高中化學(xué)：第15講 元素周期表 元素周期律

第15講元素周期表元素周期律

內(nèi)容要求

1.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。

2.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、第一電離能、

電負(fù)性等元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律,建構(gòu)元素周期律。

3.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯,

以及堿金屬元素和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變

規(guī)律。

4.體會(huì)元素周期律（表）在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與科學(xué)研究中的重

要應(yīng)用。

5.知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性

變化的原因。

知識(shí)點(diǎn)1元素周期表及其應(yīng)用

阿必備知識(shí)梳理

一、元素周期表

1.原子序數(shù)

按照元素在元素周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)=核電

荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。

2.元素周期表的編排原則

1-^-1把電子層數(shù)目相同的元素按原子序數(shù)遞增順序

邛廣從左到右排列成一橫行

由_把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元索，按

電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱列

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)

周期:三短四長。

4.元素周期表中的特殊位置

(1)分區(qū)

根據(jù)元素的金屬性、非金屬性分區(qū)

IAnAIDAIVAVAVIAWA0

非金屬性逐漸增強(qiáng)

1誹

?

2:B金

稀

元［Si非金屬元素屬

3有

性

4同AB氣

逐

金屬元素-加一體

1%_漸

5元

素

6PoJAt增

強(qiáng)

7

金屬性逐漸增強(qiáng)

①分界線:沿著元素周期表中鋁、錯(cuò)、睇、針與硼、硅、碎、碗、破

的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。

②各區(qū)位置:分界線左下方為金屬元素區(qū),分界線右上方為非金屬元

素區(qū)。

③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元

素的性質(zhì)。

(2)過渡元素:元素周期表中從儂族到JIS族10個(gè)縱列共六十多種元

素,這些元素都是金屬元素。

⑶錮系:元素周期表第交周期中，57號元素鐲到71號元素錯(cuò)共15種

元素。

(4)鋼系：元素周期表第七周期中,89號元素鋼到103號元素鎊共15

種元素。

⑸超鈾元素:在鋼系元素中,92號元素鈾(U)以后的各種元素。

二、元素周期表的應(yīng)用

1.科學(xué)預(yù)測

為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。

2.尋找新材料

色型礴捷當(dāng)半導(dǎo)體網(wǎng)

--，白丁-、尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、

(一過渡元.j~耐腐蝕的合金材料

^3X7------

研制農(nóng)藥的材料

3.用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中

的位置關(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。

@j易錯(cuò)易混?

1.第IA族全是金屬，第VDA族全是非金屬。()

2.原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第HA族元素。()

3.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層

電子數(shù)相等。()

4.元素周期表中錮系元素都占據(jù)同一格，故鐲系元素彼此互為同位素。

()

5.兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1。()

6.某元素原子的核電荷數(shù)為53,則該元素位于第五周期第VDA族。

答案：1.X2.X3.V4.X5.J6.J

阿1關(guān)鍵能力提升

題點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)

L根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（D）

A.元素周期表中第七周期最多容納32種元素

B.元素周期表中共有18縱列,其中形成化合物種類最多的在第14列

C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子

數(shù)相等

D.除過渡元素外元素周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一

族中

解析:He最外層電子數(shù)為2,第HA族元素的最外層電子數(shù)為2,不在同

一族中，故D不正確。

2.下列各表分別是元素周期表的一部分,表中的數(shù)字表示元素的原子

序數(shù),各表中數(shù)字所表示的元素在周期表中的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相

符的是（B）

6

1516

II周34

A

|1|2口9

1417

周I|35

C.D

解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)

相差2、8、18、32,以此判斷同族中位置關(guān)系；同周期元素根據(jù)原子

序數(shù)判斷位置關(guān)系。注意第三列鋤系、鋼系，長周期第HA族、第IHA

族之間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)第WI族。A.4和5,12和13間

有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)第MU族,錯(cuò)誤;C.1號和11號元素之間

相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19,2號元素與1號元素之間相

隔16歹山錯(cuò)誤;D.14號元素與17號元素之間相隔2歹山9號元素與17

號、35號元素，處于同列,錯(cuò)誤。

3.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和

元素周期表，下列推斷不合理的是(C)

