湖南省雅禮中學高三下學期熱身訓練（三模）化學試題(教師版)

雅禮中學2024屆高三熱身訓練化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5K—39Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是A．大量開發(fā)可燃冰作為能源有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和B．富勒烯是一系列籠狀烴分子的總稱，其中的足球烯是富勒烯的代表物C．在規(guī)定的范圍內合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響D．油脂在人體中通過酶的催化可以發(fā)生分解反應，生成高級脂肪酸和甘油【答案】C2．下列化學用語表示正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程：B．基態(tài)溴原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p5C．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：D．基態(tài)氧原子的電子排布圖：【答案】D3．氟利昂—11(CFCl3)破壞臭氧層的反應過程如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol由CFCl3、?CFCl2組成的混合物中共價鍵的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，1.6g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，1.12L18O3中含有的中子總數(shù)為1.2NAD．1molO3中含價層孤電子對數(shù)為6NA【答案】B【詳解】D．1個O3分子中中間的O原子含孤電子對數(shù)為1對，兩邊的氧原子含孤電子對數(shù)為2對，共有5對孤電子對，所以1molO3中含孤電子對數(shù)為5NA，D錯誤；4．某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備，裝置如圖所示(夾持裝置略去)，下列離子方程式錯誤的是①中： ②中：③中： ④中：【答案】A5．葫蘆[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯、兩端開口的超分子主體，可以很好地包結有機分子、陽離子和其他客體分子，在分子識別、藥物載體等方面有廣泛應用。葫蘆[n]脲()可由A()和B在一定條件下合成。下列說法錯誤的是A．A分子存在2個手性碳原子B．B物質可發(fā)生氧化反應、還原反應、加成反應C．A與B合成葫蘆[n]脲的反應類型是縮聚反應D．可利用葫蘆[n]脲識別某些金屬陽離子【答案】A【詳解】由題意可知，生成葫蘆[n]脲的反應為

