山西省大同市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

山西省大同市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋燃料，關于固體酒精燃燒過程的敘述錯誤的是（）A．存在物質狀態(tài)的變化B．發(fā)生了氧化還原反應C．反應中化學能只轉化為熱能D．既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成2．下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是（）A．Na+ B．HCO3? C．Fe2+ D．Cl3．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．高壓有利于工業(yè)上合成氨C．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫D．SO2與O24．向雙氧水中加入KI可觀察到大量氣泡產生，發(fā)生的反應為：H2O2A．加入KI，改變了總反應的能量變化B．H2C．KI改變了反應的歷程，降低了活化能，使反應速率加快D．KI在反應中起催化劑的作用5．在25℃、101kPa下，31g白磷完全轉化為紅磷，放出11kJ的熱量，下列說法正確的是（）A．紅磷轉化為白磷的反應屬于放熱反應B．相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．等質量的紅磷和白磷分別完全燃燒均生成五氧化二磷，放出熱量較多的是紅磷D．31g的白磷與31g的紅磷，能量較高的是白磷6．在醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CA．加入NaOH(s) B．通入HCl氣體 C．加蒸餾水 D．降低溫度7．神舟十三號載人飛船運載火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃劑，熱化學方程式為C2H8A．ΔH>0B．火箭發(fā)射過程中，該反應中的化學能全部轉化為動能C．由該熱化學方程式可知，偏二甲肼的燃燒熱為ΔHD．該反應的ΔS>08．下列有關活化分子與活化能的說法正確的是（）A．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B．活化分子具有的平均能量稱為活化能C．活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞D．其他條件相同，增大反應物濃度，活化分子百分數增大9．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2A．反應物的總能量低于生成物的總能量B．斷開1molH﹣H鍵和1molI﹣I鍵所需能量大于斷開2molH﹣I鍵所需能量C．在該條件下，向密閉容器中加入2molH2(g)和2molID．斷開1molH﹣I鍵所需能量為(c+b+a)kJ10．下列說法正確的是（）A．NH3的水溶液能導電，故B．CaCO3難溶于水，放入水中水溶液不導電，故C．稀溶液中，區(qū)別強電解質和弱電解質的標準是電解質在水溶液中是否全部電離D．強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱11．下列說法錯誤的是（）A．1molH2OB．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的C．CaCO3(s)=CaO(s)+CD．常溫下反應2Na212．過量的鐵粉與100mL0.01mol?L①加H2O②加NaOH固體③加少量的CH3COONa固體④加CuO固體⑤A．①③⑤⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②④⑥13．下列事實中，能說明HNOA．用HNOB．HNO2與CaCOC．HNOD．常溫下，0.14．工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CHA．增大甲醇蒸氣的濃度，CO的轉化率增大B．平衡常數K(75℃)>K(85℃)C．b點反應速率vD．生產時反應溫度控制在80~85℃為宜15．下表所列是2個反應在不同溫度時的化學平衡常數(K)值。反應①N②N溫度/℃27200025400450K30.15×10.5070.152下列關于反應①、②的說法正確的是（）A．①、②均為放熱反應B．一定溫度下，①、②分別達到平衡，壓縮容器體積(加壓)均可使N2C．①、②均實現了“固氮”的過程，但①不適合用于大規(guī)模人工固氮D．若已知①、②的ΔH，即可求算反應4NH316．在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2氧化為SO3：2SO溫度/℃平衡時SO0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A．從理論上分析，選擇溫度450-550℃，既利于平衡正向移動又利于提高反應速率B．從理論上分析，為了使SO2盡可能多地轉化為C．在實際生產中，為了降低成本采用常壓條件，因為常壓下SOD．在實際生產中，通入過量的空氣，既利于平衡正向移動，又利于提高反應速率17．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)?Y(g)，溫度T1、TA．該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0～tC．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大18．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．曲線II表示的是醋酸的變化曲線B．a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為b>a>cC．a點的Kw值比b點的KD．a點水電離的c(H+二、填空題19．尿素[CO(N（1）I.以NH3、CO圖中的兩步反應屬于放熱反應的ΔH=kJ?mol?1。(用Ea1、Ea（2）根據圖像寫出以NH3、CO2為原料生產尿素（3）根據上述反應歷程與能量變化示意圖，過程(填“第一步反應”或“第二步反應”)為決速步。（4）II.氨基甲酸銨為尿素生產過程的中間產物，易分解。某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進行探究。已知：①N2(g)+3②C(s)+O2③N2(g)+3請寫出H2NCOONH4分解生成NH三、綜合題20．（1）I.以NO已知：2NO(g)+2CO(g)?N2在500℃時，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進行反應時，下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。A．vB．體系中混合氣體密度不變C．混合氣體的平均相對分子質量不變D．體系中NO、CO的濃度相等E．單位時間內消耗nmol的NO同時消耗nmol的N（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中通入等物質的量的NO和CO氣體，測得容器中壓強隨時間的變化關系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160該反應條件下的平衡常數Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)，該反應中的v正=k正?（3）II.工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)?2N其中t4時刻所對應的實驗條件改變是，t5時刻所對應的實驗條件改變是（4）為了提高平衡混合物中氨的含量，根據化學平衡移動原理，僅從理論上分析合成氨適宜的條件是(填序號)。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓（5）實際生產中一般采用的反應條件為400~500℃，原因是。21．已知25℃時，三種酸的電離平衡常數：化學式CHHClO電離平衡常數1K1=43回答下列問題：（1）下列四種物質結合質子的能力最大的是____(填序號)。A．HCO3? B．ClO?（2）下列反應不能發(fā)生的是____(填序號)。A．CB．ClC．CD．Cl（3）用蒸餾水稀釋0.A．c(CH3COOH)C．c(H+)（4）某溫度時，某水溶液中的c(H+)=1①該溫度下，若鹽酸中c(H+)=5×10?4②該溫度下，將pH=a的Ba(OH)2溶液V1L與1×10?bmol?L?1的NaHSO22．實驗小組欲用0.①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，之后用NaOH標準液潤洗滴定管2~3次，注入0.②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；④用量筒量取20.00mL待測液注入用蒸餾水洗凈后的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定，眼睛始終注視滴定管刻度至滴定終點，記下滴定管液面讀數；⑥重復以上滴定操作2~3次。請回答下列問題：（1）以上有錯誤的步驟分別為(填序號)。（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的(填序號)。（3）本實驗滴定達到終點的標志是。（4）以下是實驗數據記錄表：滴定次數待測液體積(mL)標準NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.1018.15320.002.0017.95根據表中數據計算該HCl溶液的物質的量濃度為mol/L(精確到四位有效數字)。（5）下列操作可能使所測HCl溶液的濃度偏高的是____(填序號)。A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水A．堿式滴定管盛裝標準液前未潤洗B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C．滴定過程中剛變色就立即停止滴定