A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

C.第84號元素的最高化合價(jià)是+7

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

解析:A.35號元素是澳元素,單質(zhì)Bn在常溫常壓下是紅棕色的液體，

合理;B.位于第四周期第VA族的元素是碑元素(As),為非金屬元素，

合理;C.第84號元素位于第六周期VIA族，為針元素(Po),由于最高

正價(jià)等于主族序數(shù),所以該元素最高化合價(jià)是+6,不合理;D.第七周期

0族元素是第七周期最后一個(gè)元素,原子序數(shù)為118,合理。

心^細(xì)髓原子序數(shù)與元素周期表中位置的關(guān)系

1.由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律

只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr

—36、Xe—54、Rn—86),就可確定主族元素的位置。

⑴若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在下一周期的第IA族

或第IIA族,如88號元素:88-86=2,則應(yīng)在第七周期第IIA族。

⑵若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1?5,則應(yīng)處在同周期的第VDA族?

第mA族,如84號元素應(yīng)在第六周期第VIA族。

(3)若預(yù)測新元素,可與稀有氣體元素(118號)比較,按上述方法推測，

如114號元素應(yīng)在第七周期第WA族。

2.同周期、鄰主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系

(1)短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差。

(2)兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)一,原子序數(shù)差=族序數(shù)差。兩元素分

布在過渡元素兩側(cè)時(shí)一，第四或第五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10,

第六周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24。

⑶第二、第三周期的第IIA族與第mA族原子序數(shù)之差都為1,第四、

第五周期的第nA族與第HIA族原子序數(shù)之差都為11,第六、第七周

期的第IIA族與第mA族原子序數(shù)之差都為25o

3.同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系

⑴第IA族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、

18、32o

⑵第nA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、

18、18、32o

⑶第HIA?VDA族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、

18、32、32o

4.直接相鄰的“丁”型、“JL”型、“+”型原子序數(shù)關(guān)系

Z-1Z+1Z-1Z+1Z-1Z+1

⑴Z+32

Z-8Z-18Z-32

(2)|z-iIzz7F|z|z-i|z加

ZT8三］____Z-18_____四］

巨二_互］四》周期|TT~Tu~|五卜周期

Z+18五JZ+32六J

題點(diǎn)二元素周期表的應(yīng)用

4.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是(D)

A.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料

B.在第IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素

C.在金屬與非金屬的交界處,尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索

解析:A項(xiàng),在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料,

錯(cuò)誤;B項(xiàng),通常制造農(nóng)藥所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位

置靠近，錯(cuò)誤;C項(xiàng),在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料,

錯(cuò)誤。

5.錯(cuò)(Ge)是第四周期第WA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金

屬區(qū)的交界線處，下列敘述正確的是(B)

A.錯(cuò)是一種金屬性很強(qiáng)的元素,極容易與空氣反應(yīng)

B.楮的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C.錯(cuò)與鹽酸反應(yīng),生成GeCL

D.錯(cuò)、錫和鉛為同族元素,+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順

序:Ge(0H)4>Sn(0H)4>Pb(OH)4

解析:A.錯(cuò)處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,元素金屬性和非金屬

性都較弱，在反應(yīng)中既不易得電子,也不易失去電子,錯(cuò)誤;B.錯(cuò)處于

金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,既有金屬性又有非金屬性,常用于作

半導(dǎo)體材料,正確;C.錯(cuò)與硅的單質(zhì)都能作半導(dǎo)體,化學(xué)性質(zhì)相似,所

以不與鹽酸反應(yīng),錯(cuò)誤;D.同主族從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng),所以

錯(cuò)、錫、鉛的金屬性依次增強(qiáng)，則其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿

性依次增強(qiáng),堿性Ge（0H）4<Sn（0H）4<Pb（0H）4,錯(cuò)誤。

知識(shí)點(diǎn)2元素周期律及其應(yīng)用

阿必備知識(shí)梳理

一、元素周期律

二、主族元素的周期性變化規(guī)律

同周期同主族

內(nèi)容

（從左到右）（從上到下）

原電子層數(shù)相同依次增加

子最外層

依次增加1相同

結(jié)電子數(shù)

構(gòu)原子半徑逐漸減小逐漸增大

元金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

素非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

的一般,最高正價(jià):土1二最高正價(jià)數(shù)=主族序數(shù)（0、F

主要

性i7（0、F除外）；負(fù)化合除外）；負(fù)化合價(jià)=主族序數(shù)

