbFe3，，2FeCI3+Fe=3FeCI2,

濾，將鐵粉除去，C符合題意;

D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色可溶性的物質(zhì)，D不符合題意.

故答靠選C［分析］A、赤鐵礦主要成分氧化鐵;

B、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵；

、根據(jù)+的氧化性，發(fā)生反應(yīng):

CFe32FeCI3+Fe=3FeCI2

D、Fe3+與KSCN反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變成血紅色，不是沉淀.

A第13題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解匐A.膠體、溶液均可透過(guò)濾紙,則過(guò)濾不能分離，應(yīng)選承析法，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鉞加熱分解生成氣體，而純堿不反應(yīng),則加熱可分離，故B正確；

C.KNO3和NaQ的溶解度受溫度影響不同，利用結(jié)晶可分離，原理不合理,故C錯(cuò)誤；

D.食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同，則利用蒸懦可分離，方法與原理均不合理,故D錯(cuò)誤;

[fMff]A.Kit.溶液均可儂凝；

B.曦氫核加熱分解生成氣體，而純堿不反應(yīng)；

C.KNO3和NaCI的溶解度受溫度影響不同；

D.食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同.

＞第14題【單選題】

某溶液中含有大量的C仍一、C037-、SO4A2-等三種陰離子。如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰

離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()

①滴加HNO3溶液②過(guò)濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

A、①④②③

B、④②①③

C、③②①④

D、④②③②①

【答案】：

A

【解析】：

【解答】檢驗(yàn)Cl-可以使用Ag+,檢驗(yàn)SO42-可以使用Ba2+,檢驗(yàn)CO32-可以使用H+,而Ag+和Ba2+都可以與CC^-結(jié)合

成沉淀,所以需先檢瞼CO32-,此時(shí)可以力口入稀石肖酸,檢驗(yàn)CI-所用的Ag+可以與SO42-結(jié)合成微溶于水的硫酸鎮(zhèn),所以需先

檢驗(yàn)SO42-,此時(shí)可以加ABa（NO3）2溶液，最后檢驗(yàn)O-,可以加入AgN03溶液，為不干擾的C「檢驗(yàn)，在加入AgNO?溶

液之前先過(guò)濾，

故答案為：A.

【分析】硝酸可以檢驗(yàn)出溶液中的CO32-;硝酸銀用來(lái)檢驗(yàn)溶液中的C「；硝酸釵用來(lái)檢驗(yàn)溶液中的SO42-;Ag+能使三種阻離

子都沉淀；Ba?+可以使CO32-、SO42-沉淀;因此先滴加硝最,除掉溶液中CO?2-,再滴加Ba（NC）3）2,除掉溶液中的SO42-,

過(guò)濾,在注液中滴加硝酸銀,生成白色沉淀檢驗(yàn)cr;

第15題【單選題】

下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（）

A、福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸儲(chǔ)，收集微出物

B、溪乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C、苯（苯酚）：加澳水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀

D、漠苯（澳）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.甲酸是有機(jī)酸，能與頻鈉反應(yīng)生成M化碳和甲酸鈉和水,福爾馬林（甲醛溶液）中的溶質(zhì)不與碳酸鈉反

應(yīng).甲醛易揮發(fā)，而鹽類不揮發(fā)，所以用蒸儲(chǔ)法就能除雜，故A正確；B.謨乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，多次加水振蕩，分

液，棄水層可分開(kāi),故B正確；

C.不中混有不酚，加入濱水，漠易溶于有機(jī)溶劑奉,引進(jìn)了新的雜質(zhì),且生成的三漠笨酚也溶于羊中，應(yīng)該加入NaOH后生成

可溶于水的萃酚鈉,然后用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.浸草不溶于水，溪與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可用于除雜，故D正確.

婕C.

［分析］A.甲酸酸性大于碳酸酸性,甲酸能夠與碳酸鈉反應(yīng),而福爾馬林主要成分甲醛不與碳酸鈉反應(yīng)；

B.乙醇易溶于水；

C.三溟不酚溶于笨；

D.澳與氫氧化鈉溶液反應(yīng).

第16題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【弊答】解：A.AI2O3可與NaOH溶液反應(yīng)，而Fez。?與NaOH不反應(yīng),然后通過(guò)過(guò)灌可除去雜質(zhì),故A正確；

B.C02和HCI都能與NaOH溶液反應(yīng),用通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液,故B錯(cuò)誤;

C.加入硫酸不能將雜質(zhì)除去，在蒸發(fā)結(jié)晶操作較為復(fù)雜，不能得打純凈物，可用鹽穌除雜，故C錯(cuò)誤；

D.NH3和濃硫酸反應(yīng),應(yīng)用堿石灰除雜，故D錯(cuò)誤.

雌A.

