山東省濰坊市高三下學(xué)期高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷

高考模擬考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Sn119第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.一種從銅電解工藝的陽(yáng)極泥中提取Se和Te的流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.流出液是H2SO4溶液C.電解過(guò)程中陰極上析出單質(zhì)TeD.“焙砂”與碳酸鈉充分混合后，可在瓷坩堝中焙燒【答案】D【解析】【詳解】A.陽(yáng)極泥是在電解精煉銅過(guò)程中，沉積在電解槽底部的雜質(zhì)，含Se、Te、Au等金屬，因此合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，故A項(xiàng)正確；B.焙燒生成的SO2和SeO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Se和H2SO4，則流出液是H2SO4溶液，故B項(xiàng)正確；C.電解池中陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，由流程可知，TeO2在堿性電解質(zhì)環(huán)境下被還原為T(mén)e單質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D.瓷坩堝中還有二氧化硅，在高溫下能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，坩堝受到腐蝕，則“焙砂”與碳酸鈉不宜在瓷坩堝中焙燒，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2.下列說(shuō)法正確的是A.石油裂解的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量B.用NaHCO3溶液可以鑒別乙醇、乙酸和苯C.棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D.淀粉、油脂、甘氨酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液與乙酸會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；其與苯互不相溶，發(fā)生分層；其與乙醇溶為一體。三者現(xiàn)象不同，因此可以用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯，故B項(xiàng)正確；C.棉花為天然有機(jī)物，其主要成分為纖維素，但合成纖維以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，其成分不是纖維素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.甘氨酸是氨基酸的一種，不能發(fā)生水解，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備、收集Cl2，并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是A.用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，只選①B.③用于Cl2收集時(shí)，a為進(jìn)氣口C.④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反應(yīng)后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色D.⑤中通入Cl2使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復(fù)紅色【答案】C【解析】【分析】A.KMnO4和濃鹽酸制備Cl2為固液不加熱型發(fā)生裝置；B.氯氣的密度比空氣大；C.通入Cl2反應(yīng)后生成易溶于CCl4的Br2；D.氯水具有漂白性，不可逆?！驹斀狻緼.KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，①不可行，高錳酸鉀可溶于水，氯氣可以從長(zhǎng)頸漏斗中逸出。選②可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.排空氣法收集氯氣時(shí)，因氯氣的密度比空氣大，則應(yīng)從b進(jìn)氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，進(jìn)而被CCl4萃取在下層溶液中，顯橙紅色，故C項(xiàng)正確；D.Cl2能使品紅溶液褪色，主要是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不可逆，因此取出溶液加熱不能恢復(fù)紅色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)，排空氣法收集氣體時(shí)需注意，當(dāng)氣體密度比空氣大時(shí)，如氯氣、氧氣和二氧化碳等，則氣體需從b口進(jìn)入，由于密度比空氣大，會(huì)沉于空氣下方，即瓶底，聚集的氣體逐漸將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣從上方（即a端）排出，待氣體占滿整個(gè)集氣瓶時(shí)，即收集了滿瓶氣體。假若從a進(jìn)，則進(jìn)入的氣體會(huì)沉到瓶底，并從b處直接出去，因此起不到排出空氣、收集氣體的作用。相反，當(dāng)氣體密度比空氣小時(shí)，應(yīng)從a口進(jìn)氣b口出氣，學(xué)生要理解并加深記憶。4.X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X比Y核外少一個(gè)電子層；R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1／2。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：R>W>ZB.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)C.W和R形成的化合物是離子化合物D.Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m，則Y的最外層電子數(shù)為m1，W的最外層電子數(shù)為m+1，即得出(m1)+m+(m+1)=3m=15，所以m=5，則推知Y、Z、W分別為C、N和O元素；X比Y核外少一個(gè)電子層，則X為H；又知R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12，則R的質(zhì)子數(shù)為（6+7+8+1）×12=11，可知R為【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為H，Y為C，Z為N，W為O，R為Na，A.