化合價(jià)

質(zhì)價(jià):-4~*~-1-8

第一電增大的趨勢(第IIA、V

逐漸減小

離能A族反常)

電負(fù)性逐漸增大逐漸減小

最高價(jià)氧

酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

化物對應(yīng)

化堿性逐漸減囊堿性逐漸增強(qiáng)

水化物

合

氣態(tài)穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)穩(wěn)定性逐漸減弱

物

氫化物還原性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)

性

離子的氧陽離子氧化性逐漸增

質(zhì)陽離子氧化性逐漸減弱,陰

化性、還強(qiáng),陰離子還原性逐漸

離子還原性逐漸增強(qiáng)

原性減弱

三、元素周期律的應(yīng)用

1.比較同周期、同主族元素及化合物的性質(zhì)

如金屬性:Mg>Al,Ca>Mg,則堿性:Mg(OH)22Al(OH)3,Ca(0H)2>Mg(0H)2o

2.推測未知元素及化合物的某些性質(zhì)

如：已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2難溶;再如：已知

鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素成(At)應(yīng)為直色固體,與氫腌

化合,HAt丕穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt丕溶于水等。

易錯(cuò)易混?

1.同一周期主族元素,從左到右的化合價(jià)均從+1遞增至+7。()

2.金屬原子失電子越多,金屬性越強(qiáng)。()

3.同周期元素,從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑逐漸增大。

4.非金屬氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。（）

5.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),還原性越弱。（）

答案：1.X2.X3.X4.X5.V

何關(guān)鍵能力提升

題點(diǎn)一元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（C）

A.Si、C、N的原子半徑依次減小

B.P、0、F的非金屬性依次增強(qiáng)

C.Na、Mg、Al的第一電離能依次增大

D.Li、K、Rb的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)

解析:A.同周期元素,從左到右元素的原子半徑依次減小，同主族元素,

從上至下原子半徑逐漸增大,正確;B.同周期元素從左到右元素的非

金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上至下元素的非金屬性遞減,正

確;C.Mg元素最外層為全充滿結(jié)構(gòu),難以失去電子,第一電離能較大，

應(yīng)為Na〈Al〈Mg,錯(cuò)誤;D.同主族元素從上到下金屬性遞增，最高價(jià)氧化

物對應(yīng)水化物的堿性遞增，正確。

2.元素周期律揭示元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,既有相似性又有遞變性,下

列遞變規(guī)律正確的是（C）

A.第WA族元素氫化物的熔點(diǎn)順序是SiH4>CH.b所以第VIA族元素氫

化物的熔點(diǎn)順序也是H2S>H20

B.第VDA族元素的非金屬性是F>C1,所以第VDA族元素氫化物的酸性

也是HF>HC1

C.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O,所以第三周期元素氫

化物的穩(wěn)定性順序也是HC1>H2S

D.鎂比鋁活潑,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁,所以工業(yè)上也用電

解熔融氧化鎂制備鎂

解析:壓0分子間存在氫鍵,使氫化物的熔點(diǎn)出現(xiàn)反常，故熔點(diǎn)H2S<H2O,

而SiHt和OL都不能形成氫鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HF為弱酸,而HC1為強(qiáng)酸,故

酸性HF<HC1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性F>0、C1>S,故穩(wěn)定性HF>H20>

HC1>H2S,C項(xiàng)正確；工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備鎂,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.（2021?舟山期末檢測）X、Y、Z、MR為五種短周期元素,其原子

半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示,其中R的序數(shù)比Y大。下

列說法不正確的是（C）

AI：11；

123456

原子最外層電子數(shù)

A.Z的氫化物沸點(diǎn)可能比Y的氫化物沸點(diǎn)高

B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性弱于M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水

化物

C.單核離子的半徑R>M>Z

D.化合物RX是一種強(qiáng)還原劑

解析:X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其中X、R的最外層電子數(shù)