與甲醛一定條件下發(fā)生縮聚反應生成葫蘆[n]脲和水，則B為甲醛。6．化合物是良好的電和熱絕緣體，組成元素原子序數(shù)均小于20，且在前四個周期均有分布。僅X和M同族，電負性：；Y和Z同周期，Y的基態(tài)原子價層電子排布式為，Z的基態(tài)原子價層的s和p軌道電子數(shù)相同；E是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．熔點： D．中的E的雜化方式：雜化【答案】C【詳解】Y的基態(tài)原子價層電子排布式為，可知n=3，價層電子排布式為，Y為Al元素，Y和Z同周期，因此Z也是在第三周期，Z的基態(tài)原子價層的s和p軌道電子數(shù)相同，可知Z的基態(tài)原子價層電子排布式為，Z為Si元素，E在地殼中含量最多，因此E為O元素，由于組成元素原子序數(shù)均小于20，且在前四個周期均有分布，還差第一周期和第四周期，根據(jù)僅X和M同族，電負性：可知，M為H元素，X為K元素，化合物為。7．按照下圖進行銅與濃硫酸反應的探究實驗，下列說法正確的是A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明具有強氧化性B．N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進入N形管C．反應后，從c口抽取反應液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍色沉淀D．實驗結束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質與NaOH反應【答案】B【詳解】C．反應后，從c口抽取反應液加到足量的氨水中發(fā)生的反應為硫酸銅溶液與足量氨水反應得到深藍色的硫酸四氨合銅溶液，故C錯誤；D．濃硫酸與銅共熱反應時硫酸濃度會減小變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅共熱不反應，則反應中濃硫酸不可能完全反應，所以實驗結束后從b口注入足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與反應生成的硫酸銅、二氧化硫反應，也能與未反應的稀硫酸反應，所以會有至少3種物質與氫氧化鈉反應，故D錯誤；8．某科研團隊從鉻釩渣中分離釩并制備Cr(OH)3的流程如下：已知：Ksp[Cr(OH)3]約為1×1030。下列說法錯誤的是A．“灼燒”步驟的尾氣中含CO2B．“沉鋁”步驟的離子方程式為C．“分離釩”步驟中將溶液PH調到1.8左右得到V2O5沉淀，此時溶液中之后Cr元素的存在形式主要為D．要使“轉化沉鉻”的溶液中Cr3+完全沉淀需調節(jié)溶液的PH>5.67【答案】B【詳解】B．“沉鋁”步驟通入CO2足量，反應產(chǎn)生NaHCO3，該反應的離子方程式為，B錯誤；C．“分離釩”之后，所得溶液顯強酸性，Cr元素的存在形式主要為，C正確；9．電化學中，常用電極電勢表示一定條件下微粒得失電子能力，電極電勢越高氧化性越強。標準狀態(tài)下，氧化型電極反應，，，則的氧化性比強。含鈷微粒的電極電勢隨的變化如圖所示，兩條虛線分別表示“氧線”和“氫線”。下列說法錯誤的是A．單質溶于稀硫酸能置換出B．氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關C．一定條件下轉化為，氧化能力減弱D．酸性條件下，反應難以進行【答案】A【詳解】A．由圖像可知，Co2＋的電極電勢大于H＋/H2的電極電勢，即Co2＋的氧化性大于H＋，H＋不能將單質Co氧化為Co2＋，故A錯誤；B．由圖像可知，O2的電極電勢隨pH的升高而逐漸減小，即氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關，故B正確；C．轉化為后，其電極電勢減小，即氧化能力減弱，故C正確；D．酸性條件下，Co3＋的電極電勢大于O2，所以反應難以進行，故D正確；10．某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B兩種正方體單元構成，且兩種正方體單元中氧離子的空間位置相同。通過Li+嵌入或脫嵌該晶胞的棱心和體心，可將該晶體設計為納米硅基鋰電池的正極材料(m、n為正整數(shù))。已知：脫嵌率=×100%。下列關于納米硅基鋰電池的說法不正確的是A．當Li+嵌入晶胞體心和所有棱心時，該鋰電池正極材料的化學式為LiFe6O8B．若該鋰電池正極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7則Li+的脫嵌率為75%C．該鋰電池充電時陽極發(fā)生的反應為D．該鋰電池放電時，每轉移2mole，正極材料增重14g【答案】B【詳解】A．由分析可知，當Li+嵌入晶胞體心和所有棱心，一個晶胞中含有：Li+為4個，F(xiàn)e為24個，O2為32個，則該鋰電池正極材料的化學式為LiFe6O8，A正確；B．若該正極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，則含有×24=10個Fe2+，14個Fe3+，即有2個Li+脫嵌，脫嵌率為×100%=50%，B錯誤；C．該鋰電池充電時，正極發(fā)生氧化反應，該電極的反應為：，C正確；D．該鋰電池放電時，正極反應為：，故每轉移2mole，正極材料增重2mol×7g/mol=14g，D正確；故答案為：B。11．某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)水銀電解法電解飽和食鹽水可以獲得金屬鈉汞齊(鈉汞合金)，裝置圖和實驗現(xiàn)象記錄如下：接通電源，一段時間后，金屬汞表面有細微氣泡出現(xiàn)，加大電壓電解足夠長時間后分離出其中的金屬Hg。取少量分離出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞變紅且有無色氣體放出。有關該實驗的說法錯誤的是A．Q溶液可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣B．玻璃管的作用是防止鐵絲暴露在NaCl溶液中，導致生成大量的H2而無法得到金屬NaC．鈉汞齊在有機合成中常用于氫化醛酮等羰基化合物，表現(xiàn)出鈉汞齊的強還原性D．出于安全角度考慮，進行該實驗時需要準備硫粉，并開啟實驗室上方排風扇【答案】D12．脫出汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個反應：Ⅰ.

Ⅱ.

