北京市第三十一中學(xué)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期中試題（解析版）

北京市第三十一中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)化學(xué)期中考試試題班級(jí)_______姓名_______學(xué)號(hào)_______成績(jī)_______(考試時(shí)間90分鐘試卷滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5第一部分選擇題一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分。各題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1.我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素的靈敏檢測(cè)。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間)長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說(shuō)法正確的是A.的原子核內(nèi)有21個(gè)中子B.的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明難以失去電子C.衰變一半所需的時(shí)間小于衰變一半所需的時(shí)間D.從原子束流中直接俘獲原子的過(guò)程屬于化學(xué)變化【答案】A【解析】A．的質(zhì)量數(shù)為41，質(zhì)子數(shù)為20，所以中子數(shù)為，A正確；B．的半衰期長(zhǎng)短與得失電子能力沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意衰變一半所需的時(shí)間要大于衰變半所需的時(shí)間，C錯(cuò)誤；D．從原子束流中直接俘獲原子的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；本題選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.NaCl的電子式： B.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：C.乙醇的分子式： D.乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】B【解析】A．NaCl為離子化合物，其電子式：，A正確；B．Cr原子序數(shù)為24，其價(jià)層電子排布式：，B錯(cuò)誤；C．乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其分子式：，C正確；D．乙炔為直線形分子，其分子結(jié)構(gòu)模型：，D正確；答案選B。3.酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法正確的是A.石墨作電池的負(fù)極材料 B.電池工作時(shí)，向負(fù)極方向移動(dòng)C.發(fā)生氧化反應(yīng) D.鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為【答案】D【解析】A．酸性鋅錳干電池，鋅筒為負(fù)極，石墨電極為正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極(石墨電極)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鋅筒為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故D正確；故選D。4.下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉經(jīng)水解反應(yīng)可直接生成乙醇B.用醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒的過(guò)程中涉及蛋白質(zhì)的變性C.纖維素與乙酸反應(yīng)生成纖維素乙酸酯屬于酯化反應(yīng)D.核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖和堿基【答案】A【解析】A．淀粉經(jīng)水解反應(yīng)產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，A錯(cuò)誤；B．醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒可以使蛋白質(zhì)變性，B正確；C．纖維素的每個(gè)葡萄糖單元中含3個(gè)羥基，纖維素與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成纖維素乙酸酯，C正確；D．核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖和堿基，D正確；故選A。5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：B.用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為C.用溶液能有效除去誤食的D.用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：【答案】D【解析】A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；B．可以將氧化成，離子方程式正確，B正確；C．結(jié)合生成沉淀，可以阻止被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D．與反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+=CaCO3+，D錯(cuò)誤；本題選D。6.阿斯巴甜一種合成甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法不正確的是A.屬于糖類 B.阿斯巴甜最多能與反應(yīng)C.分子中含有手性碳原子 D.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)【答案】A【解析】A．阿斯巴甜分子中不含有羥基和羰基，不屬于糖類，A錯(cuò)誤；B．阿斯巴甜分子中含有的羧基、酯基、酰胺基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOH，B正確；C．根據(jù)手性碳原子的特點(diǎn)，阿斯巴甜分子中含有兩個(gè)手性碳原子，如圖中“*”標(biāo)示的碳原子：，C正確；D．阿斯巴甜中含有氨基、羧基、酯基都可以發(fā)生取代反應(yīng)，阿斯巴甜中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選A。7.下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；B．濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；C．NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)合理；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下約1cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項(xiàng)不合理；答案選D。