四川省成都市蓉城名校2023-2024學年高二下學期期末聯(lián)考化學試題

秘密★啟用前【考試時間:2024年6月18日09:20—12:00】2023~2024學年度下期高中2022級期末聯(lián)考化學考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的姓名、座位號、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Ga70一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科學、安全、有效和合理使用化學品是每一位生產者和消費者的要求和責任。下列關于化學品的描述錯誤的是A.過量施用化肥流入河流會產生水華等污染現(xiàn)象B.乙烯、硫酸、純堿和化肥等屬于大宗化學品C.有機合成農藥的研制使農藥向高效、低毒和低殘留的方向發(fā)展D.處方藥的包裝上印有“OTC”標識【答案】D【解析】【詳解】A．過量施用化肥流入河流會使和水中氮、磷元素超標，易產生水華等污染現(xiàn)象，故A正確；B．乙烯、硫酸、純堿和化肥等都屬于大宗化學品，故B正確；C．新型農藥應具備高效、低毒和低殘留的特點，有機合成農藥的研制有利于使農藥向高效、低毒和低殘留的方向發(fā)展，故C正確；D．非處方藥的包裝上標有“OTC”標識，是無需醫(yī)生處方即可購買的藥品，一般處方藥的代碼即標識“RX”，故D錯誤；故選D。2.下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子： B.的系統(tǒng)命名：3甲基戊烷C.Fe2+的結構示意圖： D.乙烯的空間填充模型：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子的質子數(shù)為17、質量數(shù)為37，原子符號為，故A錯誤；B．由結構簡式可知，烷烴分子中最長碳鏈含有5個碳原子，側鏈為甲基，名稱為3甲基戊烷，故B正確；C．亞鐵離子的核電荷數(shù)為26，互為3個電子層，最外層電子數(shù)為14，離子的結構示意圖為，故C錯誤；D．乙烯分子的空間構型為平面形，空間填充模型為，故D錯誤；故選B。3.下列有關原子結構的表述錯誤的是A.基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖為B.基態(tài)Se原子的核外電子排布式為C.基態(tài)Ni原子在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族D.基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有5種【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，價層電子排布圖為，A正確；B．Se是34號元素，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為|，B正確；C．Ni是28號元素，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，C正確；D．基態(tài)F原子核外有9個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不同，基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有9種，D錯誤；故選D。4.青蒿素分子的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.青蒿素屬于芳香族化合物B.中國科學家通過紅外光譜分析最終測定了青蒿素分子結構C.青蒿素分子結構中除過氧基外，還有兩種含氧官能團D.組成元素的第一電離能由大到小的順序為O>C>H【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，青蒿素結構中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯；B．紅外光譜能分析青蒿素中的官能團種類，X射線衍射計算分析獲得青蒿素分子結構，故B錯；C．青蒿素分子結構除了過氧基外，還有兩種含氧官能團——酯基和醚鍵，故C正確；D．組成元素的第一電離能由大到小的順序為，故D錯；故選C。5.A、B、C、D為元素周期表中前四周期元素，A元素基態(tài)原子最外層電子排布式為ns1；B元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；C元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；D元素的原子有5個未成對電子。下列說法錯誤的是A.若A元素基態(tài)原子最外層電子排布式為4s1，則A為鉀元素B.B元素基態(tài)原子的軌道表示式為C.D元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族D.B、C、D三種元素中B的非金屬性最強，電負性最大【答案】A【解析】【分析】A元素基態(tài)原子最外層電子排布式為ns1，則A為第IA族元素或Cr

