第03講 電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)（練習(xí)）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第03講電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】電解原理應(yīng)用于處理“三廢”【題型二】電解原理應(yīng)用于制備物質(zhì)【題型三】多池、多室的電化學(xué)裝置【題型四】金屬的腐蝕與防護(hù)02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一電解原理應(yīng)用于處理“三廢”1．（2024·河北省衡水市高三模擬預(yù)測）研究表明，由于人類活動的影響，過量的二氧化碳排放已將海洋表層水的pH值降低了0.2。海水酸性的增強(qiáng)，使多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅．用如圖所示裝置可以降低溫室氣體二氧化碳的含量。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)室中發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e-=O2↑＋4H＋B．c室中的部分陽離子會遷移到b室C．b室發(fā)生的反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑＋H2OD．可以利用上述方法從海水中提取CO22．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是()A．A為電源正極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH降低D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)被還原3．隔膜電解法處理酸性的硝基苯廢水，采用惰性電極，裝置示意圖如下，下列說法正確的是()A.陰極反應(yīng)為：＋6H＋＋6e－=＋2H2OB.隔膜應(yīng)為陰離子交換膜C.電解工作一段時(shí)間后，需補(bǔ)加Na2SO4D.生成與O2的物質(zhì)的量之比為1∶14． 用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。(2)SOeq\o\al(2－,3)放電的電極反應(yīng)式為____________。(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因________。題型二電解原理應(yīng)用于制備物質(zhì)5．(2024·浙江省寧波市十校高三二模聯(lián)考)高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示。下列說法正確的是()A．上述裝置中，f極為光伏電池的正極B．a(chǎn)、b處均通入NaClO4溶液C．d處得到較濃的溶液，c處得到HClO4溶液D．若轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成100.5gNaClO46．(2024·浙江省新陣地教育聯(lián)盟、浙江十校高三聯(lián)考)高能耗的氯堿工業(yè)，經(jīng)過優(yōu)化工藝設(shè)計(jì)可降低能耗.下圖所示設(shè)計(jì)中，表示了相關(guān)物料的傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是()A．該設(shè)計(jì)中主要的節(jié)能之處一是用氫氧燃料電池來供電，二是提高NaOH溶液濃度B．離子交換膜Ⅰ應(yīng)選用陽離子交換膜，離子交換膜Ⅱ選用陰離子交換膜C．圖中Y為氫氣，Y在燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)是：H2－2e-＋2OH-=2H2OD．燃料電池裝置中通空氣的一端發(fā)生還原反應(yīng)7．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是()。A．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B．電極b上的反應(yīng)為CO2+8HCO3--8e-=CH4+8CO3C．電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．電解時(shí)Na2SO4溶液濃度保持不變8．(2024·浙江省臺州市高三下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量評估)某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置來降低某硬水中Ca2+、Mg2+和HCO3-的含量，Nb0.1Ru0.9O2和MnOx為極板催化劑。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)端電勢高于b端電勢B．Nb0.1Ru0.9O2可加快H2O失去電子的速率C．其它條件不變，適當(dāng)減小兩極的極板間距，Ca2+、Mg2+沉淀速率增大D．陽極區(qū)收集的氣體中只含有O29．在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺(NHPI)介質(zhì)中，可實(shí)現(xiàn)醇向醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．理論上NHPI的總量在反應(yīng)前后不變B．海綿Ni電極為陽極C．總反應(yīng)為+H2↑D．每消耗1mol苯甲醇，產(chǎn)生22.4mL氫氣題型三多池、多室的電化學(xué)裝置10．電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4，下列說法正確的是()A．陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2OB．右側(cè)的離子交換膜為陽離子交換膜C．陰極區(qū)a%>b%D．陰極產(chǎn)生的氣體是氧氣11．某二氧化氯復(fù)合消毒劑發(fā)生器的工作原理如圖所示。通電后，產(chǎn)生成分為ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合氣體甲，被水吸收后可制得具有更強(qiáng)的廣譜殺菌滅毒能力的二氧化氯復(fù)合消毒劑。下列說法正確的是()A．m端為電源正極，隔膜為陰離子交換膜B．產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl-+5e-+2H2O=ClO2↑+4H+C．通電后d口所在極室pH升高，e口排出NaOH溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b口每收集到2.24L氣體乙，電路中轉(zhuǎn)移電子0.4NA12．普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用下面的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是()A．電極a為粗銅，電極b為純銅B．甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)C．乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)D．當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，可生成32g純銅13．四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過，陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是()A．b、c分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜B．通電后Ⅲ室中的Cl－透過c遷移至陽極區(qū)C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高D．電池總反應(yīng)為4NaCl＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))4NaOH＋4HCl＋2H2↑＋O2↑14．利用電解法制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH和Cl2。下列說法正確的是()。A．C膜可以為質(zhì)子交換膜B．陰極室的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極D．每轉(zhuǎn)移2mole-，陽極室中c(Ca2+)降低1mol·L-1題型四金屬的腐蝕與防護(hù)15．將一塊鍍層破損的鐵片置于海邊潮濕環(huán)境中，一段時(shí)間后鐵片如圖所示。下列說法正確的是()A.電子由鍍層流向鐵B.鐵片凹陷深處產(chǎn)生了較多OH－C.鍍層的金屬性比鐵弱D.對鐵進(jìn)行了犧牲陽極的陰極保護(hù)16．(2024·浙江省Lambda聯(lián)盟高三下學(xué)期聯(lián)考)在濃溶液中及空氣存在下，礦砂中的單質(zhì)銀發(fā)生吸氧腐蝕生成[AgCl2]-，再加入鋅粉生成[ZnCl4]2-和純度較高的單質(zhì)銀，下列說法不正確的是()A．提高Cl-濃度有利于單質(zhì)銀的溶解B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e-＝2H2OC．隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液的增大D．加入鋅粉反應(yīng)后，溶液中陰離子總濃度降低17．(2024·浙江省金華市十校高三下學(xué)期模擬考試)取瓊脂、飽和食鹽水的混合溶液倒入培養(yǎng)皿中，滴入幾滴酚酞和K3[]溶液，混合均勻，放入裹有鋅片的鐵釘(如下圖所示)，一段時(shí)間后，下列說法不正確的是()A．鋅片附近瓊脂顏色變紅B．鐵釘上的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動D．將鋅片改為銅片，瓊脂中會出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個(gè)色塊18．實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：序號實(shí)驗(yàn)5min25min實(shí)驗(yàn)Ⅰ鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實(shí)驗(yàn)Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化下列說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Zn保護(hù)了Fe，使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)Ⅰ慢B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說明K3[Fe(CN)6]溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2＋D.若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍(lán)色19．（2024·北京省順義市一模）某小組探究不同pH時(shí)鋼鐵的腐蝕，實(shí)驗(yàn)裝置及結(jié)果如下。下列說法正確的是()A．pH=2.0時(shí)，300～400s的反應(yīng)速率比100～200s的速率快，可能與反應(yīng)放熱有關(guān)B．pH=2.5時(shí)，碳粉作正極，發(fā)生的主要反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-C．pH=4.0時(shí)，僅發(fā)生析氫腐蝕D．當(dāng)析氫腐蝕為主時(shí)，pH越大，反應(yīng)速率越大1．（2024·安徽省合肥市第三次教學(xué)質(zhì)量檢測）工業(yè)上在600℃時(shí)電解含40%NaCl和60%CaCl2的混合電解液制取金屬鈉的電解槽如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．使用混合電解液的目的是為了降低NaCl熔點(diǎn)B．網(wǎng)狀隔膜用于防止生成的Cl2和Na相互反應(yīng)C．理論上，每轉(zhuǎn)移1mole-，生成1molCl2D．若用串聯(lián)的鉛酸電池組電解NaCl制取Na，則PbO2極接石墨極2．(2024·浙江省高三選考模擬考試)鐵碳微電解技術(shù)是處理酸性廢水的一種工藝，裝置如下圖所示。若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性中間體羥基自由基；若上端口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性中間體氫原子。下列說法正確的是()A．無論上端口是關(guān)閉還是打開，正極反應(yīng)式均為：Fe-2e-=Fe2+B．1molO2完全轉(zhuǎn)化為羥基自由基時(shí)轉(zhuǎn)移了2mol電子C．若處理含酚類的酸性廢水，則上端口應(yīng)關(guān)閉D．若處理含Cr2O72-的酸性廢水，則上端口應(yīng)打開并鼓入空氣3．(2024·浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)新高考調(diào)研卷)我國科學(xué)家開發(fā)出堿性海水里直接電解制氫的技術(shù)，工作原理如圖1所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻擋Cl-與電極催化劑活性中心接觸的作用，電極A含有M金屬的催化劑，發(fā)生的電極反應(yīng)過程如圖2所示，離子交換膜選擇性透過參與電極A反應(yīng)的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)存在極性鍵的斷裂與生成B．若去掉隔水薄膜，Cl-會在A電極失去電子生成Cl2C．電解結(jié)束后，電極B處去掉海水隔水膜，所得溶液中加入適量、NaCl、KNO3溶液無混濁現(xiàn)象D．每當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0.1344L氣體生成時(shí)，就會有0.008mol電子從電極A流向電極B4．