8.硼酸可用于治療嬰兒濕疹。硼酸顯酸性的原因：，硼酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.分子中所有共價(jià)鍵均為極性鍵B.分子中B原子與3個(gè)O原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)C.中存在B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)的配位鍵D.根據(jù)溶液與溶液是否反應(yīng)，可比較與的酸性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A．由分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所有的共價(jià)鍵均為極性鍵，A正確；B．由分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B原子形成3個(gè)鍵且沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化類型為sp2，與3個(gè)O原子形成平面三角形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．B原子含有空軌道，O原子含有孤電子對(duì)，則中存在B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)的配位鍵，C正確；D．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，根據(jù)溶液與溶液是否反應(yīng)，可比較與的酸性強(qiáng)弱，D正確；故選B。9.關(guān)于和的下列說(shuō)法中，不正確的是A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同B.可用NaOH溶液使轉(zhuǎn)化為C.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異D.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去【答案】C【解析】A．和的兩種溶液中存在電離平衡和水解平衡，溶液中的離子種類都含有：Na+、、、、H+、OH-、H2O等微粒，A正確；B．，可用NaOH溶液使轉(zhuǎn)化為Na2CO3，B正確；C．室溫下和飽和溶液pH相差較大的主要原因是的水解程度遠(yuǎn)大于，C錯(cuò)誤；D．受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為，而熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3，D正確；故選C。10.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.可作該反應(yīng)的催化劑B.將反應(yīng)后的氣體依次通入和溶液以檢驗(yàn)產(chǎn)物HBrC.總反應(yīng)的，且D.過(guò)程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小【答案】C【解析】A．苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，可作該反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．反應(yīng)后的氣體中含溴化氫和溴蒸汽，通入除去溴蒸汽，HBr和溶液反應(yīng)生成淺黃色AgBr沉淀，可知反應(yīng)有HBr生成，故B正確；C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)放熱，總反應(yīng)的，只知道正反應(yīng)活化能，不能計(jì)算反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，過(guò)程②的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率的大小，故D正確；故選C。11.丙二酸二乙酯與尿素[]合成重要有機(jī)試劑巴比妥酸，下列說(shuō)法不正確的是A.丙二酸二乙酯的核磁共振氫譜有三組峰B.1mol巴比妥酸最多可與2molNaOH反應(yīng)C.丙二酸二乙酯與尿素反應(yīng)生成巴比妥酸和乙醇D.一定條件下，丙二酸二乙酯與尿素可發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】B【解析】A．由丙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有3種環(huán)境的H原子，則核磁共振氫譜有三組峰，A正確；B．巴比妥酸水解生成和，1mol可以和2molNaOH反應(yīng)，1mol可以和2molNaOH反應(yīng)，則1mol巴比妥酸最多可與4molNaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由丙二酸二乙酯和巴比妥酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙二酸二乙酯和發(fā)生取代反應(yīng)生成巴比妥酸和乙醇，C正確；D．丙二酸二乙酯中含有兩個(gè)酯基，中含有兩個(gè)氨基，一定條件下，丙二酸二乙酯與尿素可發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確；故選B。12.回收某光盤(pán)金屬層中少量Ag的方案如下(其他金屬含量過(guò)低，可忽略)。下列說(shuō)法不正確的是A.①中，Ag被NaClO氧化B.操作a過(guò)濾后取固體，操作b過(guò)濾后取溶液C.③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反應(yīng)為D.①②中分別加入NaOH溶液和氨水，作用均為調(diào)節(jié)溶液的pH【答案】D【解析】【分析】光盤(pán)碎片在堿性條件下加入次氯酸鈉將銀氧化氯化銀沉淀等，過(guò)濾分離出氯化銀固體，加入氨水將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，過(guò)濾分離出濾液，濾液加入還原劑還原得到銀單質(zhì)。A．①中Ag被NaClO氧化為氯化銀沉淀，A正確；B．由分析可知，操作a過(guò)濾后取AgCl固體，操作b過(guò)濾后取溶液，B正確；C．③中，若X是乙醛溶液，乙醛具有還原性，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故生成Ag的反應(yīng)為，C正確；D．①②中分別加入NaOH溶液和氨水，作用分別為調(diào)節(jié)溶液的pH、溶解氯化銀生成銀氨溶液，D錯(cuò)誤；故選D。13.工業(yè)上用乙苯與生產(chǎn)苯乙烯，主要反應(yīng)：①(g)(g)+H2(g)②在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯和。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.苯乙烯和的體積分?jǐn)?shù)變化差異的主要原因是消耗C.乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，宜采用700℃獲得更多的苯乙烯D.溫度越高，乙苯脫氫生成苯乙烯的反應(yīng)的K越大【答案】C【解析】A．