[分析]A.AI2O3可與NaOH溶液反應(yīng);B.應(yīng)和HQ都能與NaOH溶液反應(yīng);C.應(yīng)加入鹽酸;D.N電和濃硫酸反應(yīng).

>第17題【填空題】

純水在20℃的pH(填"大于"或"小于")80℃時(shí)的pH.

【答案】：

【第1空】大于

【解析】：

7+

【解答】已知室溫時(shí)，純水中的[H+]=[OH]=10-mol/L,又由于水的電離過(guò)程(H2C^H+OH')是吸熱反應(yīng),所以溫度

升高到80℃,水的電離度增大,致使溶液中[H+]=[OH-]>10-7mol/l,即pH<7,

所以純水在20℃的pH大于80℃時(shí)的pH,

故答案為：大于.

【分析】水的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng),先分析溫度對(duì)水的電離程度的影響，再根據(jù)溶液的pH值與溶液中氧離子濃度的關(guān)系,分析

判斷純水在20℃的pH與80℃時(shí)的pH大小.

>第18題【實(shí)驗(yàn)探究題】

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素.其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在.某興趣小組

設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定生鐵中的含碳量.

ABCD

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性.硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是

A、-2

B、0

C、+4

D、+6

A

寫(xiě)出在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：;

ACO2<Vsub>+BaA2+<\/sup>+2OHA\ufe63<\/sup>=BaCO3<Vsub>\u2193+H2<\/sub>O

【第空】2+

1CO2+Ba+2OH'=BaCO3l+H2O

D中30%雙氧水的作用是；若無(wú)此裝置，所測(cè)定的含碳量將（填“偏高"、"偏低"或"不影

響”）

A\u5438\u6536SO2<Vsub>\u6cl4\u4f53

B\u504f\u9ad8

【第1空】吸收SO2氣體

【第2空】偏高

反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）;

A\u53d6\u5cll\u91cfD\u74f6\u6eb6\u6db2\u4e8e\u8bd5\u7bal\u4e2d\uff0c\u6ef4\u52a0\u76d0\u9178

\u9178\u5316\u7684BaCI2<Vsub>\u6eb6\u6db2\uff0c\u82e5\u51fa\u73b0\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\uff0c\u

8bf4\u660e\u751f\u94cl\u4e2d\u542b\u6709\u786b\u5143\u7d20

【第1空】取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生鐵中含有硫元素

待C管的樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得E中生成的沉淀為bg,請(qǐng)計(jì)算出生鐵中的含碳量為；

【第1空】璃^%

197a

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問(wèn)題是.（任寫(xiě)一種）

A\u6d53\u786b\u9178\u6709\u8150\u8680\u6027\uff0c\u4f7f\u7528\u65f6\u8981\u5c0f\u5fc3\ufflb\u5

2a0\u70ed\u65f6\u8981\u4f7f\u4e8c\u901a\u7bal\u5747\u5300\u53d7\u70ed\u7b49

【第1空】濃礴有腐蝕性，使用時(shí)要，卜匕；加熱時(shí)要使二通管均勻受熱等

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)鐵的化合價(jià)f為正價(jià)，而碳的非金屬小于疏的非金屬性，因此ST?示負(fù)價(jià).故選：A;(2)二氧化碳

與與水，SJS離子;為CO2+Ba2++2OH'=BaCO3l+H2O.

2+

故答賓為：CO2+Ba+2OH'=BaCO3l+H2O;(3)如果沒(méi)有雙氧水的氧化,二氧化磕也會(huì)與氫氧化物反應(yīng)生成沉淀,使碳

的百分含量偏高,故D中30%雙氧水的作用是吸收S02氣體.

故答賓為：吸收SO2氣體；(4)取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生鐵中含有硫

)?

故答案為：取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生鐵中含有硫元素；(5)若E中得到

bg碳酸銀,根據(jù)碳元素守恒可知碳酸釵的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相等，故生鐵中碳的質(zhì)量為一駕一xl2g/mol=

197g/wo/

黑g,生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為拼g*100%=嚼里%.

197ag197o

故答案為：琨挈%;(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)注意的安全問(wèn)題有：濃硫酸有腐蝕性,使用時(shí)要<J3；加熱時(shí)要使二通管均勻受熱

等.

故答室為：濃硫酸有腐蝕性,使用時(shí)要；加熱時(shí)要使二通管均勻型圖.