為1,兩者處于第IA族,Y、Z、M的最外層電子數(shù)依次為4、5、6,它

們分別處于第WA族、第VA族、第VIA族，其中R的序數(shù)比Y大，故R

為Na,五種元素中X的原子半徑最小,X只能為H元素,原子半徑M>Y>Z,

只能是Y、Z處于第二周期,M處于第三周期，故Y為C元素、Z為N元

素、M為S元素。A.氨分子間形成氫鍵,N的氫化物沸點(diǎn)可能比C的氫

化物沸點(diǎn)高,正確;B.非金屬性C<S,C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸

性弱于S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,正確;C.電子層數(shù)越多，離子半

徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,單核

離子的半徑S2->N3->Na+,錯(cuò)誤;D.化合物NaH是一種強(qiáng)還原劑,正確。

32窿凝微粒半徑大小的比較方法

(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價(jià)陽

離子大于高價(jià)陽離子。例如:r于1)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3)。

⑵電子層結(jié)構(gòu)相同的離子:核電荷數(shù)越大,半徑越小。

23

例如：r(0~)>r(F)>r(Na')>r(Mg)>r(Al)o

⑶帶相同電荷的離子：電子層數(shù)越多，半徑越大。

例如:r(Li)<r(Na+)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),r(O2)<r(S2)<r(Se2)<

r(Te2)o

(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子:可選一種離子參照比較。例如：

22

比較r(K')與r(Mg'),可選r(Na')為參照,r(K)>r(Na')>r(Mg)o

題點(diǎn)二金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較

4.下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是(C)

①HC1的溶解度比H2S大②HC1的酸性比H2s強(qiáng)③HC1的穩(wěn)定性比

H2s強(qiáng)④還原性:CIG-⑤HC1O的酸性比H2s0“弱⑥Ck與鐵反應(yīng)

生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl原子最外層有7個(gè)電子,S

原子最外層有6個(gè)電子⑧在周期表中C1處于S同周期的右側(cè)

A.③④⑥B.①②⑥⑦

C.③④⑥⑧D.②④⑤⑦⑧

解析:溶解度為物理性質(zhì)，①不能說明；比較酸性必須為最高價(jià)含氧酸,

②不能說明；氫化物的穩(wěn)定性可以說明氯元素的非金屬性大于硫，③

可以說明；陰離子的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越弱，還原性

cr<s2;能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng),④可以說明；不是最高

價(jià)含氧酸,⑤不能說明；氯氣的氧化性大于硫，⑥可以說明；最外層電

子數(shù)的多少與非金屬性無關(guān),如o最外層有6個(gè)電子，但非金屬性大于

ci,⑦不能說明；同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng),得電子能力

增強(qiáng),周期表中ci處于s同周期的右側(cè),⑧可以說明。

5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正

確的是(D)

A.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強(qiáng)

B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物的穩(wěn)定性弱

C.Y的最高正化合價(jià)為+7

D.X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

解析:X、Y、Z為短周期元素，故X為第一周期的He,Y為第二周期的

F,Z為第三周期的S,則非金屬性最強(qiáng)的為Y(F),A錯(cuò)誤;Y的非金屬性

強(qiáng)于Z,Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng),B錯(cuò)誤;F無最

高正價(jià),C錯(cuò)誤;X常溫下為氣態(tài),而Z常溫下為固態(tài)，故X的單質(zhì)的熔

點(diǎn)比Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)低,D正確。

6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（B）

序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

ACb、Bn分別與小反應(yīng)比較氯、澳的非金屬性強(qiáng)弱

MgCh、A1CL溶液中

B比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

分別通入

NH3

CNa2s溶液中加入碘水比較碘、硫的非金屬性強(qiáng)弱

DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

解析:A.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),與氫氣化合越容

易，氯氣和氫氣在光照條件下能反應(yīng)、澳和氫氣在加熱條件下能反應(yīng),

所以非金屬性CDBr,不符合題意;B.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧

化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),氨氣和氯化鎂、氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫

氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，不能確定氫氧化鋁、氫氧化鎂堿性強(qiáng)弱，則不

能確定兩種金屬的金屬性強(qiáng)弱，符合題意;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其

單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能置換出氧化性較弱的

非金屬單質(zhì),Na2s溶液中加入碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,碘的氧化

性大于S,所以非金屬性I>S,不符合題意;D.元素的金屬性越強(qiáng),其單

質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈,Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,Cu和稀鹽酸不反