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)①、②，只有氣體物質(zhì)反應(yīng)及生成，混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)①是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增加，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．發(fā)生反應(yīng)①生成的苯乙烯和的體積相等，相同溫度時(shí)，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)大于的體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明與發(fā)生反應(yīng)②而被消耗，B正確；C．溫度升高到630℃左右時(shí)，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)較大，溫度繼續(xù)升高，采用700℃獲得更多的苯乙烯，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)變化不明顯，但耗能較大，故宜采用630℃獲得較多的苯乙烯，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①，乙苯脫氫生成苯乙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，溫度越高，K越大，D正確；答案選C。14.研究溶液的制備、性質(zhì)和應(yīng)用。①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。②分別將等濃度的溶液、溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，加入濃鹽酸，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生使淀粉溶液變藍(lán)的氣體。③溶液可處理含的廢氣，反應(yīng)過(guò)程如下。下列說(shuō)法正確的是A.①中，為避免溶液與氨水生成沉淀，可先加入適量的溶液B.②中，溶液中的濃度比溶液中的高，的還原性比的強(qiáng)C.③中，轉(zhuǎn)化為，元素的化合價(jià)不變D.③中，降低可顯著提高的脫除率【答案】A【解析】A．為避免CoSO4溶液與氨水生成Co(OH)2沉淀，可先加入適量的(NH4)2SO4溶液，使溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，故A正確；B．②中，由于[Co(NH3)6]2+為配離子，溶液中的濃度比溶液中的高，由圖可知，[Co(NH3)6]2+被O2氧化為，分別將等濃度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，加入濃鹽酸前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生使淀粉KI溶液變藍(lán)的氣體，該氣體為氯氣，說(shuō)明[Co(NH3)6]SO4溶液中的Co2+更易被氧化，則[Co(NH3)6]SO4的還原性更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．③中，[Co(NH3)6]2+轉(zhuǎn)化為，Co元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．③中，降低pH，溶液酸性增強(qiáng)，氫離子和氨氣反應(yīng)生成銨根，不利于脫除NO，故D錯(cuò)誤；故選A。第二部分非選擇題二、非選擇題（共5題，共58分）。15.鋰電池的電解液是目前研究的熱點(diǎn)。（1）鋰電池的電解液可采用溶有的碳酸酯類有機(jī)溶液。①基態(tài)的電子云輪廓圖的形狀為_(kāi)______。②基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)______。（2）為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作電解液。某種離子液體的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，陰離子為。①N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。②該陽(yáng)離子中，帶“*”的C原子的雜化軌道類型為_(kāi)______雜化。③根據(jù)VSEPR模型，的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______，空間結(jié)構(gòu)為正八面體形。（3）因其良好的鋰離子傳輸性能可作鋰電池的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為。①晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)。②距離最近的有_______個(gè)。③已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏伽德羅常數(shù)為。該晶體的密度為_(kāi)______。【答案】（1）①.球形②.（2）①.F>N>P②.sp2③.6（3）①.Li+②.4③.【解析】【小問(wèn)1】基態(tài)的核外電子排布式為，電子云輪廓圖形狀為球形；P是15號(hào)元素，最外層電子數(shù)為5，基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式為；【小問(wèn)2】一般來(lái)說(shuō)，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則F>N>P；由圖可知帶“*”的C原子含有3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，則價(jià)電子對(duì)數(shù)n=3，為sp2雜化；的VSEPR為，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6；【小問(wèn)3】根據(jù)晶胞的示意圖可知實(shí)心球的個(gè)數(shù)為，○的個(gè)數(shù)為8，○與實(shí)心圓的個(gè)數(shù)比為2：1，則當(dāng)中○代表Li+；根據(jù)晶胞圖可知最近的有4個(gè)；密度。16.黏土釩礦中，釩以+3價(jià)、+4價(jià)、+5價(jià)的化合物存在，還包括、和鋁硅酸鹽()等。采用以下流程可由黏土釩礦制備、和硫酸鋁銨。已知：i.有機(jī)酸性萃取劑HR的萃取原理為：org表示有機(jī)溶液ii.酸性溶液中，HR對(duì)+4價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對(duì)+5價(jià)釩的萃取能力較弱iii.HR能萃取而不能萃?。?）從黏土釩礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。（2）濾渣的主要成分是_______。（3）浸出液中釩以+4價(jià)、+5價(jià)的形式存在，簡(jiǎn)述加入鐵粉的原因：_______。（4）從平衡移動(dòng)原理解釋加入20%溶液的作用：_______。（5）和反應(yīng)生成和的離子方程式是_______。（6）測(cè)定產(chǎn)品的純度稱取產(chǎn)品ag，先加入硫酸將轉(zhuǎn)化為，加入指示劑后，用溶液滴定將轉(zhuǎn)化為至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為VmL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)。