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．固體酒精的燃燒由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，存在物質狀態(tài)的變化，故A不符合題意；B．燃燒過程中氧氣中氧元素、酒精中碳元素化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故B不符合題意；C．反應中化學能轉化為熱能、光能等，故C符合題意；D．反應中生成新物質，存在化學鍵的斷裂和生成，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼.固體酒精燃燒時固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；

B.燃燒都是氧化還原反應；

D.化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。2．【答案】B【解析】【解答】鈉離子、氯離子與氫離子和氫氧根離子均不反應，不能穩(wěn)定人體血液的pH。亞鐵離子能與氫氧根離子反應，與氫離子不反應，也不能穩(wěn)定人體血液的pH。HCO3?故答案為：B。【分析】能穩(wěn)定人體血液的pH，說明該離子既能與酸反應也能與堿反應。3．【答案】D【解析】【解答】A．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是可逆反應，會抑制氯氣的溶解，使平衡逆向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．合成氨的反應是氣體計量數減小的反應，根據勒夏特列原理，增大壓強，平衡正向移動，故高壓有利于工業(yè)上合成氨，B不符合題意；C．汽水瓶中存在碳酸的分解反應，打開汽水瓶，壓強減小，平衡正向移動，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．SO2與O2制SO3的反應要使用催化劑，與勒夏特列原理無關，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】勒夏特列原理的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。4．【答案】A【解析】【解答】A．KI是該反應的催化劑，能降低反應的活化能，但不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變總反應的焓變，不改變總反應的能量變化，故A符合題意；B．由圖可知，圖象①的后半段為H2C．KI改變該反應的歷程，能降低反應的活化能，增大活化分子數和百分數，有效碰撞幾率增大，反應速率加快，故C不符合題意；D．KI是H2O2+I-＝H2O+IO-的反應物，是H2O2+IO-＝H2O+O2↑+I-的生成物，總反應為2H2O2＝H2O+O2↑，所以KI在反應中起催化劑的作用，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼.催化劑只能降低反應的活化能，不改變反應熱；