將恒定組成的NO和CO混合氣體通入不同溫度的反應器，相同時間內檢測物質的濃度，結果如圖所示。已知：NO的脫除率。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑，可以提高CO的平衡轉化率B．450℃，該時間段內NO的脫除率約為88%C．其他條件不變，增大壓強，能使NO的平衡轉化率減小D．450℃，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)K=81.25【答案】B【詳解】B．450℃，NO的初始濃度是(200+125×2+1625×2)=3700×10?6mol·L?1，轉化為N2的NO濃度為1625×2=3250×10?6mol·L?1，故該時間段內NO的脫除率約為≈88%，B正確；D．由題意無法確定此時是否為平衡狀態(tài)，無法計算平衡常數(shù)，D錯誤；13．催化加氫制甲醇，并進一步生產(chǎn)低碳烯烴，可一定程度上減少我國對原油進口的依賴，對促進國家能源安全具有重大現(xiàn)實意義。催化加氫制甲醇的反應歷程如圖所示，首先在“”表面解離成2個，隨后參與到的轉化過程。下列說法正確的是A．“”能改變總反應的焓變B．是反應歷程的中間產(chǎn)物之一C．反應歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成D．理論上反應歷程消耗的與生成的甲醇的物質的量之比為【答案】D【詳解】D．由得失電子守恒有，所以產(chǎn)生消耗，即理論上反應歷程中消耗的與生成的甲醇的物質的量之比為，D正確。14．25℃時，向的溶液（）中通入HCl或加入NaOH調節(jié)pH，不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。含碳(或氮)微粒的分布分數(shù)［如：]與pH關系如圖。下列說法錯誤的是A．溶液在時存在：B．曲線M表示的分布分數(shù)隨pH變化C．的D．該體系在時，溶液中【答案】D【詳解】A．NH4HCO3溶液中質子守恒關系為c(OH)+c(NH3?H2O)+c()=c(H2CO3)+c(H+)，pH=7.8時，c(OH)>c(H+),c(NH3?H2O)+c()<c(H2CO3)，A正確；B．由上述分析可知，曲線M表示的分布分數(shù)隨pH變化，右側虛線曲線表示NH3?H2O的分布分數(shù)隨pH變化，B正確；C．H2CO3的Ka2=×c(H+)，圖中pH=8.3時c(H2CO3)=c()，此時Ka1?Ka2=c2(H+)=(108.3)2，得到H2CO3的Ka2=1010.3，C正確；D．由圖可知，pH=9.3時c(NH3?H2O)=c()，此時NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH)=c(OH)=10(149.3)=104.7，體系中c(NH3?H2O)=0.1c()=0.1，得到c(NH3?H2O)=，當pH為8.3時，c(NH3?H2O)=，D錯誤；二、非選擇題：本題共4小題，共58分15．(15分)可用于食品工業(yè)、農業(yè)、染料業(yè)等，以下進行其性質的探究。已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。(1)的制備實驗室可用固體和75%硫酸制備，其化學方程式為：。(2)的收集收集可用如圖所示裝置，則連接順序為發(fā)生裝置→→e。(3)的性質探究ⅰ）探究與水的反應。將注射器中的水注入三頸燒瓶中，測得壓強隨時間變化如下圖所示：①計算0～50s燒瓶內的變化速率。②ab段壓強變化及溶液的pH減小，表明與水發(fā)生了反應，其化學方程式為，該反應的產(chǎn)物不穩(wěn)定，可通過以下實驗證明，請補充操作填在表格橫線中。操作100s內壓強變化/kPa待燒瓶中壓強穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中，重新測定壓強變化若，證明該反應產(chǎn)物不穩(wěn)定。ⅱ）探究使品紅溶液褪色的原因操作1：將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③猜想：能使品紅褪色的含硫微粒可能為、、。④實驗設計：設計如下實驗證實了使品紅褪色的微粒不是，請完成表格。操作2現(xiàn)象不褪色【答案】(15分，除標注外每空2分)(1)(2)c→d→b→a(3)0.8將裝有等量未溶解的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100s，測定壓強變化、(1分)將通入品紅的乙醇溶液【詳解】（1）固體和75%硫酸反應生成、硫酸鈉、水反應的化學方程式為；（2）為收集純凈的，先用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，則連接順序為發(fā)生裝置→c→d→b→a→e。（3）①0～50s燒瓶內的變化速率。②ab段變化及溶液的pH減小，表明與水發(fā)生反應，其方程式為，待燒瓶中壓強穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中加熱100s，測定壓強變化為；將裝有等量未溶解的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100s，測定壓強變化；若，證明該反應產(chǎn)物不穩(wěn)定。③含S微粒可能都能使品紅褪色，能使品紅褪色的含硫微粒可能為、、、。④二氧化硫通入無水的體系中，若品紅不褪色，能證明使品紅褪色的微粒不是，具體實驗操作為：將通入品紅的乙醇溶液，溶液不褪色，證明使品紅褪色的微粒不是。16．(14分)丁二烯是生產(chǎn)丁苯橡膠、聚二烯橡膠等的基本原料。丁烯氧化脫氫制丁二烯的生產(chǎn)工藝涉及反應如下：反應Ⅰ

反應Ⅱ

回答下列問題：(1)判斷反應Ⅱ的自發(fā)性并說明理由。(2)在常壓、催化劑作用下，投料按，并用水蒸氣稀釋；不同溫度下反應相同時間后，測得丁烯的轉化率與丁二烯、二氧化碳的選擇性隨溫度變化情況如圖1所示(選擇性：轉化的中，生成或的所占的百分比)。圖1根據(jù)圖1及相關信息，下列說法正確的是。A．隨溫度的升高，平衡轉化率逐漸增大B．加入水蒸氣可降低一定溫度下反應物與產(chǎn)物的分壓，提高丁烯的平衡轉化率C．較低溫度條件下，反應Ⅰ速率大于反應Ⅱ的速率D．320～400℃范圍內，升溫，、產(chǎn)率均升高(3)文獻顯示，丁烯與反應也可制丁二烯，可分兩步實現(xiàn)：反應Ⅲ

