2.3分子結構與物質(zhì)的性質(zhì) 課件 高二化學人教版（2019）選擇性必修2

氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)影響冊別：選擇性必修2學科：高中化學（人教版）常見的誤差分析（以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例）步驟操作V標準c待測洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗

堿式滴定管未用標準溶液潤洗

錐形瓶用待測溶液潤洗

錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失

振蕩錐形瓶時部分液體濺出

部分酸液滴出錐形瓶外

溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化

讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)

滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)

滴定管讀數(shù)誤差分析滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結果的影響：(1)如圖Ⅰ，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結果會

。(2)如圖Ⅱ，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結果會

。

3.氧化還原滴定【例1】酸堿滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法。某組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x。通過查閱資料可知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2Mn【知識回顧】范德華力相對分子質(zhì)量越大分子的極性越大范德華力

越大物質(zhì)熔、沸點

越高分子間普遍存在的

相互作用

，它使得許多物質(zhì)能以

一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在

預測第ⅣA族、第ⅥA族元素的氫化物的沸點相對大小第ⅣA族與預測結果相符23451007550250-25-50-75-100-125-150-175沸點(℃)CH4SiH4GeH4SnH4H2OH2SH2SeH2Te周期數(shù)為什么H2O的相對分子質(zhì)量比H2S的小，而沸點比H2S的高在水分子的O-H中，共用電子對強烈的偏向O，使得H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中相對顯負電性的O的孤電子對產(chǎn)生靜電作用，這種靜電作用就是氫鍵。氫鍵------δ－幾乎成為“裸露”的質(zhì)子電負性大，半徑小氫鍵（1）

概念一種特殊的分子間作用力B—A—H如：F、O、N...電負性很強的原子共價鍵氫鍵（2）形成條件①與電負性大且半徑小的原子(F、O、N)相連的H②在附近有電負性大,半徑小的原子(F、O、N)

由已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子（如水分子中的氫）與另一個電負性很大的原子之間的作用力。冰晶體中氫鍵的大小4671118.8氫鍵不屬于化學鍵，是一種特殊的分子間作用力。

共價鍵>氫鍵>范德華力氫鍵的強度氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲醛（沸點196℃）對羥基苯甲醛（沸點246℃）問題：為什么鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛？分子和分子之間只存在范德華力，氣化時破壞范德華力。分子間存在氫鍵，氣化時破壞氫鍵范德華力、氫鍵、化學鍵的比較

概念范德華力氫鍵共價鍵存在范圍分子之間分子之間分子內(nèi)原子間對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物理性質(zhì)（如、熔沸點）主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）主要影響化學性質(zhì)作用力強弱共價鍵>氫鍵>范德華力“相似相溶”的規(guī)律物質(zhì)的溶解性

為什么蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水？思考：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。應用：判斷溶質(zhì)在溶劑中的溶解度的大小、萃取劑的選擇以及物質(zhì)之間分離提純方法的確立。分析表格數(shù)據(jù)，解釋溶解度變化規(guī)律？隨著碳原子數(shù)的增加，飽和一元醇在水中的溶解度逐漸減小解釋：

CH3CH2OH中的-OH和H2O中的-OH相近，因而乙醇易溶于水。戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，其中-OH和H2O中的-OH相似性差異較大，因此它在水中溶解度明顯減小“相似相溶”的規(guī)律分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋？水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”非極性溶質(zhì)在水中溶解度不大非極性分子分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋？化學反應：如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學反應，可增大其溶解度分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋？二氧化硫是極性分子，且能與水反應分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋？

NH3是極性分子，能與水反應，且能與水分子之間形成氫鍵影響物質(zhì)溶解性的因素(1)外界條件——溫度、壓強等。(2)分子結構——“相似相溶”規(guī)律。(3)如果溶劑和溶質(zhì)間存在氫鍵，其溶解度增大。(4)溶質(zhì)與溶劑發(fā)生反應可增大其溶解度。認識手性分子特點：①具有完全相同的組成和原子排列②互為鏡像，在三維空間里不能重疊手性異構體具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊。手性分子有手性異構體的分子。(1)觀察實物分子與其鏡像能否重合,如果不能重合,說明是手性分子,兩種分子互稱手性異構體(或對映異構體)。如圖:(2)觀察有機物分子中是否有手性碳原子,如果有一個手性碳原子,則該有機物分子就是手性分子,具有手性異構體。含有兩個手性碳原子的有機物分子不一定是手性分子。如果一個碳原子所聯(lián)結的四個原子或原子團各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C