電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，其簡(jiǎn)單離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則N3>O2>Na+，即簡(jiǎn)單離子半徑大小比較為：Z>W>R，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X與Y形成的二元化合物為烴類有機(jī)物，常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.W和R形成的化合物為過(guò)氧化鈉或氧化鈉，成鍵微粒為陰陽(yáng)離子，均為離子化合物，故C項(xiàng)正確；D.Y與W形成的二元化合物為CO2或CO，其中CO為大氣污染物，而CO2不是；Z與W形成的二元化合物為氮氧化物，為大氣污染物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題重在考查元素周期表與元素周期律的知識(shí)點(diǎn)的運(yùn)用，是高考高頻考點(diǎn)，掌握物質(zhì)的組成及特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，注意D項(xiàng)Y與W形成的二元化合物為CO2，雖能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，但并不是大氣污染物，常見(jiàn)的大氣污染物為CO、SO2、氮氧化物和可吸入顆粒物等。5.三種常見(jiàn)單萜類化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.香葉醇和龍腦互為同分異構(gòu)體，分子式均為C10H20OB.可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯C.龍腦分子中所有碳原子在同一個(gè)平面上D.1mol月桂烯最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】A.分別寫(xiě)出香葉醇和龍腦的分子式作答；B.鈉可以與香葉醇中的醇羥基發(fā)生反應(yīng)，而不能與月桂烯發(fā)生反應(yīng)；C.分子內(nèi)有甲基、亞甲基和次甲基；D.1mol碳碳雙鍵與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A.香葉醇分子內(nèi)含兩個(gè)碳碳雙鍵，有2個(gè)不飽和度，其分子式為C10H18O，龍腦的分子式為C10H20O，兩者分子式不同，且不互為同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉與香葉醇的OH反應(yīng)生成醇鈉與氫氣，而不會(huì)與碳碳雙鍵反應(yīng)，則可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯這兩種物質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C.龍腦分子中含有甲基、亞甲基和次甲基，所有原子不可能共平面，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1mol月桂烯中含3mol碳碳雙鍵，則可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6.石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而研發(fā)的新型可充放電電池，其反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2A.充電時(shí)，Li+嵌入LiCoO2中B.放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2e=Li1xCoO2+Li+C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Lie=Li+D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole，石墨烯電極增重7g【答案】D【解析】【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6xe=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1xCoO2+xLi++xe=LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來(lái)解答?！驹斀狻緼.充電時(shí)，石墨烯為陰極，C6發(fā)生還原反應(yīng)生成LixC6，則Li+向石墨烯移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，LiCoO2極是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為：Li1xCoO2+xLi++xe=LiCoO2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6xe=C6+xLi+，原電池中無(wú)Li單質(zhì)存在，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，石墨烯電極的電極反應(yīng)式為：C6+xLi++xe=LixC6，根據(jù)關(guān)系式xe~C6~LixC6電極增重的實(shí)際質(zhì)量為鋰元素的質(zhì)量，所以若轉(zhuǎn)移1mole，電極增重為1mol×7g/mol=7g,故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】有關(guān)電化學(xué)基礎(chǔ)，把握規(guī)律是解題的關(guān)鍵，其中計(jì)算是必不可少的，本題的D項(xiàng)可采用關(guān)系式法作答，即根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，列出關(guān)系式進(jìn)而計(jì)算。7.常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線M表示lgc(X2)/c(HX)與pH的變化關(guān)系B.NaHX溶液顯堿性C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(X2)>c(HX)>c(H+)=c(OH?)D.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為109【答案】C【解析】【分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)c(HX-)c(H2X)>c(X2-)c(HX-)，由圖象可知N為【詳解】A.由以上分析可知曲線N表示pH與lgc(X2-)c(HX-B.由圖象可知，lgc(X2-)c(HX-)=0時(shí)，即c(X2-C.由圖象可知當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，lgc(X2-)c(HX-)>0，即c(X2?)