B.H2O2+IO5．【答案】D【解析】【解答】A．白磷完全轉化為紅磷，放出11kJ的熱量，為放熱反應；則紅磷轉化為白磷的反應屬于吸熱反應，故A不符合題意；B．白磷完全轉化為紅磷，放出11kJ的熱量，說明紅磷能量更低更穩(wěn)定，故B不符合題意；C．等量的白磷具有能量更高，故等質量的紅磷和白磷分別完全燃燒均生成五氧化二磷，放出熱量較多的是白磷，故C不符合題意；D．白磷完全轉化為紅磷，放出11kJ的熱量，說明31g的白磷與31g的紅磷，能量較高的是白磷，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.白磷轉化為紅磷放熱，則紅磷轉化為白磷吸熱；

B.物質的能量越低越穩(wěn)定；

C.物質的能量越高，燃燒放出的熱量越多。6．【答案】B【解析】【解答】A．加入NaOH(s)，c(HB．通入HCl氣體，c(H+)C．加蒸餾水，c(HD．電離吸熱，降低溫度，平衡逆向移動，c(H故答案為：B?！痉治觥恳闺婋x平衡左移且c(H+)7．【答案】D【解析】【解答】A．燃燒為放熱反應，故△H<0.，故A不符合題意；B．火箭發(fā)射過程中，該反應中的化學能全部轉化為動能，該反應中還有一部分化學能轉化為熱能被消耗，故B不符合題意；C．由該熱化學方程式可知，偏二甲拼的燃燒熱為△H，必須生成液態(tài)水才能稱為燃燒熱，故C不符合題意；D．△n=3+2+4-(1+2)=6>0，所以△S>0，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.燃燒都是放熱反應；

B.該過程中化學能還轉化為熱能；

C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。8．【答案】A【解析】【解答】A．活化分子能量較高，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A符合題意；B．過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，故B不符合題意；C．活化分子間所發(fā)生的碰撞中只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故C不符合題意；D．其他條件相同，增大反應物濃度，單位體積的活化分子數增大，但是活化分子百分數不變，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緽.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；

C.只有發(fā)生化學反應時，活化分子間所發(fā)生的碰撞才為有效碰撞；

D.增大反應物濃度，活化分子百分數不變。9．【答案】C【解析】【解答】A．根據題意，氫氣與碘單質反應生成碘化氫時，為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故A不符合題意；B．化學反應過程為舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，因為該反應為放熱反應，所以斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所吸收的能量小于形成2molH-I鍵所放出的能量，而形成2molH-I鍵所吸收的能量與斷裂2molH—I鍵所放出的能量相等，故B不符合題意；C．因為該反應為可逆反應，所以向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后生成的碘化氫小于4mol，所以放出的熱量小于2akJ，故C符合題意；D．設斷開1molH-I鍵所需能量為xkJ，根據反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=b+c-2x=-a，解得x=12故答案為：C?！痉治觥緼.該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量；

B.斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量；

D.根據ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算。10．【答案】C【解析】【解答】A．NH3的水溶液能導電，是因為生成了一水合氨，NH3非電解質，A不符合題意；B．CaCO3在水溶液中不導電，但熔融狀態(tài)下導電，B不符合題意；C．稀溶液中，區(qū)別強電解質和弱電解質的標準是電解質在水溶液中是否全部電離，C符合題意；D．相同條件下，強電解質的水溶液導電能力比弱電解質的水溶液導電能力強，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；

B.碳酸鈣為強電解質；

D.溶液的導電性與離子濃度和離子所帶的電荷有關，與電解質強弱無關。11．【答案】B【解析】【解答】A．同一物質，氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小，1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：B．ΔG=ΔH-TΔS<0反應能自發(fā)進行，所以放熱反應不一定是自發(fā)的，吸熱反應可能是自發(fā)的，B符合題意；C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2D．2Na2SO3(s)+O故答案為：B?！痉治觥緼.等物質的量的同種物質，熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；