、Cu；B元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等，則B為氧元素；C元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子，則C為磷元素；D元素的原子有5個未成對電子，則D為25號元素—錳，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，若A

元素基態(tài)原子最外層電子排布式為4s1，則A價層電子排布式可能為4s1為元素K，或3d54s1為元素Cr、3d104s1為元素Cu，A錯誤；B．根據(jù)分析，B為氧元素，軌道表示式為，B正確；C．根據(jù)分析，D為25號元素—錳，核外電子排布為[Ar]3d54d2，則Mn位于第四周期第ⅦB族，C正確；D．B為O元素、C為P元素、D為Mn元素，電負性：O＞P＞Mn，D正確；故答案為：A。6.鏈狀葡萄糖的結構如圖所示，下列有關鏈狀葡萄糖的說法正確的是A.不能形成分子間氫鍵B.可與新制氫氧化銅溶液反應生成黑色沉淀C.分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3D.1mol鏈狀葡萄糖中含手性碳原子數(shù)目為5NA【答案】C【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，鏈狀葡萄糖分子中含有的羥基和醛基，能形成分子間氫鍵，故A錯誤；B．由結構簡式可知，鏈狀葡萄糖分子中含有的醛基可與新制氫氧化銅溶液反應生成磚紅色氧化亞銅沉淀，故B錯誤；C．由結構簡式可知，鏈狀葡萄糖分子中含有的單鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，故C正確；D．由結構簡式可知，鏈狀葡萄糖分子中含有4個連有不同原子或原子團的手性碳原子，則1mol鏈狀葡萄糖中含手性碳原子數(shù)目為4NA，故D錯誤；故選C。7.已知氫元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或離子。下列說法錯誤的是A.H2O2與O3均為極性分子B.H2O、H3O+結構中均無配位鍵C.H3O+空間結構為三角錐形，H2O為V形D.H3O+、H2O和H2O2中O原子均為sp3雜化【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2分子中含有極性鍵、非極性鍵，由于分子結構不對稱，因此H2O2屬于極性分子；O3分子中只含有非極性鍵，由于分子結構不對稱，因此O3是存在非極性鍵構成的極性分子，A正確；B．在H3O+結構中，2個H原子與O原子形成一般的極性鍵HO鍵，O原子還與H+形成配位鍵，其中O原子提供孤電子對，H+提供空軌道，因此H3O+結構中存在配位鍵，B錯誤；C．H3O+中的中心O原子價層電子對數(shù)是：3+=4，O原子上有1對孤電子對，因此H3O+的空間結構為三角錐形，而H2O的中心O原子價層電子對數(shù)是：2+=4，O原子上有2對孤電子對，因此H2O的空間結構為V形，C正確；D．H3O+、H2O和H2O2中O原子價層電子對數(shù)都是4，因此O原子的雜化類型均為sp3雜化，D正確；故合理選項是B。8.下列說法正確的是A.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高B.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形C.共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高D.任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離子【答案】C【解析】【詳解】A．分子晶體的熔、沸點高低取決于分子間作用力大小，與共價鍵鍵能大小沒有直接關系，A錯誤；B．有規(guī)則的幾何外形的物質不一定是晶體，B錯誤；C．共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高，C正確；D．在金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，不含陰離子，所以晶體中，若含有陽離子不一定含有陰離子，D錯誤；故選C。9.中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A.金剛石中碳原子均為sp3雜化，C原子數(shù)目與C—C數(shù)目之比為1：2B.石墨同層內碳原子為sp3雜化，C原子數(shù)目與C—C數(shù)目之比為2：3C.石墨炔中碳原子均為sp雜化D.三種物質的晶體類型均為共價晶體【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石中每個C參與了4條C一C鍵的形成，其雜化方式為sp3，一個碳原子在一條鍵中的貢獻只有一半，故C原子與CC鍵數(shù)之比為1：=1:2，故A對；B．