>c(HX?)，混合溶液的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(X2)>c(HX)>D.lgc(X2-)c(HX-)=0時(shí)，c(X2-)c(HX-)=1答案選C?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)水溶液中離子平衡的理解能力，是高考的高頻考點(diǎn)。學(xué)生要緊抓溶液中第一步電離的離子濃度與第二步電離的離子濃度的大小關(guān)系，lgc(X2-)c8.FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃4553易升華沸點(diǎn)/℃132173——請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯。打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，通一段時(shí)間H2后關(guān)閉K2，控制三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)溫度在128-139℃，反應(yīng)一段時(shí)間。反應(yīng)完成后打開(kāi)K2再通氫氣一段時(shí)間。①儀器a的名稱是________，裝置B中盛裝的試劑是________。②反應(yīng)后再通入H2的目的是________________________。③冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是________________。④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4mol·L1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(2)打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2，通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無(wú)水FeCl2。①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。②實(shí)驗(yàn)制得FeCl2后并防止氧化的操作是________________________________。③請(qǐng)指出該制備方法的缺點(diǎn)________________________________________?！敬鸢浮?1).球形冷凝管(2).無(wú)水CaCl2（或硅膠、P2O5）(3).將反應(yīng)器中的HCl氣體全部排入到錐形瓶?jī)?nèi)，使其被充分吸收(4).蒸餾濾液，并收集132℃的餾分(5).94.4%(6).H2+2FeCl32FeCl2+2HCl(7).先熄滅酒精燈，再繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間(8).氯化鐵易升華，轉(zhuǎn)化率低；導(dǎo)管易堵塞【解析】【分析】（1）①根據(jù)常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及用途作答；裝置B的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，據(jù)此作答；②從氯化氫氣體充分吸收角度考慮；③根據(jù)題中所給的表格，結(jié)合C6H5Cl和C6H4Cl2的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)作答；④根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸按1:1反應(yīng)可求出反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)已知反應(yīng)方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，得出樣品中反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量，再依據(jù)產(chǎn)品中FeCl3的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的（2）①根據(jù)已知信息氫氣與氯化鐵反應(yīng)生成無(wú)水FeCl2作答；②FeCl2極易被空氣氧化為FeCl3，裝置中需充滿還原性氣體；③結(jié)合表格數(shù)據(jù)從氯化亞鐵升華的角度即導(dǎo)管可操作性不強(qiáng)的角度考慮其缺點(diǎn)。【詳解】（1）①儀器a的名稱為球形冷凝管，裝置B的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中影響實(shí)驗(yàn)，其中的干燥劑不能吸收HCl，因?yàn)樽詈蟮奈矚馓幚碇杏盟章然瘹洌€可以得到副產(chǎn)品鹽酸，故盛放的試劑可以是無(wú)水CaCl2,或其他不與HCl反應(yīng)的試劑，如P2O5或硅膠等，故答案為：球形冷凝管；無(wú)水CaCl2（或硅膠、P2O5）；②反應(yīng)后再通入H2，可將反應(yīng)器中的HCl氣體全部吹入裝置C，使其被充分吸收，操作更規(guī)范，同時(shí)使后續(xù)測(cè)量氯化鐵轉(zhuǎn)化率更精準(zhǔn)，故答案為：將反應(yīng)器中的HCl氣體全部排入到錐形瓶?jī)?nèi)，使其被充分吸收；③由題中表格所給數(shù)據(jù)可知，C6H5Cl的沸點(diǎn)為132℃，C6H4Cl2的沸點(diǎn)為173℃，利用沸點(diǎn)不同回收濾液中C6H5Cl可采用蒸餾法，即蒸餾濾液，收集132℃的餾分，故答案為：蒸餾濾液，并收集132℃的餾分；④NaOH與HCl按1:1完全反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定的鹽酸的物質(zhì)的量=0.4mol·L1×23.60×10-3L=9.44×103mol，則錐形瓶中鹽酸的物質(zhì)的量=250mL25.00mL×9.44×103mol=9.44×102mol,再根據(jù)已知關(guān)系式2FeCl3~1HCl可知，消耗的FeCl3的物質(zhì)的量=2×9.44×102mol=0.1888mol，故FeCl3的轉(zhuǎn)化率故答案為：94.4%；（2）①氫氣與氯化鐵反應(yīng)時(shí)，氫氣作為還原劑，還原氯化鐵為氯化亞鐵，其反應(yīng)的方程式可表示為：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl,故答案為：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②實(shí)驗(yàn)通過(guò)氫氣與FeCl3反應(yīng)制得FeCl2后，為防止FeCl2被氧化，先熄滅酒精燈，再繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間，以排盡裝置中的空氣，故答案為：先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，因氯化亞鐵易升華，則用加熱的方法制備氯化亞鐵，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率降低，且導(dǎo)管易堵塞，故答案為：氯化鐵易升華，轉(zhuǎn)化率低；導(dǎo)管易堵塞。