（7）從無(wú)機(jī)層獲得的離子方程式是_______。（8）硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)下圖的溶解度曲線，進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、_______、洗滌、干燥。【答案】（1）使用濃硫酸、升高溫度到250℃（2）（3）將溶液中的+5價(jià)釩、Fe3+分別轉(zhuǎn)化為+4價(jià)釩、Fe2+，利于+4價(jià)釩的萃取，實(shí)現(xiàn)釩元素和鐵元素的分離（4）加入20%溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，利于釩元素進(jìn)入水層，與萃取劑分離（5）（6）（7）（8）降溫結(jié)晶、過(guò)濾【解析】【分析】黏土釩礦加入濃硫酸、通入空氣加入后水浸，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣，浸出液加入氨水調(diào)節(jié)pH生成硫酸鋁銨沉淀，濾液加入鐵將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵、并將五價(jià)釩還原為四價(jià)釩，使用HR萃取釩到有機(jī)層，有機(jī)層加入硫酸、氯酸鉀將四價(jià)釩轉(zhuǎn)化為五價(jià)釩，加入氨水得到，煅燒得到；水層加入氨水、空氣得到氫氧化鐵，煅燒得到氧化鐵；小問(wèn)1】加快浸出速率的措施有粉碎增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度等；【小問(wèn)2】由分析可知，濾渣的主要成分是；【小問(wèn)3】酸性溶液中，HR對(duì)+4價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對(duì)+6價(jià)釩的萃取能力較弱；HR能萃取而不能萃??；浸出液中釩以+4價(jià)、+5價(jià)的形式存在，鐵具有還原性，加入鐵粉的原因?yàn)閷⑷齼r(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵、并將五價(jià)釩還原為四價(jià)釩，以利于HR萃取分離鐵和釩元素；【小問(wèn)4】有機(jī)酸性萃取劑HR的萃取原理為：，加入20%溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，利于釩元素進(jìn)入水層；【小問(wèn)5】和反應(yīng)生成和，離子方程式是；【小問(wèn)6】用溶液滴定將轉(zhuǎn)化為，鐵元素化合價(jià)由+2變?yōu)?3，釩元素化合價(jià)由+5變?yōu)?4，根據(jù)電子守恒可知，，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【小問(wèn)7】無(wú)機(jī)層含有亞鐵離子，加入一水合氨、氧氣生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)；【小問(wèn)8】由圖可知，相同溫度下硫酸銨溶解度更大，則進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。17.除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線如下。（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。（2）A→B的化學(xué)方程式是_______。（3）I→J的制備過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a．依據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入過(guò)量的乙醇或?qū)蒸出，都有利于提高I的轉(zhuǎn)化率b．利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇c．若反應(yīng)溫度過(guò)高，可能生成副產(chǎn)物乙醚或者乙烯（4）已知：①K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。②判斷并解釋K中氟原子對(duì)的活潑性的影響_______。（5）M的分子式為。除苯環(huán)外，M分子中還有個(gè)含兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時(shí)還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時(shí)，L分子和G分子斷裂的化學(xué)鍵均為鍵和_______鍵，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______?！敬鸢浮浚?）硝基、酯基（2）（3）abc（4）①.②.氟原子可增強(qiáng)的活潑性，氟原子為吸電子基團(tuán)，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強(qiáng)的活潑性（5）①.②.【解析】【分析】B發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，即B為，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，即A為，D發(fā)生還原反應(yīng)得到E，結(jié)合E的分子式可知，D硝基被還原為氨基，E為，E在K2CO3的作用下與發(fā)生反應(yīng)得到G，結(jié)合G的分子式可知，G為，I與C2H5OH在濃硫酸加熱的條件下生成J，結(jié)合I與J的分子式可知，I為CH3COOH，J為CH3COOC2H5，J與在一定條件下生成K，發(fā)生類似的反應(yīng)，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和K的分子式可知，K為，G和L在堿的作用下生成M，M的分子式為，除苯環(huán)外，M分子中還有個(gè)含兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時(shí)還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇，可推測(cè)為G與L中鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng)，形成酰胺基，所以斷裂的化學(xué)鍵均為鍵和鍵，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)1】由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含氧官能團(tuán)為硝基、酯基；【小問(wèn)2】A→B的過(guò)程為A中羧基與甲醇中羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)3】I→J的制備過(guò)程為乙酸與乙醇的酯化過(guò)程，a．依據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入過(guò)量的乙醇或?qū)⒁宜嵋阴フ舫?，都有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，a正確；b．飽和碳酸鈉溶液可與蒸出的乙酸反應(yīng)并溶解乙醇，b正確；c．