C.根據ΔG=ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行分析；

D.根據ΔG=ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行分析。12．【答案】A【解析】【解答】①加水，稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減慢，氫氣產量不變；②加氫氧化鈉，中和鹽酸，生成氫氣速率減慢，氫氣產量減小；③少量的CH④氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，反應速率減慢，氫氣產量減小；⑤氯化鈉溶液把鹽酸稀釋，反應速率減慢，氫氣產量不變；⑥硝酸鉀在酸性條件和鐵反應生成NO，氫氣產量減少甚者不產生氫氣；⑦降低溫度，反應速率減慢，氫氣產量不變；正確的為①③⑤⑦，故答案為：A。【分析】為了減慢反應速率而不改變H213．【答案】D【解析】【解答】A．沒有用強酸在相同條件下進行對照，故A不能說明HNO2是弱電解質；B．HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體，體現HNO2的酸性，故B不能說明HNO2是弱電解質；C．在一般情況下強酸也不與NaCl反應，故C不能說明HNO2是弱酸；D．室溫下，對于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是強酸，則其pH為1，實際pH為2.15，由此說明HNO2不能完全電離，故其為弱酸，故D能說明HNO2是弱電解質；故答案為：D?！痉治觥恳C明HNO14．【答案】C【解析】【解答】A．增大甲醇蒸氣的濃度，平衡正向進行，CO的轉化率增大，A不符合題意；B．溫度超過約83℃時，隨著溫度的升高，CO的轉化率降低，則說明該反應是放熱反應；對于放熱反應而言，溫度越高，平衡常數K越小，故K(75℃)＞K(85℃)，B不符合題意；C．平衡之前，溫度升高，反應速率增大，一氧化碳轉化率增大，平衡之后，溫度上高，平衡逆向移動，一氧化碳轉化率減小，即b點還未平衡，反應正向進行，則此時正反應速率＞逆反應速率，選項C符合題意；D．根據圖可知，溫度在80~85℃的范圍內，CO的轉化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉化率降低，說明反應的最適溫度在80~85℃之間，故生產時反應溫度控制在80~85℃為宜，選項D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.增大甲醇蒸氣的濃度，平衡正向移動，但平衡正向移動的變化量遠小于加入的增大量，所以甲醇轉化率減小；

B.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡常數減??；

C.b點反應未達到平衡狀態(tài)；

D.在80~85℃范圍內，CO的轉化率最高。15．【答案】C【解析】【解答】A．①N2(g)+O2(g)?2NO(g)隨溫度升高，K值變大，平衡正向移動，是吸熱反應，②N2(g)+3H2(g）?2NH3(g)，隨溫度升高，K值變小，平衡逆向移動，是放熱反應，故A不符合題意；B．一定溫度下，①N2(g)+O2(g)?2NO(g)是氣體體積不變的反應，壓縮容器體積(加壓)平衡不移動，不能使N2的轉化率增大，故B不符合題意；C．①、②均實現了“固氮”的過程，但①是吸熱反應，平衡常數太小，不適合用于大規(guī)模人工固氮，故C符合題意；D．①N2(g)+O2(g)?2NO(g)，②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，由蓋斯定律，①×2-②×2得：4NH3(g)+2O2(g)＋?4NO(g)+6H2(g)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.根據平衡常數隨溫度變化情況判斷反應吸熱還是放熱；

B.反應①為氣體總體積不變的反應，增大壓強平衡不移動；

D.根據蓋斯定律計算。16．【答案】A【解析】【解答】A．該反應為放熱反應，從理論上分析，溫度越低越有利于平衡正向移動，但溫度過低反應速率太小，且影響催化劑的催化活性，所以工業(yè)上選擇溫度450～550℃，主要原因是考慮催化劑的活性最佳，A符合題意；B．由表格數據可知450℃，10MPa，二氧化硫的轉化率達99.7％，從理論上分析，為了使SO2盡可能多地轉化為C．反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強平衡正向移動，所以從理論上分析，選擇高壓，但常壓下SOD．空氣的成本較低，在實際生產中，通入過量的空氣，反應物濃度增大，反應速率加快，平衡正向移動，從而可提高成本較高的二氧化硫的轉化率，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.溫度能影響反應速率，也能影響催化劑活性；