9.三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4)，再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示：已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R(aq)(R為有機(jī)物配體，K=1.6×1014)②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×1039，Ksp[Ni(OH)2]=2×1015③Ka1(H2C2O4)=5.6×102，Ka2(H2C2O4④“脫絡(luò)”過(guò)程中，R與中間產(chǎn)物·OH反應(yīng)生成·R(有機(jī)物自由基)，·OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：i．Fe2++H2O2=Fe3++OH+·OHii．R+·OH=OH+·Riii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)中間產(chǎn)物·OH的電子式是________(2)“沉鐵”時(shí)，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L1，加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為_(kāi)_______(假設(shè)溶液體積不變，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×105mol·L1)，此時(shí)________(填“有”或“無(wú)”)Ni(OH)2沉淀生成。(3)25℃時(shí)，pH=3的草酸溶液中c(C2O42)/c(H2C2O4(4)“灼燒”氧化草酸鎳的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(5)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是________。(6)三氧化二鎳能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________。【答案】(1).(2).2.8(3).無(wú)(4).3.02(5).Ni2++H2C2O4=NiC2O4↓+2H+(6).4NiC2O4+3O2高溫2Ni2O3+8CO2↑(7).Fe2+和H2O2發(fā)生反應(yīng)生成·OH，·OH將R轉(zhuǎn)化成·R，c(R)減小，使平衡NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R(aq)向正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)“脫絡(luò)”(8).Ni2O3+6H++2Cl=2Ni2++Cl2↑+3H2O【解析】【分析】（1）·OH有一個(gè)孤電子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)其電子式；（2）根據(jù)氫氧化鐵的溶度積，計(jì)算要使Fe3+恰好沉淀完全所需的c(OH?)，進(jìn)而計(jì)算得出其pH值，再根據(jù)Ni2+與溶液中c(OH?)的平方的乘積與Ksp[Ni(OH)2]比較，得出溶液中是否有沉淀生成；（3）依據(jù)二元弱酸草酸的兩步電離平衡常數(shù)表達(dá)式方程式列式計(jì)算；流程中加入草酸后變?yōu)椴菟徭?，?jù)此作答；（4）“灼燒”過(guò)程產(chǎn)生了Ni2O3，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（5）依據(jù)給定條件④，F(xiàn)e2+和H2O2發(fā)生反應(yīng)生成·OH，·OH將R轉(zhuǎn)化成·R，c(R)減小，考慮平衡NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R(aq)移動(dòng)情況分析作答；（6）根據(jù)得失電子數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)其化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）·OH有一個(gè)孤電子，核外為9個(gè)電子，其電子式為：；（2）Ksp[Fe(OH)3]=2.16×1039，則使Fe3+恰好沉淀完全所需的c(OH?)=3Ksp[Fe(OH)3]1.0×10-5mol/L=6×1012，此時(shí)溶液的pH=lgc(H+)=lg10-146×10-12=2+lg6=2.8故答案為：2.8；無(wú)；（3）草酸在水溶液中發(fā)生電離，第一電離方程式為：H2C2O4H++HC2O4－，其電離平衡常數(shù)Ka1(H2C2O4)=c(HC2O4-)?c(H+)c(H2C2O4)，同理第二步電離方程式為：HC2O4－H++C2O42－，其電離平衡常數(shù)Ka2(H2C2O4)=c(C2O42-)?c(H+)c(HC2O4-),c(C2O42)/c(H2故答案為：3.02；Ni2++H2C2O4=NiC2O4↓+2H+（4）“灼燒”氧化草酸鎳生成Ni2O3，C元素以穩(wěn)定的二氧化碳形式生成，O元素化合價(jià)降低，其化學(xué)方程式可表示為：4NiC2O4+3O22Ni2O3+8CO2↑，故答案為：4NiC2O4+3O22Ni2O3+8CO2↑；（5）根據(jù)已知信息可知，F(xiàn)e2+和H2O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成·OH，·OH將R轉(zhuǎn)化成·R，c(R)減小，使平衡NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R(aq)向正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)“脫絡(luò)”，故答案為：Fe2+和H2O2發(fā)生反應(yīng)生成·OH，·OH將R轉(zhuǎn)化成·R，c(R)減小，使平衡NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R(aq)向正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)“脫絡(luò)”；（6）三氧化二鎳能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，鎳元素以Ni2+形式存在于溶液中，其離子方程式為：Ni2O3+6H++2Cl=2Ni2++Cl2↑+3H2O故答案為：Ni2O3+6H++2Cl=2Ni2++Cl2↑+3H2O。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是第（3）問(wèn)。