反應Ⅳ

600℃時，恒定總壓0.10MPa，以起始物質的量均為1mol的、投料，達平衡時，測得和的轉化率分別為80％、10％。600℃時，反應Ⅳ的平衡常數(shù)。(4)一定條件下，2，3—二甲基—1，3—丁二烯()與溴單質發(fā)生液相加成反應(1，2—加成和1，4—加成)?，F(xiàn)體系中同時存在如下反應：①+Br2→

ΔH1②+Br2→

ΔH2③

ΔH3已知①、②反應均先生成中間產(chǎn)物，該中間產(chǎn)物再轉化為①或②的最終產(chǎn)物，反應歷程及能量變化如圖所示：由阿倫尼烏斯公式推知，同一反應在不同溫度(T)下，反應速率常數(shù)(k)與活化能(Ea)的關系如下：(其中R為常數(shù))。其他條件不變的情況下，升高一定溫度，對反應(填①或②)的速率提高更有利。在一定溫度下，向某反應容器中加入1.0mol和一定量的發(fā)生上述反應。測得的平衡轉化率為α，平衡時為bmol，若以物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)，反應③的平衡常數(shù)(以物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))，則產(chǎn)物的選擇性為。有人設計一種電解裝置，用乙炔合成丁二烯的裝置如圖2，電解質溶液為溶液。①請寫出生成的電極的電極反應式：。②用溶液吸收陽極逸出的氣體再生電解質溶液。不考慮氣體溶解殘留，當電路中轉移時，計算再生液的c(H+)≈。（已知的電離常數(shù)，）【答案】(14分，每空2分)(1)反應Ⅱ、，，任意溫度條件下自發(fā)。(2)BCD(3)或0.0159(4)②75%(5)【詳解】（1）判斷反應自發(fā)性：=T<0，反應Ⅱ、，，任意溫度條件下自發(fā)（2）A．隨溫度升高，反應I反應II均為放熱反應，平衡均向逆向移動，平衡轉化率降低，A錯誤；B．水蒸氣可調節(jié)一定溫度下反應物與產(chǎn)物的分壓，使平衡發(fā)生移動，提高丁烯的平衡轉化率，B正確；C．在較低溫度下，同時間內丁二烯的選擇性高、二氧化碳的選擇性低故較低溫度條件下，反應Ⅰ速率大于反應Ⅱ的速率，C正確；D．320～400℃范圍內，升溫，的轉化率增加比選擇性下降快，故、產(chǎn)率均升高，D正確；（3），則（4）由題中阿倫尼烏斯公式可知，升高相同的溫度，活化能越大，速率常數(shù)k增大的越多，Ea2<Ea3故升高溫度，對1，4加成產(chǎn)物的生成速率提高更有利，則其他條件不變的情況下，升高反應溫度，對反應②的速率提高更有利；設反應生成xmol，反應③的平衡常數(shù)Kx3=3，則生成的物質的量為3xmol，則可求得的選擇性百分比為75%（5）的電極的電極反應式：；由題陽極反應為44e—=O2+4CO2+2H2O，每轉移時，生成CO2，則用，發(fā)生2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，則，再生液有0.5molKHCO3，0.25molK2CO3，根據(jù)，c（H+）=17．(14分)以濕法煉鋅廠所產(chǎn)的鈷錳渣(主要成分為，含少量、等)為原料回收制備的工藝如下：已知常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”時其中，寫出反應的化學方程式：。(2)“除鐵”時，生成同時有CO2生成，寫出該反應離子方程式為：。(3)“除銅鋅”時，主要以而不是Cu(OH)2形式除去，結合計算說明其原因：(寫出主要計算推理過程)。(4)“濾渣3”中含有，寫出“除錳”時生成的化學方程式：。(5)P204、P507對金屬離子的萃取率與的關系如圖1所示。①“P204萃取”后“萃取液1”進行“反萃取”的目的是。②“P507萃取”時，選擇合適的范圍為(填字母)。A．

B．

C．

D．(6)的立方晶胞結構如圖2所示。若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中與之間最近距離為?！敬鸢浮?14分，每空2分)(1)(2)(3)根據(jù)，反應進行徹底，主要以形式除去(4)(5)從萃取液中反萃取出，減少產(chǎn)品損失B(6)【詳解】（1）“酸浸”時，與反應生成和，化學方程式為。（2）“酸浸”時，溶于稀硫酸產(chǎn)生，被還原為?！俺F”時，用于氧化用于調，可設為，然后再根據(jù)“離子守恒”確定的化學計量數(shù)，再根據(jù)與之間得失電子守