應(yīng),所以金屬性Fe>Cu,不符合題意。

日皿鯉元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較

1.結(jié)構(gòu)比較法

最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng);最外層電子數(shù)越

多，電子層數(shù)越少,元素非金屬性越強(qiáng)。

2.位置比較法

元素周期金屬性從左向右，由強(qiáng)變?nèi)?，從上到下，由弱變?qiáng)；非金屬

表性從左向右，由弱變強(qiáng),從上到下，由強(qiáng)變?nèi)?/p>

金屬活動(dòng)按K、Ca>Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu^Hg、Ag、

性順序Pt、Au的順序，金屬活動(dòng)性減弱

非金屬活

按F、0、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱

動(dòng)性順序

3.實(shí)驗(yàn)比較法

置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的,適合金屬也適合非金屬

與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越

三反

強(qiáng),則金屬性越強(qiáng)

應(yīng)

與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),或最高

價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng)

負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極

兩池在陽極首先放電的陰離子,其對應(yīng)元素的非金屬性弱;在陰極

首先放電的陽離子,其對應(yīng)元素的金屬性弱

題點(diǎn)三周期表和周期律的綜合應(yīng)用

7.X、Y、Z、W都屬于短周期元素，其中X、Z位于同一主族,Y、Z、W

處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。基態(tài)Y

原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍。W與X形成的一種氣體

常用于漂白和消毒，下列說法正確的是（D）

A.第一電離能:Y〈Z〈W

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.X、Z簡單氫化物的沸點(diǎn):X〈Z

D.簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)閃<Z<Y

解析:X、Y、Z、W都屬于短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子

層數(shù)的3倍,X為0元素,X、Z位于同一主族,Z應(yīng)為S元素;Y、Z、W

處于同一周期,為第三周期,基態(tài)Y原

子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍，應(yīng)為P原子,其核外電子排

布為Is22s22P63s23P;W與X形成的一種氣體常用于漂白和消毒,W應(yīng)為

C1元素。A.第一電離能S<P<C1,錯(cuò)誤;B.W為C1元素,在化合物中呈

現(xiàn)多種價(jià)態(tài),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HClOi為強(qiáng)酸，但是其他價(jià)態(tài)

的氧化物對應(yīng)水化物如HC1O等為弱酸,錯(cuò)誤;C.X的簡單氣態(tài)氫化物

H.0分子間會(huì)形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高,所以X、Z簡單氫化物的沸點(diǎn)

0>S,錯(cuò)誤;D.粒子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí),核

電荷數(shù)越大,半徑越小,簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)镃1<S〈P,正確。

8.（2021?衢州、麗水、湖州教學(xué)質(zhì)量檢測）如表為元素周期表的一部

分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其

電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（D）

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高

B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的弱

C.ZY2.XW4與Na?Z的化學(xué)鍵類型相同

D.根據(jù)元素周期律,可以推測存在TZ2和TW4

解析:X、Y、Z、W為短周期元素,Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子

層數(shù)的3倍，則Y為0元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對

位置關(guān)系可知,X為C元素,Z為S元素,W為C1元素,T為Ge元素。A.Y

的氫化物分別是映、H202,乩0、H2O2常溫下都呈液態(tài),X的氫化物為炫,

煌分子中碳原子數(shù)不同,沸點(diǎn)差別很大，故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定

比X氫化物的沸點(diǎn)高,錯(cuò)誤;B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硫酸或

亞硫酸,W的氧化物對應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因

此Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱,錯(cuò)誤;C.S02.CCL

的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵,而Na2s的化學(xué)鍵類型為離子鍵，錯(cuò)

誤;D.Ge與C同族,根據(jù)元素周期律可知,存在GeSz和GeCL,正確。

當(dāng)堂檢測

1.錮GJn）與枷Q,Rb）同周期，下列說法正確的是（A）

A.第一電離能：In〈Al

B.115In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為27

C.In是第四周期第HIA族元素

D.堿性：In（OH）3>RbOH

解析:B項(xiàng)，中子數(shù)與電子數(shù)的差值為（115-49）-49=17,錯(cuò)誤;C項(xiàng),In

為49號元素，位于第五周期第HIA族,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，同周期元素從左往右

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，In（OH）3〈RbOH,錯(cuò)誤。

2.下列說法不正確的是（B）

A.第26號元素的一種離子可以檢驗(yàn)廢水中的苯酚

B.同一周期中，隨著元素核電荷數(shù)的增加,其簡單離子半徑逐漸減小

C.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

D.第三周期元素原子序數(shù)比同主族第四周期元素原子序數(shù)小18或8

解析:A.第26號元素為鐵,若廢水中含有苯酚,加入含F(xiàn)e，+的溶液可使

溶液顯紫色，所以Fe，+可以檢驗(yàn)廢水中的苯酚,正確;B.同一周期中，隨

著元素核電荷數(shù)的增加，陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小，

但陰離子半徑比陽離子半徑大,不正確;C.同一原子中，在離核越遠(yuǎn)的

區(qū)域，電子所受原子核的引力越弱，電子所具有的能量越高,正確;D.