求溶液中某些粒子的濃度之比時(shí)，要充分利用好題中所給的各種平衡常數(shù)，設(shè)法通過(guò)變形找出它們之間的關(guān)系，結(jié)合題中給定信息，利用數(shù)學(xué)思想進(jìn)行解答。10.煤燃燒排放的煙氣含有NOx，容易形成酸雨污染環(huán)境，可通過(guò)多種化學(xué)方法對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在無(wú)氧條件下，脫硝反應(yīng)為：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O△H=1807.0kJ/mol，T℃時(shí)，在恒容的密閉容器中，測(cè)得在不同時(shí)間NO和NH3的物質(zhì)的量如下表：時(shí)間/min01234n(NO)/mol1.200.900.720.600.60n(NH3)/mol0.900.700.580.500.50①下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。A．3min后NO和NH3的濃度都不再變化，反應(yīng)停止進(jìn)行B．前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.20mol·L1·min1C．達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50％D．及時(shí)分離出N2，可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)②若反應(yīng)開(kāi)始的壓強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________(可用分?jǐn)?shù)表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)在有氧條件下，NOx也能發(fā)生脫硝反應(yīng)。①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=180.6kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3△H=92.4kJ/mol，H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=241.8kJ/mol，則脫硝反應(yīng)4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=__kJ/mol。②臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H＜0，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，NO2的百分含量隨壓強(qiáng)(p)、x的變化如圖所示：則p1________p2(填“>”“<”或“=”)，x表示的物理量除時(shí)間外，還可能是_________________。(3)利用惰性電極電解也能對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理。電解原理如圖所示：電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，當(dāng)電解44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含5％NO的煙氣，理論上電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol?！敬鸢浮?1).C(2).521p0(3).1627.2(4).>(5).O3的物質(zhì)的量或其濃度或質(zhì)量等(6).NO3e?+2H2O=NO3?+4H+(7).【解析】【分析】（1）①A.化學(xué)反應(yīng)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；B.由化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知，需要容器的體積；C.根據(jù)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式得出結(jié)論；D.反應(yīng)物或生成物的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減?。虎诹谐鋈问?，利用分壓表達(dá)出化學(xué)平衡常數(shù)。（2）①依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；②該脫硝反應(yīng)是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致NO2的百分含量降低，據(jù)圖分析；根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析，NO2的百分含量會(huì)隨著參加反應(yīng)的O3的量的增大而減少；（3）依據(jù)圖中b口放出氫氣，可知b為連接電源的負(fù)極，作電解池的陰極，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO轉(zhuǎn)化為NO3?，每消耗1molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻竣貯.3min后NO和NH3的濃度都不再變化，說(shuō)明達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，但速率不為零，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.容器的體積未知，其化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)法求出，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.3min后NO的濃度不再變化，達(dá)到平衡，n(NO)=0.6mol，則轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量=1.2mol0.6mol=0.6mol，故其轉(zhuǎn)化率=0.6mol1.2D.分離出N2，其濃度降低，反應(yīng)的速率會(huì)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C；②則平衡后H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω(H2O)=0.6mol0.6mol+0.5mol+0.5mol+0.6mol=622,同理可得ω(N2)=522,ω(NH3)=522,ω(NO)=6故答案為：521p0（2）①i.N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol1

ii.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=92.4kJ?mol1