石墨晶體中最小圓環(huán)為六元環(huán)，六元環(huán)中每個碳原子被三個六元環(huán)共用，故其碳原子個數(shù)為2，每個C—C被兩個六元環(huán)共用，故C—C數(shù)目為3，C原子數(shù)目與C—C數(shù)目之比為2：3，石墨同層內，每個碳原子與周圍的三個碳原子形成共價鍵，碳原子采用雜化，故B錯；C．石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用雜化，故C錯；D．石墨是混合型晶體，故D錯。故選A。10.關于下列物質的說法正確的是A.②⑤⑥互為同系物 B.③④互為同分異構體C.④⑥核磁共振氫譜圖均有四組峰 D.①②③④具有的含氧官能團數(shù)目不同【答案】C【解析】【詳解】A．②⑥屬于酚，⑤屬于醇，醇與酚不能互為同系物，故A錯；B．③④分子式不同，不能互為同分異構體，故B錯；C．④中核磁共振氫譜圖有4組峰，面積之比為6：3：2：1，⑥核磁共振氫譜圖有四組峰，面積之比為1：2：2：1，故C正確；D．①中有一個醇羥基為含氧官能團，②有一個酚羥基為含氧官能團，③有一個醛基為含氧官能團，④有一個酮羰基為含氧官能團，①②③④具有的含氧官能團數(shù)目相同，故D錯；故選C。11.維生素C是重要的營養(yǎng)素，具有較強的還原性，其分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.維生素C可發(fā)生消去反應B.維生素C難溶于水C.維生素C可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.向碘和淀粉混合液中加入維生素C可觀察到溶液藍色逐漸變淺，最后變成無色【答案】B【解析】【詳解】A．維生素C分子中含有醇羥基，由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，因此在一定條件下可發(fā)生消去反應，A正確；B．根據(jù)維生素C分子結構可知：在維生素C分子中含有多個羥基，羥基是親水基，親水基數(shù)目越多，水溶性就越強，可知維生素C易溶于水，B錯誤；C．維生素C分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．碘和淀粉混合液顯藍色，向其中加入具有還原性的維生素C，I2能夠與維生素C發(fā)生加成反應而消耗，因此會看到觀察到溶液藍色逐漸變淺，最后變成無色，D正確；故合理選項是B。12.下列物質中，與酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液、乙醇都能反應的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．不與氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液、乙醇反應，A不符合題意；B．含有碳碳雙鍵、羧基，碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應，羧基能與氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液、乙醇反應，B符合題意；C．含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基、酯基，不能與碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液反應，C不符合題意；D．不與溴水、碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液、乙醇反應，，D不符合題意；故選B。13.關于下列兩種物質的說法正確的是A.均能發(fā)生水解反應 B.均有三種官能團C.均能發(fā)生消去反應 D.均能使溴的CCl?溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．含有酯基，含有酰氨基，均能發(fā)生水解反應，A正確；B．含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基、酯基共4種官能團，含有氯原子、羰基、酰氨基共3種官能團，B錯誤；C．中羥基連在苯環(huán)上，中氯原子連在苯環(huán)上，兩種物質均不能發(fā)生消去反應，C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，能使溴的溶液褪色，不能使溴的溶液褪色，D錯誤；故選A。14.下列實驗的操作和所用的試劑均正確的是A.鑒別己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴水，然后再加入少量酸性高錳酸鉀溶液B.檢驗醛基：向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3~4滴2%的氫氧化鈉溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加熱C.檢驗1溴丁烷中的溴原子：取1溴丁烷于試管中，加入NaOH溶液并加熱，再加入AgNO3溶液D.