B.450℃，10MPa時二氧化硫的轉化率達99.7％，再增大壓強，對設備的要求變高，轉化率增加的幅度也不大；

C.常壓下SO2的轉化率已經很高了，再增大壓強生產成本變大；17．【答案】B【解析】【解答】A．根據圖象可知W點消耗的X的物質的量大于M點消耗X的物質的量，因此根據熱化學方程式可知W點放出的熱量多，故A不符合題意；B．T2下，在0～t1時間內X的濃度減少了(a－b)mol/L，則根據方程式可知Y的濃度增加了a-b2mol/L，反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應速率為C．根據圖象可知，溫度為T1時反應首先達到平衡狀態(tài)。溫度高反應速率快，到達平衡的時間少，則溫度是T1＞T2。M點溫度高于N點溫度，且N點反應沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，故C不符合題意；D．由于反應前后均是一種物質，因此M點時再加入一定量的X，則相當于是增大壓強，正反應是體積減小的可逆反應，因此平衡向正反應方向移動，所以X的轉化率升高，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.反應放熱多少與參加反應的反應物的物質的量成正比；

C.溫度越高反應速率越快；

D.M點時達到平衡狀態(tài)，再加入一定量X，相當增大壓強，平衡正向移動。18．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線，故A不符合題意；B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c＜a＜b，故B符合題意；C．相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw值，故C不符合題意；D．a點離子濃度小于c點離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質的量濃度大于c點水電離的H+物質的量濃度，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥肯♂屩?，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線。19．【答案】（1）E（2）2NH3（3）第二步反應（4）H2NCOON【解析】【解答】（1）圖中的第一步反應屬于放熱反應，ΔH=斷鍵吸收的總能量?形成化學鍵放出的總能量=(Ea1?E（2）圖中的第一步反應加上第二步反應即可得到以NH3、CO2為原料生產尿素CO(NH2)2的反應，第二步反應的ΔH=斷鍵吸收的總能量?形成化學鍵放出的總能量=(Ea3?Ea（3）慢反應決定了總反應速率，即活化能大的這一步是決速步，則第二步反應為決速步；（4）根據蓋斯定律，由①+②?③即可得到H2NCOONH4分解生成NH3與【分析】（1）根據ΔH=正反應的活化能-逆反應的活化能；

（2）兩步反應相加即可得到NH3、CO2為原料生產尿素CO(NH20．【答案】（1）A；C（2）1.（3）加入催化劑；減小氨氣(生成物)的濃度（4）B（5）溫度低，化學反應速率慢，到達平衡的時間變長，溫度太高，平衡轉化率低，且催化劑在500℃時活性最大【解析】【解答】（1）A．v(CO)正=2v(N2)逆，符合正逆反應速率相等，能夠說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．容器體積不變，混合氣體總質量不變，則混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B不正確；C．該反應是氣體分子總數改變的反應，反應前后，氣體的物質的量在改變，當混合氣體的平均摩爾質量不再變化，說明氣體的總物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．體系中NO、CO的起始濃度相等，消耗量相等，剩余量始終相等，不能夠說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不正確；E．單位時間內消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2，不能夠說明正逆反應速率相，E不正確；故答案為：AC；（2）設向恒容密閉容器中通入NO和CO氣體為1mol，轉化量2x，2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)起始量（mol）110故答案為：1.6(kPa?1)；＞；（3）t4故答案為：加入催化劑；減小氨氣(生成物)的濃度；（4）為了提高平衡混合物中氨的含量，促進平衡正向進行，根據平衡氣體體積減小的反應，所以增大壓強可以促進反應正向進行；又因為平衡是放熱反應，所以降低溫度也可以促進反應正向進行，故為了提高平衡混合物中氨的含量，可以在低溫高壓下進行；故答案為：B；（5）溫度低，化學反應速率慢，到達平衡的時間變長，溫度太高，平衡轉化率低，且催化劑在500℃時活性最大，所以實際生產中一般采用的反應條件為400~500℃；故答案為：溫度低，化學反應速率慢，到達平衡的時間變長，溫度太高，平衡轉化率低，且催化劑在500℃時活性最大。

【分析】（1）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（2）列出反應的三段式計算；

（3）t4時刻，正逆反應速率相等且增大，平衡不移動；t5時刻反應速率減小，且平衡正向移動；

（4）平衡移動原理的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動；21．【答案】（1）D（2）C（3）B（4）2×10【解析】【解答】（1）對應酸越弱結合氫離子能力越強，所以結合氫離子能力CO故答案為：D；（2）A．根據相對強的酸制相對弱的酸原理，酸性CH3COOH＞H2CO3，A正確；B．酸性CH3COOH＞HClO，B正確；C．酸性H2CO3＞HClO，C不正確；D．酸性H2CO3＞HClO，D正確；故答案為：C。（3）CH3COOH?CH3COO?+A．c(C