iii.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483.6kJ?mol1

依據(jù)蓋斯定律iii×3ii×2i×2得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=1627.2kJ/mol；

故答案為：1627.2；②2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)平衡會(huì)向正向移動(dòng)，NO2的百分含量降低，從圖中可以看出，p1壓強(qiáng)大，即p1>p2；增大某一反應(yīng)物的濃度可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、減小其百分含量，故x表示的物理量除時(shí)間外，還可能是O3的物質(zhì)的量或其濃度或質(zhì)量等；故答案為：>；O3的物質(zhì)的量或其濃度或質(zhì)量等（3）根據(jù)圖示信息可知，b口產(chǎn)生氫氣，則為溶液中的氫離子得電子的產(chǎn)物，電解池中陽(yáng)離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故b連接電源的負(fù)極，a連接電源的正極，其陽(yáng)極區(qū)NO失電子被氧化為硝酸根離子，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NO3e?+2H2O=NO3?+4H+，電解的煙氣中NO的物質(zhì)的量=44.8L×5%故答案為：NO3e?+2H2O=NO3?+4H+；0.3。11.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是________(填序號(hào))。A．B．C．D．(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子。①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有________(填序號(hào))。A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵②該離子中碳原子的雜化方式有________。③H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。(3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角。(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，12，12)。則②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有________個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_(kāi)_______。③若晶體密度為ag·cm3，最近的Cu原子核間距為_(kāi)_______pm(用含NA和a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).D(2).ACD(3).sp2、sp3(4).N>H>Cu(5).3:1(6).小于(7).（12，12，12）(8).4(9).平面正方形(10).【解析】【分析】（1）依據(jù)能量最低原理回答；（2）①同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子間存在配位鍵；②該離子中有碳碳雙鍵和碳碳單鍵；③在元素周期表中，通常非金屬性越強(qiáng)的電負(fù)性越大，非金屬性的電負(fù)性大于金屬的電負(fù)性；（3）根據(jù)原子形成共價(jià)鍵的規(guī)律，并結(jié)合甲醛分子的結(jié)構(gòu)式回答；根據(jù)雜化軌道理論先判斷出甲醛分子與甲醇分子氧原子緊鄰的碳原子的雜化方式，再根據(jù)立體構(gòu)型判斷鍵角大??；（4）①根據(jù)幾何結(jié)構(gòu)建立空間直角坐標(biāo)系，找出對(duì)應(yīng)點(diǎn)的坐標(biāo)；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法計(jì)算作答；距離最近的原子所在的空間位置判斷其空間構(gòu)型；③觀察晶胞結(jié)構(gòu)判斷最近的Cu原子核間距與邊長(zhǎng)之間的關(guān)系，分析作答?！驹斀狻浚?）原子的核外電子離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，故D項(xiàng)所示的核外排布圖能量最高，故D項(xiàng)正確，答案為：D；（2）①該離子中，氮原子和氮原子之間、碳原子和碳原子之間都存在非極性鍵，碳原子和氮原子之間、氮原子和氫原子之間、碳原子和氫原子之間都存在極性鍵，銅原子和氮原子間存在配位鍵；故答案為：ACD；②該離子中以碳碳雙鍵存在的碳原子采用sp2雜化，以碳碳單鍵結(jié)構(gòu)存在的碳原子采用sp3雜化方式，故答案為：sp2、sp3；③在元素周期表中，通常非金屬性越強(qiáng)的電負(fù)性越大，則N>H，又金屬的電負(fù)性一般小于非金屬的電負(fù)性，則Cu<H，因此H、N、Cu三種元素的電負(fù)性從大到小依次為N>H>Cu，故答案為：N>H>Cu；（2）一個(gè)共價(jià)單鍵由一個(gè)σ鍵組成，一個(gè)共價(jià)雙鍵由一個(gè)σ鍵與一個(gè)π鍵組成，而甲醛分子的結(jié)構(gòu)式為：，其分子內(nèi)所含σ鍵的個(gè)數(shù)為3，π鍵個(gè)數(shù)為1，因此σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1；甲醛中C原子形成3個(gè)σ鍵，為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式為sp3雜化，是四面體結(jié)構(gòu)，O?C?H鍵角約為109°28′,鍵角小于120°，所以甲醇分子內(nèi)O?C?H鍵角比甲醛分子內(nèi)O?C?H鍵角小，故答案為：3:1；小于；（4）①對(duì)照晶胞圖示、坐標(biāo)系及A、B點(diǎn)坐標(biāo)，選A為參照點(diǎn)，P在晶胞內(nèi)的體心處，由空間立體幾何關(guān)系可推知D的坐標(biāo)為：（12，12，故答案為：（12，12，②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形，故答案為：4；平面正方形；③由均攤法可知，該晶體的一個(gè)晶胞中有1個(gè)Sn、3個(gè)Cu和1個(gè)P原子，故該晶胞的摩爾質(zhì)量為342g/mol,則一個(gè)晶胞質(zhì)量342NAg,設(shè)立方體邊長(zhǎng)為x,銅原子間最近距離為d,則d2=(x2)2+(x2)2,d=22V=x3=342NAgag/cm3=342a?NAcm3，x=3342a?故答案為：22334212.有機(jī)物H是合成某種藥物的中間體，一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物B的化學(xué)名稱為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類