【分析】(1)鐵的化合價(jià)一定為正價(jià)，而碳的非金屬小于碗的非金屬性，因此ST?示負(fù)價(jià)；(2)裝置A中過(guò)氧化氫在二氧

化錨為催化劑的條件下生成氧氣，通過(guò)濃硫酸干燥后,將裝置C中的碳元素氧化為二氧化碳、硫元素氧化為二氧化成,兩種氣體

通過(guò)過(guò)氧化氫溶液后，二氧化硫被氧化并吸收，二氧化碳通過(guò)E裝置生成雌利沉淀；(3)如果沒(méi)有雙氧水的氧化，二氧化硫

也會(huì)與氫氧化物反應(yīng)生成沉淀，使碳的百分含量偏高；(4)檢瞼裝置D的溶液中是否含有硫酸根即可驗(yàn)證生鐵是否含有硫元

,方法是：取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生鐵中含有疏元素；(5)若E中沉

淀的質(zhì)量為bg,是碳酸銀的質(zhì)量,根據(jù)碳元素守恒可知碳酸釵的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相等，計(jì)算生鐵中碳的質(zhì)量,

進(jìn)而計(jì)算生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)注意的安全問(wèn)題有：濃硫酸有腐蝕性，使用時(shí)要<JW>;加熱時(shí)要使二通管均

勻受熱等.

>第19題【實(shí)驗(yàn)探究題】

亞硝酸鈣［Ca(NO2)2］是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如

圖所示(夾持裝置略去)：

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2?

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為①、②。

【第1空】凹槽與小孔對(duì)齊(將玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對(duì)齊)

【第2空】打開(kāi)活塞，控制滴速(打開(kāi)分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以商入三頸燒瓶)

向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2,原因?yàn)?用方程式表示)o

【第1空】NO+O2=NO2(排出裝置中的空氣,防止空氣中的氧氣將NO氧化為NO?)

裝置D的儀器名稱是;裝置B所加試劑是。

【第1空】(球形)干燥管

【第2空】蒸惚水

裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的N。氧化成N03、,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式是。

2+3+

【第1空】Cr2O7-+2NO+6H=2Cr+2NO3-+3H2O

己知：Ca(NO2)2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：。

【第1空】取少量裝置E中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,則裝置E中有亞硝酸鈣生

成

工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、N02)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的

Ca(NO2)2,反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。

①若n(NO)：n(NO2)>1:1,則會(huì)導(dǎo)致：

②若n(NO)：n(N02),則會(huì)導(dǎo)致。

【第1空】排放NO氣體，污頻境

【第2空】產(chǎn)品中混有Ca(NC)3)2雜質(zhì)

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】(1)根據(jù)壓強(qiáng)原理,將分液漏斗中的熱肖酸滴入三頸燒瓶中，操作為①將玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔.②打開(kāi)

活塞，控制硝酸商速；(2)N0與。2反應(yīng)生成NO2，NO+O2=NO2,通入一段時(shí)間的N2,可以排出裝置中的空氣，防止空氣

中的氧氣將NO氧化為NO2；(3)根據(jù)圖示，D裝置的名稱是球形干燥管；A中生成的NO中含有硝酸蒸汽，B裝置的作用是除

去N。中的石瞰蒸汽，所以B中的試劑可以是蒸濯水；(4)幻。2。7溶液可磷余的NO氧化成NO3-，。2。72-被還原為03+

23+

,根據(jù)電子守恒配平，離子方程式為C^Oy-+2NO+6H+=2Cr+2NO3+3H2O;(5)Ca(NC)2)2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生Ng,

體,NO遇空氣生成紅棕色的NO2，證明裝置E中有亞硝酸鈣生成的方法是：取少量裝置E中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴

力口適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成;(6)根據(jù)Ca(OH)2+N。+NO2=Ca(NO2)2+H2O;①

Sn(NO):n(NO2)>1:1,NOH>,排放NE體，污;@gn(NO):n(NO2)2a>,的NO2與Ca(OH)2^^

成Ca(NC)3)2,使產(chǎn)品中混有Ca(NC)3)2雜質(zhì).

【分析】1、要注意分液漏斗的使用技巧；

2、利用氮?dú)饪梢耘诺艨諝獗苊庖谎趸谎趸?/p>

3、注意石■和銅反應(yīng)生成《肖酸銅、水、一氧化短,所以B為干燥裝置;

4、利用化合價(jià)變化,可以將氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平，注意電子得數(shù)總數(shù)要相等；

5、利用已知的信息，可以鑒別亞硝酸鈣；

6、要注意一氧化血過(guò)量時(shí)會(huì)污圖氣，二氧化氮過(guò)量時(shí)會(huì)和進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸鈣.

>第20題【實(shí)驗(yàn)探究題】

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]?3H20可用于攝影和藍(lán)色印刷.某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在

一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究.請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下

限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程.

限選試劑：濃硫酸、1.0mol?LA-1HN03、1.0mol?LA-1鹽酸、1.0mol?LA-INaOH.3%H2O2、0.1mol?LA

-IKK0.1mol?LA-1CUS04>20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸儲(chǔ)水.

該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3.通過(guò)

可驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否含有鉀元素.