第三周期元素原子序數(shù)與同主族第四周期元素原子序數(shù)相比，當(dāng)兩元

素位于第IA、第IIA族時(shí)，原子序數(shù)小8,當(dāng)兩元素位于第HIA族及以

后各族時(shí)一，原子序數(shù)小18,正確。

3.（2021?全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族

元素,Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外

層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是

（D）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物,不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

解析：由于Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍,所以Z的最

外層電子數(shù)為偶數(shù)，同時(shí)Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)

之和，且W、X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則W、X只能為H、N、0、F中

的兩種;又Z只能是主族元素,所以Z的最外層電子數(shù)為6,從而推出

元素W、X、Y、Z分別為H、N、AKSo一般來說，電子層數(shù)越多，原

子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,所以原子

半徑Y(jié)>Z>X>W,A錯(cuò)誤;H、N可以形成ML、N乩等多種化合物,B錯(cuò)誤;Y

的氧化物為AbO”AI2O3是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿

反應(yīng),C錯(cuò)誤;H、N和S可以形成（NH3S,該化合物中既含有離子鍵也

含有共價(jià)鍵,D正確。

4.（2021?浙江1月選考）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原

子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零

Z單質(zhì)為淡黃色固體,常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說法正確的是（B）

A.常溫時(shí),X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQi分子,空間結(jié)構(gòu)為正四面體

C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

解析:X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子

數(shù)不超過8個(gè)，因此X只能是第二周期的Be;Y元素的最高化合價(jià)和最

低化合價(jià)之和為零,位于第WA族,Y是C或Si;Z單質(zhì)為淡黃色固體，

常存在于火山噴口附近,因此Z是S;Q是同周期元素中原子半徑最小,

且Z和Q位于同一周期，因此Q是C1。根據(jù)以上分析可知,X是Be,Y

是C或Si,Z是S,Q是CL則A.Be的金屬性弱于Mg,常溫時(shí)鎂和冷水

不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),錯(cuò)誤;B.Y與Q元素組成

的CCL或SiCL分子，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體,正確;C.Y、Z、Q三種元

素的非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

的酸性依次增強(qiáng),錯(cuò)誤;D.第五周期且與C1同主族元素的單質(zhì)是碘，

在常溫常壓下呈固態(tài)，錯(cuò)誤。

課時(shí)訓(xùn)練

選題表

知識(shí)點(diǎn)題號

元素周期律及其應(yīng)用2,3,6,8,10

元素周期表及其應(yīng)用1,4,7,11,12

綜合5,9,13,14

1.聯(lián)合國宣布將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。下列有關(guān)敘述

正確的是（A）

A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定為主族元素

B.元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

C.元素周期表共有18歹U,第8列屬于第VUIB族,第17列屬于第VUA族

D.某第HA族元素的原子序數(shù)為a,則原子序數(shù)為a+1的元素一定是HI

A族元素

解析:L層上的電子數(shù)為奇數(shù),說明L層為最外層，即為第二周期的主

族元素,A項(xiàng)正確;過渡元素是指第HIB族至第IIB族之間的長周期元

素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素周期表的第8、9、10列為第VID族,C項(xiàng)錯(cuò)誤;第HA

族的元素的原子序數(shù)為a,原子序數(shù)為a+1的元素可能是第HIB族的元

素,也可能是第mA族的元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.將硅化鎘涂在玻璃上可制得“發(fā)電玻璃”。碗（Te）位于元素周期表

的第五周期第VIA族，下列說法正確的是（A）

A,原子半徑:Te>S

B,單質(zhì)的氧化性:Te>S

C.最高正價(jià):Te〉S

D,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HzTe>H2s

解析：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大,原子半徑Te>S,A正

確；同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸

減弱,氧化性Te<S,B錯(cuò)誤;Te和S位于同主族,最外層電子數(shù)相等,最

高正價(jià)相同,C錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，非金屬性減弱,對應(yīng)氫化物

