第01講 電離平衡（練習）（學生版） 2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第01講電離平衡目錄01模擬基礎練【題型一】強弱電解質判斷探究【題型二】弱電解質的電離平衡及影響因素【題型三】電離平衡常數(shù)【題型四】強酸(堿)和弱酸(堿)稀釋圖像02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一強弱電解質判斷探究1．(2024·山東省泰安一中月考)下列事實不能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質的是A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7B．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的約為2C．亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色D．常溫下將pH=3的HNO2溶液加水稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.52．(2024·上海市進才中學檢測)甲酸是一種一元有機酸。下列性質可以證明它是弱電解質的是A．甲酸能與水以任意比互溶B．甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱C．10mL1mol·L-1甲酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應D．0.1mol·L-1甲酸溶液的pH約為23．(2024·浙江省舟山市定海一中高三月考)為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學設計了如下實驗方案。其中不合理的是()A．室溫下，測0.1mol·L-1HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1mol·L-1，證明HX是弱酸B．向HX的溶液中加入NaX固體，c(H+)減小，證明HX是弱酸C．HX與Na2SO3溶液反應，可以得到H2SO3，證明HX是弱酸D．在相同條件下，對0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的HX溶液進行導電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸4．25℃時，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=3，0.1mol·L-1HX溶液的pH=4。下列說法正確的是()A．CH3COOH與HX均為弱酸，且酸性：HX>CH3COOHB．25℃時，水電離出的c(H+)均為10-11mol·L-1的兩種酸，酸的濃度：HX>CH3COOHC．25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaX溶液，pH大?。篊H3COONa>NaXD．25℃時，pH均為3的CH3COOH與HX溶液各100mL與等濃度的NaOH溶液完全反應，消耗NaOH溶液的體積：CH3COOH>HX題型二弱電解質的電離平衡及影響因素5．(2024·湖北省黃崗市檢測)在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時所需NaOH的量 B．溶液的導電能力C．H+的物質的量 D．CH3COOH的物質的量6．已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是()A．當強酸性物質進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定B．當強堿性物質進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定C．若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D．進行呼吸活動時，如果CO2進入血液，會使體液的pH減小7．H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小8．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)9．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)10．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)題型三電離平衡常數(shù)11．運用電離平衡常數(shù)判斷，下列可以發(fā)生的反應是()。酸電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴酸Ka=2.4×10-9①HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrOA．①③ B．②④C．①④ D．②③12．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸化學式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10-93.7×10-15K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11下列推斷正確的是()。A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反應的離子方程式：HY+CO32-=HCO3-+Y-D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱13．(2024·浙江省諸暨市高三適應性考試)已知H2R為二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室溫下，下列說法不正確的是()A．0.1mol/LNaHR溶液pHB．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時，溶液中c(HR-)c(R2-)C．0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)D．0.01mol/L的H2R溶液與pH的NaOH溶液完全中和時，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶214．H3PO4的電離是分步進行的，常溫下Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。下列說法正確的是()。A．濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合，混合液的pH<7B．Na2HPO4溶液中，c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(PO43-)+c(OH-)C．向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)，溶液pH=1時，溶液中大約有7.1%的H3PO4電離D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當溶液的pH=11時，c(PO43-)>c(HPO42-)題型四強酸(堿)和弱酸(堿)稀釋圖像15．常溫下pH＝2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示。下列結論正確的是()A．B酸比A酸的電離度大B．A為弱酸，B為強酸C．B酸的物質的量濃度比A的小D．A酸比B酸易電離16．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 ()A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy17．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是 ()18．常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．酸性：HA>HBB．a點時，溶液中由水電離出的c(OH－)約為1×10－10mol·L－1C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7時：c(B－)>c(HB)D．b點時，c(Na＋)>c(B－)＝c(HB)>c(H＋)>c(OH－)19．常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgVVA．稀釋相同倍數(shù)時：c(A-)>c(B-)B．水的電離程度：b>c>aC．溶液中離子總物質的量：b>c>aD．溶液中離子總濃度：a>b=c1．(2024·河北石家莊高三第二次調研)已知25℃時，三種酸的電離常數(shù)為Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列說法正確的是()A．醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為H++CN-=HCNB．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-C．Na2CO3溶液中滴加HCN的離子方程式為CO32-+2HCN=2CN-+H2O+CO2↑D．結合質子的能力：CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-2．(2024·湖北騰云聯(lián)盟高三聯(lián)考)常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，Ka=1.0×10-30)藥物在人體吸收模式如下：假設離子不會穿過組織薄膜，而未電離的HA則可自由穿過該膜且達到平衡。下列說法錯誤的是()A．血漿中HA電離程度比胃中大 B．在胃中，C．在血漿中， D．總藥量之比3．(2024·湖南省衡陽市高三模擬)探究對氯苯甲酸(HA)在苯—水體系中的溶解狀況。已知：常溫下，HA在水(W)和苯(B)兩相間的分配系數(shù)：(只與溫度有關)在水中，HAH＋＋A-ΔH>0，其Ka(HA)=1.00×10-4mol·L-1在苯中，HA只發(fā)生二聚：2HA(HA)2實驗測得：水中c(A-)=5.00×10-4mol·L-1時，苯中的c[(HA)2]=7.05×10-4mol·L-1下列有關說法錯誤的是()A．水溶液的pH=3.3(lg5≈0.7)B．若向萃取體系中滴入少量濃鹽酸，則苯中c[(HA)2]將減少C．在苯中二聚反應的平衡常數(shù)K=1.13×102mol-1·L(結果保留三位有效數(shù)字)D．HA在苯中發(fā)生二聚的原因是在苯中，羧酸與羧酸之間易形成分子內氫鍵4．(2024·福建省莆田市高三畢業(yè)班二模)室溫下，向水中通入H2X氣體使其保持濃度為amol·L-1的飽和狀態(tài)，調節(jié)溶液的，體系中(M表示HX-或X2-，單位mol·L-1)與關系如圖所示。已知H2X的。下列說法錯誤的是()A．a=0.1B．②代表與pH的關系曲線C．=4.8時，cH＋＝cOH－＋cHX-＋2cX2-D．若X2-濃度處于P點時，需調高溶液的pH才能達到平衡體系5．(2024·重慶市高三聯(lián)考)阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其醫(yī)用效率主要取決于被血液吸收的程度，阿司匹林分子()可自由穿過細胞膜，而離子()不能(如下圖所示)，設兩溶液環(huán)境中，已知該環(huán)境下達到平衡時，胃液中阿司匹林的電離度為α，下列敘述錯誤的是()A．血液中c(H＋)c(H＋)c(A-)B．該環(huán)境下阿司匹林的為C．細胞膜兩側胃液和血液中的c(HA)相等D．細胞膜兩側胃液和血液中的之比為6．為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol·L-1醋酸溶液、0.1mol·L-1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是，理由是