若想觀察到試管內壁出現(xiàn)一層光亮的銀鏡，可向AgNO3溶液中滴加氨水，產生沉淀后，再加入少量乙醛，水浴加熱一段時間【答案】A【解析】【詳解】A．鑒別己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴水與己烯發(fā)生加成反應，然后再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明含有甲苯，故A正確；B．檢驗醛基時需要在堿性條件下反應，實驗過程中加氫氧化鈉應該過量，故B錯誤；C．檢驗1溴丁烷中的溴原子，向1溴丁烷于試管中，加入溶液并加熱，冷卻后加入足量稀硝酸，再加入，故C錯誤；D．配制銀氨溶液時，應該向AgNO3溶液中滴加氨水，至沉淀恰好完全消失，故D錯誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知：A是石油裂解氣的產物之一，其分子式為C3H6。下圖是有機物A~H之間的轉化關系：回答下列問題：（1）A結構簡式為_______；G的結構簡式為_______；D中官能團名稱為_______。（2）B→C的化學反應方程式為_______。（3）有機物X是C的同分異構體，且具有相同官能團，則X的系統(tǒng)命名為_______。（4）H是一種具有香味的液體，用作鋰離子電池電解液添加劑，是一種優(yōu)良的有機溶劑。已知H在NaOH溶液中能生成F的鹽和有機物C，則該化學反應方程式為_______。（5）有機物H的同分異構體中，含—COOH的共有_______種。（6）有機物M與D互為同分異構體，且其核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比為1：1：2：2；又知M能使溴的四氯化碳溶液褪色，則M的結構簡式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.醛基（2）（3）2丙醇（4）（5）8（6）【解析】【分析】由A的分子式為，且能與加成反應可知，A為丙烯，分析流程可得，故B為，C為，D為，E為丙酸鹽，F(xiàn)為，H為丙酸丙酯，G為聚丙烯?！拘?詳解】A為丙烯，故結構簡式為；G為聚丙烯；D為，故官能團名稱為醛基?！拘?詳解】為水解，反應化學反應方程式為?！拘?詳解】有機物X是的同分異構體，且具有相同官能團，則X為2丙醇（）。【小問4詳解】H為丙酸丙酯，在溶液中完全水解生成丙醇與丙酸鈉，反應化學反應方程式為?！拘?詳解】丙酸丙酯的同分異構體中，含有羧基，即為，有8種同分異構體?！拘?詳解】有機物M與互為同分異構體，且其核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比為1：1：2：2；M能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，根據(jù)其等效氫情況可知為。16.苯甲醛(C6H5CHO)在堿性加熱條件下發(fā)生歧化反應可以制備苯甲醇和苯甲酸(C6H5COOH)，反應原理為：(C6H5為苯基)。有關物質的物理性質見下表：物質熔點/℃沸點/℃溶解性苯甲醇15.3205微溶于水，易溶于醇、醚、芳香烴苯甲醛26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯等混溶苯甲酸122249水中溶解度：0.21g(17.5℃)、0.35g(25℃)、2.2g(75℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)實驗流程如下：回答下列問題：（1）步驟①需連續(xù)攪拌加熱1小時(裝置如圖所示)。儀器A的名稱為_______，冷凝水的進水口為_______(填“a”或“b”)。（2）步驟②所用的主要玻璃儀器為_______。（3）步驟③經2~3次水洗分液后，再干燥過濾，水洗的目的是_______；步驟④的操作名稱是_______。（4）步驟⑤中滴加濃鹽酸后發(fā)生反應有NaOH+HCl=NaCl+HO、_______。（5）步驟⑥抽濾后所得固體需洗滌，所用洗滌液最好為_______(填標號)。A.乙醇 B.冷水 C.熱水 D.苯（6）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100mL蒸餾水溶解(必要時可加熱)，再用(0.1000mol·L1NaOH標準溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.32mL，則苯甲酸樣品的純度為_______%(保留4位有效數(shù)字)。[M(苯甲酸)=122g·mol1]【答案】（1）①.球形冷凝管②.b（2）分液漏斗、燒杯（3）①.除去有機液中的無機雜質②.蒸餾（4）（5）B（6）96.60【解析】【分析】苯甲醛(C6H5CHO)在堿性加熱條件下發(fā)生歧化反應生成苯甲酸和苯甲醇，混合液中加入乙醚，上層有機液中主要有苯甲醇、苯甲醛、乙醚，可以利用沸點不同提純苯甲醇，下層液中有和苯甲酸鈉，都能與鹽酸反應，反應后可分離出苯甲酸?！拘?