的穩(wěn)定性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HJe<H2S,D錯(cuò)誤。

3.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（D）

A.酸性:H2s0?H3P

B.非金屬性:Cl>Br

C.堿性:NaOH>Mg（OH）2

D.熱穩(wěn)定性:Na2c03>NaHC03

解析:A項(xiàng)，同周期元素自左向右，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

增強(qiáng),酸性H2soPH3POi,能用元素周期律解釋;B項(xiàng)，同主族元素自上而

下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br,能用元素周期律解釋;C項(xiàng)，同

周期元素自左向右，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，堿性

NaOH>幅（OHL能用元素周期律解釋;D項(xiàng)，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其

碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性Na2C03>NaHC03,與元素周期律無關(guān)。

4.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元

素與它們在周期表中的位置相符的是（D）

解析：1號和2號元素中間隔16歹！J,且第1號和11號元素中間還有

3號元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;10號元素應(yīng)在周期表中最后一列,B項(xiàng)錯(cuò)誤；13號

元素正上方應(yīng)為5號元素,正下方應(yīng)為31號元素,且12號與13號元

素中間隔了10列,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.物質(zhì)某種性質(zhì)的遞變規(guī)律如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是（C）

°x

A.Y:第一電離能X:堿金屬的原子序數(shù)

B.Y:電負(fù)性X:鹵素的原子序數(shù)

C.Y:非金屬性X:第三周期從左到右主族序數(shù)

D.Y:鍵能X:氫鹵鍵中鹵素的原子序數(shù)

解析:A.同主族堿金屬元素從上到下原子序數(shù)增大,金屬性增強(qiáng),第一

電離能減小，正確;B.鹵族元素隨原子序數(shù)逐漸增大,非金屬性逐漸減

弱，電負(fù)性逐漸減弱,正確;C.第三周期從左到右主族序數(shù)增大,非金

屬性增強(qiáng),錯(cuò)誤;D.鹵族元素隨原子序數(shù)增大,非金屬性減弱,氫化物

穩(wěn)定性減弱，氫鹵鍵鍵能減小，正確。

6.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是(A)

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.Ck得到電子的能力比Bn的弱

C.原子半徑:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù):n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

解析:Cl的非金屬性強(qiáng)于Br,則Cl2得至IJ電子的能力比Br2強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序?yàn)?/p>

r(Na)>r(Mg)>r(Cl),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na、Mg、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)

分別為1、2、7、7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷,下列幾種元素及其化合物性

質(zhì)的推斷中正確的是(C)

A.詫(T1)的氧化物的水化物可能具有兩性

B.碳(At)為無色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt具有感光性,且不溶于水

C.硫酸鋸(SrSO,是難溶于水的白色固體

D.HzSe是無色、有毒、比H2s穩(wěn)定的氣體

解析：同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),T1的金屬性大于Al的金屬性,

則銘(T1)的氧化物的水化物為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下

非金屬性減弱，且化合物性質(zhì)相似，則成(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)

定,AgAt具有感光性，且不溶于水，故B錯(cuò)誤;硫酸鋼、硫酸鈣均不溶

于水，則硫酸鋸(SrSO。是難溶于水的白色固體，故C正確；非金屬性

S>Se,可知FLSe是無色、有毒、不如H2s穩(wěn)定的氣體，故D錯(cuò)誤。

8.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖?D)

序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A測定HF和HC1的沸點(diǎn)比較氟、氯的非金屬性強(qiáng)弱

B向氯化鈣中滴加氫氧化鈉溶液比較鈣、鈉的金屬性強(qiáng)弱

測定等濃度的HC1、H2s兩溶液

C比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱

的pH

D向淀粉-KI溶液中通入氯氣比較氯、碘的非金屬性強(qiáng)弱

解析:A.HF和HC1的沸點(diǎn)大小與分子間的作用力有關(guān)，與氟、氯的非

金屬性無關(guān)，因此不能通過測定HF和HC1的沸點(diǎn)來比較氟、氯的非金

屬性強(qiáng)弱，不符合題意;B.向氯化鈣中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)一,不能比較