【第1空】焰色反應(yīng)

固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究.①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；假設(shè)2：；假設(shè)

3：.②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).在寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)

象與結(jié)論.〈tableborder="l"cellpadding="O"cellspacing="0"><tbody><tdvalign="top"width="271">實(shí)驗(yàn)步驟

<tdvalign="top"width="271">預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論<tdvalign="top"width="271">步驟1：①<tdvalign="top"

width="271">部分固體不溶解<tdvalign="top"width="271">步驟2：②<tdvalign="top"

width="271">③<tdvalign="top"width="271">步驟3：繼續(xù)步驟2中的(2),進(jìn)行固液分離，用蒸儲(chǔ)水

洗滌至洗滌液無(wú)色，取少量固體于試管中，滴加過(guò)量HCI后，靜置，取上層和清液，滴加適量H2O2,充

分振蕩后滴加KSCN<tdvalign="top"width="271">(4)</tbodyx/table>

【第1空】全部為FeO

【第2空】同時(shí)存在鐵單質(zhì)和Fe。

【第3空】（依次為）步驟1:取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸儲(chǔ)水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解.分離不溶固體與溶

液，用蒸儲(chǔ)水充分洗滌不溶固體部分固體不溶解

【第4空】步驟2:向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩

【第5空】（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立.（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變,且有暗紅色固

體生成,則證明有鐵單質(zhì)存在

【第6空】結(jié)合步驟2中的（2）:（1）若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)1成立；（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）可以驗(yàn)證鉀離子來(lái)確定是否存在碳酸鉀，鉀離子的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)法，

故答案為：利用焰色反應(yīng)；

（2）①根據(jù)題意:固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,所以存在的可能是零價(jià)或是正二價(jià)的鐵元羲的單質(zhì)或是化合

物，故答案為：全部為FeO;同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO;③金屬鐵不溶于水中，但是可以和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng),生成金屬銅和硫

酸亞鐵，氧化亞鐵不溶于水，可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化）維和水，可以檢驗(yàn)亞鐵離子的存在進(jìn)而確定氧化亞鐵的存在，故答案

依次為:步驟1:取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸微水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解.分離不溶固體與溶液，用蒸儲(chǔ)水充

分洗滌不溶固體部分固體不溶解；步驟2:向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩；

（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立.（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變,且有暗紅色固體生成,則

證明有鐵單質(zhì)存在;結(jié)合步驟2中的（2）:（1）若溶液基本無(wú)色,則假設(shè)1成立；（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立【分

析】（1）利用熔色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的方法進(jìn)行分析即可.

>第21題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某化學(xué)興是小組對(duì)一種度舊合金（含有Cu、Fe、Si等元素）進(jìn)行分離、回收利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。

KOI1淋液紅暮色

調(diào)節(jié)pH至“固體

過(guò)R還質(zhì)劑C

過(guò)RFcClj溶液29~32

濟(jì)液操的H一定條件

濟(jì)癡

廢|心金絲”混體

L-*?內(nèi)體A

已知298℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0xlO人38,Ksp[Cu（OH）2]=2.2xlOA-20,Ksp[Mn（OH）2]=1.9xlOA-13

當(dāng)離子濃度小于1x10人5認(rèn)為離子沉淀完全。

回答下列問(wèn)題：

操作I、II、川為,固體A是（填化學(xué)式）。

【第1空】過(guò)謔

【第2空】Si

加入過(guò)量FeC13溶液過(guò)程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【第1空】2FeCb+Cu=2FeCI2+CuCI2

調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的o

【第1空】使Fe3+沉淀完全

①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00ml；再用amol/LKMn04溶液滴定,

恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為g（用含a、v的代數(shù)式表示）

2++2+3+

【第1空】MnO4*+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

【第2空】4aV

常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離

子為（填金屬陽(yáng)離子）。

【第1空】Mn2+

用惰性電極電解（CS2+、K”、C入溶液）一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L,陰極

析出固體3.2g,則原溶液Cl人的物質(zhì)的量為。

【第1空】0.5mol

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】(D操作I、II、in都是將固體和液體分開(kāi)，操作方法為過(guò)濾.合金中的銅、鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)而溶解，硅不反應(yīng)，

故剩余的固體為硅.合金中嗣不活潑，和氯化鐵溶液反應(yīng)的是銅,方程式為+在

(2)2FeC13+Cu=2FeCI2+CuCI2.(3)Fe?

PH=3.2時(shí)沉淀完全,故調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2使Fe3+沉淀完全.(4)①向溶液b中力口入酸性KMn()4溶液,高錨酸鉀會(huì)把Fe?+氧化

成方格為2+2+3+②由2+2+

Fe?+,:MnO4'+5Fe+8H+=Mn+5Fe+4H2O.MnC)4-——5Fen(Fe)=