詳解】A為球形冷凝管，冷凝水流向由低到高；【小問2詳解】實驗②為萃取分液，故所用的主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；【小問3詳解】分液后有機液中仍有少量的水溶液，若直接干燥，有機物中會混入無機雜質：有機液中主要有苯甲醇、苯甲醛、乙醚，可以利用沸點不同提純苯甲醇，故操作名稱為蒸餾；【小問4詳解】下層液中有和苯甲酸鈉，都能與鹽酸反應；【小問5詳解】苯甲酸在冷水中溶解度最小，可減少洗滌時苯甲酸的損耗；【小問6詳解】滴定反應中，。17.已知A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A元素的一種同位素原子無中子；B元素基態(tài)原子的核外電子數(shù)是其能級數(shù)的2倍，且含未成對電子；D元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；E元素與B元素同主族；F元素基態(tài)原子為前四周期未成對電子數(shù)最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）B元素的名稱為_______，F(xiàn)元素的符號為_______。（2）化合物（ABC）是一種重要的化工原料，主要應用于電鍍業(yè)、采礦業(yè)，但此物有劇毒，對其使用應嚴格管控。請寫出該化合物（ABC）的電子式：________。（3）化合物（B2A4D2）是一種常見食物調味劑，該分子中所含的化學鍵的類型為（填標號）。A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵（4）為驗證B、C、E三種元素非金屬性的強弱關系，某興趣小組設計了如下裝置。實驗中可能用到的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、碳酸鈣、溶液、飽和NaHCO3溶液。已知H2SiO3不溶于水。①分液漏斗中裝入的試劑為______；②裝置B的作用是_______；③燒杯C中發(fā)生的離子方程式為_______；④實驗結論：B、C、E三元素非金屬性由強到弱的順序為________（用元素符號回答）?！敬鸢浮浚?）①.碳②.（2）（3）BC（4）①.稀硝酸②.除去氣體中的硝酸，避免干擾后續(xù)實驗③.④.【解析】【分析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A元素的一種同位素原子無中子，則A為H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子數(shù)是其能級數(shù)的2倍，且含未成對電子，則B為C元素；D元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則C為N元素、D為O元素；E元素與B元素同主族，則E為Si元素；F元素基態(tài)原子為前四周期未成對電子數(shù)最多的元素，則F為Cr元素。【小問1詳解】由分析可知，B為C元素，F(xiàn)為Cr元素，故答案為：碳；Cr；【小問2詳解】氫氰酸的結構式為H—C≡N，電子式為，故答案為：；小問3詳解】氫鍵是較強的分子間作用力，乙酸分子是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，不含離子鍵，故選BC；【小問4詳解】由實驗裝置圖可知，裝置A中稀硝酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，證明硝酸的酸性強于碳酸，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于吸收揮發(fā)出的硝酸，裝置C中盛有的硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和硅酸沉淀，證明碳酸的酸性強于硅酸，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則元素非金屬性強弱的順序為N>C>Si；①由分析可知，裝置A中稀硝酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，則分液漏斗中裝入的試劑為稀硝酸，故答案為：稀硝酸；②由分析可知，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于吸收揮發(fā)出的硝酸，防止硝酸干擾后續(xù)實驗，故答案為：除去氣體中的硝酸，避免干擾后續(xù)實驗；③由分析可知，裝置C中盛有的硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和硅酸沉淀，反應的離子方程式為，故答案為：；④由分析可知，該實驗的實驗目的是驗證三種非金屬元素的非金屬性強弱，實驗結論是元素非金屬性強弱的順序為N>C>Si，故答案為：N>C>Si。18.氮化鎵（GaN）作為第三代半導體材料被廣泛應用于大功率充電器和5G通訊技術領域，某工廠利用煉鋅礦渣[主要成分ZnFe2O4、Ga2（Fe2O4）3、CuO.和制備并提取GaN，其工藝流程如下：已知：i.鎵和鋁位于同一主族，性質相似；ii.常溫下，酸浸后浸出液中可能存在的各離子