(2024·浙江省杭州市高三下學(xué)期二模)調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)溶液中的氨基酸主要以兩性離子存在時(shí)，分子整體呈電中性，此時(shí)溶液的pH值為該氨基酸的pI值，谷氨酸的；丙氨酸的；賴氨酸的。已知：可以利用如圖裝置分離這三種氨基酸，a、b為離子交換膜，下列說法不正確的是()A．陽極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+B．a(chǎn)應(yīng)采用陽離子膜，b應(yīng)采用陰離子膜C．原料室的應(yīng)控制在6.02D．在產(chǎn)品室1中，可以收集到賴氨酸5．（2024·廣東省東莞等六校聯(lián)考三模）回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。下列說法正確的是()A．裝置a中每吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）廢氣，b中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．裝置a吸收廢氣過多，不會影響裝置b中放電微粒的種類C．裝置b中的交換膜為質(zhì)子交換膜，電解過程中兩極溶液pH值均稍有降低D．裝置b中右側(cè)的電極反應(yīng)為：CO2+3H2O＋2e-=HCOOH+2OH-6．（2024·安徽省馬鞍山市高三三模）有機(jī)電化學(xué)合成是一種環(huán)境友好的合成方法，由對硝基苯甲酸制取對氨基苯甲酸的電解裝置如圖所示，其中雙極膜能將H2O解離成H+和。下列說法錯(cuò)誤的是()A．b端電勢高于a端電勢B．電解后陽極區(qū)溶液pH下降C．每產(chǎn)生1mol[Ag(NH3)2]+就有1molH2O發(fā)生解離D．Pt的電極反應(yīng)方程式可表示為：7．(2024·浙江省北斗星盟高三聯(lián)考)近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)(NO3-等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3溶液通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成CO(NH2)2，電解原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．電極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NO3-+CO2+18H++16e-=CO(NH2)2+7H2OC．電極a區(qū)電解質(zhì)溶液pH增大D．當(dāng)電極a區(qū)生成尿素時(shí)，電極區(qū)質(zhì)量減少8．(2024·福建省龍巖市高三模擬)利用丙酮酸與廢水中的NO3-電催化耦合溫和條件下去除NO3-和生產(chǎn)高值化丙氨酸，其工作原理如圖。25℃，丙氨酸主要以形式存在，其。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．丙氨酸酸性很弱是因?yàn)樾纬闪藘?nèi)鹽B．陰極的電極反應(yīng)式為++10e-+11H+=+4H2OC．理論上陽極區(qū)每生成1molO2，陰極區(qū)H+減少4.4molD．該裝置整合了電化學(xué)—化學(xué)—電化學(xué)串聯(lián)反應(yīng)9．(2024·福建省福州市高三二模)近日，西湖大學(xué)團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一類水溶性有機(jī)儲能小分子(M)，并提出在電池充放電過程中實(shí)現(xiàn)電化學(xué)碳捕獲一體化，其反應(yīng)裝置與原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，電極A連接電源的負(fù)極B．放電時(shí)電極B發(fā)生的反應(yīng)為：N+2OH--2e-=M+2H2OC．該電池可采用陰離子交換膜D．充電時(shí)，外電路通過1mole-，理論上該電池最多能夠捕獲11.2LCO2(標(biāo)況下)10．(2024·福建省名校聯(lián)盟全國優(yōu)質(zhì)校高三大聯(lián)考)光伏電池驅(qū)動的甲醛廢水轉(zhuǎn)化裝置及MnO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是（）A．陰極發(fā)生的總電極反應(yīng)方程式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2OB．每生成11.2LC2H4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，陽極生成的數(shù)目為3NAC．晶胞中黑球?yàn)镸n原子 D．晶胞中黑球處于白球構(gòu)成的八面體空隙中11．(2024·浙江省溫州市普通高中高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試)某研究小組模擬微庫侖滴定法測定樣品中的含量，工作原理是電解質(zhì)溶液中的c(Ag+)保持標(biāo)準(zhǔn)值時(shí)，電解池不工作；樣品進(jìn)入電解池后與Ag+反應(yīng)，便立即自動進(jìn)行電解，當(dāng)c(Ag+)又回到標(biāo)準(zhǔn)值，測定結(jié)束；溶液中存在：AgY2-Ag++2Y-。部分裝置如圖所示，下列說法不正確的是()A．陽極反應(yīng)式：Ag+2Y--e-=AgY2-B．電極附近離子放電的順序：Ag+＞H+C．CH3COO-和CH3COOH溶液可維持電解質(zhì)溶液的pH在一定范圍內(nèi)基本不變D．，經(jīng)折算電路中轉(zhuǎn)移電子，則樣品中的含量為12．（2024·四川省大數(shù)據(jù)聯(lián)盟高三一模）硫酸鹽還原菌()會腐蝕許多金屬及合金。模擬誘導(dǎo)腐蝕碳素鋼發(fā)生厭氧電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)碳素鋼表面覆蓋物成分是硫化物(主要含F(xiàn)eS)，腐蝕機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是()A．碳素鋼厭氧腐蝕過程中做還原劑B．溫度越高，誘導(dǎo)碳素鋼厭氧腐蝕速率越快C．碳作負(fù)極，電極反應(yīng)為：H++e?=HD．該實(shí)驗(yàn)生成FeS的總反應(yīng)：4Fe+SO42-+8H+=FeS+3Fe2++4H2O13．（2024·重慶市模擬預(yù)測）利用雙極膜電滲析法(BMED)進(jìn)行碳吸收，采用雙極膜、陽離子交換膜、陰離子交換膜，通過隔板分離成鹽室(NaCl溶液)、堿室(0.1mol·L-1NaHCO3溶液)、酸室(0.1mol·L-1HCl溶液)、極室(0.25mol·L-1Na2SO4溶液)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。接通電源，調(diào)至實(shí)驗(yàn)設(shè)置電流，開始循環(huán)并向堿室通入CO2制備Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的體積變化。下列說法錯(cuò)誤的是()A．M連接電源負(fù)極，相同條件下，電極M，N產(chǎn)生氣體的體積比為2：1B．a(chǎn)膜、b膜、c膜分別為陽離子交換膜、雙極膜、陰離子交換膜C．