。

(2)乙分別取pH=3的醋酸溶液和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是。

(3)丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸溶液各10mL，然后加入質量相同、規(guī)格相同的鋅粒，醋酸溶液放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎?，請說明理由：

。

(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現(xiàn)象是。

7．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，已知10mL1mol·L-1H3PO2與20mL1mol·L-1NaOH溶液充分反應后生成NaH2PO2?；卮鹣铝袉栴}：①NaH2PO2屬于(填“正鹽”、“酸式鹽”或“無法確定”)。

②若25℃，Ka(H3PO2)=10-2，則0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=。

③設計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸：、。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸，某溫度下，0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH為2，則該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為(H3PO3的二級電離和水的電離忽略不計)。

(3)25℃時，向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：①當恰好中和生成Na2HPO3時，所得溶液的pH(填“>”、“<”或“=”，下同)7。

②當溶液呈中性時，所得溶液中c(Na+)c(H2PO3-)+2c(HPO32-)。

③若用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定，達到滴定終點時，所得溶液中c(Na+)c(H2PO3-)+2c(HPO32-)。

8．(2024·山東省日照市高三模擬)硫及其化合物在日常生活、工業(yè)生產中都非常普遍。(1)在水中，硫酸是一種強酸，但實際上只有第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，電離方程式可表示為：H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。①25℃時，Na2SO4溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。②0.100mol?L?1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109mol?L?1，求硫酸第二步電離的電離常數(shù)(寫出計算過程，結果保留三位有效數(shù)字)。(2)液態(tài)水中，水存在自偶電離：H2O＋H2OH3O＋＋OH-。平常書寫的H＋，實際上是純水或水溶液中H3O＋的縮寫。如HCl在水中電離，完整寫法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl-。①液態(tài)的醋酸(用HAc表示)中，同樣存在HAc的自偶電離，其方程式可表示為。②用醋酸作溶劑時，硫酸是一種二元弱酸。將少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步電離的完整寫法是。若保持溫度不變，關于該所得溶液，下列說法正確的是。A．加入少量冰醋酸，c(HSO4-)與c(SO42-)均減小B．加入少量H2SO4，H2SO4的電離程度增大C．加入少量NaAc固體。c(HSO4-)與c(SO42-)的比值減小D．加入少量Na2SO4固體，c(Ac-)減小1．(2022?遼寧省選擇性考試，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一、在時，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分數(shù)【如】與溶液關系如圖。下列說法錯誤的是()A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO-C．NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-的平衡常數(shù)K=10-11.65D．c2(NH3+CH2COO-)c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)2．(2022?江蘇卷，12)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是()A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)B．KOH完全轉化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)D．如圖所示的“吸收”“轉化”過程中，溶液的溫度下降3．(2022·浙江省1月選考，17)已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×