出氫氧化鈉和氫氧化鈣的堿性強(qiáng)弱，則不能比較鈣、鈉的金屬性強(qiáng)弱,

不符合題意;C.HC1、H2s均不是Cl、S的最高價(jià)的含氧酸，因此不能通

過測定等濃度的HCKH2S兩溶液的pH來比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱,

不符合題意;D.非金屬的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),氯氣能

置換出碘,說明氯氣的氧化性大于碘,則非金屬性C1>I,符合題意。

9.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，元素原子半徑之

比一段的值是前20號元素中任意兩種元素原子半徑的比值中最大

的;R的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半;X、Y、Z、R形成

的化合物可表示為［YXJIXRZ］。下列說法正確的是(B)

A.電負(fù)性:R>Z

B.鍵能:Y—X>R—X

C.Z與R形成的化合物均具有強(qiáng)氧化性

D.X、Y、Z形成的化合物中不可能含離子鍵

解析:X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素,元素原子半徑

之比T的值是前20號元素中任意兩種元素原子半徑的比值中最大

的，則X是H元素,W是K元素;R的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總

數(shù)的一半,則R是Li或P元素,根據(jù)元素的原子序數(shù)關(guān)系及X、Y、Z、

R形成的化合物可表示為［YXJDGRZJ,可推知R是P元素,Y是N元

素,Z是。元素。根據(jù)上述分析可知,X是H,Y是N,Z是0,R是P,W是

K元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。Z是0,R是P,元

素的非金屬性0>P,所以電負(fù)性Z(0)>R(P),錯(cuò)誤;B.Y—X是N-H,R—X

是P—H。N、P是同一主族元素，元素的非金屬性N>P,原子半徑N〈P,

元素的非金屬性越強(qiáng),原子半徑越小，該化學(xué)鍵就越強(qiáng),其鍵能就越大,

所以鍵能Y—X〉R—X,正確;C.Z是0,R是P,兩者形成的化合物P2O5中

P為+5價(jià),基本沒有氧化性,錯(cuò)誤;D.X是H,Y是N,Z是0,這三種元素

形成的化合物若為NH4NO3則是離子化合物,含有離子鍵,錯(cuò)誤。

10.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原

子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（c）

原4-1

一

子

半

徑en

-

+4±f3-R1

時(shí)+5n

國-2

冏H

原子序數(shù)

A.離子半徑的大小順序:e>f>g>h

B.g、h的氧化物對應(yīng)水化物的酸性:h>g

C.y、z、d三種元素第一電離能和電負(fù)性的大小順序不一致

D.e、f兩種元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

解析:根據(jù)原子半徑和原子序數(shù)及化合價(jià)分析,x為H、y為C、z為N、

d為0、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。A.離子半徑的大小順序?yàn)?/p>

g>h>e>f,錯(cuò)誤;B.g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性h>g,錯(cuò)

誤;C.y、z、d三種元素第一電離能是N>0>C,電負(fù)性的大小順序?yàn)?/p>

0>N>C,正確;D.e、f兩種元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生

反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和水,錯(cuò)誤。

11.W.M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知五種元

素原子序數(shù)依次相差2,W、Z同主族,M、X、Y、Z同周期,W的簡單氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。下列說法不正

確的是（B）

A.M、X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W的氫化物的水溶液酸性比Z的氫化物的水溶液酸性強(qiáng)

C.M、X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩發(fā)生反應(yīng)

D.W與M形成的化合物中只含離子鍵

解析:根據(jù)題中信息,W有簡單氣態(tài)氫化物可推斷可能為C、N、0、F

且與MX、Y、Z不在同一周期,它們的原子序數(shù)相差2,可推出W為

F,M為Na、X為Al、Y為P、Z為Cl。A.M、X、Y、Z同周期,半徑M>X〉Y>Z,W、

Z同主族,半徑Z>W,正確;B.W的氫化物HF,Z的氫化物的HC1,HF是弱

酸,HC1是強(qiáng)酸，但沒有給濃度，不能確定它們的水溶液酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)

誤;C.M、X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH,Al(0H)3、

HC10.b可以兩兩發(fā)生反應(yīng),正確;D.W與M形成的化合物NaF中只含離

子鍵,正確。

12.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,A的原子半徑在短周期中

最小,其余六種元素在周期表中位置如圖所示,C的最外層電子數(shù)是G

內(nèi)層電子數(shù)的一半，下列說法不正確的是