極室、鹽室的pH保持不變，酸室pH減小，堿室的pH可能增大D．當(dāng)酸室產(chǎn)生0.4molHCl時(shí)，雙極膜電離出OH-的數(shù)目為14．（2024·廣東省揭陽市二模）某同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹下列說法正確的是()A．腐蝕過程中有H2生成B．邊緣處紅色說明：C．反應(yīng)后中心區(qū)域溶液的pH>7D．反應(yīng)過程中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能15．（2024·上海市浦東新區(qū)高三模擬）Ⅰ．研究鐵的腐蝕，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將鐵粉放置于mol·L-1·溶液中浸泡，過濾后用水洗滌。步驟2：向15.00mL1mol·L-1NaCl溶液（用鹽酸調(diào)至）中加入浸泡過的Fe粉。步驟3：采集溶液pH隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。(1)第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為。(2)第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕。①析氧腐蝕時(shí)Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為。②第一階段和第二階段發(fā)生不同種類腐蝕的主要影響因素是。Ⅱ．研究鐵的防護(hù)(3)在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕已知：放電的速率緩慢且平穩(wěn)時(shí)有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層。①鍍件Fe應(yīng)與電源的相連。②向ZnSO4電解液中加入NaCN溶液，將Zn2+轉(zhuǎn)化為[Zn(CN)4]2-，電解得到的鍍層更加致密、細(xì)膩，原因是。(4)電鍍后的廢水中含有CN-，一種測定其含量的方法是取廢水50mL，再加KI溶液1mL，用溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液。已知Ag+(aq)+2CN-(aq)[Ag(CN)2]+(aq)（無色）

Ag+(aq)+I-(aq)AgI(s)（黃色）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②廢水中CN-的含量是g/L（用含C、V的代數(shù)式表示）。1．(2023?浙江省1月選考，11)在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說法正確的是()A．石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)：8H++TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2OC．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl-參與反應(yīng)D．電解時(shí)，陽離子向石墨電極移動2．(2023?全國甲卷，12)用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是()

A．析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOx-Ti電極上B．Cl-從電極遷移到IrOx-Ti電極C．陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO2+12H++12e?=C2H4+4H2OD．每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3．(2023?廣東卷，13)利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。閉合K1，一段時(shí)間后()A．U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和O2 B．a(chǎn)處布條褪色，說明Cl2具有漂白性C．b處出現(xiàn)藍(lán)色，說明還原性：Cl-I-D．?dāng)嚅_K1，立刻閉合K2，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)4．(2022·浙江省6月選考)通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是()A．電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極B的電極發(fā)應(yīng)：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+C．電解一段時(shí)間后溶液中Mn2+濃度保持不變D．電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO35．(2022?廣東選擇性考試，10)以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)Al的再生。該過程中()A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為M-2e-=Mg2+ B．陰極上Al被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥 D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等6．(2022?北京卷，13)利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.1mol·L-1CuSO4+少量H2SO4陰極表面有無色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有Fe2+②0.1mol·L-1CuSO4+過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無Fe元素下列說法不正確的是()A．①中氣體減少，推測是由于溶液中c(H＋)減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B．①中檢測到Fe2+，推測可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++CuC．隨陰極析出，推測②中溶液c(Cu2＋)減少，Cu2＋+4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡逆移D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密7．(2022·浙江省1月選考，21)pH計(jì)是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl電極)和另一Ag—AgCl電極插入待測溶液中組成電池，pH與電池的電動勢E存在關(guān)系：pH=(E-常數(shù))/0.059。下列說法正確的是()A．如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