反應(yīng)溫度過(guò)高，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)生成乙烯，c正確；故選abc；【小問(wèn)4】①根據(jù)已知反應(yīng)可知，酯基的與另一分子的酯基發(fā)生取代反應(yīng)，中左側(cè)不存在，所以產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②氟原子可增強(qiáng)的活潑性，氟原子為吸電子基團(tuán)，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強(qiáng)的活潑性；【小問(wèn)5】M分子中除苯環(huán)外還有一個(gè)含兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時(shí)還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇，再結(jié)合其分子式，可推測(cè)為G與L中鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng)，形成酰胺基，所以斷裂的化學(xué)鍵均為鍵和鍵，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.煙氣脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬將煙氣中的深度氧化為，并進(jìn)一步將轉(zhuǎn)化獲得含氮產(chǎn)品，流程示意圖如下。深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)：i．ii．iii．（1）被深度氧化，補(bǔ)全熱化學(xué)方程式：___________（2）一定條件下，不同溫度時(shí)，的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①___________(填“>”或“<”)。②8s時(shí)，的濃度不同的原因是___________。（3）一定條件下，NO的初始濃度為時(shí)，不同反應(yīng)時(shí)間，深度氧化器中的濃度隨的變化如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中的濃度極低。①時(shí)，深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。②時(shí)，的濃度隨變化的原因是___________。（4）且恒壓的條件下進(jìn)行煙氣處理，煙氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)所需深度氧化的時(shí)間仍較長(zhǎng)。結(jié)合(3)，保持上述條件不變，解決這一問(wèn)題可采取的措施及目的分別是___________。（5）深度氧化后的煙氣通過(guò)吸收器完全轉(zhuǎn)化為硝酸鹽產(chǎn)品，產(chǎn)品濃度的測(cè)定方法如下。已知的還原產(chǎn)物分別是。產(chǎn)品中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）①.<②.8s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，將深度氧化為是放熱反應(yīng)，溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的濃度越低（3）①.i②.0.9s、n(O3)∶n(NO)＞1.0時(shí)，n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，從而使的濃度減小（4）使用適宜的催化劑，以增大ⅱ的反應(yīng)速率（5）【解析】【小問(wèn)1】根據(jù)蓋斯定律知：i2+ii+iii可得，；【小問(wèn)2】由圖知，T2溫度下，反應(yīng)速率快，首先到達(dá)平衡，因此<；由圖知，8s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，將深度氧化為是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的濃度越低，所以答案為：8s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，將深度氧化為是放熱反應(yīng)，溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的濃度越低；【小問(wèn)3】當(dāng)時(shí)，NO主要轉(zhuǎn)化為NO2,所以深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)主要是i；由圖知，時(shí)，的濃度隨著增大而減小的原因是：n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，從而使NO2的濃度減小；【小問(wèn)4】由（3）知反應(yīng)過(guò)程中NO3的濃度極低，說(shuō)明反應(yīng)ⅲ比反應(yīng)ⅱ快，因?yàn)闊煔膺_(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)所需深度氧化的時(shí)間仍較長(zhǎng)，所以為了加快反應(yīng)速率，采取的措施及目的分別是：使用適宜的催化劑，以增大ⅱ的反應(yīng)速率；【小問(wèn)5】溶液X中的與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，剩余的亞鐵離子與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，則與發(fā)生氧化還原反應(yīng)的Fe2+為n2=，則與反應(yīng)的Fe2+為n1=，，則物質(zhì)的量，則的物質(zhì)的量濃度為。19.某小組同學(xué)向的的溶液中分別加入過(guò)量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，中可將還原為的金屬是_______。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過(guò)量一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到單質(zhì)Ⅱ過(guò)量一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液為3~4，取出固體，固體中未檢測(cè)到單質(zhì)Ⅲ過(guò)量有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到單質(zhì)①分別取實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，證明都有生成，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_______。③對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。i．a(chǎn)．甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)、濃度較大時(shí)，即使與反應(yīng)置換出少量，也會(huì)被、消耗。寫(xiě)出與、反應(yīng)的離子方程式_______。b．乙認(rèn)為在為3~4的溶液中即便生成也會(huì)被消耗。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。證實(shí)了此條件下可忽略對(duì)的消耗。c．